宁夏回族自治区 高一下学期化学联考第一次月考试卷B卷

宁夏回族自治区高一下学期化学联考第一次月考试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·天水开学考) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A . 胶体粒子直径在1-100nm之间
B . 胶体粒子带电荷
C . 胶体粒子能穿过滤纸
D . 胶体具有丁达尔效应
2. （2分） (2015高三上·莘县期中) 已知某强酸性的溶液中存在大量的NO3﹣，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（）
A . 铝元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在
B . 铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存
C . 硫元素主要以SO42﹣的形式存在
D . 氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在
3. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O
B . CaCO3CaO＋CO2↑
C . Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
D . Fe＋2FeCl3===3FeCl2
4. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列物质中属于非电解质的是（）
A . NaOH
B . O2
C . Na2CO3
D . 乙醇
5. （2分） (2019高一下·湖州期中) 硅是现代信息材料的核心元素。

硅在元素周期表中处（）
A . 第ⅡA族
B . 第ⅣA族
C . 第VIA族
D . 第ⅤA族
6. （2分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . FeS2 SO2 SO3
B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s)
C . HClO Cl2 Ca(ClO)2
D . Al Al(OH)3 Al2O3
7. （2分）由两种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是（）
A . Fe 、Zn
B . Fe、Mg
C . Fe、Al
D . Fe、Cu
8. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 气体的体积主要由以下什么因素决定：（）
①气体的分子多少②气体分子的大小
③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ②④
9. （2分） (2016高一下·长安期中) 有A，B，C，D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A . A＞B＞C＞D
B . C＞D＞A＞B
C . D＞A＞B＞C
D . A＞B＞D＞C
10. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（）
A . 35%
B . 70%
C . 17.5%
D . 0.035%
11. （2分） (2016高一下·高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分）(2016·成都模拟) 下列离子方程式错误的是（）
A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO +2H+═H2SiO3（胶体）
B . FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C . 少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H++OH﹣+SO +Ba2+═H2O+BaSO4↓
D . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+
13. （2分）(2015·龙岩模拟) 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（）
A . ①可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+
C . ②可能为2NO+O2═2NO2
D . ②可能为CO +H2O+CO2═2HCO
14. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，正确的是（）
A . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
B . 溶液中的阴离子SO42-移向负极
C . 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片
D . 金属铜参与了电极反应
15. （2分）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是
A . NO的消失的速率比RH快
B . NO转化为NO2
C . RH和NO2转化为PAN和O3
D . O3转化为PAN
16. （2分） (2017高一下·成都期中) 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：W＞X＞Y
B . X的单质不能与Z的氧化物反应
C . W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰
D . X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物
17. （2分）铀元素的一种原子，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为（）
A . 92
B . 143
C . 235
D . 327
18. （2分）下列元素原子半径最大的是（）
A . O
B . K
C . B
D . Be
19. （2分） F、Cl和Br都是 VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）
A . 原子半径：F＞Cl＞Br
B . 最外层电子数都相同
C . 核外电子层数都相同
D . 最外层电子数依次增多
20. （2分） (2018高二上·临县期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断错误的是（）
A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2
B . 若甲为SO2 ，则丁可能是氨水
C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
21. （2分） (2019高一上·上海期末) 由如图分析，有关叙述正确的是（）
A . A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B . A→B+C是放热反应
C . A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D . A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应
22. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列反应过程中，同时有非极性共价键断裂和形成的是（）
A . 2H2+O2═H2O
B . NH3+HCl═NH4Cl
C . 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
23. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ，有关化学键的键能如下：
则该反应的反应热△H为（）
A . +288.8kJ/mo1
B . -703.4 kJ/mo1
C . +125.4kJ/mo1
D . -125.4 kJ/mo1
24. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）
A . 第一电离能：O＞N＞C
B . 酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
C . 氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
D . 原子半径大小顺序：r （Mg）＞r （Al）＞r （N）
25. （2分） (2019高一下·吉林月考) 某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（）
A . 至少存在5种离子
B . Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1
C . 、一定存在，Cl－可能不存在
D . 、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
二、填空题 (共5题；共50分)
26. （12.0分）某研究小组利用题下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
（1）
MgCO3的分解产物为________ ．
（2）
装置C的作用是________ ，处理尾气的方法为________ ．
（3）
将研究小组分为两组，按题上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）．两组分别用产物进行以下实验：
步骤操作甲组现象乙组现象
1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀
3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是________ ．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为________ ．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________ ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为________ ．
④从实验安全考虑，题上图装置可采取的改进措施是________ ．
27. （6.0分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题：
（1）填写所示仪器名称：A________；B________;
（2）实验步骤：（填实验步骤）
连接仪器________、加药品后打开a、然后滴人浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①装置E中足量酸性KMnO4，溶液的作用是________离子方程式：________
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性________（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是________．
28. （8.0分） (2018高三上·岳阳月考) 已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：
（1） B的电子式为________，固体甲、乙的化学式分别是________、________；
（2）上述转化中，① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 其中属于置换反应的是（填序号）________；
（3）写出W和水反应的化学方程式________，和溶液反应的离子方程式________．
29. （12分） (2019高二上·中山期中) 下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

主族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
2⑥⑦⑧
3①③⑤⑨⑩
4②④
（1） I. 这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），非金属性最强的元素是________（填元素符号）。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。

（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。

（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。

（5） II.下列物质中：①N2 ②CO2 ③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH ⑦ NH4Cl ⑧ H2O2
既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)
（6）晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号)
（7）含有配位键的是________(填序号)
（8）非极性分子有________(填序号)
30. （12.0分）某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
①配平该反应的化学方程式：________Ca（ClO）2+________═________Cl2↑+________CaCl2+________
②装置A中g管的作用是________．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：________（若填合理则此空不答）．（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的离子方程式：________;
（4）已知HCO3﹣的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：________，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为________mol．
参考答案
一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共50分) 26-1、
26-2、
26-3、27-1、27-2、
27-3、
28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、
29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、29-8、
30-1、30-2、30-3、30-4、。