人教版高中化学选修四高二第一次月考理科综合化学试题.docx

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
广东省东莞市第一中学2011-2012学年高二第一次月考理科综合化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将答题卡上的“姓名”、“考生号”、“卷型”（A），“科目”（综合）填涂好，并核对无误后再在第二卷上填写
“姓名”、“班级”、“座位号”。

2．交卷时请将答题卡和第二卷一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共118分）
一．单项选择题。

本大题包括16道选择题，每小题4分，共64分。

每小题有一个最符合题目要求的答案。

7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属于
新能源的是：
①天然气②煤③水电④太阳能⑤燃料电池⑥风能⑦氢能
A.①②③④
B.④⑤⑥⑦
C.③④⑤⑥
D.除①②外
8． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+1
2
H
2
SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ 25
2
O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) ∆H=-5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) ∆H=-11036 kJ/mol
9．对于反应：A+B C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是：
A．增加A的物质的量B．升高体系的温度
C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量浓度
10．右图表示反应N2＋3H22NH3 建立平衡的过程，如用纵坐标表示物质的浓度，横坐标表示时间，绘制上述反应的变化图象，下列图象中正确的是：
B．
11．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：
A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。

下列叙
述不正确
．．．的是
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)
B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
12. 已知下列热化学方程式
当1g液态水变成气态水时，其热量变化为：①放出②吸收③2.44kJ ④4.88kJ ⑤88kJ。

其中正确的是
A．②⑤B．①③C．②④D．②③
二．双项选择题。

本大题包括9道选择题，每题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个最符合题目要求的答案。

全部选对的得6分，只选一个且正确得3分，有
选错或不答的得0分．
22．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1<0 ; H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)ΔH2<0 有关上述反应的叙述正确的
A．ΔH1<ΔH2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出|ΔH1|热量
D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量
23．在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A．A2、B2、AB的浓度不再变化
B．容器中的压强不再随时间变化
C．单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB D．A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
第Ⅱ卷（非选择题共182分）
三．本大题包括11小题，共182分。

按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤．只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．（注意书写工整清析，保持卷面清洁，不允许用涂改液。

）
30.（15分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，原因是
________________________.
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

31. （14分）（1）请用热化学方程式表示
A．1mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成2mol NH3 (g)，放出92.2kJ热量。

_________________________________________________________________ __
B．1mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成2 mol NO2(g)，吸收68kJ热量。

__________________________________________________________________ _
（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热（填“大于”、“等于”或“小于”）
192.9kJ/mol 。

已知水的气化热为44 kJ/mol ，则氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。

（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O 2(g)=====CO 2(g)；ΔH 1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：C(s)+H 2O(g)=====CO(g)+H 2(g)；ΔH 2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O 2(g)=====2CO 2(g)；ΔH 3＜0 ③
2H 2(g)+O 2(g)=====2H 2O(g)；ΔH 4＜0 ④
ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的数学关系式是___________
A ．2ΔH 1=2ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4
B ．2ΔH 1<2ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4
C ．2ΔH 1+2ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4
D ．ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4
32.（20分）实验一：某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反
应速率的因素。

所用HNO 3浓度为1.00 mol ·L -1、2.00 mol ·L -1
，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K ，每次实验HNO 3的用量为25.0 mL 、大理石用量为10.00 g 。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T /K
大理石规格 HNO 3浓度/mol ·L -1
实验目的
① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO 3浓度
对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和____________探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和____________探究大理石规格(粗、细)对该反应
速率的影响。

② ③ ④
实验二：用如图所示装置进行下列实验．
(1)在检查装置气密性后，向试管a 中加入10 mL 6 mol/L 的稀HNO 3和1 g 铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．请写出在试管a 中观察到的现象________________________________________． (2)欲较快地制得NO ，可采取的措施是 ( )
A ．加热
B ．使用铜粉
C ．稀释HNO 3
D ．改用浓HNO 3
实验三：已知2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O+10CO 2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)、针对上述实验现象，某同学认为KMnO 4与H 2C 2O 4反应是放热反应，导致
溶液温度升高，反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。

(2)、若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需
要选择的试剂最合理的是_______
A、硫酸钾
B、硫酸锰
C、水
D、氯化锰
33.（15分）将化合物A的蒸气8 mol充入2 L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)+ n C(g),反应到4 min时到达平衡状态，容器中B的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2 mol/(L• min)。

（1）求化学方程式中的计量数n的值=____
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为____ mol/(L• min)
（3）平衡时A的物质的量为________mol
2011—2012学年度高二年级9月月考试卷
理科综合能力测试参考答案
一．单项选择题答案：（每小题4分，共64分）
二．双项选择题答案：（每小题6分，共54分）
22 23
AD AC
三．填空、实验、计算题：（11小题，共182分）
30. （15分）（每空3分，共15分）
（Ⅰ）（1）放热
（2）不影响因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。

(或其他合理描述)
（3）减小减小
31.（14分）
（1）A．N2(g) + 3H2(g) ===== 2 NH3 (g)ΔH＝-92.2kJ/mol (2分)
B．N2(g) + 2O2(g) =====2 NO2 (g)ΔH＝+68kJ/mol (2分)
（2）大于 (2分)； H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－124.6kJ/mol (4分)
（3）A (4分)
32.（20分）
实验一：(（每空1分，共11分）
实验编号T/K 大理石规格HNO3浓度／mol·L-1实验目的
①(Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④
②298 粗颗粒 1.00
③308 粗颗粒 2.00
④298 细颗粒 2.00
实验二：
(1)铜片逐渐溶解；溶液变蓝；开始产生无色气体，随后变成红棕色（3分）
(2)AB（2分）
实验三：
(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（2分）
(2)B （2分）
33. （15分）（每空5分，共15分）
(1)3
(2)0.4
(3)1.6
34.（1）不确定、不确定；（2）减小、增大；（3）增大、增大；（4）减小、减小。

——每空2分，共16分。