广东省2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷

广东省2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）
A . 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B . 少量金属钠应保存在煤油中
C . 氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D . 漂白粉应密封保存
2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）
A . 蒸馏烧瓶
B . 温度计
C . 分液漏斗
D . 冷凝管
3. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NA
C . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子
D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
4. （2分）同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2 ，下列说法正确的是（）
A . 质量相同，质子数不同
B . 质量和分子数都不相同
C . 原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同
D . 质量和分子数都相同
5. （2分）如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K 夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）
编号①②③④
A中气体H2S H2NH3NO
B中气体SO2Cl2HCl O2
A . ②③④①
B . ③①④②
C . ③②①④
D . ④③②①
6. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）
A . 1mol•L﹣1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B . 从1L0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L﹣1
C . 摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位
D . 以g•mol﹣1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等
7. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
8. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、Cl－
B . 在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－
C . 在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D . 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
9. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列反应能用离子方程式OH﹣+HCO3﹣→CO32﹣+H2O表示的是（）
A . NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B . Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2O
C . 2NaOH+NH4HCO3→NH3∙H2O+Na2CO3+H2O
D . NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3
10. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）
A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化
B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化
C . 汽油、煤油、柴油是纯净物
D . 天然气、沼气的主要成分均是甲烷
11. （2分）将含有0.1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是（）
A . 所得红棕色液体为氢氧化铁胶体
B . 向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失
C . 该液体含分散质微粒0.1mol
D . 该液体具有丁达尔现象
12. （2分） (2015高一上·启东月考) 将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）
A . 1mol/L
B . 0.1mol/L
C . 0.001mol/L
D . 10mol/L
13. （2分）(2017·宁波模拟) 配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2016高二下·吉林期末) 一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）
A . 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
B . 该气体中每个分子含有2个原子
C . 若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
D . 该温度和压强可能是标准状况
15. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2017高二上·海南期末) 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 2：3
D . 2：1
17. （2分） (2018高一上·湖北期中) 已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列离子方程式正确的是：（）
A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
18. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．
A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO
B . I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO
D . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
19. （2分） (2016高一上·六安期末) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②C12、FeBr2FeC13、FeBr3
③MnO …Cl2、Mn2+…
A . 第①组反应的其余产物为H2O
B . 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子5mol
D . 氧化性由强到弱顺序为MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br2
20. （2分） (2018高一上·成都期中) 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。

已知SO2和O2的分子个数比为2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（）
A . 无法确定
B . 升高
C . 不变
D . 降低
二、填空题 (共3题；共17分)
21. （6分） (2016高一上·衡水期中) 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①﹣⑤中适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
（1）请推断出它们的化学式分别为：①________；②________；③________；④________．
（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
②和④：________；
②和⑤：________．
22. （5分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为________（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为________。

（2）丙池中F电极为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式________。

（3）当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况）, 丙池中________极（填E或F）析出________gCu。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增
大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”）。

23. （6分）(2018·南京模拟) 含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.
（1）化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。

①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：________
②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是________
③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。

Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.________。

（2）化学氧化法除Mn2+：
①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是________
②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为________
（3）石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是________
三、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）
实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为________
（2）
如何运用最简方法检验溶液中有无SO42﹣离子？________ ．如果有，应该如何除去SO42﹣离子？________ （3）
在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是________
（4）
将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？________
（5）
实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：________ ．过滤时：________ ．蒸发时：________ ．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共17分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、。