江苏省徐州市睢宁官山中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析

江苏省徐州市睢宁官山中学2019-2020学年高三化学联
考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是（）
A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―B．溶液E和气体F不能发生化学反应
C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― D．沉淀I是A1（OH）3
参考答案：
A
【知识点】常见离子的检验方法
解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H 中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；
A、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正确；
B、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B错误；
C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C错误；
D、I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误；
故答案选A
【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．2. 下面的排序不正确的是( )
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．熔点由高到低: Na>Mg>Al
C．硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小: MgO>CaO>NaF> NaCl
参考答案：
B
略
3. 某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。

将X通过适量的氯水
时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。

将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。

下列推论正确的是
A．X中一定没有CO2
B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4
C．X中一定没有HBr
D．X中一定有HCl
参考答案：
AB
4. 香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W 的2倍。

下列说法错误的是：
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
参考答案：
D
略
5. 某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后显色与不显色的结构分别有
A．2种和1种 B．2种和3种 C．3种和2
种 D．3种和1种
参考答案：
C
6. 25℃时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.空气SO2、NO、NO2、CO
B.碱性溶液Na＋、K＋、NO3－、CO32-
C.酸性溶液Na＋、ClO－、SO42－、SiO32－
D.KNO3溶液Fe2＋、H＋、Cl－、Cu2＋
参考答案：
B
知识点:离子共存
答案解析B解析：A、空气中的氧气与NO反应生成NO2；C、酸性溶液：ClO－→HClO、SiO32－→H2SiO3，D、在酸性溶液中NO3-氧化Fe2＋，因此选B。

思路点拨:挖掘隐含的信息，判断发生的反应，如本题的D项隐含的信息是在酸性条件下NO3-有氧化性。

7. 以下说法正确的是（）
A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。

B．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。

C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。

核反应产生了新元素不为化学变化。

D．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力。

参考答案：
答案：C
8. 下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是
A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出
B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同
C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
D．将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加
参考答案：
B
略
9. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
参考答案：
答案：A
10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。

下列说法正确的是
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
参考答案：
B
11. 下列正确的是（）
A.将一定量氨气通入0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
B.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)
C.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
D.短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
参考答案：
A
12.
参考答案：
A
略
13. 2011年是国际化学年，化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是
A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用
B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体
参考答案：
A
略
14. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物沸点最低 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
参考答案：
AD
略
15. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的
是（）
A．加入Al能放出H2的溶液中：、、、
B．Ph=13的溶液；、、、S2－
C．水电离出来的的溶液：、、、
D．含有大量AP+的溶液中：、、、
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。

通过
_______________________
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。

二者的差异是：
___________________________________________________
___
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

右图中
符合该晶体溶解度曲线的是_________________（填写编号
字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
___________________________________________
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象原因
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
溶液最初从紫色逐渐
变为____色
_______________________________________________ 随后溶液逐渐变为无
色
_______________________________________________ 然后溶液从无色逐渐
变为____色
参考答案：
答案：（1）分液漏斗 B
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
M 过滤
（3） Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O
（4）
解析：（1）实验室中制取氯气用的二氧化锰固体和浓盐酸，其中浓盐酸装在分液漏斗中进行滴加便于控制浓盐酸的加入量以此控制反应地进行，这样实验室中制得的氯气中含有杂质HCl，利用二者在饱和食盐水中的溶解度的差别可将杂质除去。

（2）试管②里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中，显然是用于制备氯酸钾的；试管③里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中，显然是用于制备次氯酸钠的。

对二者进行比较可以发现制备条件的不同一是反应物的浓度不同，制取氯酸钾用的是30％的KOH 溶液，浓度较大，而制取次氯酸钠用的是 8 % 的NaOH
溶液，浓度较小；二是反应的温度不同，制取氯酸钾用的是热水浴，温度较高，而制取次氯酸钠用的是冷水浴，温度较低。

因反应完毕后将试管②冷却会析出大量晶体，这说明析出的氯酸钾晶体的溶解度随温度的降低而降低，因此溶解度曲线M 符合，从溶液中分离出固体的方法是过滤。

（3）将氯气通入8 % 的NaOH溶液中制取次氯酸钠，根据化合价的变化情况，现Cl2中的Cl元素由0价升高为NaClO中的+1价，因此Cl2中的Cl元素的化合价也必然会降低为-1价，即生成NaCl，因此反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaClO ＋NaCl＋H2O，离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。

（4）试管④中盛的是紫色石蕊试液，因将氯气通入后会发生如下反应Cl2＋
H2O HCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均为一元酸使溶液显酸性，所以溶液由紫色变为红色，同时由于生成的HClO具有强氧化性，能将有机色质氧化为无色物质，因此变红的溶液由逐渐退为无色；当溶液中的有机色质——石蕊消耗没时，
在继续通入氯气，将会使溶液达到饱和而成为饱和氯水，此时溶液的颜色为浅黄绿色。

高考考点：化学实验，氯气、氯酸钾、次氯酸钠等物质的制备，氯气和氯水的性质，物质的分离。

易错提醒：对氯气中混有氯化氢气体的除杂试剂记忆不清而错选D饱和碳酸氢钠溶液；对制备和分离KClO3晶体的条件和过程分析不透彻而导致第（2）题出错；审题不清将第（3）题的离子方程式写为化学方程式；对氯气溶于水制备氯水的过程中发生的变化不清楚而导致回答第（4）题时出错。

备考提示：本题是以物质的制备为背景，综合考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物的有关知识。

这种综合应用实验基础知识、基本操作，结合化学基本理论和远足化合物知识、化学计算等相关知识进行整合，以解决有关试验问题的题目，是近几年高考实验中的主要命题方式，而且多以制备实验设计或情景实验为主。

纵观近几年的高考试题会发现综合实验题的特点是试题情景的综合性、测试项目的整合性、解决问题的新颖性。

在备考复习时，除对实验基础知识熟练掌握外，还应对涉及一些综合性较强的实验习题，当然也不能忽略以教材试验为基础的优化重组实验。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (13分)
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。

下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。

回答下列问题：
(1)甲电极的电极反应式为_________________。

(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为
_________________。

(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。

(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。

经测，甲电极附近溶
液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。

(已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10-20)。

(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧
化为IO3-。

该反应的离子方程式为______________。

参考答案：
（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）
（3）A（1分）随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）
（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）
18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度B．增大压强
C. 加催化剂
D. 分离Z
(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。

下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。

在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：
①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。

②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。

参考答案：
19. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

下表为一些化学键的键能数据
写出硅高温燃烧的热化学方程式。

Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。

某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。

反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。

（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：
电解池A 。

电解池B 。

(2)若电解池A中生成 3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol
Ⅲ. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别
通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

请据此回答下列问题：
(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。

①a==1，c==2，则b== 。

在此情况下，反应起始时将向反应方向（填“正”或“逆”）进行。

②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围
是。

(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为 6.5体积，则可采取的措施是，原因是。

参考答案：
Ⅰ. 2a+ b - 4c（2分）
Ⅱ.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）
(2) 0.300mol（2分）
Ⅲ. ⑴① 3 （2分）逆（1分）② 1＜c≤4（2分）
⑵降低温度（1分）降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）。