2013高考化学二轮专题复习课件改
合集下载
高考化学二轮复习课件：模块3有机合成与推断
栏 目 链 接
并限定合成路线或设计合成路线来合成有机物，并与有
机物的结构简式、同分异构体、有机反应类型、有机反 应方程式的书写等基础知识的考查相结合。着力考查阅
读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，
也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整 体性和对有机合成的综合分析能力。
栏 目 链 接
。
H2OCH ===CH X 2加成 如：①CH3CH2OH消去 ――→ 2 2 ――→ 水解 X—CH2CH2—X――→HO—CH2CH2—OH。
特
色
②
透 讲
栏 目 链 接
特
色
透 讲
2．有机合成路线。 HX (1) 一 元 合 成 路 线 ： CHRCH2 ――→ 卤 代 烃 ―→ 一 元 醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯。
栏 目 链 接
特
色
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环， 说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的结构简 式为
栏 目 链 接
(5)根据已有知识并结合相关信息， 写出以 料制
为原
特
色
透 讲
备
的合 成路线流程图 (无机 试剂任
栏 目 链 接
用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
NaOH溶液 CH3COOH ――→ CH CH OH ――→ Δ 3 2 Δ 浓硫酸，
CH3COOCH2CH3ຫໍສະໝຸດ 特色透 讲
解析 根据流程图中，A发生取代反应生成B，B发生 还原反应生成 C， C 发生取代反应生成D ， D发生取 代反应生成E，E发生水解反应生成F，
栏 目 链 接
(1)该物质中的官能团是醚键和羧基，故答案为：
并限定合成路线或设计合成路线来合成有机物，并与有
机物的结构简式、同分异构体、有机反应类型、有机反 应方程式的书写等基础知识的考查相结合。着力考查阅
读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，
也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整 体性和对有机合成的综合分析能力。
栏 目 链 接
。
H2OCH ===CH X 2加成 如：①CH3CH2OH消去 ――→ 2 2 ――→ 水解 X—CH2CH2—X――→HO—CH2CH2—OH。
特
色
②
透 讲
栏 目 链 接
特
色
透 讲
2．有机合成路线。 HX (1) 一 元 合 成 路 线 ： CHRCH2 ――→ 卤 代 烃 ―→ 一 元 醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯。
栏 目 链 接
特
色
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环， 说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的结构简 式为
栏 目 链 接
(5)根据已有知识并结合相关信息， 写出以 料制
为原
特
色
透 讲
备
的合 成路线流程图 (无机 试剂任
栏 目 链 接
用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
NaOH溶液 CH3COOH ――→ CH CH OH ――→ Δ 3 2 Δ 浓硫酸，
CH3COOCH2CH3ຫໍສະໝຸດ 特色透 讲
解析 根据流程图中，A发生取代反应生成B，B发生 还原反应生成 C， C 发生取代反应生成D ， D发生取 代反应生成E，E发生水解反应生成F，
栏 目 链 接
(1)该物质中的官能团是醚键和羧基，故答案为：
高考化学二轮复习简易通知能提升课件第10讲金属元素及其化合物(64张PPT高考命题视角考场失分防范学
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 本题以汽车安全气囊为载体，主要考查常见单质及其 化合物的相互转化关系。题目体现了能力立意，侧重考查考 生的推理能力和运用所学知识综合解决实际问题的能力。 (1)粉末由两种物质混合而成，且仅含 Na、Fe、N、O 四种 元素，所以难溶性红棕色物质应是 Fe2O3。甲分解得到氮气 和单质乙，则甲中只有两种元素，必定为 N 和 Na。n(N2)＝ 22.46.L72·mLol－1＝0.3 mol，m(N2)＝0.3 mol×28 g·mol－1＝8.4 g， 则 n(Na)＝132.30gg·－mo8l.－41g＝0.2 mol，因此 Na 与 N 元素的物质 的量之比：0.2 mol∶0.6 mol＝1∶3，因此化合物甲为 NaN3。
2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成 FeCl3? 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生 成FeCl3 。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素 焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 答案 焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。 钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片 观察)。
量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体 解析 Na2O与CO2反应产物只有Na2CO3，Na2O2与CO2反应 产物有Na2CO3和O2。 答案 A
专题06-物质结构与性质(必修+选修)
25）四种元素X、Y、Z、W位于 【例15】08年海南化学· 元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加， 且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子； Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外 层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子 数之比为5︰1。 （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化 合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别 _；a分子的立体结构是 是 、 。 （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型 分别是 晶体、 晶体。 （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是 （填分子式） 。 （4）Y与Z比较，电负性较大的 ，其+2价离子的核 外电子排布式是 。
2013高考化学二轮 专题复习课件
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
【考点要求】 考点1：原子结构与性质 一、原子结构 1．原子结构 2．构造原理 3．基态与激发态、光谱 二、元素周期表 三、元素周期律 考点2：分子结构与性质 一、化学键 二、分子的立体结构 三、分子的性质
考点3：晶体结构与性质
6．无机含氧酸分子的酸性 非羟基氧越多酸性越强
考点3：晶体结构与性质 一、晶体常识
1．晶体与非晶体
（1）晶体和非晶体的本质区别： 自范性
（2）晶体形成的一般途径
①熔融态物质凝固 ②凝华 ③结晶 （3）晶体的特点 ①自范性②各向异性③均一性④对称性⑤X－射线衍射 2．晶胞 利用均摊法算晶胞的微粒个数
【例5】（2009广东卷11）元素X、Y、Z原子序数之和
为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是（ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
专题17-化学计算
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4 浓 度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为 极； ②电极b上发生的电极反应为 ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体 积： ； ④电极c的质量变化是 g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述 其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续 进行，为什么？
七、平均摩尔电子质量法 【例16】两种金属粉末的混合物13g，投入足量的稀硫
酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可
能是（ ） A．Zn、Al C．Al、Mg B．Zn、Fe D．Cu、Mg
八、讨论法 【 例 17】 某 常 见 金 属 6.98g 与 足 量 盐 酸 反 应 ， 可 得
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混 合 气 体 达 到 平 衡 时 ， c(NO2)=0.0300mol· -1 、 L c(N2O4)=0.0120 mol· -1。计算反应2NO2(g) N2O4(g) L 的平衡常数K （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3 反应，制得 1.00L已达到平衡的N2H4和NO2 的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消 耗Cu多少克？
考点5：有关平衡常数的计算（化学平衡常数、电离常数、
1．质量守恒法 2．原子守恒法 一、守恒法 3．电子守恒法 4．电荷守恒法 二、差量法 1．质量差量法 2．物质的量差量法 三、关系式法
1．原子量十字交叉法 四、十字交叉法 2．平均摩尔质量十字交叉法 3．反应热十字交叉法 五、极值法 4．平均组成十字交叉法
积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏 目 链 接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
栏 目 链 接
高考化学二轮复习课件专题二氧化还原反应
（6）其它：S、Sn2+、NH3
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
专题10-金属元素及其化合物
④向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量 ⑤向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液直至过量 ⑥镁铝合金先用过量的盐酸溶解，后向溶液中滴加 NaOH溶液 （2）从铝土矿中提取铝
FeS
O2 HCl S
FeS2
O2 O2 CO或Al
FeO
O2 CO或Al
Fe
O2 CO 或 或 水 Al
Fe2O3
HCl
HCl
S2-
CuCl2
HCl
Cl2 O2
Cu
O2 H2 O CO2 Fe H2SO4
CuS
H2 S 或S2-
CuO
加热
Cu2(OH)2CO3
CuSO4
加热 HCl
Cu2O
CH3CHO
Cu(OH)2
【例2】（09年海南化学· 3）除去NaHCO3溶液中混 有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
【例8】向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀 硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含 Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中 Fe2O3、Fe、H2SO4，之间的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1
C．1∶2∶3
B．1∶2∶4
D． 2∶3∶5
【例9】（09年福建）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下
Na2S
S、研磨
CO
Na
Cl2 或 HCl
Na2O2
HAc
2
电解 熔融
过量 CO2 HAc
HAc
Na2CO3
CO2 H2O
FeS
O2 HCl S
FeS2
O2 O2 CO或Al
FeO
O2 CO或Al
Fe
O2 CO 或 或 水 Al
Fe2O3
HCl
HCl
S2-
CuCl2
HCl
Cl2 O2
Cu
O2 H2 O CO2 Fe H2SO4
CuS
H2 S 或S2-
CuO
加热
Cu2(OH)2CO3
CuSO4
加热 HCl
Cu2O
CH3CHO
Cu(OH)2
【例2】（09年海南化学· 3）除去NaHCO3溶液中混 有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
【例8】向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀 硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含 Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中 Fe2O3、Fe、H2SO4，之间的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1
C．1∶2∶3
B．1∶2∶4
D． 2∶3∶5
【例9】（09年福建）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下
Na2S
S、研磨
CO
Na
Cl2 或 HCl
Na2O2
HAc
2
电解 熔融
过量 CO2 HAc
HAc
Na2CO3
CO2 H2O
2013届高考化学基础巩固专题复习课件9
【训练 1】某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾 都是胶体。上述说法正确的是( A．①②③④ C．③⑤⑥ 解析 B．①②⑤⑥ D．①③④⑥ )。
水煤气是不可再生能源；纯碱是 Na2CO3，是一种盐而不是碱。因此
＋ － ＋ －
这类题目的特征是以图表、图像的形式给出一些相关量，把习题中的化学 原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表图像中获得数据和处理、应用 数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解、 运用能力。 解读图像信息时，一要看清楚横、纵坐标分别表示什么，二要注意曲线的 形状、走向和高低、拐点出现的先后，三要看最高点、最低点和交叉点， 而且还要与相应的化学原理相结合。 解读图表信息时要找出数据之间的关联点，与所学化学知识结合在一起， 判断选项的正误。
【训练 4】已知短周期元素的离子 aA2 、bB 、cC3 、dD 都具有相同电子层 结构，则下列叙述正确的是( A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C )。
＋
＋
－
－
解析
本题既可以用相关规律判断，又可以用具体元素对应来判断。
点拨
A 项错误，将 NaHSO3 粉末加入 HNO3 溶液中时，应立即伴随气体
生成；B 项反应为 H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，溶液酸性增强，pH 应降低；C 项反应为 2NaOH＋Ba(HCO3)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液中应立 即有沉淀生成；D 项未通入 CO2 时，溶液中存在大量的 Ca2 、OH ，随着 CO2 的通入，发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，此时溶液中离 子浓度降低，导电能力减弱趋近零，继续通入 CO2，反应为 CO2＋CaCO3 ＋H2O===Ca(HCO3)2，又产生大量自由移动的 Ca2 和 HCO3 ，溶液的导电 能力增强。 答案 D
专题16-综合实验设计与评价
【例7】（2008年高考海南卷16）现拟在实验室里利用空 气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可 能会发生下列反应：
可供选择的装臵和药品如下图所示(镁粉、还原铁 粉均已干燥，装臵内所发生的反应是完全的，整套装 臵的末端与干燥管相连)。
回答下列问题； （1）在设计实验方案时，除装臵A、E外，还应选择的 装臵(填字母代号)及其目的分别_________________; （2）连接并检查实验装臵的气密性。实验开始时，打 开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装臵， 则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________； （3）通气后，如果同时点燃A、F装臵的酒精灯，对实 验结果有何影响?__________，原因是______； （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： _________________________
（除杂质的试剂和顺序）、反应装臵、收集装臵、尾
气处理装臵等；
药品选择：包括种类、浓度、物质聚集状态等；
连接方式选择：包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等
考点2：综合实验设计与评价 5．综合实验设计的评价 （2）评价：对几个实验方案的正确与错误、严密与不严 密、准确与不准确作出判断。要考虑是否合理、有无
【例5】以铜、硝酸、硝酸银、水、空气等为原料，可用 多种方法制取Cu(NO3)2。 （1）试设计四种制取Cu(NO3)2的途径（用化学方程式表 示）。 （2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑 ，大量制取Cu(NO3)2最宜采用上述哪种方法？说明原因 。
【例6】(2007年高考理综天津卷)二氯化二硫(S2Cl2)在工 业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研 究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2 粗品。 ②有关物质的部分性质如下表：
高考化学二轮复习课件：专题4金属及其化合物
④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是 Na、Fe ____________ 。
(2)上述四种金属的氧化物中：
栏 目 链 接
Na2O2 ，写出一个化学方程 ①能用作供氧剂的是 ________
式 ___。 ： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 __________________________________________________
H核心 自 查
栏 目 链 接
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1．金属钠露置于空气中最终所得物质为
Na2CO3· 10H2O。( × )
2 ．等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液与过量的铝反
应，产生氢气的量相等。( × )
3．FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜。( √ )
栏 目 链 接
4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3，反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。( )×
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题四 金属及其化合物
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.常见金属元素(如Na、Al、 Mg、Cu等)。 (1)了解常见金属的活动性顺 序。 (2)掌握常见金属及其重要化 合物的主要性质，了解其应 用。 (3)了解合金的概念及其重要 化合物。 2．以上各部分知识的综合 应用。 近年考题呈现形式 1.各常见单质及其化合物的性质和 应用。 2．合金的概念及其重要应用。 3．以金属及其化合物间转化关系 为载体，考查图像分析能力及计 算能力。 4．结合化工流程设计，考查金属 矿物的冶炼、工业“三废”的处 理或化工原料的制备。 5．以实验探究题形式考查各种元 素及其化合物的制备、提纯及性 质。
高三化学二轮高考学复习专题等效平衡课件
放热 吸热 若Q1=3Q2 ɑ1 = 75%
（恒容）
（相遇平衡点图像解释） Q1= ɑ1 × ΙΔHΙ Q2 = ɑ2 × ΙΔHΙ
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ①2 1 0
（恒容）
②0 0 2
④4
2
0 （倍增效应）P↑ 左＞右 平衡向右
转化率： ɑ1 ＜ ɑ4 Q： 2Q1 ＜Q4
ɑ2 + ɑ4＞1 ( ɑ1 + ɑ2 =1 )
整体增加
带动效应 （ 二者充其一，局部物质增加 ）
3.再投料问题（平衡之后，再加入某物质）
恒容 （1） 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 c↑ ↓ ↑
再加SO2 ɑ ↓ ↑
-
c↓ ↑
↑
二者充其一，带动效应
再加O2
ɑ↑ ↓
-
（2） 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
c↑ ↑
↑
ɑ↑ ↑
-
（3）2SO3 ⇌ 2SO2 + O2
P： 2P1＞P4 ＞P1 （勒夏）
wSO3： w1＜ w4 cSO2：2c1＞c4 cSO3: 2c1＜c4
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ①2 1 0
⑤0
0
1 （P↓） 左＞右
转化率： ɑ1 + ɑ5＞ 1
Q： Q1 +2Q5＞ ΙΔHΙ
P： P1 ＜2P5 （勒夏）
wSO3： w1 ＞ w5 cSO2：c1 ＜2c5 cSO3: c1＞ 2c5
练3 C
练4 B
练5 D
等效平衡
目 录
1. 等效平衡概念 2. 恒压和恒容等效平衡 3. 再投料问题
部门：教学管理部
汇报人：肖春花
（恒容）
（相遇平衡点图像解释） Q1= ɑ1 × ΙΔHΙ Q2 = ɑ2 × ΙΔHΙ
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ①2 1 0
（恒容）
②0 0 2
④4
2
0 （倍增效应）P↑ 左＞右 平衡向右
转化率： ɑ1 ＜ ɑ4 Q： 2Q1 ＜Q4
ɑ2 + ɑ4＞1 ( ɑ1 + ɑ2 =1 )
整体增加
带动效应 （ 二者充其一，局部物质增加 ）
3.再投料问题（平衡之后，再加入某物质）
恒容 （1） 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 c↑ ↓ ↑
再加SO2 ɑ ↓ ↑
-
c↓ ↑
↑
二者充其一，带动效应
再加O2
ɑ↑ ↓
-
（2） 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
c↑ ↑
↑
ɑ↑ ↑
-
（3）2SO3 ⇌ 2SO2 + O2
P： 2P1＞P4 ＞P1 （勒夏）
wSO3： w1＜ w4 cSO2：2c1＞c4 cSO3: 2c1＜c4
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ①2 1 0
⑤0
0
1 （P↓） 左＞右
转化率： ɑ1 + ɑ5＞ 1
Q： Q1 +2Q5＞ ΙΔHΙ
P： P1 ＜2P5 （勒夏）
wSO3： w1 ＞ w5 cSO2：c1 ＜2c5 cSO3: c1＞ 2c5
练3 C
练4 B
练5 D
等效平衡
目 录
1. 等效平衡概念 2. 恒压和恒容等效平衡 3. 再投料问题
部门：教学管理部
汇报人：肖春花
高三化学二轮复习 专题1-工艺流程提分微专题-2 课件
[Zn(NH3)4]2+ +2e- = Zn + 4NH3↑或[Zn(NH3)4]2+ + 2e- + 4H2O = Zn + 4NH3 . H2O
(6)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是
（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示：
①由图可知，“沉锰”合适的条件为 pH=7.5 45℃
。
②Mg2+主要生成的是 Mg(OH)2
沉淀（填“Mg(OH)2”和 “MgCO3”）；当
温度高于45oC时，Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是
当温度高于 45℃，随着温度升高， NH4HCO3 分解，c(CO32―)下降，所以Mn2+ 沉淀率下降；同。时，随着
(2)氯化主反应：
△H<0，
Z由r图C1可4的知产氯率化随的温最度佳变条化件如是图3所60示℃， 1MPa 。
1．金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能
。铅土矿(主要成分Al2O3)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含有CaO、 Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P2O4是 一种磷酸酯萃取剂)。
【考题讲练】
1.2015全国1-27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（
高考化学二轮复习课件：离子反应
第2轮 化学
返回导航
专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
第2轮 化学
返回导航
专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。
2013届高考化学基础巩固专题复习课件6
－1
－1
D．在 c～2c mol· L
－1
之间
V1 ρ2 由溶质质量不变可得 ρ1V1· a%＝ρ2V2· 2a%， ＝2· >2，再由溶 V2 ρ1
质物质的量不变可推出 B 正确。 答案 B
探究点
围绕“物质的量”进行计算时必须注意的几个问题 1．“一个中心”：必须以物质的量为中心。 2．“两个前提”：在应用 Vm＝22.4 L· mol
阿伏加德罗常数的应用 考查阿伏加德罗常数的应用，常围绕下列问题 展开： 考 1.一定质量的物质中所含的原子数、电子数。 向 2.一定体积的物质中所含的原子数、分子数； 立 阿伏加德罗定律的应用。 意 3.一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含指 定微粒的数目。 4.定量反应中特指微粒的变化数。
【例证1】NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子(2010· 福建－7A)
Hale Waihona Puke 物质的量浓度计算的两个关键： 1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量。 水 (1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2― → NaOH， ― 水 SO3― → H2SO4等。 ― (2)含结晶水的物质如CuSO4· 2O― CuSO4。 5H → (3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3· 2O，但计算浓度时仍以NH3分 H 子作为溶质。 2．准确计算溶质的体积。 m (1)不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝ 求算。 ρ (2)溶液发生化学反应后，应根据化学方程式判断溶质物质的量的增加或减 少，并注意溶液体积变化和各种守恒关系的应用。
4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设臵氧化还原 反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面 的陷阱。如：Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；电解AgNO3溶液；Cu与S反应 等。 5．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设臵弱电解质的 电离、盐类水解方面的陷阱。 6．一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烃(如烷 烃中单键数)等。 7．常见的可逆反应：如2NO2 2O4，弱电解质的电离平衡等。 N 8．摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。
专题04-氧化还原反应
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g
【例3】（09年广东化学· 17）常温下，往H2O2溶液中滴
加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+， 下列说法正确的是（ ） A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
【例13】白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较 纯的磷酸。 （1）白磷是_______晶体，31g白磷与足量的氧气完全 燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反 应方程式：___________________________； （2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： P4 + HClO3 + ＝ HCl + H3PO4 配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是____。 （3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4 溶液进行处理， 其反应为： 11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24 H3PO4+ 60 H2SO4 该反应的氧化产物是_______，若有1.1mol P4反应， 则有_____mol电子转移。
2013高考化学二轮 专题复习课件
专题四 氧化还原反应
【考点要求】 考点1：氧化还原反应的基本概念 考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点3：氧化还原反应的表示方法 考点4：氧化性、还原性强弱的判断
考点5：氧化还原反应的基本规律及应用
专题08-水溶液中的离子平衡
考点3：盐类的水解 6．离子浓度大小比较
（1）离子浓度大小比较 ①单一溶液： H2S Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
②不同溶液中同一离子浓度比较
③混合溶液：一般电离程度大于水解程度 同浓度的NH4Cl和氨水混合
（2）溶液中存在的几个守恒 ①电荷守恒 ②物料守恒 ③质子守恒 Na2CO3溶液、NaHCO3
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，
则此时溶液中的c(OH-) = ___________。
【例11】（2007海南· ）下列叙述正确的是（ ） A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体 积混合后pH=7
考点3：盐类的水解 5．水解应用
（1）判断溶液的酸碱性
（2）用热的纯碱液去油污、泡沫灭火器原理、FeCl3溶 液止血等 （3）活泼金属与强酸弱碱盐反应会放出氢气 （4）用铝盐、铁盐作净水剂
（5）某些盐的储存：
（6）配制易水解的盐溶液
（8）酸式盐的酸碱性 （7）关于盐溶液的蒸干 AlCl3溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2SO3溶液 NaClO溶液
（2）CO32-的水解是分步的，Fe3+一步到位
（3）双水解——水解基本完全“＝”
考点3：盐类的水解 4．影响因素： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ （1）内因：本身性质——越弱越水解 （2）外因： ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升温水解程度增大 ②浓度：浓度越小，水解程度越大 ③加酸碱盐：外加酸碱盐能抑制或促进盐的水解
高考化学二轮复习课件：专题2化 学 计 量
若以M表示A的摩尔质量，Vm表示气体A的摩尔体
积， ρ表示气体 A的密度， NA为阿伏加德罗常数。体积 为V的气体 A的质量为 m，物质的量为 n，每个 A分子的 质量为m1。写出下列关系式：
m M ＝ ______________________________________ 。 n
栏 目 链 接
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
பைடு நூலகம்专题二 化学计量
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解相对原子质量、相对分子质量的含 义。 2．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、 摩尔质量( mol/L)、阿伏加德罗常数。掌 握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互 关系。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的 质量分数的概念。 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的 影响及溶解度曲线。 5．能根据要求配制一定物质的量浓度、 一定溶质质量分数的溶液。
栏 目 链 接
H核心 自 查
三、误差分析
1．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 偏大 。 ___________
2．锥形瓶中有蒸馏水，对所配溶液的浓度 无影响 。 ___________ 3 ．用滤纸称量 NaOH 固体，会使所配溶液的浓度 偏小 。 ________
栏 目 链 接
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1．25 ℃时 pH＝13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目 为0.1NA。( × ) 2．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数 为NA。( × ) 3．1.0 L 1.0 mo1· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原 子数为2NA。( × ) 4．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 ( ) √
积， ρ表示气体 A的密度， NA为阿伏加德罗常数。体积 为V的气体 A的质量为 m，物质的量为 n，每个 A分子的 质量为m1。写出下列关系式：
m M ＝ ______________________________________ 。 n
栏 目 链 接
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
பைடு நூலகம்专题二 化学计量
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解相对原子质量、相对分子质量的含 义。 2．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、 摩尔质量( mol/L)、阿伏加德罗常数。掌 握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互 关系。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的 质量分数的概念。 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的 影响及溶解度曲线。 5．能根据要求配制一定物质的量浓度、 一定溶质质量分数的溶液。
栏 目 链 接
H核心 自 查
三、误差分析
1．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 偏大 。 ___________
2．锥形瓶中有蒸馏水，对所配溶液的浓度 无影响 。 ___________ 3 ．用滤纸称量 NaOH 固体，会使所配溶液的浓度 偏小 。 ________
栏 目 链 接
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1．25 ℃时 pH＝13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目 为0.1NA。( × ) 2．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数 为NA。( × ) 3．1.0 L 1.0 mo1· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原 子数为2NA。( × ) 4．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 ( ) √
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点5：化学用语 1．物质组成的表示方法
化学式、分子式、实验式（最简式）、结构式、 结构简式、球棍模型、比例模型、电子式、原子 结构示意图、电子排布式、轨道表示式
2．化学变化的表示方法 化学方程式、离子方程式、电离方程式、 热化学方程式、电极反应式、 用电子式表示化合物的形成过程 3．电子式的写法
（1）几种分散系及比较： 考点3．物质的分类 1．混合物：
分散系 分散质的直径 分散质粒子 实例 溶液 小于1nm 浊液 大于100nm 胶体 1nm～100nm
单个小分子或 巨大数目分子 许多分子的集合体 离子 的集合体 或高分子
氯化钠溶液
烟、云、雾，豆奶、 石灰乳、油水 牛奶、蛋清的水溶 液
外观
非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）
（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成 相应的酸、碱（如SiO2、MgO）
考点3．物质的分类 3．酸注意问题 （1）酸性强弱 H3PO4>HF>H2SO3>HCOOH>CH3COOH> H2CO3>C6H5OH>HClO H2SO3>HSO3->H2CO3>C6H5OH>HCO3->HClO H2CO3>HCO3->Al(OH)3
考点3．物质的分类 1．混合物：
如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、 钢铁（Fe和C）、所有高分子化合物外，还有一些俗名所 含的主要成分应牢记： 如水泥：3CaO· 2、2CaO· 2、3CaO· 2O3，玻璃 SiO SiO Al ：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉： Ca(ClO)2、CaCl2 ，碱石灰： CaO、NaOH，焦炉气：CH4、CO、C2H2、 H2，高炉气：CO、N2、CO2，水煤气：CO、H2，裂解气 ：乙烯、丙烯、丁二烯，福尔马林：35～40%HCHO水溶 液，天然油脂：高级脂肪酸甘油酯等。
考点1：物质的组成 3．离子与基团 离子 定义 带电的原子或原子团 基团 化学中对原子团和基 的总称
区别
联系
实例
不带电，为缺电子物 带有正电荷或负电荷 质，呈电中性 两者通过得失电子可以互相转化 －OH －NO2 －Cl - Cl- CH + OH 3 －CH3
考点1：物质的组成 4．“三素”：元素、核素和同位素 三素 概念 注意 元素种类由质子数决 定，只讲种类不讲个 数 核素是原子的具体体 现形式 同位素一定是指原子
加热
加速胶粒运动，使之结合成大颗粒
提 纯
பைடு நூலகம்
由于胶粒较大不能透过半透膜，而 离子、小分子较小可透过半透膜， 用此法将胶体提纯
净化、精制胶 体
（ 考点3．物质的分类 1．混合物： 3）溶液
溶液 内容 固体“溶液”：例如合金、液体“溶液”：例如水溶 按分散 液 分 剂状态 气体“溶液”：例如空气 类 按饱和 饱和溶液和不饱和溶液 程度 固体溶 是在一定条件下，100克溶剂中溶解某溶质达到饱和 溶 解度 状态时所溶解溶质的质量 解 度 气体溶 在一定温度下，某气体（压强为1标准大气压）在1 解度 体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积。 溶 解 根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶 度 解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的 曲 规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。
元素 核素
具有相同核电荷数的一类 原子的总称
具有一定数目质子和一定 数目中子的一种原子
质子数相同中子数不同的 同位素 同一元素的不同原子
考点1：物质的组成 5．“四同”：同素异形体、同位素、同系物、同分异构体
考点2．物质的变化和性质 1．物质的变化
物质变化 区别 实例 无新 （1）过滤、渗析、蒸馏、分馏、蒸发、结晶、 物质 分液、萃取、胶体的聚沉、吸附、盐析、升华 生成 （2）溶解、潮解（3）金属导电（4）焰色反应 （1）分解、化合、臵换、氧化、还原、 有新 （2）裂化（裂解）、风化、老化、硫化、硝化 物质 、磺化、钝化、（油脂、水泥）硬化、（硬 生成， 水）软化、同素异形体的转化 常伴 （3）干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸 随物 （4）电解、电镀、电泳、电化学腐蚀、 理变 熔融盐导电等 化 （5）蛋白质的变性
硅酸钠、硅酸钙和二氧 Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 化硅 CO2 二氧化碳 CO(NH2)2 碳酰铵
黄铁矿、硫铁 矿 磁铁矿 赤铁矿 菱铁矿 铁锈 绿矾 铜绿
二硫化亚铁
四氧化三铁
FeS2
Fe3O4
氧化铁 碳酸亚铁 水合氧化铁 七水合硫酸亚铁 碱式碳酸铜
Fe2O3 FeCO3 Fe2O3· 2O nH FeSO4· 2O 7H Cu2(OH)2CO3
考点1：物质的组成 1．物质的组成关系
考点1：物质的组成 2．分子、原子、离子的比较
微粒 构成物质的类别及部分代表物 化学变化中最小的微 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅 原子 粒 2.某些非金属化合物：二氧化硅等 1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气 保持物质化学性质的 体等 分子 一种微粒 2.非金属氢化物、酸酐、含氧酸、有 机物等 离子 原子失去或得到电子 金属氧化物、强碱、大多数盐 得到的带电的微粒 概念
【考点要求】 考点1：物质的量的相关计算 考点2：阿伏加德罗常数 考点3：阿伏加德罗定律及其推论 考点4：气体（混合气体）相对分子质量的计算方法
考点5：有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律
考点6：物质的量应用于化学方程式的计算
考点1：物质的量的相关计算 关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系 粒子数N
（ 考点3．物质的分类 1．混合物： 3）溶液
S 一定条件下的饱和溶液有： 溶质 溶剂 100
溶质 S 溶液 100 S
（1）温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶 剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量X：
相 X S 关 溶剂质量改变值 100 计 算 （2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（达到饱和） 的质量X：
烧碱、火碱、 苛性钠 碱石灰
氯化钠 十水合硫酸钠 氢氧化钠
氢氧化钠和氧化钙
NaCl Na2SO4· 2O 10H NaOH
NaOH和CaO
水玻璃（泡花 碱）
硅酸钠（水溶液）
Na2SiO3
普通硅酸盐水 泥
普通玻璃 干冰 尿素
硅酸二钙、硅酸三钙和 铝酸三钙
2CaO· 2、3CaO· 2 SiO SiO 和3CaO· 2O3 Al
稳定性 性 质 透过滤纸 透过半透膜 鉴别
均一、透明
稳定 能 能
不均一透明
不稳定 不能 不能
均一、透明
稳定 能 不能 有丁达尔现象
无丁达尔现象 无丁达尔现象
（ 考点3．物质的分类 1．混合物： 2）胶体
内容 主要应用 丁达尔效 鉴别胶体和溶 一束光通过胶体时产生一条“光路” 应 液
布朗运动
性 质
胶粒在胶体中做不停的、无秩序的 运动 胶粒在外加电场作用下做定向移动 [胶粒带电：金属氢氧化物、金属氧 化物胶粒带正电；非金属氧化物、 金属硫化物、硅酸胶粒带负电；高 分子胶粒一般不带电] 胶体微粒在外界条件的作用下，形 成沉淀从分散剂里析出的过程
X 两溶解度之差 原饱和溶液的质量 100 g 原条件下溶解度
考点3．物质的分类 2．氧化物的辨析 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为 两性氧化、Na2O2为过氧化物） （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；
——
电泳
工厂除尘
聚沉
必要时需破坏 胶体
（ 考点3．物质的分类 1．混合物： 2）胶体
按分散剂 的状态分 类 按分散质 的粒子分 类 内容 主要应用 分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质 胶体 分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。 如Fe(OH)3胶体 分子胶体——胶粒是高分子。 如淀粉溶胶，蛋白质胶体等 —— Ag+＋I-＝AgI(胶体) SiO32-＋2H+＝H2SiO3(胶体) ——
胆矾、蓝矾
五水合硫酸铜
CuSO4· 2O 5H
皓矾 明矾 TNT
天然气、沼气、 坑气 木精 甘油 硝化甘油
七水合硫酸锌 十二水合硫酸铝钾 三硝基甲苯
甲烷 甲醇 丙三醇 三硝酸甘油酯
ZnSO4· 2O 7H KAl(SO4)2· 2O 12H C6H2(NO2)3CH3
CH4 CH3OH C3H5(OH)3 C3H5(ONO2)3
分 类
制 水解法 备 方 复分解法 法
（ 考点3．物质的分类 1．混合物： 2）胶体
内容 主要应用
聚 沉 方 法
制豆腐、工业 加入电解 中和胶粒所带电荷，使之聚结成大 制肥皂；解释 质 颗粒 某些自然现象， 加入带相 互相中和电性，减小同种电性胶粒 如江河入海口 反电荷的 形成三角洲 间的相互排斥而使之聚成成大颗粒 胶体 渗析
石炭酸 蚁醛 蚁酸 福尔马林 醋酸（冰醋酸）
苯酚 甲醛 甲酸 35％～40％的甲醛水溶 液 乙酸
C6H5OH HCHO HCOOH HCHO CH3COOH
考点3．物质的分类 4．分类法 （1）交叉分类法
（2）树状分类法：
考点4．化学反应的分类
1．按反应形式分类（基本反应类型） 化合反应、分解反应、臵换反应、复分解反应 2．按有无离子参加分类 （1）离子反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （2）分子反应 H2+Cl2=2HCl 3．按有无电子转移分类 氧化还原反应、非氧化还原反应 4．按反应的热效应分类 （1）放热反应：△H＜0 （2）吸热反应：△H＞0 5．按反应进行程度分类： （1）可逆反应 （不能进行到底） （2）非可逆反应（能进行到底）