高中化学常见酸碱盐

高中化学常见酸碱盐
一．酸
定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液
①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。

如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA 在溶液当中。

以下化学式可以表示这关系：
HA(aq)?H+(aq)+A-(aq)
其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：
Ka=[H+][A-]/[HA]
Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，
pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。

(注:pKa2左右为中强酸，7左右为弱酸）
④．常见的强酸
Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢
C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）
五．碱的分类
①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不
活泼金属形成的碱。

一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，PH值较低。

弱碱的PH大于7但接近7。

[Sr(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]。

Ⅲ.其他强碱：氢氧化汞[Hg(OH)2]，氢氧化亚铊[TlOH]，氢氧化铊[Tl(OH)3]，氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]，胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]。

六．盐的分类
①．正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。

②.酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成。

七．不同性质的化学根：
强酸性的物质(或化合根)有：Cl(氯)NO3(硝酸根)SO4(硫酸根)等弱酸性的物质(或化合根)有：CO3(碳酸根)，PO4(磷酸根）等
强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等。