重庆市2021年高考化学一模考试试卷

重庆市2021年高考化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 我国使用最早的合金是（）
A . 青铜
B . 锰钢
C . 生铁
D . 硬铝
2. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 下列变化需克服共价键的是（）
A . 干冰受热变成二氧化碳气体
B . 金刚石熔化
C . 蔗糖溶于水
D . 食盐溶于水
3. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . CS2的电子式：
B . 次氯酸结构式：H-Cl-O
C . 中子数为16的磷原子：
D . 甲烷的球棍模型：
4. （2分）往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是（）
A . NH4+
B . H+
C . Cl﹣
D . H2O
5. （2分）现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化⑦油脂的皂化．其中属于物理变化的是（）
A . ①②④⑦
B . ①④
C . ③④⑥
D . ①③⑥
6. （2分） (2018高二下·高明期末) 下图一是维生素C的键线式结构。

有关说法中错误的是（）
A . 图二不是维生素C的结构简式
B . 维生素C在碱性溶液中不能稳定存在
C . 维生素C易发生起氧化及加成反应
D . 维生素C易溶于水
7. （2分） (2017高一上·淮安期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）
A . 浓H2SO4
B . 饱和NaCl溶液
C . 浓NaOH溶液
D . 饱和Na2CO3
8. （2分）以下有机物命名错误的是（）
A . 1，1，2，2-四溴乙烷
B . 2-甲基-3-丙醇
C . 2-甲基-1，3-丁二烯
D . α-氨基-β-苯基丙酸
9. （2分）下列不属于氮的固定的是（）
A . 雷雨天：N2+O2═2NO
B . 工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3
C . 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮
D . 2NO+O2═2NO2
10. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（）
A . 如图所示的反应为放热反应
B . 化学反应中有物质变化也有能量变化
C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
11. （2分）如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（）
A . 最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池
B . 电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣
C . 锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效
D . 锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液
12. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
B . 钠与水的反应Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑
C . 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag
D . 大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
13. （2分）(2018·惠州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)
B . 和互为同系物
C . 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D . 甲苯分子中所有原子都在同一平面上
14. （2分） (2017高一下·荆州期中) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）
A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
B . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应
D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
15. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某反应可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O．则m的值为（）
A . 2x
B . 4
C .
D . 7
16. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣
B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣
C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣
17. （2分）下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（）
A . 侯德榜制碱法
B . 索尔维制碱法
C . 工业电解饱和食盐水
D . 工业炼铁
18. （2分） (2016高一下·南昌期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B . 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5mol
C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D . 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA
19. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B . 1.0 mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣
C . 1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
20. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。

由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A . 只有③④
B . 只有①②
C . 只有①③⑤
D . 只有①③④⑤
二、综合题 (共3题；共15分)
21. （5分） (2018高二上·钦州港开学考) Ⅰ、单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。

（1）写出上述制备硅的化学反应方程式________。

（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是________。

（3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。

写出此反应的离子反应方程式________。

（4）Ⅱ、某盐A有3种元素组成，易溶于水。

将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。

将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。

请回答下列问题：
写出A的化学式：________； B的电子式：________。

（5）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①________；②________。

（6） D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式________。

（7）判断盐F的可能成份________；设计实验方案确定F的成份________。

22. （5分） (2018高二下·房山期中) 在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生反应CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g) ΔH < 0。

CO和H2O浓度变化如图所示。

（1）则0~4 min内反应速率v（CO）为________mol/(L·min)；
（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

1000℃时物质浓度的变化
t/min c(CO)/(mol·L-1)c(H2O)/(mol·L-1)c(CO2)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)
00.2000.30000
10.1380.2380.0620.062
2c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.0840.084
60.0960.2660.1040.104
①c1数值________0.08 mol/L（填“<” “>” 或“=”）；
②表中5~6 min之间数值发生变化，可能的原因是________（填字母）。

a．增加水蒸气
b.降低温度
c.使用催化剂
d.增加氢气浓度
23. （5分）(2018·芜湖模拟) 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）C+D→E反应类型为________。

F中含氧官能团的名称是________。

（2） D分子中位于同一平面上的原子最多有________个。

G的结构简式为________。

（3）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为________。

（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2，M的结构有________种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。

（5）以上图中的C和甲醛为原料，设计合成C5H12O4（）的路线（无机试剂任任选）。

________
三、实验题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2018高一上·北京期末) 某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。

（1）甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。

图中K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。

请回答有关问题：
①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中________时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是________，A中反应的离子方程式为________。

②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________，B 中反应的离子方程式为________。

③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是________。

④装置G的作用是________。

（2）同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下：
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的试管中加热铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的试管中产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色
有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）________。

a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化
c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L-1HNO3溶液
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共3题；共15分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
三、实验题 (共1题；共5分)
24-1、
24-2、。