青岛实验高中2020届2020年3月一轮复习摸底考试——化学考试试题 (无答案)

青岛实验高中高三 3月阶段性模拟检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第I 卷
-、选择题:本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是
2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去油污
B.氧化铝的熔点很高，可用于熔融状态下电解制备铝单质
C.二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒中的抗氧化剂
D.氨气具有还原性，可用作制冷剂
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.无色透明的溶液中:Cu 2+ 、Al 3+ 、NO 3-、SO 42-;
B. pH=13的溶液中:Na + 、K + 、SO 32-、S 2-
C.中性溶液中:Fe 3+ 、Na +、Cl -、SO 42-
D.()
()12OH 10H c c --+=的溶液中:Ca 2+ 、NH 4+、HCO 3-、I -
4.下列实验装置选择不合理的是
5.设Na 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.18 g 18O 3中含有的中子数为8NA
B.0.1 mol· L -1 Na 2CO 3溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
C.7.8g Na2O2参与反应，转移的电子数一定为0.1NA
D.标准状况下，22.4 LCO 2和SO 2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
6.已知X.Y 、Z 三种物质均含碳元素，转化关系如图所示。

下列说法错误的是
A.X 可能为C
B. Y 不可能为HCOOH
C. Z 可能为CaCO 3
D. M 可能为HCl
7.硫酰氯(SO 2Cl 2)可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃。

在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备 时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为SO 2(g) +Cl 2(g)= SO 2Cl 2(l) △H=
-97.3kJ●mol -1，所用装置如图所示。

下列叙述错误的是
A.球形冷凝管B 应从a 口进水b 口出水
B.可通过观察D 和E 中气泡产生速率控制通入A 中的SO 2和Cl 2的体积比
C.仪器C 、D 、E 中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸
D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气
8.化合物N 广泛应用于高分子材料、香料、医药、农药、防腐剂等行业，可通过如图转化得到(用键线式表示该转化)。

下列说法错误的是
A.M→N 发生氧化反应
B.M 和N 互为同系物
C.苯环上所连基团的种类和数目与N 相同的结构还有5种(不考虑立体异构)
D.N 中最多可能有15个原子共平面
9.25℃时，向20 mL0.1 mol. L -1 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol●L -1 NaOH 溶液，混合溶液 的pH 随滴人NaOH 溶液体积的变化如图所示。

下列说法错误的是
A.溶液导电性:e>d>c> b> a
B.水的电离程度:c>d>e> b>a
C. A -的水解常数: K h ≈10-9
D. b 点溶液中存在()()()()1122
c HA c A c OH c H --+=+-
10.一定温度下，在三个容积均为2 L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应()()()()222CO g +H O g CO g +H g ƒ △H<0，测得反 应的相关数据如下表所示。

下列说
法错误的是
A.达到平衡时，容器I 和容器II 中正反应速率:v 1 (H2)>v II (H2)
B.达到平衡时，容器II 中c(CO 2)>1.75 mol· L -1
C.达到平衡时，容器I 和容器II 中的转化率:α1(CO)= α℃(H2O)
D.达到平衡时，容器II 和容器I 中的平衡常数:K II > K ℃
二、选择题:本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.下列化学用语表示正确的是
A.苯的实验式:CH
B.四氯化碳的电子式:
C.正丁烷的结构式:CHgCH2CH2CHs
D. Fe2+的结构示意图
12.1，3-丁二烯在环已烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M 和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示;室温下，M 可以缓慢转化为N ，能量变化如图2所示。

下列关于该过程的叙述错误的是
A.室温下，N 的稳定性强于M
B.有机物N 存在顺反异构
C.任何时间段内M 的产率一定低于N 的产率
D ．
13.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2:ClO -十H 2O+ CO 2=HCIO+ HCO 3-
B.向(NH ，4)2Fe(SO 4)2溶液中加入少量NaOH 溶液:NH 4+ +OH - =NH 3 ●H 2O
C.用铜电极电解CuSO 4溶液:2++
222Cu + 2H O =2Cu+O +4H ↑通电
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2+2322S O +2H =S +SO +H O -↓↑
14.前20号元素Q.R.X.Y .Z 的原子序数依次增大，R 和Y 同主族，Q.X.Z 同主族，R 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Q 与X 、Z 形成的二元化合物均为离子化合物。

下列说法错误的是
A.简单离子半径:Z> Y> X
B.金属性:Z> X
C.R 与Q.X.Y 均可形成具有漂白性的物质，且漂白原理相同
D.X 与R 形成的化合物可能既有离子键又有非极性共价键
15.电解除锈分为阳极除锈和阴极除锈，其中阴极除锈是指借助阴极析出氢气的剥离撕裂等作用除去金属表面的薄锈氧化膜。

图示为利用电解清除铁制钥匙表面铁锈(钥匙与导线连接处的铁锈用砂纸打磨)的一- 种方法。

下 列叙述不正确的是
A.阳极的电极反应式为224OH -4e =O +2H O --↑
B.电解一段时间后，溶液的pH 变小
C.阴极除锈过程中，电子由负极流向铁制钥匙
D.除锈过程中，阴极下方有锈渣堆积
第Ⅱ卷
三、非选择题:本题包括5小题，共60分。

16. (12分)
甲醛易溶于水，可以被新制的Cu(OH)z 氧化，查阅文献得到如下资料:
文献1:()22HCHO+ Cu OH Cu+CO +2H O →↑△;
文献2:()22322HCHO+4Cu OH + 2NaOH 2Cu O Na CO + 6H O ↓+→△。

现用如图所示装置进行新制的Cu(OH)2氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。

已知:I.b 中试剂为
100 mL 5 mol·L -1 NaOH 溶液和50 mL0.l mol·L -1 CuSO 溶液混合制成的浊
液;
II.甲醛溶液过量; II.()232322Cu O +4NH H O=2Cu NH ( +3H O ))+2(OH -+
⎡⎤⎣⎦g 红色色无; IV .()()2+332232244Cu NH +8NH H O+O =4(Cu NH 4OH +6)H O +-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦g 蓝色十。

回答下列问题:
(1)仪器b 的名称为__________;检查装置A 的气密性的操作方法为______________________
装置B的作用为____________________.
(2):实验开始后，应先点燃___________ (填“A”或“D”)处酒精灯;装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是_______________________________________(任写一种)。

(3)证明产物中含有CO的实验现象为______________________________________;上述装置的设计中存在的缺陷为________________________________________.
(4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验:
①能证明红色固体中含有Cu2O的实验现象为
②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为.
17. (12分)
《美国化学会志》发表的文章称，一氧化碳氧化反应使用的金属氧化物复合催化剂的设计
取得重大进展。

一氧化碳氧化反应在银-氧化铜催化下生成二氧化碳，如图1所示。

回答下列问题:
(1)Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，价电子数目与铜
完全相同，基态Ag原子的价电子排布图为________________。

(2)CO与N2互为等电子体，则CO的电子式为_________________
_____________，写出一种与CO互为等电子体的阴离子的离子符
号____________ ，C、N、O 三种元素中第一电离能最大的为
______(填元素符号);CO与Ni在高温下可以生成Ni(CO)4，
Ni(CO)4中Ni的d轨道是10电子构型，即4s轨道的两个电子也
进入3d轨道.外层的s轨道和p轨道形成四个杂化轨道，这种杂化方式为____________杂化.据此推测Ni(CO)4的空间构型为____________，Ni与CO之间的化学键为____________。

(3)一些氧化物的熔点数据如下表所示:
表中氧化物之间熔点差异的原因为____________________________。

(4)晶体银的晶胞如图2所示。

①晶体银的堆积方式为____________________________。

②若NA表示阿伏加德罗常数的值，Mg●mol-1表示银的摩
尔质量，d cm表示银原子的直径，则晶体银的密度可表示为
______g●cm-3(用含N A、M、d的代数式表示)。

18. (12分)
来源于电镀、冶金等行业的含六价铬(含Cr2O72-或CrO42- )废水具有很强的生物毒性，因此，含铬废水必须严格控制六价铬的质量浓度，达标后才能允许排放。

一种处理含铬酸性废水的工艺如图所示:
回答下列问题:
(1)去除铁屑表面油污的方法是_______________________________。

(2)酸性环境中，废水中主要存在大量Cr 2O 72-和少量CrO 42- ，原因是___________________ (用化学用语和文字表述解释)。

(3)向“铁屑滤池"中加入碳粒料的作用是________________________________________;“铁屑滤池”中存在的Fe 2+可将Cr 2O 72-还原，该反应的离子方程式为________________________。

(4)向“反应池"中加入NaOH 使Cr 3+沉淀，池中存在沉淀溶解平衡:
()3+3
Cr OH s Cr (aq)+3OH (aq)-ƒ（）。

已知:某离子浓度小于等于10-5 mol·L -1时视为完全沉淀;常温下，()323Cr OH 10sp K -⎡⎤⎣
=⎦。

常温下，欲使废水中Cr 2+完全沉淀，则溶液的pH 至少应为_____。

(5)①参照上述工艺流程知，也可采用电解原理处理含铬酸性废水，画出电解池的装置示意 图并标出电极和电解质溶液的名称(可选电极:Fe 和石墨)。

②.上述装置中，阳极的电极反应式为________________________________。

19. (12分)
合成氨及甲醇生产中微量的羰基硫(COS)也可引起催化剂中毒失活，常采用水解法进行羰基硫的脱除，反应原理为()()()()222COS g + H O g CO g + H S g ƒ。

回答下列问题:
(1)已知:()()()()222CO g + H O g CO g +H g ƒ △H=-18 kJ·mol -1。

若氢气还原法脱除羰基硫的热化学方程式为()()()()22COS g +H g CO g + H S g ƒ△H=-17 kJ·mol -1，则水解法脱除羰基硫对应的反应热△H=____________________。

(2)T °C 时，向体积均为2 L 的甲.乙两个密闭容器中，分别投入2 mol COS(g)和2 mol H 2O(g)，发生反应()()()()222COS g +H O g CO g + H S g ƒ，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。

①COS 的平衡转化率:甲______乙(填“>”“<”或“=”)，理由是___________________________。

②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是_______ (填选项字母)。

A.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
B. H 2O 和CO 2的消耗速率相等
C.混合气体的总压保持不变
D. H2S和CO2的体积分数之比不再变化
③乙中反应开始时压强为p0，由反应开始至达到平衡状态用时5 min，达到平衡时c(H2S)=
0.2 mol·L-1，用COS( g)的浓度变化表示的平均反应速率为__________;在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数Kp=_____________。

(3)某实验室对羰基硫水解催化技术进行研究，发现在实验条件下，仅改变温度，相同
时间内羰基硫水解转化率的改变如图1所示，温度高于200°C羰基硫转化率减小，可能的原因为____________________________(任写两条);若保持温度为250 °C ，仅改变水蒸气含量，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图2所示，该图所得结论与根据方程式理论分析所得结论________(填“是”或“否”)一致，造成此结果可能的原因为________________________。

20. (12分)
2，3，5-三溴苯甲酸(H)是一种新型植物生长调节剂，应用于农作物，具有高效、低毒、调节
作物生长、增产效果明显等特性。

其合成路线如图所示:
回答下列问题:
(1)反应①的反应类型为______________________________。

(2)写出反应②所需的试剂和条件: ______________________________。

(3)同时满足下列条件的B的同分异构体有___种(不含立体异构)，任写其中一种结构简式: __________________。

i .属于芳香族化合物，且官能团种类与B相同。

ii.核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1:1:1:1。

(4)D的结构简式为______________________________。

(5)H中所含官能团的名称为______________________________。

(6)写出反应⑥的化学方程式: ______________________________。

(7)参照上述合成路线和信息，设计由1-丁烯(无机试剂任选)制备丙酸甲酯的合成路线: ____________________________________。