必修1第三章几种重要的金属复习]-新课标-人教版[整理]

Fe与水反应？ 设计实验证明铁与水发生反应
小结：金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件 下都可能与水发生反应而置换出氢气，而氢后面 的金属不可能与水反应。
三、铝与氢氧化钠溶液的反应： 1、铝与稀盐酸反应
2、铝与氢氧化钠溶液反应 反应方程式：1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 小结（1）都是氧化还原反应 （2）Al还与类似氢氧化钾等强碱性溶液反应 （3）Al不与弱碱氨水反应
氧化铝、氢氧化铝都是典型的两性化合物
Al(OH)3的特殊电离使它具有特殊性 质既能和强酸又能与强碱反应：
Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ +3H2O
Al(OH)3
Al(OH)3 + OH－ =AlO2－ +2H2O
Al3+ +3OH－ 碱式电离 H2O +AlO2－+H+ 酸式电离
氢氧化铝的用途：治疗胃酸过多；净水剂
2、Al（OH）3性质
白色胶状难溶ห้องสมุดไป่ตู้水
生成： Al3+ + 3OH- === Al(OH)3 ↓ Al3+ + 3NH3· H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 性质： 两性氢氧化物（与强酸或强碱反应生成 了盐和水）；吸附性；受热易分解。 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
分析
结论
铝表面的致密氧化膜保护了铝， 所以铝制品不需要特别保护
二、钠与水反应
主要实验现象
浮在水面上
对实验现象的分析
密度比水小
熔化成闪亮的小球 反应放热，且钠的熔点低
迅速游动 反应产生气体（何种气体生成？)
嘶嘶作响
溶液呈红色
反应剧烈
反应生成NaOH，遇酚酞变红
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O ==2Na++
第二节 几种重要的金属化合物
一、金属氧化物
1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直 接反应
2、少数金属氧化物能与水反应生成碱
3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生 成盐 4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水 5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加 热的条件下发生置换反应（放出大量的热）
****性质特殊的氧化铝
问题1:难溶性碱受热分解的规律是什么? 问题2： Fe(OH)3、Fe(OH)2加热分解情 况有何不同？
想一想：若要清楚看到氢氧化亚铁的白色 沉淀的现象，可以通过采取哪些措施？
问题的关键是如何隔绝生成物与氧气的接触 长胶头滴管伸入液面下 试剂先煮沸排除氧气 液面上覆盖一层油
1、Fe3+的检验的灵敏的方法 往待测液中滴加KSCN溶液，溶液变红 色，则该溶液中含有Fe3+
铝是活泼金属，为什么铝制品用途广泛？ 致密氧化物保护膜 铝制餐具为什么不宜长时间盛放或蒸煮酸性或碱 性及较咸的食物？ 原因:氧化铝可与酸、碱反应 Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 两性氧化物：既能与酸又能与碱反应都生成盐和 水的氧化物。
氧化铝
科学视野
• 过氧化钠的特殊用途
• 与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
• 与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2
铝的氧化膜
带有氧化膜的 除去氧化膜的铝 铝箔熔化 箔熔化
实验现象
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝 并不滴落，好象一层膜包裹住 Al2O3熔 点高于Al Al很活泼，失去 氧化膜后很快生 成新的氧化膜
不能
与盐反应 （溶液）
金属活动 顺序表 原子失电 子能力 与O2化合 置换水中 的氢离子 置换酸中 的氢离子 与盐反应 （溶液）
K、Ca、Na
Mg、Al、Zn、Fe、 (H) Sn、Pb
Cu、Hg、 Ag
Pt、Au
强
常温
→ 弱
加热 不能 不能
常温下缓慢
常温
加热（高温）
能置换
不能
先与水反应
前面的金属置换后面的
（1）物理性质：是白色难熔的固体。 （2）用途：耐火材料。 （3）典型的两性氧化物：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3 H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
试试看：把以下氧化物细分类别 CO2、CaO、SO3、Na2O、CO、Na2O2 金属氧化物 的用途
二、氢氧化物
3、铁的氢氧化物——Fe(OH)3、Fe(OH)2
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水
生成： Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3 ↓
Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2 ↓ 性质：与酸反应；受热易分解 转化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4Fe(OH)3 白色 灰绿色 红褐色
- 2OH
+ H2↑
钠很容易与空气中的氧气和水反应，因此，在 实验室中，通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
金属活动 顺序表 原子失电 子能力
K、Ca、Na
Mg、Al、Zn、Fe、 (H) Sn、Pb
Cu、Hg、 Ag
Pt、Au
强
→ 弱
与O2化合
置换水中 的氢离子 置换酸中 的氢离子
常温 常温下缓慢
加热
第三章复习
镁与盐酸的反应
铝与硫酸铜溶 液的反应
铜与硝酸银 溶液的反应
１、金属有哪些化学性质？ • 与氧气反应 • 与酸反应 • 与盐反应
(一)金属与氧气反应
1、钠与氧气反应
4Na + O2 ==2Na2O (白色固体，不稳定） 2Na + O2 ===Na2O2（淡黄色固体，较稳定）
点燃
在缺氧环境中工作的人员要戴上 呼吸面具,你知道放的是什么物质吗? 为什么戴上这种面具就能补充氧气?
1、通性：
①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性 ②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和 水 ③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水 ④能与酸反应生成盐和水 ⑤少数(可溶性碱)能跟盐溶液反应
氢氧化铝的制备：
想一想：实验室制备Al(OH)3最好 用什么方法？为什么？
• 可溶性铝盐溶液与氨水反应。 • 用氢氧化钠溶液要控制用量，否则不能获得最大 量的沉淀量或可能得不到沉淀