苏教版高中化学必修二课件-3.2 食品中的有机化合物

（橙红色）
（绿色）
交警判断驾驶员是否酒后 驾车的方法
KMnO4（H+） MnSO4
（紫红色）
（无色）
四、乙醇的用途
乙醇有相当广泛的用途，除用作燃料， 制造饮料和香精外，也是一种重要的有 机化工原料，如用乙醇制造乙酸、乙醚 等。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解 树脂，制造涂料。 医疗上常用 75％（体积分数）的酒精作消 毒剂。
（2）催化氧化
反应过程：
2Cu + O2 == 2CuO ①
CH3CH2OH ＋CuO
H2O＋CH3CHO＋Cu ②
思考：铜丝的作用是什么？
将上述两个方程式相加， ①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH+O2
Cu
Δ
2CH3CHO+2H2O
实验2： 探究乙醇与高锰酸钾溶液的反应
实验仪器: 试管，胶头滴管 实验药品: 乙醇 高锰酸钾溶液溶液 实验步骤: 向一支试管中加入10滴高锰酸钾溶液,
类似于水 H—O---H
类似于烷烃类 （煤油的成分之一）
联想：与金属 钠 有关
HH
H
H
H C—C—O—H H C—O—C—H
HH
H
H
思考：钠与无水乙醇中的那些氢会发生反应 ？理由？如何设计实验证明？
演示实验：观察钠的保存方法。向1-2 mL无 水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象 。
物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
CH3CH2OH 或C2H5OH
比例模型
4.官能团名称: 羟基 官能团结构简式: －OH
官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
卤素原子 —X
羟基 — OH
硝基 — NO2
碳碳双键 C=C
烃的衍生物：烃分子的氢原子被其他原子或原子团所取
代生成的产物.如一氯甲烷、二氯甲烷、硝基苯、溴苯等
三、乙醇的化学性质
第二单元 食品中的有机化合 物
啤酒含酒精：3% - 5% 葡萄酒含酒精：6% - 20% 黄酒含酒精：8% - 15% 白酒含酒精：38% - 65%
【学习目标】
1．了解乙醇的物理性质和主要用途 2．掌握乙醇的分子结构及化学性质 3．了解官能团、烃的衍生物概念；
【学习重点 】
乙醇化学性质和结构。
1. 乙醇与金属钠反应
2Ｎａ＋2Ｃ2Ｈ5ＯＨ→2Ｃ2Ｈ5ＯＮａ＋Ｈ2↑
HH ③② H—C —C—O—①H
HH
与活泼金属反应化学键断裂的位置
是
. ① O-H键
2. 乙醇的氧化反应
（1）可燃性
酒精燃料飞机
酒精火 锅
情 境 设 疑
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，
银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一
滴加2～3mL乙醇，观察现象：溶液紫红色褪去
实验3： 探究乙醇与重铬酸钾溶液的反应
实验仪器: 试管 实验药品: 乙醇 重铬酸钾溶液溶液 实验步骤: 向一支试管中加入少量重铬酸钾溶液 溶液, 滴加2～3mL乙醇，观察现象：
溶液由橙红色变成绿色
（3）乙醇还可以被强氧化剂氧化
K2Cr2O7（H+） Cr2(SO4)3
D
)
B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．钠块表面有气体放出
拓展
④
HH ③
H C—C—H ②
H O—H
①
①②③④处
的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
课后作业：
1.完善学案中乙醇的思维导图 2.课本P76，第1、2、3、8题
：分子式
：结构式
结构
：结构简式
：官能团
乙醇
用途
用途：
物理 性质
水
钠浮在水面上熔 成闪亮的小球， 钠迅速移动
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
乙醇 钠沉在液面下 ，反应缓慢
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
➢ 一、乙醇的结构
探究乙醇分子的结构
1.分子式：C2H6O 2.结构式：H－－－HC－－－CH－O－H
HH
球棍模型
3.结构简式:
1.与活泼金属反应：
性质
（Na、K、Mg等）
（反应断键位置）
化学
①燃烧：
性质 2.氧化 ②催化氧化 反应 反应断键位
③与强氧
.
化剂反应
谢谢
二、乙醇的结构
乙醇的分子式为C2H6O，按照有机物C满 足4个价键，氧满足2个价键，氢满足1个价 键的原则，尝试写出乙醇的分子结构。
HH H C—C—O—H
HH
H
H
H ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ—O—C—H
H
H
理论分析与猜想
HH
H
H
H C—C—O—H H C—O—C—H
HH
5个C—H 1个C—O 1个O--H
H
H
6个C—H 2个C—O
课堂练习
1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( D ) A．两种物质中的碳原子均以单键相连 B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 C．乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应 D．分子里都含6个相同的氢原子
2.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对
该实验现象的描述中正确的是 ( A．钠块浮在乙醇液面上
下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
13
实验3-3
向试管中加入3—4mL无水乙醇，将铜丝烧热， 迅速插入乙醇中，反复多次，观察并思考： （1）铜丝灼烧后颜色有何变化？ （2）铜丝趁热插入乙醇中的现象？ （3）乙醇气味的变化？
实验现象：
红色Ｃu受热变黑色CuO，热的 黑色CuO伸入乙醇中变成光亮红 色，并闻到有刺激性气味。
【学习难点】
乙醇的化学性质和反应时的断键位置。
阅读课本73页第二段，结合初中所学知识归 纳出乙醇的物理性质有哪些？
一、乙醇的物理性质
❖颜 色： ❖气 味： ❖ 状 态： ❖密 度：
无色透明 特殊香味
液体 比水小
❖溶解性： ❖挥发性：
跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
沸点78.5℃，熔点－ 117.3℃