沪教版九年级(初三)化学1-6章综合练习卷4

沪教版九年级（初三）化学1-6章综合练习卷4
（满分100分，时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第I卷选择题
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列变化属于化学变化的是：（）
A．冰棒融化B．木材燃烧C．湿衣服晾干D．灯泡发光2．“海天酱油”瓶上配料表：水、大豆、面粉、谷安酸钠等。

说明“海天酱油”是：（）A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
3．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是：（）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
4．下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是：（）
A．称量药品B．点燃酒精灯C．取用固体D．过滤
5．下列化学符号正确的是：（）
A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32-
C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2
6．古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是：（）A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积
7．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为
2C2H5SH+ 9O24CO2 + 2X + 6H2O，则X的化学式为:（）
A．SO3 B．SO2C．CO D．H2SO4
8．“今年过年不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是从深海鱼油中提炼出来的能促进大脑发育的物质，化学式为C26H40O2，关于“脑白金”的叙述错误的是（）
A．它是由多种元素组成的混合物B．它的分子中碳、氢、氧原子个数比是13:20:1
C．它的分子中含有氧原子D．它是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物9．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）
物质氧气二氧化碳水蒸气W 反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
B．该反应属于置换反应
C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44∶27
D．该反应中物质W含碳元素的质量为10 g
10．在右图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2 支试管
中分别缓缓注入5mL 紫色石蕊试液和5mL 澄清石灰水。

下列有
关叙述不正确的是（）
A．左边试管内液体变红色
B．右边试管内石灰水有浑浊现象产生
C．充分反应后，U 型管中的液面左边高于右边
D．相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8 题，共70 分。

11.（12分）用“化学的视角”认识身边的物质。

I．金属
(1) 下列与金属相关的说法正确的是（填标号）。

A．常温下所有金属均为固态
B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C．生铁和钢都是铁的合金，性能不同的原因是二者含碳量不同
(2) 往含有硫酸铜的工业废液中加入铁粉可以回收铜，写出反应的化学方程式：
，该反应属于（填基本反应类型）。

(3) 铁粉用于食品保鲜时常被称为“双吸剂”，原因是其发生缓慢氧化时，可同时吸收食
品包装盒内的，从而达到保鲜效果。

II．空气
(1) 空气中含量最多的气体是。

(2) 利用图4所示装置分别测得木炭和红磷充分燃烧过程中“压强﹣时间”关系如图5，其
中P0是集气瓶内初始气压；P1和P2分别是反应结束后恢复到室温时两瓶内的气压。

①反应开始时，两个集气瓶中压强都瞬间变大的原因是。

②下列关于该实验的说法正确的有（填标号）。

A．红磷或木炭的用量多少对实验测定结果均没有影响
B．实验测得P1 = P0，说明木炭在氧气中燃烧只生成二氧化碳
C．实验测得P2＜P0，原因是反应生成物状态为固态
D．利用图5中的两个实验结果均可推算出空气中氧气的含量
12．（5分）（1）钕元素（Nd）是制造导弹的金属材料中的重要金属元
素，钕元素部分信息如图所示：
①钕元素的相对原子质量为__________；
②该元素原子的核电荷数为__________；
③已知氯化钕的化学式为NdCl3，则氧化钕的化学式为_________。

(2)地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物化学
式是__________。

(3)16号元素硫形成的硫单质中有一种相对分子质量为256 的硫分子，则该
硫单质的化学式为___________。

13.（5分）从微观角度认识物质是化学学科的特有思维方式。

（1）在化学反应中，氧原子易得电子形成氧离子（如图），则x= ，
氧离子的符号为。

（2）以甲物质为原料合成化工产品戊物质的微观过程如图所示。

请回答：
①上述五种物质中属于单质的有、（均填化学式）。

②转化I中乙和丙物质的分子个数之比为（填最简整数比）。

14．（9分）某化学兴趣小组受“2019环泉州湾国际公路自行车赛”启示，设计如下模拟赛道进行化学知识复习。

“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质，A为固体物质，E为可燃性气体。

图4 图5
（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A为大理石的主要成分，D能支持E的燃烧。

① B溶液中所含的物质（水除外）为。

②若C与D反应发出耀眼白光，有关反应的化学方程式可能为。

③从燃烧的条件考虑，要使E在D中燃烧还需要满足的条件是。

（2）若“赛道”上A、B、C、D 四种物质均能在一定条件下分解生成氧气，用B或C制取氧气所需的催化剂可由A分解制得；C可生成D，D可生成E。

① B的化学式为。

② D转化为E的化学方程式为。

15．（5分）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）在t1℃时，甲、乙溶解度大小关系为；
（2）若甲物质中含有少量的乙物质，可用的方法提纯甲；
（3）在t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，所得溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为g。

16．（15分）某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①②
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的（填字母）进行组装。

你认为要用高锰酸钾制取氧气，A装置中还缺少。

该反应的化学方程式为。

当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是。

（3）小红同学要制取并收集CO2应选择（填字母）进行组装；该反应的化学方程式为。

（4）检查上图A装置气密性的方法是。

（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。

你认为B装置应如何改进才符合要求。

17．（9分）《天工开物》中记载的“倭铅”即
是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。

探究一用锌制取氢气
甲同学拟用图实验装置完成制取氢气和测量
生成气体体积实验：
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）装置连接顺序是：A→→→D（填字母）。

探究二硫酸铜对氢气生成速率的影响
乙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。

【设计实验】
在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31．5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：混合液（试管编号）①②③④⑤
31．5%的H2SO4溶液/mL 10 V1 10 10 10
5%的CuSO4溶液/mL 3.6 3.8 4.0 4.2 4.4
蒸馏水/mL 16.4 16.2 16.0 15.8 V2
收集70mL水所用时间/s 21.20 20.45 19.69 20.49 21.33
（3）表中的V1＝mL，V2＝mL。

【分析与结论】
（4）表中____组反应速率最快，原混合液中H2SO4和CuSO4溶质质量比为____（最简
整数比）。

（提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL）。

探究三锌与硫酸铜溶液反应
丙同学取打磨过的锌片按下表内容进行对比实验：
实验项目
硫酸铜溶液
溶质质量分数
是否
添加稀硫酸
锌表面产生的现象
① 1.6% 否黑色物质
② 1.6% 加2滴红色物质，有极少量的气泡
③8% 否红褐色物质
④8% 加2滴光亮红色物质，有少量的气泡
⑤16% 否红色物质，有极少量的气泡
⑥16% 加2滴光亮红色物质，有较多气泡
【分析与结论】
（5）锌与硫酸铜溶液反应要产生红色的物质，需要的条件是______________________。

（6）根据第⑤组实验判断，硫酸铜溶液可能显___（选填：“酸”、“碱”或“ 中”）性。

18．（10分）右图为“хх”钙片商品标签图，请根据标
签的有关信息完成下列各题。

（1）主要成分碳酸钙由种元素组成。

（2）小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属
实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入
50g稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质
量变化如下：
时间T0T1T2T3反应剩余物质量（g）70 65 63.4 63.4
①生成的二氧化碳的质量是多少？
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

1-6章综合训练（4）参考答案
二．非选择题（共70分）（化学方程式3 分，其它除注明外每空 1 分）
11.（12分）I（1）C （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应（3）氧气和水（2分）；
II （1）氮气；（2）①瓶内空气受热分子运动速率加快（2分）②BC（2分）
12.（5分）（1）①144.2 ②20 ③60 （2）Al(NO3)3(3)S8
13.（5分）（1）8 O2-(2) ①H2O2 ②1：2
15.（5分）（1）相等；（2）降温结晶（2分）；（3）饱和，65
16.（15分）（1）①铁架台；②长颈漏斗（2）A和D；在试管口放一团棉花；2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 先从水中取出导气管再熄灭酒精灯
（3）B和C; CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）装配好仪器，在试管口导管处用胶皮管连接上导管，将导管一端放入水中，双手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

（其他合理答案亦可）（2分）（5）将B中长颈漏斗换成分液漏斗(或注射器)。

17.（9分）（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）CB；（3）10 15.6；（4）③ 63：4
（5）溶液达到一定浓度或在一定pH溶液中；（6）酸性。

18.（10分）（1）三（2）①6.6g
②设参加反应的碳酸钙为x
CaCO3 +2HCl ＝CaCl2 + H2O +CO2↑
100 44
x 6.6g
100∶44=x∶6.6g
x=15g
每片含碳酸钙的质量为：15/10=1.5g，（或15g/20g×100%= 75%）
故钙片中碳酸钙的含量标注属实
答：故钙片中碳酸钙的含量标注属实。