枣庄市枣庄六中2016届高三上学期期末复习化学模拟试卷(一) 含答案

2016届山东省枣庄市枣庄六中高三上学期期末复习化学模拟试题（一）
第I卷（选择题）
一、选择题
1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是（) A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料
B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到,并将它们分离C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D．在海轮外壳镶嵌锌块,能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法
2。

类比（比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（)
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH)3↓+3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3)2溶液中也不产生沉淀
3.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．0.1 mol NH5中含有5 mol N﹣H键
4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个
B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol
C．17。

6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 N A个
D．电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g
5.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）
A．在Na2SO4溶液中滴入Ba(OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+
C．向Cl2水中滴入适量Fe(NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色:H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O
6.已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（)
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
7.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O （s)═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ·mol—1则Q1、Q2的关系为（）
A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2
C．Q1=Q2 D．无法确定
8。

(双选题）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是（）
A．Y单质与氢气反应较Z剧烈
B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
C．X单质氧化性强于Y单质
D．X与W的原子核外电子数相差9
9.己知A（s)+2B(g）═C(g)+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下:下列问题不正确的是( ）
温度/℃70080083010001200
平衡常数1。

71.11。

00。

60.4
A．该反应的平衡常数表达式K=C(C）•C（D）/C2(B）
B．该反应的△H＜0
C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B，10min 后，B为0。

5mol时,此时V（正）＞V（逆)
D．在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是( ）
A．Mg B．N C．Be D．S
11。

用电解法制备无机高分子聚合物﹣﹣聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反
应可表示:Al+H2O+AlCl3［Al2（OH）m Cl x﹣m]n+H2↑（未配平)，则下面说法中正确的是（）
A．Cu电极与电源正极相连
B．聚合氯化铝化学式中x=4
C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2e¯═H2↑
D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池
12。

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色,发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体［]
⑥酸性氧化物一定不能和酸反应
A．①③⑤⑥B．③⑤C．①②⑤D．①③④⑥13.近两年来，“雾霾"一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要
成分示意图．下列说法不正确的是（)
A．苯是最简单的芳香烃
B．重金属离子可导致蛋白质变性
C．SO2和N x O y均属于酸性氧化物
D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
14.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0。

2mol·L﹣1和1。

5mol·L﹣1，现向该溶液中加入39。

2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0。

8mol
B．反应后产生13。

44L H2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
15.一定条件下，向密闭容器中加入 X 物质,发生反应3X(g ） Y(g) + Z(g ） △H 〈0，反应一定时间后改变某一个．．．
外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确．．．的是 （ )
A.0～5 min 时，该反应的速率为
v (X)=0。

12 mol/(L·min) B 。

5 min 时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0。

625
C 。

15 min 时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18 min 时,X 的转化率为30 %
16.已知①2C（s)＋O 2（g)===2CO(g ）;ΔH ＝－221.0kJ·mol －1
②2H 2（g)＋O 2(g)===2H 2O （g ）;ΔH ＝－483。

6kJ·mol －1
则反应C （s ）＋H 2O(g ）===CO （g)＋H 2（g ）的ΔH 为
A ．＋131.3kJ·mol －1
B ．－131。

3kJ·mol －1
C ．－352.3kJ·mol －1
D ．＋262.6kJ·mol －1 17.8.34gFeS04·7H 20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线）如下图所示
A ．温度为78℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4•5H 2O 反应时间（min) 0
5 15 17 20
X 的浓度（mol/L) 1。

0 0。

4 0。

4 0.7 0.7
B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
18.某KCl样品中含有少量K
CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。

为了
2
提纯KCl,先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去).
下列说法的是( ）
A．起始滤液常温下pH = 7
B．试剂Ⅰ为 Ba（NO3)2溶液
C．上图过程须经2次过滤
D．步骤③目的是除去 CO32－
19。

实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全)．其中分析错误的是( ）
A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次
20.将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6。

72L（标况)．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（)
A．11.85g B．12。

7g
C．27。

45g D．28。

3g
第II卷(非选择题）
二、填空题
21。

【化学—选修5:有机化学基础】
呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F)的流程如下：
回答下列问题：
(1）A 物质核磁共振氢谱共有个峰，④的反应类型
是,C和D中含有的相同官能团的名称是．（2）下列试剂中，能和D反应的有（填标号）．
A．溴水B．酸性K2Cr2O7溶液C．FeC12溶液D．纯碱溶液
（3）写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）．
(4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷X Y
有机物B条件a为，Y生成B的化学方程式为。

（5）呋喃酚的同分异构体很多,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①苯环上的一氯代物只有一种
②能发生银镜反应的芳香酯．
23。

铬（Cr)是周期表中VIB族元素，化合价可以是0～+6 的整数价态．回答下列问题：
（1）某铬化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为,则Cr的化合价为．
（2)在如图装置中,观察到Cu电极上产生大量的无色气泡，Cr电极周围出现天蓝色(Cr2+），而后又变成绿色（Cr3+）．该电池总反应的过程表示为：,2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左侧烧杯溶液中c（Cl ﹣）（填“增大”，“减小”或“不变”)．
（3)已知K sp（BaCrO4)=1.2×10﹣10，K sp（PbCrO4）=2。

8×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=2，。

0×10﹣12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，浓度均为0。

01mol/L,向该溶液中逐滴入0.01mol/L Na2CrO4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为．
（4）在溶液中存在如下平衡：
CrO42﹣+H+HCrO4﹣K1=105.9；
Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣K=10﹣2。

2
则反应：2CrO42﹣+H+Cr2O72﹣+H2O的平衡常数K= ．（5）CrO42﹣呈四面体构型，结构为．CrO72﹣由两个CrO42﹣四面体组成，这两个CrO42﹣四面体通过共用一个角顶氧原子彼连，结构为．则由n（n＞1）个CrO42﹣通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为．
（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受热易分解．把一定量的CrO3加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量76％．写出CrO3受热分解化学方程式：．
三、实验题
24.某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用．回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为．
（2）向含微量Cu2+试液中滴加K4［Fe（CN）6］溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后,再滴加K4[Fe(CN）6］溶液，未见红褐色沉淀,由此所得结论是．（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验:
装置现象结论及解释
①A试管中黑色沉淀逐渐溶解②A试管上方出现红棕色气体③B试管中出现白色沉淀a．现象②说明褐色沉淀具有
性．b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
(4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：．
（5)为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40。

0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下:
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35。

0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为．
25。

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是．
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：．
（4）实验步骤
①按图连接装置，并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48。

48g的硬质玻璃管中;
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52。

24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别
为．
(5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：．
（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由
是．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：．
试卷答案
1。

D
试题解析：
A、碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料,故A错误；
B、煤中不含苯、二甲苯，故B错误；
C、从海水中提取NaCl属物理变化，故C错误；
D、锌比铁活泼,作负极发生氧化反应而消耗,金属Fe作为正极被保护就可以避免腐蚀,这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极（原电池的正极）,因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）的阴极保护法,故D正确。

2.B
考点：铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质
专题:元素及其化合物．
分析:A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3；
B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）+3CH4↑；
3
C、硫单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；
D、SO2通入Ba(NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；
解答：解：A、Fe最常见的化合价是+2和+3 价,所以Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3;铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是﹣1价,碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8可表示为3FeI2•I2,故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变,是书写依据,所以Al4C3也能水
解:Al4C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4↑，故B正确；
C、O2与Cu反应加热生成CuO，硫单质氧化性较弱和变价金属Cu 反应只能生成低价的化合物硫化亚铜，故C错误；
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D 错误；
故选B．
点评:本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键,硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐,题目难度中等．
3。

D
考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应:NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成．
解答：解：A．NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H﹣之间为离子键,故A正确；B．NH4H是一种离子化合物,熔、沸点高于NH3，故B正确；C．能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成，故C 正确．
D．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子,氢离子提供空轨道形成）,形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故D错误．
故选D．
点评:本题考查NH5的组成和性质，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息．
4。

B
考点:阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、标况下，二氯甲烷为液态;
B、1molSO2中含2mol氧原子;
C、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含8mol极性共价键来分析；
D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质．
解答：解：A、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误;
B、1个SO2中含2个氧原子，故当含有N A个氧原子时，SO2的分子个数为0。

5N A个，即物质的量为0。

5mol，故B正确；
C、17。

6g丙烷的物质的量为0.4mol，而1mol丙烷中含8mol极性共价键，故0。

4mol丙烷中含3。

2mol极性共价键，故C错误;
D、电解精炼铜时,阳极上是粗铜,粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2N A时，阳极减少的质量不一定是64g，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
5。

C
考点:离子方程式的书写．
分析：A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;
C．氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应;
D．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．
解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液,反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正确；B．向H2O中加入少量Na2O2，反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正确;
C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6Fe2++8H++2NO3﹣
=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C错误；
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质,所以溶液变蓝色,反应的离子方程式为:H2O2+2I﹣
+2H+=I2+2H2O，故D正确;
故选C．
点评:本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
6。

D
考点:氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：①中,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物；
②中，溶液变蓝,生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
③中，发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．
解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价,O为﹣2价,由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价,故A正确；
B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；
C．由②中溶液变蓝,生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C正确；
D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性,故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
7。

A
根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4·5H2O CuSO4（s)+5H2O;△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 ·5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低,说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．
8。

AB
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，
所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6,所以Z应为S,结合位置可知，Y为O元素、X为N元素,W为Cl元素，
A．非金属性越强,与氢气反应越剧烈,非金属性：Y＞Z，则Y单质与氢气反应较Z剧烈，故A正确;
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：W＞Z，则最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，故B正确；C．X为N元素、Y为O元素，氮气的氧化性小于氧气，故C错误; D．X为,N元素、W为Cl元素,二者原子序数相差：17﹣7=10，故D 错误；
故选AB．
点评：本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构．
9。

C
考点:化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．.
专题：化学平衡专题．
分析：A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
B ．由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应;
C ．830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入10mol A 和2mol B ，10min 后，B 为0.5mol 时，若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为x ，则
A （s ）+2B(g ）═C（g)+D(g ）
起始量（mol ） 10 2 0 0
变化量（mol) 10x 20x 10x 10x
平衡量（mol ） 10﹣10x 2﹣20x 10x 10x
平衡常数K=2
)5202(510510x x x -⨯=1.0
x=6.7%,所以平衡时B 的物质的量为2﹣1。

34=0。

66mol ，则B 为0。

5mol 时，此时V （正）＜V （逆）；
D ．容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态．
解答：解：A ．可逆反应A （s ）+2B （g ）═C（g ）+D （g)的平衡常数k=2
)()()(B c D C C C ，故A 正确； B ．由表中数据可知，温度升高平衡常数降低,平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0,故B 正确；
C ．830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入10mol A 和2mol B ，10min 后,B 为0.5mol 时，若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为x ，则
A （s ）+2B(g ）═C（g ）+D （g)
起始量（mol ） 10 2 0 0
变化量（mol ） 10x 20x 10x 10x
平衡量（mol ） 10﹣10x 2﹣20x 10x 10x
平衡常数K=2
)5202(510510x x x -⨯=1.0
x=6。

7％，所以平衡时B 的物质的量为2﹣1。

34=0。

66mol ，则B 为0.5mol 时,此时V （正)＜V(逆)故C 错误；
D ．容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态,故D 正确．
故选C ．
点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．
10。

A
考点:位置结构性质的相互关系应用；水的电离．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：化合物WX 能抑制水的电离说明是酸，则W 为H ，X 为F 或Cl 元素，由于W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X 为F ，化合物YZ 2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y 为金属阳离子，且+2价离子,则Y 是Mg ，Z 是Cl 元素．
解答:解：化合物WX 能抑制水的电离说明是酸,则W 为H ，X 为F 或Cl 元素,由于W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元
素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A．
点评：本题考查位置性质关系，根据短周期元素形成的化合物WX 能抑制水的电离，推断W、X是关键，注意理解水的电离平衡的影响因素，难度中等．
11.C
考点:电解原理．
分析：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；
B．化合物中化合价的代数和为0；
C．根据电池反应式知,电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；D．将电源换成导线连接两电极,符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱,发生吸氧腐蚀．
解答：解：A．根据电池反应式知,Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以Cu与电源负极相连，故A错误；
B．化合物中化合价的代数和为0，则2×3=m+x﹣m=6，x=6，故B 错误；
C．根据电池反应式知,电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；
D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极,故D错误；
故选C．
点评：本题以电解为载体考查电解原理、化合价判断、原电池构成条件等知识点,明确离子放电顺序、原电池构成条件等知识点即可解答，明确元素化合价变化与阴阳极关系，题目难度不大．
12。

B
【知识点】基本化学概念
解析：①化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故错误;
②焰色反应不属于化学反应,故错误;
③碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；
④只由一种元素可以组成不同单质，如氧气和臭氧的混合气体只含一种元素，所以只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，故错误；
⑤同素异形体是指同种元素形成的不同单质，石墨和C60是同素异形体，故正确；
⑥酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应,故错误；
故答案选B
【思路点拨】本题考查了基本化学概念，注意理解化学概念的含义，也可采用列举法解答。

13.C
解析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；
B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失,使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确; C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；
D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘,是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确．
故选C．
14。

C
解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0。

2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol,氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+,则
Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
1 4 1 1
0.6 2.4 0。

6 0。

6
Fe+2Fe3+═3Fe2+，
1 2 3
0.1 0.2 0.3
Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0。

3molFe2+，A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0。

6mol，故A错误；
B．不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑,没有氢气生成，故B错误；
C．反应后溶液中存在0。

6molFe3+、0.3molFe2+,反应后溶液中Fe2+。