2021年高考化学全真模拟预测试卷含答案

化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
选 择 题 （共42分）
单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。

每小题只有一．．．个．
选项符合题意） 1.“水热反应”是指：当压强达到22MPa 、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO 2等含碳化合物转化为有机物。

在地下生物质高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

关于“水热反应”的说法不正确．．．
的是 A ．是一种复杂的物理化学变化 B ．是低碳技术有价值的研究方向
C ．有望实现地球上碳资源的循环
D ．完全能解决人
类汽油短缺问题
2.下列化学用语错误．．的是
A ．氨分子的结构式：N
H H H B ．阴离子CH 3-的电子式：
·C H H H ······
C ．Mg 2+的结构示意图：
D ．乙烯的最简式：CH 2 3．X 、Y 、Z 是由短周期元素组成的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：①X + Z →乙；②Y+Z →甲；③X+甲→Y+乙。

下列叙述正确的是
A ．甲中不含组成X 的元素，乙中不含组成Y 的元素
B ．单质X 一定是金属
C ．X 、Y 、Z 不可能都是非金属单质
D ．如果Y 是氢，X 是铝，则甲是AlCl 3
4.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中正确的是
A ．0.1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移电子数为0.2 N A
B ．0.1 mol 金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N A
C ．常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15N A
D ．10g D 2O 所含的中子数为4N A
5. 下列有关试验操作的叙述正确的是
A ．用相互滴加的方法鉴别Ba(OH)2和NaHCO 3两溶液
B ．用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．除去KCl中混有的BaCl2，可用Na2CO3溶液、盐酸
D．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯
6.下列离子方程式正确的是
A．在硫酸铜溶液中加入硫化钠水溶液：Cu2+＋S2-+2H2O===
Cu(OH)2↓＋H2S↑
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－=== Cl －＋2H＋＋SO42－
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO32－＋
2H2O
D．氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg3N2＋6H＋=== 3Mg2+＋
2NH3↑
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个
选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，．．．．．
该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，
选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）
7.已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC为离子晶体，
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极
性分子。

下列说法正确的是
A．A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低
B．最高价氧化物的水化物的酸性A＞B
C．单质D与AC2可以发生置换反应得到DC D．B与C只能形成BC和BC2两种化合物
8.如图是一种人工合成的甜味剂aspartame的结构
简式，比一般的蔗糖甜160倍，由于它不会被消
化而变为能量供给身体所需，所以适合一些减肥人
士食用，目前是糖的最佳代用品。

下列关于aspartame的描述正确的是
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子式是C14H19N2O5
C．具有2个手性碳原子
D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH 9. T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应
过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论不正确
．．．
的是
O COOCH3
‖|
H2N-CH-C-NH-CHCH2-|
CH2COOH
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol ／(L·min)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂
10. 铅蓄电池（如图）的总反应式为：
放电2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列PbO2+Pb+2H2SO4
充电
叙述中正确的是
A.放电时，H2SO4浓度降低
B. 充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接
C. 负极的电极反应式为：Pb+SO42—-2e—=PbSO4
D.因PbSO4难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理
的是
11．下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确
．．．
A．向0.2 mol/LKA溶液中加入等体积的0.1 mol/LHCl溶液，得pH=10的混合溶液：
c(K+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)
B．c1 mol/LpH＝a的醋酸，c2 mol/LpH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c1 ＞10c2
C．浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)
12．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
溶液，过滤
标准状况下V mL 气体
滤渣3.2g
滤液A（不含Cu2+） 3.2g
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0gD．V=448
非选择题(共78分)
13.（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，
制备中副产物以SiCl4为主，它对环
境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。

研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为
BaCO 3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl 2·2H 2O ，工艺流程如
下。

已知常温下Fe 3+、Mg 2+完全沉淀的
pH 分别是：3.4、12.4。

SiCl 4滤渣20%NaOH 溶液44调节pH=·2H 2O 212.5
（1）SiCl 4水解控制在40℃以下的原因是▲。

已知：SiCl 4(s)+H 2(g)=SiHCl 3(s)+HCl(g) ΔH 1=47 kJ/mol
SiHCl 3(s)+H 2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH 2=189 kJ/mol
则由SiCl 4制备硅的热化学方程式为▲。

（2）加钡矿粉时生成BaCl 2的离子反应方程式是▲。

（3）加20% NaOH 调节pH=12.5，得到滤渣A 的主要成分是▲，控制温度70℃的目的是▲。

（4）BaCl 2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得
到·2H 2O 。

实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有▲种。

（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是▲。

14.（10分）实验室用共沉淀法制备纳米级Fe 3O 4的流程如下：
0.5191 g FeCl
3 0.2028 g FeCl
2
6 mol/LNaOH
黑色
Fe
3
O
4
该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。

试回答下列问题：（1）该反应原理的离子方程式可表示为▲。

（2）反应温度需控制在50℃，其方法是▲，温度偏低造成产量低的可能是▲。

（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10mL正丙醇，其作用是▲。

（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是▲。

（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe3O4粒径大小的因素有（写出一条）▲。

15.（10分）电镀废水一种特殊处理工艺如下：
(含CN ，剧毒）
图中DTCR能与Ni2+、Zn2+、Cu2+、Cr3+等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，
从而达到捕集去除重金属的目的。

试回答下列问题：
（1）步骤②ClO2可将CN－直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为▲。

（2）若含氰废水流量为0.8 m3/h，含氰(CN－)浓度为300 mg/L，为确保安全，实际投放ClO2为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为▲kg。

（3）步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲。

（4）PAM为丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）的聚合物，该聚合物的结构简式为▲。

（5）本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是▲。

16．（10分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为▲。

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。

该反应的离子方程式为▲。

该工艺选择氯气的优点是▲。

（答一点即可）
（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。

若过量的氯气为10-3 mol/L，则理论上生成的SO42-为▲mol/L。

（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。

甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH 4+ + 6HCHO ＝（CH 2)6N 4H +（一元酸）+ 3H + + 6H 2O 实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。

可取甲醛b mL 于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L 的NaOH 溶液中和，滴定管的初始读数V 1 mL ，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V 2 mL 。

②向其中加入饱和食盐水试样a mL ，静置1分钟。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH 溶液滴定至微红色，滴定管的读数V 3 mL 。

则饱和食盐水中的含氮量为▲mg/L 。

17．（14分）新一代药物H 具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：
已知：NH 2N NaB H 4NHCHR
RCR'
O
CR R'R'3
反应物中O R C R ，，R 、R ’可为：H 、CH 3、NH 2等。

（1）A →B 的反应类型是▲。

（2）写出C的结构简式▲。

（3）物质D发生水解反应的方程式为▲。

（4）写出E→G的反应方程式▲。

（5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式▲。

①属于硝酸酯②苯环上的一氯代物有两种
（6）苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物。

利用题给相关信息，以、CH3COCl、CH3OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：
H2C＝CH2BrH2C－CH2Br
CH3CH2OH 浓硫酸
Br2
170℃
▲
18. (10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：▲。

（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g 铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。

则该样品中Fe2+离子的氧化率为▲。

（3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。

现取0.4
g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范围为▲；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

▲
选做题（本题包括1小题，共12分）
下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”
，如果两题全做，两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答
．．．．．．．．．．
则按A题评分。

19（A）(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料
可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的核外电子排布式为▲。

（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于▲晶体。

（3）SO42-和S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。

下列说法正确的是▲。

A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是▲，原因是▲。

（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为▲，分子的空间构型为▲。

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为▲。

参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。

每小题只有一
．．．个．选项符合题意）
1．D2．B 3．A4．B5．D 6．C
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，有一个或两个
．．．．．
该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）7．C8．CD9．B 10．AC11．C 12．BD
非选择题（本题包括7小题，共78分）
13．（12分）（1）防止HCl 挥发污染环境或控制SiCl 4的水解速率，防止反应过于剧烈。

SiCl 4(s)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH =236kJ/mol （4分）
（2）BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2+H 2O ↑（2分）
（3）Mg(OH)2、Ca(OH)2，
确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小）。

（2分）
（4）3（2分）
（5）BaCl 2溶液（2分）
14．（10分，每小题2分）（1）Fe 2++2Fe 3++8OH -=Fe 3O 4+4H 2O
（2）水浴加热，温度低时反应缓慢
（3）降低Fe 3O 4的溶解度（使其易达到饱和，促进晶粒形成）
（4）取最后的倾出液，测其pH 为中性（或滴加KSCN ，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀），则已洗净。

（5）反应温度、溶液的pH 、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等
15.（10分）（1）2CN －+2 ClO 2=2 CO 2↑+ N 2↑+2 Cl －
（2）0.81 （3）1:3
（4）
CH C NH 2
O
（5）节约成本，避免彼此的相互干扰 16.(10分)（1）HClO （2分）
（2）3Cl 2 + 2NH 4++ 8OH - = N 2↑ + 6Cl - + 8H 2O 。

（2分）
利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。

（2分）
（3）5×10-4（2分）
（4）14000C(V3—V2)/a mg/L （2分）
17.（14分）17．（1）取代反应（2分）
（2）（2分）
（3）O
NH CF3
NO 2
H2O
O
OH
NO2
H2N
CF3
（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）
3 H3C NO2
NH2H3C NO2
NHCCH3
22
H3C NH2
NHCCH3
CH3OH H3C N
NH
CH3
（4分，其它合理路径也可）18.（10分）（1）4.6（3分）
（2）16.7%（1/6）（3分）
（3）①25＜V＜50（2分）②60%（2分）
19. (A)（12分）（1）［Ar］3d24s2（2分）
（2）分子（1分）
（3）B（2分）
（4）MgO；均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高。

（3分）
（5）sp3、V型（折线型）（2分）
（6）2∶3
合理答案均参照给分！。