2022年鲁教版九上《第一节 溶液的形成》同步练习(附答案)

第三单元溶液
第一节溶液的形成
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题
1.以下是厨房中的常见物质，将其分散到水中不能形成溶液的是〔〕
A. 花生油
B. 纯碱
C. 食盐
D. 白糖
2.以下有关溶液的说法正确的选项是〔〕
A. 盐水的沸点比水的低
B. 无色澄清的液体一定是溶液
C. 只有固体能作溶质
D. 溶液的各局部性质都相同
3.学习完溶液的知识后，下面几位同学根据各自的理解分别配制了溶液，你认为能形成溶液的是〔〕
4．即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层那么分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反响，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是〔〕
A．硝酸铵晶体与水 B. 生石灰与水
C. 浓硫酸与水
D. 氯化钠与水
5. 生活中的洗涤问题大多与化学知识有关。

以下有关说法不正确的选项是〔〕
A. 厨房中的洗涤剂可使餐具上的油污乳化
B. 汽油可溶解衣服上的油渍
C. 食醋可用来除去热水瓶中的水垢
D. 自来水可溶解铁栅栏上的铁锈
6. 向如图试管里的水中参加下述某种物质后，原来U形管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，那么参加的物质是〔〕
A. 生石灰
B. 硝酸铵
C. 活性炭
D. 氢氧化钠固体
7．以下关于溶液的说法不正确的选项是 ( )
A ．外界条件不变时，放置时间稍长，溶质不会别离出来
B．溶液不一定是无色的
C ．溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和
D．溶液内部各局部的物理性质、化学性质可能不相同
8. 以下溶液中，溶质是液体的为〔〕
A．医用葡萄糖溶液 B．20％的氢氧化钠溶液
C．75％的消毒酒精 D．0.9％的生理盐水
9．以下物质不属于溶液的是〔〕
A．碘酒 B．“雪碧〞汽水 C．冰、水混合物 D．生理盐水
10．洗衣机减轻了人们的劳动强度。

以下说法中正确的选项是〔〕
A．溶解洗涤剂的水温越高越好
B．洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂
C．洗涤后排出的液体一定是溶液
D．洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉的溶解速率
11．欲将某温度下的硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，以下方法可行的是〔〕
A．参加硝酸钾晶体B．加水C．降低温度 D．恒温蒸发水分
12. 日常生活中除去油污的方法很多，以下现象不属于乳化的是〔〕
A. 修车工用汽油洗去手上的油污
B.洗发精洗去头发上的油脂
C. 洗面奶洗去皮肤上的油脂
D. 洗洁精洗去餐具上的油污
13．以下物质中属于乳浊液的是〔〕
14．名称中有“水〞字的物质可能是溶液，以下有“水〞字的物质属于溶液的是〔〕
15. 室温下，向一定量的氯化钠溶液中参加10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有局部固体未溶解，参加10 g水后，固体全部溶解，以下判断正确的选项是〔〕
二、填空简答题
16.指出以下溶液中的溶质和溶剂。

〔1〕澄清石灰水中，溶质是，溶剂是。

〔2〕医用酒精溶液中，溶质是，溶剂是。

〔3〕白磷溶解在二硫化碳液体所得的溶液里，溶质是，溶剂是。

〔4〕锌和稀硫酸恰好完全反响后的溶液里，溶质是，溶剂是。

17.请用学过的化学知识解释以下生产、生活实际中的一些现象或做法。

(1) 冬天建筑施工时往砂浆内掺入氯化钙以防冻：。

(2) 洗洁精易除去餐具上的油污：。

18.常温条件下，取少量等质量的氢氧化钙和氢氧化钠固体，分别投入盛有等质量水的烧杯甲和乙中，搅拌后，还可以向烧杯乙中继续投入氢氧化钠固体并溶解，烧杯甲中底部有较多的氢氧化钙固体，那么说明(填“甲〞或“乙〞，下同)烧杯中的溶液是饱和溶液，烧杯中的溶液是不饱和溶液，但烧杯的溶液比烧杯中的溶液要浓。

(提示：常温时，氢氧化钙在水中溶解的量远远小于氢氧化钠在相同量的水中溶解的量。

)从该实验可得出浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的辩证关系：。

19.如下图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

(1) 现参加少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？并简述原因：。

(2) 假设要在不用外力的情况下，使小球略上浮，你准备采取的具体方法是。

三、实验探究题
20.学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的答复如下图：
〔1以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是同学。

老师接着问：“你们还想知道什么?〞
王华答复：“不溶于水的物质能溶于其他溶剂吗?〞
李佳答复：“物质在溶解过程中有热量的变化吗？〞
〔2〕如果用实验答复王华的问题，那么应该选择的溶质和溶剂分别是。

〔3〕针对李佳的问题，他们一起设计实验：取三支试管，向试管中分别注入5 mL水，测得水的初温为20 ℃，再分别向三支试管中各参加3 g 氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，振荡。

①“振荡〞试管的目的是________。

②用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20 ℃的是溶液，这是因为。

③装有NH4N03溶液的试管外壁有水珠产生，原因是。

④由此探究实验，可知溶于水温度没有明显的变化。

21.实验探究：影响硝酸钾溶解速率的因素。

根据下表所探究的内容和方法，将空格填写完整。

内容探究方法现象结论
颗粒大小对溶解速率的影响取大、中、小三块相同质量的
硝酸钾固体分别放入相同质量
的水中
小块硝酸钾固体先溶
解
参考答案
1.A
2.D
3.C
4.B
5.D
6.B
7.D
8.C
9.C 10
16．〔1〕氢氧化钙水
〔2〕酒精水
〔3〕白磷二硫化碳
〔4〕硫酸锌水
17. (1) 参加氯化钙能使溶液的凝固点降低
〔2〕洗洁精具有乳化作用
18. 甲乙乙甲饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
19. (1)无变化，饱和食盐水不能继续溶解食盐，溶液的密度不变，小球所受浮力也不变
(2)参加其他易溶于水但不和氯化钠反响的固体物质，使溶液的密度增大
20．〔1〕王华、李佳
〔2〕植物油汽油
〔3〕①加速固体物质的溶解②氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热③硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，使空气中的水蒸气凝结成水珠④氯化钠
21.固体物质颗粒越小溶解越快水温对溶解速率的影响取两份质量相同的硝酸钾粉末，分别放入盛有同量水的烧杯中，给其中一只烧杯加热，一只静置，均不搅拌被加热的烧杯中的硝酸钾固体先溶解加热可以加快物质的溶解搅拌对溶解速率的影响取两份质量相同的硝酸钾粉末，分别放入盛有同体积、同温度水的烧杯中，其中一只用玻璃棒搅拌，另一只不搅拌用玻璃棒搅拌的烧杯中的硝酸钾先溶解搅拌可以加快物质的溶解〔答案合理即可〕
第二节化学反响的表示
一、选择题
1．关于2CO＋O2点燃
2CO2的表达正确的选项是〔〕
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反响生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反响生成2g二氧化碳
2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反响是2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。

X的化学式是〔〕
3 C.Ca(OH)22CO3
3．以下化学方程式中，书写正确的选项是( )
A．2H2O＝O2↑＋2H2↑ B．4P＋5O2点燃
2P2O5
C．Zn＋HCl＝ZnCl2＋H2↑ D．KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
4．以下图中“〞和“〞分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反响是( )
A．2CO+O22CO2 B．C+CO22CO
C．H2+Cl22HCl D．2H2+O22H2O
5．某钾盐可发生反响：4K2Cr2O7高温
4K2CrO4＋2X＋3O2↑，那么生成物X的化学式是〔〕
A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3 6．某两种物质在光照条件下能发生化学反响，其微观示意图如以下图所示：
〔说明：一种小球代表一种原子〕
那么以下说法正确的选项是〔〕
A．图示中的反响物都是单质 B．图示中共有4种分子
C．该反响属于化合反响 D．该反响不符合质量守恒定律
7．在化学反响x M＋y N＝m P＋n Q中，以下说法正确的选项是( )
A．假设取a g M和a g N反响，生成P和Q的质量总和不一定是2a g
B．化学计量数x与y的和一定等于m与n的和
C．反响物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比
D．M与N的相对分子质量之和一定等于P与Q的相对分子质量之和
8．假设C的化学式为AB3，那么以下化学方程式正确的选项是( )
A．3AB2+B2=2C B．2AB2+B2=2C C．AB2+B2=2C D．AB2+2B2=2C
9.小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：
①该反响的反响物是硫和氧气；②反响发生条件是点燃；
③反响前后元素种类和原子个数不变；④反响前后分子总数保持不变；
⑤参加反响的硫和氧气的质量比为2：1．
其中正确的信息是〔〕
A．①②④⑤B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤书写正确的选项是〔〕
A．用NaOH除去混在CO2气体中的HCl：NaOH+HCl═NaCl+H2O
B ．正常雨水的pH 约为5.6的原因：CO 2+H 2O ═H 2CO 3
C ．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H 2SO 4═CuSO 4+H 2↑
D ．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 二、非选择题
11．配平以下化学方程式。

(1)____H 2O 2=====MnO 2
____H 2O ＋____O 2↑
(2)____ Fe ＋____O 2=====点燃
____Fe 3O 4
(3)____C 6H 6＋____O 2=====点燃
____CO 2＋____H 2O (4)____Fe ＋____CuSO 4===____Cu ＋____FeSO 4[
(5)____H 2O=====通电
____H 2↑＋____O 2↑ 12．写出符合要求的化学方程式。

(1)铁丝在氧气中燃烧_______________________________________________________。

(2)硫在空气中燃烧_________________________________________________________。

(3)加热高锰酸钾制取氧气___________________________________________________。

(4)生成水的化合反响_______________________________________________________。

(5)生成水的分解反响_______________________________________________________。

(6)反响物是水的分解反响____________。

13．小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。

但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小婧查阅资料，记录了以下几种物质的颜色：
物质 MgO MgCl 2 Mg 3N 2 Mg 〔NO 3〕2
MgCO 3 Mg 〔OH 〕2 颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是________________________________；
[提出猜测]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的________反响生成的； [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜测，她的方案可能是_____________________； [实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反响的化学方程式：________、________。

参考答案
1．解析：此题考查化学方程式的读法和意义。

化学方程式中“＋〞读为“和〞或者“跟〞，“＝〞读为生成；化学方程式中化学式前面的计量数之比表示的是参加反响的微粒个数之比，而不是质量比。

答案：B
2.解析：在化学方程式中，反响前后原子个数相同，且原子种类不变，即可数出X 中所含原子的种类及个数。

答案：B
3．解析：A 中漏掉了反响条件“通电〞；C 中未配平化学方程式；D 中漏掉了反响条件“△〞，也未配平化学方程式。

答案：B
4．解析：从图中可知：2个“
〞分子和一个“
〞分子生成2个“
〞分子，且符合“化
合物+单质→化合物〞，应选A 。

答案：A
5．解析：此题考查质量守恒定律的应用。

根据化学反响前后原子的种类、数目不变可以推断出2X 中含有4个Cr 和6个O ，所以X 的化学式为Cr 2O 3。

答案：D
6．解析：通过微观示意图可知，该反响的特点是：一种化合物分子与一种单质分子发生反响，生成两种不同的化合物分子。

由此可见，A 、C 错误，B 正确；任何一个化学反响都遵循质量守恒定律，所以D 也是错误的。

答案：B
7．解析：如果a g M 和a g N 恰好完全反响，那么P 和Q 的质量总和为2a g ，如果a g M 和a g N 不是恰好完全反响，那么P 和Q 的质量总和小于2a g ；B 、C 、D 项中各个量之间没有必然的联系。

答案：A
8．解析：根据质量守恒定律可知，2AB 2+B 2=2AB 3。

答案：B
9.解析：从S+O 2 SO 2可知，该反响的反响物是硫和氧气，反响条件是点燃，反响前后元素种类和原子个数不变；反响前分子个数是2，反响后是1，反响前后分子总数发生改变；参加反响的硫和氧气的质量比为32：〔16×2〕=1：1．①②③获得信息正确，应选项B 正确。

答案：B
10.解析：CO 2和HCl 气体均能与NaOH 溶液反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项A 所采取的方法错误；选项B 符合事实且化学方程式书写正确；铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反响，故C 项错误；碳酸钠与稀硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原那么，应选项D 所采取的方法错误。

答案：B
11．解析：(1)用观察法或最小公倍数法配平；(2)用最小公倍数法配平；(3)用奇数配偶法或最小公倍数法配平；(4)不用配平，等号两边各原子个数已经相等；(5)用最小公倍数法配平。

答案：(1)2 2 1 (2)3 2 1
(3)2 15 12 6 (4)1 1 1 1 (5)2 2 1
12．(1)3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4
(2)S ＋O 2=====点燃
SO 2
(3)2KMnO 4==K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
(4)2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O
(5)2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑
(6)2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑
13．空气中不含氯元素，根据质量守恒定律，镁在空气中燃烧不可能生成氯化镁 N 2 将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否有淡黄色固体生成 2Mg+O 2=====点燃2MgO 3Mg+N 2=====点燃
Mg 3N 2。