人教版《分子的立体构型》课件PPT

CO2
H2O
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
C10H16
S8
价层电子对互斥理论(VSEPR)
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
SF6
B12
直线形
V形
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是 ( )
180° 推测分子的立体模型必须先找到VSEPR模型再略去VSEPR模型中的孤电子对
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 鸟不展翅膀难高飞。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
思考与交流
思考3：同样都是三原子分子，为什么CO2和H2O分子的空间构型不 同？同为四原子分子，为什么CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不 同？分子的立体构型与我们之前学的哪些知识有关？
2
3
4
5
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体
6
正八面体
思考5：分子的VSEPR模型和真实立体构型有什么联系和区别？
直 线 形
:: ::
H H:C :H 正四面体形
H
H:N :H 三角锥形
H
氨气的空间构型为
::
H: O: H V形
水分子的空间构型为
中和间心孤，平三原电 并形面角子与子的成对价键）层电都电子要子对占对互据（相中包排心四体括斥原面形 子σ。电的推子空测对 分子的立体模型必须先找到VSEPR模 型再略去VSEPR模型中的孤电子对
σ键电子对：原子之间形成σ键的共用电子对
孤电子对：原子中未与其它原子共用的一对电子
.. H :O.. :
H
O为中心原子，周围的四对电子为价层电子对；其中H与 O共用的电子对为σ键电子对，未与其它原子共用的电子
对为孤电子对。
价层电子对排斥力大小：
孤对电子对－孤对电子对＞孤对电子对－σ键电子对 ＞σ键电子对－σ键电子对
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
思考2：利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？
P4O6
P4O10
C10H16
S8
SF6
B12
第二章 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿＿
硫化氢(H2S)分子中,两个H—S键夹角接近90°,说明H2S分子的立体构型为______;二氧化碳(CO2)分子中,两个C 分子中,任意两个C—H键的夹角都是109°28',说明CH4分子的立体构型为_____________。
价层电子对互斥模型(VSEPR模型)
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
若n=2,则分子的立体构型为V形
的顺序为＿_____＿＿
对ABm型分子（离子），若中心原子A的价层电子对都是共价键无孤对电子，则价层电子对的构型(VSEPR)就是分子（离子）的构型。
难点：价层电子对互斥理论及其应用 第二节 分子的立体构型
60°
白磷(P4)
平面三角形
120° SO3、BF3 等
三角锥形
107° NH3
V形
105° H2O
直线形
180° CO2、CS2、CH≡CH
课堂练习
3.硫化氢(H2S)分子中,两个H—S键夹角接近90°,说明H2S分子的 立体构型为__V__形__;二氧化碳(CO2)分子中,两个C O键夹角是 180°,说明CO2分子的立体构型为直__线__形_____;甲烷(CH4)分子中,任 意两个C—H键的夹角都是109°28',说明CH4分子的立体构型为 __正__四__面__体__形___。
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿
形和
形，大多数四原子分子采取
20形2和1__-__0__3__-_W形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最
常见的是
形。
第二节 分子的立体构型
价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
b
中心原子上 σ键 价层 的孤电子对 电子对 电子对
41
0
正四面
4
4
体形
31
1
3
4 三角锥形
21
2
22
0
32
0
2
4
V形
2
2 直线形
3
3
平面三 角形
课堂练习
2.
离子
中心 原子
a
NH4+ N 4
CO32- C 6
NO3- N 6
SO32- S 8
x
b
中心原子上 的孤电子对
σ键 电子对
价层 电子对
正四面
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
104.5°
一、形形色色的分子
2.四原子分子的立体结构
C2H2 直线形 180°
NH3 三角锥形 107.3°
CH2O 平面三角形 120°
P4 正四面体 60°
一、形形色色的分子
3.五原子分子的立体结构 最常见的是正四面体
CH4 正四面体
P4
P4O6
P4O10
键角
2
2
0
直线形 直线形 180°
3
0 平面三角形 平面三角形 120°
3
2
1 平面三角形 V形 小于120°
4
0 正四面体形正四面体形 109°28′
4
3
1 正四面体形 三角锥形 小于
2
2 正四面体形 V形 109°28′
知识小结
常见微粒的立体构型
分子或离子立体构型
键角 实例
正四面体
109°28' CH4、CCl4、NH4+
σ键电子对＝中心原子所连原子数
如：
BF3
a为中心原子的价电子数；
x为与中心原子结合的原子数；
如：
b为中心原子结合的原子最多能接受的 NF3
电子数，即(8－该习
1.
分子
中心 原子
a
CH4 C 4 NH3 N 5 H2O O 6 CO2 C 4 SO3 S 6
x
三角 锥形
CH2O CH4
..
=
H. . . . H C O. .
O H-C-H
.. ..
:: --
H H:C :H
H H H-C-H H
平面 正
三角形 四面体
结论：分子的 空间构型主要 由中心原子的 价层电子对在 中心原子周围 的方向决定的
二、价层电子对互斥理论
价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上 的孤电子对。
以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。
排斥力最小
A
二、价层电子对互斥理论
2.价层电子对互斥模型(VSEPR模型)
价层电子对数目： 2 VSEPR模型： 直线
3 平面三角形
4 四面体
二、价层电子对互斥理论
2.价层电子对互斥模型(VSEPR模型)
一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布 （即含孤对电子的VSEPR模型）
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间 上可能构成几种形状？分别是什么？
O2
HCl
直线型
思考与交流
思考2：利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一 直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空 间上可能构成几种形状？分别是什么？
V型
直线型
二、价层电子对互斥理论
1.价层电子对互斥理论(VSEPR)
价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的立体构型是“价 层电子对”相互排斥的结果。
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ 键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将
使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，
41
0
4
4 体形
平面三
32
0
3
3 角形
32
0
3
平面三 3 角形
32
1
3
4 三角锥形
思考7：离子中，中心原子上的价电子数如何计算？
阳离子：原子的价电子数－离子的电荷数 阴离子：原子的价电子数＋离子的电荷数
知识小结
VSEPR模型与立体构型
价层 σ键 孤 VSEPR 立体 电子对 电子对 电子对 模型名称 构型名称
有关？
中心原子的价层电子对（包括σ电子对和孤电子对）都要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。
思考3：同样都是三原子分子，为什么CO2和H2O分子的空间构型不同？同为四原子分子，为什么CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同？分子的立体构型与我们之前学的哪些知识
有关？
C10H16
S8
SF6
B12
O键夹角是180°,说明CO2分子的立体构型为_________;甲烷(CH4)
思考2：利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？
分子结构与性质 一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型）
价层电子对4对，则其VSEPR模型为四面体形 思考4：探究，完成下表： σ键电子对＝中心原子所连原子数
对ABm型分子（离子），若中心原子A 的价层电子对都是共价键无孤对电子， 则价层电子对的构型(VSEPR)就是分
子（离子）的构型。
若正四中面心体原形 子A的价层电子对含有孤对电 子，则分子或离子的立体构型价层电子 对构型(VSEPR)略去中心原子孤电子对 后的立体构型。
思考与交流
思考6：空间构型的关键是找中心原子形成的σ键电子对和中心原子 上的孤电子对，如果我们不会写电子式，如何找出价层电子对呢？
结论：在多原子构成的分子中，即使是相同的原子数目， 由于原子间排列的空间方向不一样，使得分子有不同的 结构，这就是所谓的分子的立体构型。
一、形形色色的分子
1.三原子分子的立体结构
P4O6
P4O10
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
若中心原子A的价层电子对含有孤对电子，则分子或离子的立体构型价层电子对构型(VSEPR)略去中心原子孤电子对后的立体构型。
A.共价键的特征 B.共价键的参数
饱和性
决定分子组成
方向性
决定分子空间构型
键能
键长 键角
决定分子空间构型
思考与交流
思考4：探究，完成下表：
分子 电子式
结构式 分子的空间
构型
::
:: : :
CO2 H2O NH3
:O::C::O: H:O :H H:N :H H
O=C=O
直线形
H-O-H
V形
-
H-N-H H
思考5：分子的VSEPR模型和真实立体构型有什么联系和区别？
若中心原子A的价层电子对含有孤对电子，则分子或离子的立体构型价层电子对构型(VSEPR)略去中心原子孤电子对后的立体构型。
二、价层电子对互斥理论 那么分子结构又是怎么测定的呢？ 二、价层电子对互斥理论
第二节 分子的立体构型
思考3：同样都是三原子分子，为什么CO2和H2O分子的空间构型不同？同为四原子分子，为什么CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同？分子的立体构型与我们之前学的哪些知识
课堂练习
4.以下分子或离子为正四面体构型,且键角为109°28'的是( C )
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42-
强行者有志。 A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①④⑤ 鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 桐山万里丹山路，雄风清于老风声 不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。 学做任何事得按部就班，急不得。 困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。 死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何! 在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。 壮志与毅力是事业的双翼。
船式C6H12
C10H16
S8
分子世界如 此多姿多彩
C60
椅式C6H12
SF6
B12
那么 分子 结构 又是 怎么 测定 的呢？
一、形形色色的分子
4.分子结构的测定
才自清明志自高。 志正则众邪不生。 人之所以异于禽者，唯志而已矣! 丈夫四海志，万里犹比邻。 才自清明志自高。 远大的希望造就伟大的人物。 不怕路远，就怕志短。 丈夫志不大，何以佐乾坤。 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 人生各有志。 志高山峰矮，路从脚下伸。 男子千年志，吾生未有涯。 强行者有志。 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 壮志与毅力是事业的双翼。 无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。 丈夫志气薄，儿女安得知? 学做任何事得按部就班，急不得。 远大的希望造就伟大的人物。 人无志向，和迷途的盲人一样。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
x为与中心原子结合的原子数；
对ABm型分子（离子），若中心原子A的价层电子对都是共价键无孤对电子，则价层电子对的构型(VSEPR)就是分子（离子）的构型。
若中心原子A的价层电子对含有孤对电子，则分子或离子的立体构型价层电子对构型(VSEPR)略去中心原子孤电子对后的立体构型。
学习 目标
1.认识共价分子结构的多样性和复杂 性，了解常见分子的立体构型 2.了解价层电子对互斥理论，并能根 据价层电子对互斥理论判断简单分子 或离子的构型
重难点 重点：价层电子对互斥理论及其应用 难点：价层电子对互斥理论及其应用
思考与交流
思考1：利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一 直线？