四川省资阳市高二上学期化学期末考试试卷C卷

四川省资阳市高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 和是同一物质
C . 甲烷与异丁烷互为同系物
D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基
2. （2分）钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。

工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：
①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4
③H2TiO3 TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO
⑤TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti
针对以上五个反应，下列叙述错误的是（）
A . 反应①是非氧化还原反应
B . 反应②生成了两种酸
C . 反应④中的TiO2是氧化剂
D . 反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强
3. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法中不正确的是（）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
4. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HSO4- +HCO3-=H2O + CO2↑+SO42-
B . 烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH- + H+ =H2O
C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- =ClO- +Cl- + H2O
D . 氯气溶于水：Cl2 + H2O = ClO- +Cl- +2H+
5. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（）
A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
B . Cu2S 在反应中只做还原剂
C . Cu 是氧化产物，SO2是还原产物
D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子
6. （2分）(2018·衡阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NA
B . 0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
C . 80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NA
D . Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA
7. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列叙述正确的是（）
A . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B . 只要含有金属阴离子的晶体就一定是离子晶体
C . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
D . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
8. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；
⑨用食醋除去水壶中的水垢．
A . 3个
B . 4 个
C . 5个
D . 6个
9. （2分） (2016高二下·福州期末) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）
A . 分子式为C13H18Cl
B . 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
C . 在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应
D . 该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物
10. （2分） (2020高三上·辽阳月考) 全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某种全氮阴离子盐结构如图。

下列关于该物质的说法正确的是（）
A . 属于有机物
B . 与N2互为同素异形体
C . 可用于制造炸药
D . 不含共价键
11. （2分）如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（）
A . 两者互为同分异构体
B . 两者都是苯的同系物
C . 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 两者的一氯代物的数目相等
12. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）
A . vA=0.15mol/(L·min)
B . vB=0.6 mol/(L·min)
C . vC=0.4 mol/(L·min)
D . vD=0.01 mol/(L·s)
13. （2分）(2019·揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（）
A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应
B . 苯乙烯中所有原子一定共平面
C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大
D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏
14. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列除去杂质的方法错误的是（）
A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B . 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D . MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
二、实验题 (共2题；共14分)
15. （8分） (2016高三下·扬州开学考) 以钡矿粉（主要成份为BaCO3 ，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：
（1）氧化过程主要反应的离子方程式为________．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和________．由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为________．
（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L﹣1 的HCl溶液加热溶解．步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L﹣1 H2SO4溶液．
步骤3：待BaSO4沉降后，………..，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol•L﹣1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl﹣为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于……………中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．
①步骤3所缺的操作为________．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为________．
③步骤5所用瓷质仪器名称为________．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为________．
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因________．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．
16. （6分）(2016·淮安模拟) 以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
开始沉淀的pH1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH3.39.7 6.78.2
请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为________．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为________．
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为________．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________．
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是________．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为________
三、填空题 (共1题；共6分)
17. （6分） (2018高三上·哈尔滨月考)
（1）Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

反应大气固氮N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)工业固氮N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)
温度/℃27 2 00025400450
平衡常数K 3.84×10－310.15×1080.5070.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：________。

（3）Ⅱ.目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。

在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。

①达平衡时，H2的转化率α1＝________。

②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常Kp＝________(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

四、推断题 (共1题；共8分)
18. （8分） (2020高一下·衢州期末) 以淀粉为原料，经过一系列反应可以制得酯F(C5H8O4)。

B结构中有甲基，1molB可以与2molNa和1molNaOH反应。

请回答：
（1） E中官能团名称是________。

（2）C→D的反应类型是________。

（3）D→E的化学反应方程式是________。

（4） F的结构简式是________。

（5）下列说法不正确的是。

A . 由A生成C时可以产生一种无色无味气体
B . 可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C，D，E(必要时可以加热)
C . 相同物质的量的B，D耗氧量相同
D . 1molF与足量钠反应，消耗钠2mol
（6）检验淀粉在酸性条件下水解产物A(C6H12O6)的操作是________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
二、实验题 (共2题；共14分)答案：15-1、
答案：15-2、
答案：15-3、
考点：
解析：
答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、答案：16-4、
答案：16-5、
考点：
解析：
三、填空题 (共1题；共6分)
答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
考点：
解析：
四、推断题 (共1题；共8分)答案：18-1、
答案：18-2、
答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、答案：18-6、
考点：
解析：。