必修元素周期律经典习题

第一章元素周期律
2、、、均为短周期元素,、处于同一周期,、的最低价离子分别为
和,和具有相同的电子层结构;下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:
B.单质沸点:
C.离子半径:
D.原子序数:
3、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径: A>B>D>C
B.原子序数: d>c>b>a
C.离子半径: C3->D->B+>A2+
D.单质的还原性: A>B>D>C
4、已知、位于同一周期;下列关系正确的是
A.原子半径:
B.热稳定性:
C.还原性:
D.酸性:
5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等;下列推断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显示酸性
6、某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键,也可能是共价键
D.以上说法都不正确
7、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性;下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
8、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的4倍.
1.写出C元素在周期表的位置:第周期族;
2.A与B形成的三原子分子的结构式: ;
3.C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为: ;
9、下列电子式中,正确的是
A. B. C.
D.
10、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有为金属元素;下列说法不正确的是
A.原子半径
B.的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱
C.的最简单气态氢化物的热稳定性比的小
D.位于元素周期表中第周期、第ⅥA族
11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料;下列叙述正确的是
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
12、下列说法正确的是
①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤
B.②④⑥
C.②③④
D.①③⑥
13、已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,;它们的离子a A n+1+、b B n+、c C n+1-、d D n-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子序数:a>b>c>d
B.离子半径:A n+1+ >B n+ >C n+1- >D n-
C. 原子半径:A>B>C>D
D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C
14、A、B、C、D、E五种元素,已知:
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B 的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比K层的多5个.
②常温下压是气体,它对氢气的相对密度是16;
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应可生成B2;
④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色的火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%;
根据上述内容回答:
1.A 、B 、C 、
D 、
E 填元素符号;
2.C的氧化物的电子式为或
3.F和AB2反应的化学方程式为
16、下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是
A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族
B.同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同
C.同一主族元素的化学性质相同
D.族序数后标注A的元素是主族元素
17、具有下列特征的元素,一定是短周期主族元素的是
A.原子序数为20
B.最外层只有2个电子
C.元素原子的质子数为26
D.最外层有3个电子的非金属元素
参考答案
2.答案：D解析：根据题意可以推知,、、分别为、、;、原子最外层电子数,错误;B、单质的沸点关系是:,错误;C、、是电子层结构相同的离子,离子的核电荷数越大,离子的半径就越小,因此
离子半径错误;D、根据上述叙述可知:原子序数,正确;
3.答案：C解析：阳离子是原子失去电子形成的,阴离子是原子获得电子形成的;短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构所以原子序数a>b>d>c;B错误;A、B是同一周期的元素,C、D在A、B两元素的上一周期,同一周期的元素,原子序
数越大,原子半径就越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大;原子序数a>b>d>c;所以原子半径B>A>C>D;A错误;a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子的半径就越小;所以离子半
径C>D>B>A;C正确;同一周期的元素,从左到右,原子半径逐渐减小,原子失去电子的能
力逐渐减弱,获得电子的能力逐渐增强;所以元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;即单质的还原性逐渐减弱;因此单质的还原性: B>A>D>C;D错误;
4.答案：C解析：同周期元素稀有气体元素除外,从左向右原子半径依次减小,的原子半径小于的原子半径,错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,的稳定性小于的,错误;依据“易得者,不易失”,、、的非金属性逐渐增强,所以、、的还原性逐渐减
弱,项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,的酸性弱于,错误;
5.答案：D解析：根据元素所处的位置,可猜测T、Q、W为第三周期的元素,其中T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al,Q为Si,W为S,R为N元素;用具体元素可判断A,B,C三个选项都正确,D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性,但NaAlO2溶液就是显碱性的,学生可用排除法得出答案,答案选D;
点评:这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元
素推断知识;D选项设问角度新颖独特,有点出人意料;
6.答案：C解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键如NaCl,也可能形成共价键如HCl.
7.故选C.
8.答案：A解析：由W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物可知W的非金属性大于Z的非金属性,则W位于Z的上一周期;由于X、Y为金属元素,且X的阳离子的氧
化性小于Y的阳离子的氧化性,所以X 位于Y的左侧;B项,若X为Na,W为O,Na和O可以形成含有共价键的离子化合物Na2O2 ;C项,若W和Z为第ⅣA族元素,则CH4的沸点低于SiH4;D项,W为N或O,W与Y形成的化合物为Mg3N2或Al2O3;
8.答案：1.3 ⅣA; 2.CO2; 3.SiO2 +2OH-SiO32-+H2O
解析：1.据原子半径D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为:
,C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C等于A+8,故B为8号元素氧.因A、C为主族元素,且C最外层电子数为D的4倍,则D的最外层电子数为1符号
题意,故D为钠,C为硅,A为碳,则
此题C为Si元素,原子序数为14,原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,应位于周期表第三周期、ⅣA族,
故答案为:三;ⅣA;
2.A与B形成的三原子分子为CO2,为直线形分子,结构式为O=C=O,故答案为:O=C=O;
3.SiO2为酸性氧化物,与NaOH反应生成硅酸钠和水,反应的离子方程式为SiO2+2OH-
SiO32-+H2O,故答案为:SiO2+2OH-SiO32-+H2O.
9.答案：C
10.答案：B解析：根据题中图示及只有为金属元素不难推断出为,为,
为,为;项,的酸性比强;
11.答案：A解析：根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、AI、Si;B项,原子半径大小顺序应为:Al>Si>O>F;C项,非金属性由强到弱顺序应为:O>Si> Al;D项,氢化物的
稳定性由强到弱顺序为:F>O>Si;
12.答案：D解析：共价化合物中不可能含离子键,②错误;NH4Cl是离子化合物,由非金属元素组成误;稀有气体的分子是单原子分子,不含化学键,⑤错误,故选D;
13.答案：D解析：四种离子具有相同的电子层结构,可判断出它们的位置关系,A、B 同在C、D的下一周期,原子序数由大到小的顺序为a>b>d>c,离子半径A n+1+ <B n+ <D n-
<C n+1-,原子半径B>A>C>D.
14.答案：1.C ; O ; Na ; S; Cl; 2.
3.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
15.答案：C解析：从上到下,同主族非金属元素的简单氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,A、B项正确;从上到下,同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,原子半径逐渐增大,C项错误,D项正确;
16.
答案：D
解析：A项,元素周期表中还有第Ⅷ族,包含的是七个副族,A项错误;B项,同一主族元素原子最外层的电子数目均相同,B项错误;C项,同一主族元素的化学性质相似而不是
相同,C项错误;
17.
答案：D
解析：A项,对应的元素是钙,属于长周期元素,A项错误;B项,由氦是0族元素可知B
项错误;C项,对应的元素为铁,属于第Ⅷ族元素,C项错误;D项,对应的元素为硼,位于第2周期ⅢA族,D项正确;
18.
答案：B
解析：A项,第Ⅷ族元素也为金属元素,A项错误;C项,氢元素位于元素周期表的左上方,C项错误;D项,锕系元素有15种,D项错误;。