江西高一高中化学月考试卷带答案解析

江西高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法中，正确的是( )
A ．分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出
B ．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
C ．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素
D ．配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水
2.下列叙述正确的是( ) A ．纯碱和烧碱都属于碱
B ．凡是能电离出H +
的化合物都叫做酸
C ．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热
D ．NH 3的水溶液可以导电，但NH 3属于非电解质
3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( ) A. Na 和O 2 B. NaOH 和CO 2 C. Na 2O 2和CO 2 D. 木炭(C)和O 2
4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( ) A ．硫酸亚铁 B ．还原铁粉 C ．亚硫酸钠 D ．生石灰
5.甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( ) A ．甲乙丙丁 B ．丁乙丙甲 C ．丙乙丁甲 D ．乙丁丙甲
6.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 2与水反应时，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子 B ．78gNa 2O 2含有阴、阳离子总数是4N A
C ．1mo1•L ﹣1的AlC13溶液中，C1﹣
离子的数目为3 N A D ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N A
7.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A ．NH 4+、NO 3-、CO 32-、Na +
B ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-
C ．NO 3-、K +、Cl -、Na +
D ．HCO 3－、K +、NO 3-、Al 3+
8.已知I -、Fe 2+、SO 2、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl -<H 2O 2<Fe 2+<I -<SO 2，则下列反应不能发生的是( )
A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +
B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI
C ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2+O 2↑+H 2O
D ．2Fe 3++2I -=2Fe 2+
+I 2
9.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A ．在H 2SO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O
B ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2
＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O
C ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +
D ．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO 3+2H +=Ca 2+
+H 2O+CO 2↑
11.铁粉在高温下可与水蒸气反应。

若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g 。

则参加反应的铁粉的物质的量是( ) A ．0．5mol B ．1mol C ．1．5mol D ．2mol
12.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl ﹣
、0.8mol/L SO 42﹣、0.2mol/L Al 3+、0.6mol/L H +、M ，则M 及其物质的量浓度可能为( )
A ．Na +
0.6mol/L B ．CO 32﹣0.2 mol/L
C ．Mg 2+0.4 mol/L
D ．Ba 2+
0.4mol/L
13.等物质的量的Na 和Al 两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是( ) A ．金属Al 无剩余 B ．有白色沉淀生成 C ．所得气体全部为氢气 D ．Na 的物质的量是0.6mol
14.200 ℃时，11.6 g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6 g 。

则原混合气体中CO 2和H 2O 的物质的量之比是( ) A ．1：4 B ．3:11 C ．1:11 D ．21:22
15.现有25mL 2mol·L-1的Na 2CO 3溶液和75mL 1mol·L -1的稀盐酸。

①将Na 2CO 3溶液逐滴滴入稀盐酸中；②将稀盐酸逐滴滴入Na 2CO 3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)( ) A ．现象相同，所得气体的体积相等 B ．现象相同，所得气体的体积不等 C ．现象不同，所得气体的体积相等 D ．现象不同，所得气体的体积不等
16.已知24mL 浓度为0.05mol/L 的Na 2SO 3溶液恰好与V mL 浓度为0.02mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应；又知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，元素Cr 在还原产物中的化合价为+3价，则所需K 2Cr 2O 7溶液体积V 为( ) A ．10 B ．20 C ．30 D ．40
二、填空题
1.围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO 3溶液，③稀硝酸，④H 2SO 4，⑤熔融Ba(OH)2，⑥NaOH 溶液，⑦A12(SO 4)3固体 ，根据要求回答下列问题。

(1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (填序号)。

(2)属于电解质的是 (填序号)。

(3)写出①和⑥反应的离子方程式 。

(4)34.2g ⑦溶于水配成500mL 溶液，溶液中SO 42-的物质的量浓度为 。

(5)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO 3=A1(NO 3)3+NO↑+2H 2O ，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。

(6)除去②中的Na 2CO 3，相关的化学方程式为 。

2.用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白：
(1)称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。

(2)取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。

(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为___________。

3.下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②KClO 3+6HCl=3Cl 2↑+KCl+3H 2O
③KMnO 4+HCl(浓)—KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O(未配平)， 根据以上三个反应，回答有关问题：
(1)反应的②的离子方程式为________________。

(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。

(3)请将反应③配平：____KMnO 4+____HCl(浓)=____KCl 十____MnCl 2＋____Cl 2↑+____H 2O (4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为___________。

(5)已知反应④：4HCl(g)+O 2
2Cl 2+2H 2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO 2、O 2、KMnO 4三种物质氧化性
由强到弱的顺序为__________________。

三、推断题
A 、
B 、
C 、
D 、
E 五种物质的焰色反应均为黄色，A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成
F ，此外B 还生成一种可燃气体。

而C 、D 还生成一种无色无味气体H ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D 和A 可反应生成C ，E 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。

请回答下列问题：
(1)写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式______、______、______、______、______、______。

(2)写出E 和H 反应的化学方程式________________。

(3)写出下列反应的离子方程式： ①D+盐酸_______________。

②B+水_________________。

四、实验题
现有NaHCO 3和Na 2CO 3·xH 2O 的混合物，为了测定x 值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl 2、碱石灰均
足量)。

(1)A 装置的作用是____________________________。

(2)B 装置的作用是____________________________。

(3)C 装置的作用是___________________________。

(4)若在装置A 的试管中装入NaHCO 3和Na 2CO 3·xH 2O 的混合物3.7 g ，用酒精灯加热到反应完全，此时B 管增重1.89 g ，C 管增重0.22 g ，则x 的值为__________________。

(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________________。

为什么？_________________________。

江西高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列说法中，正确的是( )
A．分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出
B．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素
D．配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水
【答案】B
【解析】A．分液漏斗可用于分离苯和水，苯的密度比水小，且苯层由分液漏斗的上口倒出，故A错误；B．溶液
与胶体可利用丁达尔效应区分，故B错误；C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，但没有透过蓝色钴玻璃观察，无法排除没有钾元素，故C错误；D．容量瓶不能用于稀释溶液，故D错误，答案
为B。

【考点】考查实验的基本操作
2.下列叙述正确的是( )
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热
D．NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质
【答案】D
【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误；B．电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离
出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故B错误；C．铝片加热时，表面快速形成氧
化膜保护膜，无法继续氧化，故C错误；D．氨水能导电，原因是氨气与水反应生成弱碱一水合氨电离，氨气本身不电离，所以NH
3
是非电解质，故D正确；故选D。

【考点】考查常见物质的概念和分类知识。

3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )
A. Na和O
2 B. NaOH和CO
2
C. Na
2
O
2
和CO
2
D. 木炭(C)和O
2
【答案】C
【解析】A．钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠；B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样；D．木炭和氧气反应，氧气过量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；故选C。

【考点】考查物质的性质及应用
4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )
A．硫酸亚铁B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．生石灰
【答案】D
【解析】防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，即该物质应具有还原性，如硫酸亚铁、还原铁粉和亚硫酸钠，而生石灰只能作干燥剂，故D错误，答案为D。

【考点】考查氧化还原反应
5.甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )
A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲
【答案】D
【解析】甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，说明甲最不活泼；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明丁和丙的盐溶液发生置换反应，则活动性丁＞丙；丁与乙盐的水溶液不反应，说明活动性乙＞丁，通过以上分析知，这四种金属活动性由强到弱顺序是乙＞丁＞丙＞甲，故选D 。

【考点】考查金属活动性强弱顺序判断。

6.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 2与水反应时，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子 B ．78gNa 2O 2含有阴、阳离子总数是4N A
C ．1mo1•L ﹣1的AlC13溶液中，C1﹣
离子的数目为3 N A D ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N A
【答案】A
【解析】A ．Na 2O 2与水反应时，1 mol Na 2O 2只转移1 mol 电子，故A 错误；B ．Na 2O 2含有O 22-和Na +，故B 错误；C ．没有指明溶液的体积，无法计算微粒的数目，故C 错误；D ．铁与盐酸反应生成Fe 2+，故D 错误，答案为A 。

【考点】考查阿伏加德罗常数的应用
7.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A ．NH 4+、NO 3-、CO 32-、Na +
B ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-
C ．NO 3-、K +、Cl -、Na +
D ．HCO 3－、K +、NO 3-、Al 3+
【答案】C
【解析】溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液；A ．碱溶液中不能大量存在NH 4+，酸溶液中不能大量存在CO 32-，且酸性溶液中Al 、H +、NO 3-发生氧化还原反应不生成氢气，故A 不选；B ．Ba 2+和SO 42-发生离子反应生成BaSO 4，不能共存，故B 不选；C ．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故C 选；D ．HCO 3－在酸溶液和碱溶液中均不能大量共存，故D 不选；故选C 。

【考点】考查离子反应与离子共存。

8.已知I -、Fe 2+、SO 2、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl -<H 2O 2<Fe 2+<I -<SO 2，则下列反应不能发生的是( )
A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +
B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI
C ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2+O 2↑+H 2O
D ．2Fe 3++2I -=2Fe 2+
+I 2
【答案】C
【解析】A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +反应中S 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO 2为还原剂，还原性强弱为SO 2＞Fe 2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不选；B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 反应中S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则SO 2为还原剂，还原性强弱为SO 2＞I -，与已知的还原性强弱一致，故B 不选；C ．若该反应发生，S 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，则H 2O 2为还原剂，还原性强弱为H 2O 2＞SO 2，与已知的还原性强弱矛盾，故C 选；D ．2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2反应中Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，则I -为还原剂，还原性强弱为I -＞Fe 2+，与已知的还原性强弱一致，故D 不选；故选C 。

【考点】考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生。

9.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
【答案】D
【解析】A ．治疗胃酸过多要用NaHCO 3而不是Na 2CO 3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A 错误；B ．Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠和氧气，向Na 2O 2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，所以Na 2O 2有漂白性，有因果关系，故B 错误；C ．铁是地壳中含量最高的金属元素，铜是人类最早使用的金属材料，Ⅰ错，Ⅱ错，故C 错误；D ．Na 2O 2能和CO 2和H 2O 反应生成O 2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D 正确；故选D 。

【考点】考查元素化合物知识。

10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A ．在H 2SO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O
B ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2
＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O
C ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +
D ．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO 3+2H +=Ca 2+
+H 2O+CO 2↑
【答案】B
【解析】A ．在H 2SO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性发生的离子反应为2H ++SO 42- + Ba 2+ + 2OH - =
BaSO 4↓+2H 2O ，故A 错误；B ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应发生的离子反应为HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －
=CaCO 3↓＋H 2O ，故B 正确；C ．钠与CuSO 4溶液反应时要先与水反应，无铜析出，故C 错误；D ．醋酸是弱酸，不可拆分，故D 错误，答案为B 。

【考点】考查离子方程式正误判断
11.铁粉在高温下可与水蒸气反应。

若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g 。

则参加反应的铁粉的物质的量是( ) A ．0．5mol B ．1mol C ．1．5mol D ．2mol
【答案】C
【解析】反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g ， 即固体增重为32g ，设参加反应的铁为xmol ，则 3Fe+4H 2O （g ）
Fe 3O 4+4H 2 △m
3mol 64g xmol 32g
3:x=64:32，解得x=1.5，故选C 。

【考点】考查铁的化学性质
12.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl ﹣
、0.8mol/L SO 42﹣、0.2mol/L Al 3+、0.6mol/L H +、M ，则M 及其物质的量浓度可能为( )
A ．Na +
0.6mol/L B ．CO 32﹣0.2 mol/L
C ．Mg 2+0.4 mol/L
D ．Ba 2+
0.4mol/L
【答案】C
【解析】溶液中总负电荷浓度为：c （Cl -）+2c （SO 42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L ，总电荷浓度为：3c （Al 3+）+c （H +）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L ，所以M 为阳离子，设M 阳离子为c （M n+），根据电荷守恒有：nc （M n+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L ；A.1×c （Na +）=0.6mol/L ，故A 错误；B ．由上述分析可知，M 为阳离子，不可能是CO 32-，故B 错误；C.2×c （Mg 2+）="2×0.4" mol/L=0.8mol/L ，故C 正确；D.2×c （Ba 2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L ，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D 错误；故选C 。

【考点】考查学生利用溶液不显电性进行物质的量浓度计算、结合计算、离子共存判断溶液中离子。

13.等物质的量的Na 和Al 两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是( ) A ．金属Al 无剩余 B ．有白色沉淀生成 C ．所得气体全部为氢气 D ．Na 的物质的量是0.6mol
【答案】B
【解析】A ．根据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，故A 正确；B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑①，2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑②，将方程式①+②得
2Na+4H 2O+2Al=2NaAlO 2+4H 2 ↑，可知无沉淀生成，故B 错误；C ．钠与水反应生成氢气，铝和NaOH 溶液反应
生成偏铝酸钠和氢气，气体全部为氢气，故C 正确；D ．设需要钠的物质的量为X ， 2Na+4H 2O+2Al=2NaAlO 2+4H 2 ↑ 2mol 89.6L X 26.88L
X=0.6mol ，故D 正确；故选B 。

【考点】考查钠和铝的化学性质
14.200 ℃时，11.6 g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6 g 。

则原混合气体中CO 2和H 2O 的物质的量之比是( ) A ．1：4 B ．3:11 C ．1:11 D ．21:22
【答案】A
【解析】200℃时水为气态，向足量的固体Na 2O 2中通入11.6gCO 2和H 2O ，发生反应方程式为：
2Na 2O 2+2CO 2=Na 2CO 3+O 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，固体只增加了3.6g ，是因为生成O 2，根据质量守恒定律可知m （O 2）=11.6g-3.6g=8g ，氧气的物质的量为：n （O 2）=
=0.25mol ，根据方程式
2Na 2O 2+2CO 2=Na 2CO 3+O 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑可知：n （混合气体）=2n （O 2）=2×0.25mol=0.5mol ，设CO 2的物质的量为xmol ，则水的物质的量为（0.5-x ）mol ，44x+18（0.5-x ）=11.6，解得x=0.1，原混合气体中CO 2和H 2O 的物质的量之比是0.1:（0.5-0.1）=1:4，答案为A 。

【考点】考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等。

15.现有25mL 2mol·L-1的Na 2CO 3溶液和75mL 1mol·L -1的稀盐酸。

①将Na 2CO 3溶液逐滴滴入稀盐酸中；②将稀盐酸逐滴滴入Na 2CO 3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)( ) A ．现象相同，所得气体的体积相等 B ．现象相同，所得气体的体积不等 C ．现象不同，所得气体的体积相等 D ．现象不同，所得气体的体积不等
【答案】D
【解析】向Na 2CO 3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na 2CO 3 +HCl=NaHCO 3+NaCl…① NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O…②
把Na 2CO 3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应①、②， 即Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑，开始就有气体放出； Na 2CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑ 0.05mol 0.075mol 0.0375mol
若将盐酸滴到Na 2CO 3溶液中，开始时Na 2CO 3过量，只发生反应①Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，无气体，只有在Na 2CO 3全部转化成NaHCO 3后再滴加盐酸才有气体放出． Na 2CO 3 +HCl═NaHCO 3 +NaCl 0.05mol 0.075mol 0.05mol NaHCO 3 +HCl═NaCl+CO 2↑+H 2O 0.05mol 0.025mol 0.025mol
所以现象不同，所得气体的体积不等，故选D 。

【考点】考查Na 2CO 3与盐酸的反应
16.已知24mL 浓度为0.05mol/L 的Na 2SO 3溶液恰好与V mL 浓度为0.02mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应；又知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，元素Cr 在还原产物中的化合价为+3价，则所需K 2Cr 2O 7溶液体积V 为( ) A ．10 B ．20 C ．30 D ．40
【答案】B
【解析】Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，S 元素化合价由+4价升高为+6价；K 2Cr 2O 7中Cr 元素发生还原反应，由+7价降低为+3，令K 2Cr 2O 7溶液的体积为V ，根据电子转移守恒，则：24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=V×0.02mol/L×2×（6-3）；解得V=0.02L ，即为20mL ，故选B 。

【考点】考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等。

二、填空题
1.围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO 3溶液，③稀硝酸，④H 2SO 4，⑤熔融Ba(OH)2，⑥NaOH 溶液，⑦A12(SO 4)3固体 ，根据要求回答下列问题。

(1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (填序号)。

(2)属于电解质的是 (填序号)。

(3)写出①和⑥反应的离子方程式 。

(4)34.2g ⑦溶于水配成500mL 溶液，溶液中SO 42-的物质的量浓度为 。

(5)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO 3=A1(NO 3)3+NO↑+2H 2O ，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。

(6)除去②中的Na 2CO 3，相关的化学方程式为 。

【答案】(1)①② (2)④⑤⑦
(3)2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑(2分) (4)0.6mol/L(2分；单位未写扣0.5分) (5)1∶1(2分)
(6)Na 2CO 3+ H 2O + CO 2= 2NaHCO 3 (2分；未配平扣1分)
【解析】(1)①金属铝与酸反应生成Al 3+和氢气，与碱反应生成AlO 2-和氢气，故①可选；②NaHCO 3溶液既能与酸反应，生成水和二氧化碳，又能与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故②可选；③稀硝酸与强酸不反应，与强碱能反应，故③不选；④H 2SO 4与强酸不反应，与强碱能反应，故④不选；⑤Ba(OH)2固体与强碱不反应，与强酸能反应，故⑤不选；⑥NaOH 溶液与强碱不反应，与强酸能反应，故⑥不选；⑦A12(SO 4)3与强酸不反应，与强碱能反应，故⑦不选；故答案为①②；
(2)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②NaHCO 3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④H 2SO 4在水中能导电，是电解质；⑤Ba(OH)2固体在水中或熔化状态下能导电，是电解质；⑥NaOH 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦A12(SO 4)3在水中或熔化状态下能导电，是电解质；故答案为④⑤⑦；
(3)铝溶解于NaOH 溶液的离子反应方程式为2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；
(4)34.2gA12(SO 4)3的物质的量为34.2g÷342g/mol=0.1mol ，则SO 42-的物质的量为0.1×3=0.3mol ，故溶液中SO 42-的物质的量浓度为0.3mol÷0.5L=0.6mol•L -1；
(5)在A1+4HNO 3=A1(NO 3)3+NO↑+2H 2O 反应中还原剂为铝，氧化剂的为硝酸，但还有部分硝酸起酸性作用，还原剂和氧化剂的物质的量之比是1:1；
(6)除去NaHCO 3中的Na 2CO 3，可以在其水溶液中通过量CO 2，发生反应的化学方程式为Na 2CO 3+ H 2O + CO 2= 2NaHCO 3。

【考点】考查离子方程式的书写、氧化还原反应的分析及物质的量基本计算。

2.用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白：
(1)称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。

(2)取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。

(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为___________。

【答案】(1)(1/23):(1/12):(1/9) (2)1：2：3 (3)6：3：2
【解析】(1)金属完全反应，令质量为1g ，则Na 、Mg 、Al 的物质的量之比为，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量之比为
，则相同条件下生成氢气体积之比为
；
(2)金属完全反应，令金属的物质的量为1mol ，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量之比为1mol×1：1mol×2：1mol×3=1：2：3，则生成氢气质量之比为1：2：3；
(3)相同条件下生成氢气体积相等，则氢气的物质的量相等，令氢气的物质的量为1mol ，根据电子转移守恒，需要Na 的物质的量==2mol ，Mg 的物质的量==1mol ，Al 的物质的量=mol ，故需要Na 、Mg 、Al 的物质的量之比=2mol ：1mol ：2/3mol=6：3：2，Na 、Mg 、Al 的质量之比=2mol×23g/mol ：1mol×24g/mol ：2/3mol×27g/mol=23：12：9。

3.下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②KClO 3+6HCl=3Cl 2↑+KCl+3H 2O
③KMnO 4+HCl(浓)—KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O(未配平)， 根据以上三个反应，回答有关问题：
(1)反应的②的离子方程式为________________。

(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。

(3)请将反应③配平：____KMnO 4+____HCl(浓)=____KCl 十____MnCl 2＋____Cl 2↑+____H 2O (4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为___________。

(5)已知反应④：4HCl(g)+O 2
2Cl 2+2H 2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO 2、O 2、KMnO 4三种物质氧化性
由强到弱的顺序为__________________。

【答案】(12分)(1)ClO 3-+6H ++5Cl -=3Cl 2+3H 2O(2分) (2)5:l (2分)
(3)2、16、2、2、5、8(3分)(4)6：5：6 (3分)(5)KMnO 4、MnO 2、O 2 (2分)
【解析】(1)反应KClO 3+6HCl═3Cl 2↑+KCl+3H 2O 的离子方程式为：ClO 3-+6H ++5Cl -=3Cl 2↑+3H 2O ；
(2)反应②中只有Cl 元素化合价发生变化，Cl 元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量比为5：1；
(3)该反应中Mn 元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl 元素化合价由-1价变为0价、部分Cl 元素化合价不变，其转移电子总数为10，则KMnO 4的系数为2，氯气系数为5，结合原子守恒配平方程式为：2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O ；
(4)制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol ， ①中生成1mol 氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol ； ②中生成1mol 氯气转移电子物质的量=5mol/3=5/3mol ； ③中生成1mol 氯气转移电子物质的量=1mol×2=2mol ；
则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol ：5/3mol ：2mol=6：5：6； (5)根据方程式①4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 、
③KMnO 42KMnO 4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 、
④4HCl(g)+O 2
2Cl 2+2H 2O ，③没有反应条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条
件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气。

【考点】考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应计算、配平、氧化性强弱比较等。

三、推断题
A 、
B 、
C 、
D 、
E 五种物质的焰色反应均为黄色，A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成
F ，此外B 还生成一种可燃气体。

而C 、D 还生成一种无色无味气体H ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D 和A 可反应生成C ，E 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。

请回答下列问题：
(1)写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式______、______、______、______、______、______。

(2)写出E 和H 反应的化学方程式________________。

(3)写出下列反应的离子方程式： ①D+盐酸_______________。

②B+水_________________。

【答案】(1)NaOH 、Na 、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2O 2、NaCl(每空1分) (2)2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 (2分；未配平扣1分)
(3)①HCO 3－+H ＋
=CO 2↑+H 2O (2分；未配平扣1分)
②2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH －
＋H 2↑(2分；未配平扣1分)
【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，可推知各物质．F 为NaCl ，可燃气体是氢气，B 为Na ，无色无味气体H 能使澄清石灰水变浑浊，则H 为CO 2，E 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，E 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，C 、D 与盐酸反应生成一种无色无味气体H ，D 和A 可反应生成C ，则D 为NaHCO 3，A 为NaOH ，
(1)由以上分析可知A 为NaOH ，B 为Na ，C 为Na 2CO 3，D 为NaHCO 3，E 为Na 2O 2，F 为NaCl ； (2)E 为Na 2O 2，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2； (3)①D 为NaHCO 3，与盐酸反应的离子方程式为HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O ；
②Na 和水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH －
＋H 2↑。

【考点】考查无机物的推断，涉及钠和钠的化合物的性质与转化。

四、实验题
现有NaHCO 3和Na 2CO 3·xH 2O 的混合物，为了测定x 值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl 2、碱石灰均
足量)。

(1)A 装置的作用是____________________________。

(2)B 装置的作用是____________________________。

(3)C 装置的作用是___________________________。

(4)若在装置A 的试管中装入NaHCO 3和Na 2CO 3·xH 2O 的混合物3.7 g ，用酒精灯加热到反应完全，此时B 管增重1.89 g ，C 管增重0.22 g ，则x 的值为__________________。

(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________________。

为什么？
_________________________。

【答案】(10分)(1)加热，使NaHCO 3分解，使Na 2CO 3·H 2O 失水(1分) (2)吸收反应中生成的水(1分)(3)吸收反应中生成的CO 2(1分)(4)10(3分)
(5)在C 装置后再加一个装有碱石灰的U 形管(2分)；为了防止空气中的CO 2和H 2O 被C 装置的中的碱石灰吸收(1分)
【解析】(1)在加热的条件下碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、水和CO 2，而碳酸钠晶体也易失去结晶水，所以A 装置的作用是加热，使NaHCO 3分解，使Na 2CO 3•H 2O 失水；
(2)无水氯化钙能吸收水蒸气，通过称量反应前后的质量可以得出水蒸气的质量，因此B 装置的作用是吸收反应中生成的水；
(3)由于反应中还有CO 2生成，而碱石灰可以吸收CO 2，因此通过称量反应前后的质量，可以得出CO 2的质量，所以C 装置的作用是吸收反应中生成的CO 2；
(4)用酒精灯加热到反应完全，此时B 管增重1.89g ，C 管增重0.22 g ，这说明反应中生成的水蒸气质量=1.89g ，CO 2质量=0.22g ，物质的量分别是
=0.105mol 、
=0.005mol ．根据反应的方程式2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑可知，该反应中生成的CO 2就是0.005mol ，则碳酸氢钠的物质的量是0.005mol×2=0.01mol ，反应中生成的水是0.005mol ．则碳酸钠在反应中失去的水的物质的量=0.105mol-0.005mol=0.100mol ．碳酸氢钠的质量=0.01mol×84g/mol=0.84g ，则样品中碳酸钠晶体的质量=3.7g-0.84g=2.86g ．则
×x=0.1mol ，
解得x=10；
(5)由于空气中也含有CO 2和水蒸气，也能被C 装置的中碱石灰吸收，从而导致C 管增重偏高，因此测量值偏低；所以改进的措施为在C 装置后再加一个装有碱石灰的U 形管；为了防止空气中的CO 2和H 2O 被C 装置的中的碱石灰吸收。

【考点】考查物质组成的实验探究和实验测定方法分析、质量分数计算应用。