西安市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷新版

西安市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列关于甲烷的叙述正确的是（）
A . 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化
B . 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色
C . 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一
D . 将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl
2. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列化学用语或模型正确的是（）
A . 氮分子的电子式：
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . Na2O2的电子式：
D . 二氧化碳的比例模型：
3. （2分） (2015高一下·山东期中) 某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）
A . 136
B . 50
C . 86
D . 222
4. （2分）(2017·武昌模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数
之比为5：2．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是（）
A . W、Y的最高价氧化物都是气体
B . Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C . 四种元素中W元素的非金属性最强
D . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W
5. （2分）下列含有非极性键的共价化合物是（）
A . N2
B . Na2O2
C . N2H4
D . CH4
6. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）
A．B．C．D．反应
装置图
或图象
实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面
低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2019高三上·宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其
中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（）
A . A有5种正价，与B可形成6种化合物
B . 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质
C . D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构
D . 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C
8. （2分）下列有关化学用语表达不正确的是（）
A . 二氧化碳的结构式：O=C=O
B . 氯离子的结构示意图：
C . 钙离子的电子式：Ca2+
D . 溴化氢分子的电子式：
9. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A . V（B2）=0.8 mol/（L•s）
B . V（A2）=0.8 mol/（L•s）
C . V（C）=0.6 mol/（L•s）
D . V（A2）=1.8 mol/（L•min）
10. （2分） (2016高二上·广水期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）
A . 反应物的浓度
B . 反应温度
C . 使用催化剂
D . 反应物的性质
11. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）
A . H2、I2、HI的浓度相等
B . 混合气体的颜色不再改变
C . H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2
D . 混合气体的平均相对分子质量不变
12. （2分） (2018高二下·吉林开学考) NA代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）
A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D . 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA
13. （2分）(2016·泉州模拟) 下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2019高二上·上海期末) 乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）
A . 与氢气反应生成乙烷
B . 与氧气反应生成二氧化碳和水
C . 与溴水反应使之褪色
D . 与水反应生成乙醇
15. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作不正确的是（）
A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水
B . 用分液漏斗分离乙醇和水
C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样
D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g
16. （2分）下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）
A . “醋都尚品，紫林厚道”﹣﹣乙酸
B . “衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇
C . “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙
D . “要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣乙二醇
17. （2分）肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加盐酸中和，最后得到的沉淀是（）
A . 氯化钠
B . 高级脂肪酸钠
C . 高级脂肪酸
D . 甘油
18. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）
A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应
C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
19. （2分）(2018·佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。

X在自然界中全部以化合态形式存在。

下列说法正确的是（）
A . W的同素异形体只有3种
B . 氢化物的沸点：X>Z>W
C . X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来
D . 简单离子半径：X>Y
20. （2分） 0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（）
A . 甲烷
B . 乙烷
C . 丙烷
D . 丁烷
二、填空题 (共3题；共27分)
21. （8分） (2019高一下·扶余月考) 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。

请回答：
（1）甲是________元素（填元素名称），甲的单质与水反应的化学方程式为________；
（2）乙是________元素（填元素名称），它在周期表中的位置为________。

（3）丙是________元素（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的化学式是________；
（4）丁是________元素（填元素符号），甲与丁两元素组成的具有强氧化性的物质与丙的最高价氧化物反应的化学方程式________。

22. （10分） (2018高一下·宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一A
二B C D
三E F G H I
四K （1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________。

（2） E2D2的电子式为：________，GD2形成晶体的类型为：________。

（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是________。

（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

请完成实验报告单：
23. （9分） (2018高二上·黑龙江月考) 对温室气体CO2进行减排和综合治理具有重要意义。

回答下列问题：
（1）Ⅰ. O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：________;。

电池的正极反应式：6O2+6e−=6O2−；6CO2+6O2−=3C2O42− + 6O2
（2）反应过程中O2的作用是________。

（3）该电池的总反应式：________。

（4）Ⅱ. CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H2）。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH1 ＝+206.2 kJ/mol K1
②CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2
写出该催化重整反应的热化学方程式________。

K=________(用 K1 、K2表示）
（5）恒温恒压下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，此时体积为2 L，一段时间后达到平衡时，CO2的转化率是50%，其平衡常数为________。

（6）分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。

两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是________（填“A” 或“B ”）。

（7）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是___。

A . 600℃，0.9Mpa
B . 700℃，0.9MPa
C . 800℃，1.5Mpa
D . 1000℃，1.5MPa
三、推断题 (共1题；共6分)
24. （6分） (2017·南通模拟) 甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
（1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有________、烧杯；操作Ⅱ的名称为________．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是________．（3）在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是________；如图2所示抽滤完毕，应先断开________橡皮管．
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量
为2.4×10﹣3 mol．产品中苯甲酸质量分数为________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共27分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、
三、推断题 (共1题；共6分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。