优课系列高中化学鲁科版选修四 2.3.1化学反应速率 课件(23张)
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应速率如下，其中反应速率最快的是（ A ）
A.υ(A)=0.5mol/(L·s) B.υ(B)=0.6mol/(L·s) C.υ(C)=0.4mol/(L·s) D.υ(D)=0.45mol/(L·s)
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
是指单位时间、单位体积内反应物或生成 物的物质的量(mol) 的变化。(标量)
2.表示方法： 用单位时间内某一反应物的物质的量浓度 的减少或生成物的物质的量浓度的增加来 表示。
数学表达式： V = △C/ △ t
3、单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )
思考题:
采用哪些方法可以增大锌
与稀硫酸反应的化学反应速率？
原因：
压强增大 体积缩小 单位体积内反应物的物质的量(即反应物的 浓度)增大 单位体积内分子数增多,活化分子数也相应 增多 反应速率增大；
反之，反应速率减小
(3 )温度对化学反应速率的影响：
当其它条件不变时， 升高温度，化学反应速率一般要加快； 降低温度，化学反应速率一般要减慢。
Ｐ５８交流。研讨
N2 + 3H2
2NH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
起始 2mol/L
6mol/l
0
10min 1mol/L 3mol/l
2mol/l
4、一个化学反应的速率用不同的反应物或生 成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 , 速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系 数比。
为了统一起见:课本P55页
例题
可逆反应A+3B=2C+2D,在不同条件下的化学反
§ 2--3 化学反应的速率
学习目标：
化 1.掌握化学反应速率 的概念 、 学 及化学反应速率 的表示方法 .
反 2 .掌握影响化学反应速率的因素
应
重点、难点：
速 1.化学反应速率 的表示方法 .
率 2.外界条件对化学反应速率 的影响
一、化学反应速率 是描述化学反应的快慢的 物理量
1.化学反应速率
K为反应速率常数, K越大, 反应速率V越大 K受温度、 催化剂 、固体表面性质等因素影响
注：速率方程是由实验数据测定的结果，与 化学方程式无确定的关系（如表２－３－２）
原因：(从路易斯的碰撞理论角度)
反应物的浓度增大 单位体积内分子 数增多 单位体积所含活化分子数增 多 有效碰撞次数增多 反应速率增 大；
子的能量增加,使原来一部分原来能量较 低度的分子变成活化分子，从而增加了 反应物分子中的活化分子百分数，使有 效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。
(当然，由于升高温度，会使 分子的运动
加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数 增加，反应也会相应地加快但这不是主要原 因。)
(4)催化剂对化学反应速率的影响
速 反应类型相同但反应物不同，化学反应速率
率 的
也不同的）
因
素
(1)浓度对化学反应速率大小的影响
当其它条件不变时， 增大反应物的浓度，可以增大反应的速率； 减小反应物的浓度，可以减小反应的速率。
Ｐ５７交流 研讨
化学反应速率与反应物浓度之间存在定量 关系，即
速率方程：V = k c(H2O2) c(HI)
二、影响化学反应速率的因素： 1.内因 2.外因：(反应物的浓度、温度、体系的压
强、催化剂、溶剂、光、颗粒大小等) (1)浓度对化学反应速率的影响 (2 )压强对化学反应速率的影响 (3 )温度对化学反应速率的影响
影
响 1.内因：物质本身的结构和性质是
化 学
化学反应速率大小的决定因素
反 应 （反应类型不同有不同的化学反应速率
当其它条件不变时，采用适当的催化 剂 可以加快反应速度。
原因:
催化剂能够降低反应所需要的能量，这样使更多 的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积 内反应物分子中活化分子所占百分数，从而增大 化学反应速率
催化剂降低了反应的活 化能，使更多的反应物分子 成为活化分子，大大提高了 单位体积内反应物分子的百 分数,正反应的活化能降低， 逆反应的活化能也降低，正 反应的活化分子百分数增加 几倍，逆反应的活化分子百 分数也增加几倍，正逆反应 速率增加的倍数相等，加催 化剂，不能使平衡发生移动， 只影响到达平衡的时间。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/162021/11/162021/11/1611/16/2021 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪 忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/162021/11/16November 16, 2021 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都 不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/162021/11/162021/11/162021/11/16
反之，反应速率减小
化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组 合成生成物分子的过程，也是反应物分子中化学 键的断裂、生成物分子中化学键的形成的过程。
旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子 (或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物分子 (或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可能发生 化学反应。因此，反应物分子(或离子)的碰撞是 发生化学反的先决条件。
范托夫近似规则：（粗略估计）
温度每升高10oC,化学反应速率通常 增到原来的2---4倍。
阿伦尼乌斯方程： K =Ae –Ea/RT
该方程表明： 当Ｅa>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反 应速率加快
Ｅa活化能:是活化分子平均能量与普通反应物 分子平均能量的差值
原因: 在浓度一定时，升高温度，反应物分
注意
1、V是标量，只有大小没有方向
2、V是平均值，不同时刻的V是不相同的
3、固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不 能用它们的浓度的变化来表示V的大小既V不能 用固态或纯液态来表示
4、对于同一个化学反应，不同物质所表示的V之 比等于它们的计量系数之比
平均速率： 3.注意
一般来说，化学反应速率随反应的进行而 逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速 率，实际是一段时间内的平均速率，而不 是指瞬时速率
在常温下常 压下, H2和O2混合可以长时间入置 而不发生明显反应，可见反应物分子(或离子)的 每次碰撞不一定都能发生化学反应。
把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
活化分子.swf
(2 )压强对化学反应速率的影响: 对于气体参加的反应， 当其它条件不变时，(T,V一定) 增大压强，可以增大反应的速率； 减小压强，可以减小反应的速率。
A.υ(A)=0.5mol/(L·s) B.υ(B)=0.6mol/(L·s) C.υ(C)=0.4mol/(L·s) D.υ(D)=0.45mol/(L·s)
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
是指单位时间、单位体积内反应物或生成 物的物质的量(mol) 的变化。(标量)
2.表示方法： 用单位时间内某一反应物的物质的量浓度 的减少或生成物的物质的量浓度的增加来 表示。
数学表达式： V = △C/ △ t
3、单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )
思考题:
采用哪些方法可以增大锌
与稀硫酸反应的化学反应速率？
原因：
压强增大 体积缩小 单位体积内反应物的物质的量(即反应物的 浓度)增大 单位体积内分子数增多,活化分子数也相应 增多 反应速率增大；
反之，反应速率减小
(3 )温度对化学反应速率的影响：
当其它条件不变时， 升高温度，化学反应速率一般要加快； 降低温度，化学反应速率一般要减慢。
Ｐ５８交流。研讨
N2 + 3H2
2NH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
起始 2mol/L
6mol/l
0
10min 1mol/L 3mol/l
2mol/l
4、一个化学反应的速率用不同的反应物或生 成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 , 速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系 数比。
为了统一起见:课本P55页
例题
可逆反应A+3B=2C+2D,在不同条件下的化学反
§ 2--3 化学反应的速率
学习目标：
化 1.掌握化学反应速率 的概念 、 学 及化学反应速率 的表示方法 .
反 2 .掌握影响化学反应速率的因素
应
重点、难点：
速 1.化学反应速率 的表示方法 .
率 2.外界条件对化学反应速率 的影响
一、化学反应速率 是描述化学反应的快慢的 物理量
1.化学反应速率
K为反应速率常数, K越大, 反应速率V越大 K受温度、 催化剂 、固体表面性质等因素影响
注：速率方程是由实验数据测定的结果，与 化学方程式无确定的关系（如表２－３－２）
原因：(从路易斯的碰撞理论角度)
反应物的浓度增大 单位体积内分子 数增多 单位体积所含活化分子数增 多 有效碰撞次数增多 反应速率增 大；
子的能量增加,使原来一部分原来能量较 低度的分子变成活化分子，从而增加了 反应物分子中的活化分子百分数，使有 效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。
(当然，由于升高温度，会使 分子的运动
加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数 增加，反应也会相应地加快但这不是主要原 因。)
(4)催化剂对化学反应速率的影响
速 反应类型相同但反应物不同，化学反应速率
率 的
也不同的）
因
素
(1)浓度对化学反应速率大小的影响
当其它条件不变时， 增大反应物的浓度，可以增大反应的速率； 减小反应物的浓度，可以减小反应的速率。
Ｐ５７交流 研讨
化学反应速率与反应物浓度之间存在定量 关系，即
速率方程：V = k c(H2O2) c(HI)
二、影响化学反应速率的因素： 1.内因 2.外因：(反应物的浓度、温度、体系的压
强、催化剂、溶剂、光、颗粒大小等) (1)浓度对化学反应速率的影响 (2 )压强对化学反应速率的影响 (3 )温度对化学反应速率的影响
影
响 1.内因：物质本身的结构和性质是
化 学
化学反应速率大小的决定因素
反 应 （反应类型不同有不同的化学反应速率
当其它条件不变时，采用适当的催化 剂 可以加快反应速度。
原因:
催化剂能够降低反应所需要的能量，这样使更多 的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积 内反应物分子中活化分子所占百分数，从而增大 化学反应速率
催化剂降低了反应的活 化能，使更多的反应物分子 成为活化分子，大大提高了 单位体积内反应物分子的百 分数,正反应的活化能降低， 逆反应的活化能也降低，正 反应的活化分子百分数增加 几倍，逆反应的活化分子百 分数也增加几倍，正逆反应 速率增加的倍数相等，加催 化剂，不能使平衡发生移动， 只影响到达平衡的时间。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/162021/11/162021/11/1611/16/2021 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪 忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/162021/11/16November 16, 2021 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都 不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/162021/11/162021/11/162021/11/16
反之，反应速率减小
化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组 合成生成物分子的过程，也是反应物分子中化学 键的断裂、生成物分子中化学键的形成的过程。
旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子 (或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物分子 (或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可能发生 化学反应。因此，反应物分子(或离子)的碰撞是 发生化学反的先决条件。
范托夫近似规则：（粗略估计）
温度每升高10oC,化学反应速率通常 增到原来的2---4倍。
阿伦尼乌斯方程： K =Ae –Ea/RT
该方程表明： 当Ｅa>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反 应速率加快
Ｅa活化能:是活化分子平均能量与普通反应物 分子平均能量的差值
原因: 在浓度一定时，升高温度，反应物分
注意
1、V是标量，只有大小没有方向
2、V是平均值，不同时刻的V是不相同的
3、固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不 能用它们的浓度的变化来表示V的大小既V不能 用固态或纯液态来表示
4、对于同一个化学反应，不同物质所表示的V之 比等于它们的计量系数之比
平均速率： 3.注意
一般来说，化学反应速率随反应的进行而 逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速 率，实际是一段时间内的平均速率，而不 是指瞬时速率
在常温下常 压下, H2和O2混合可以长时间入置 而不发生明显反应，可见反应物分子(或离子)的 每次碰撞不一定都能发生化学反应。
把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
活化分子.swf
(2 )压强对化学反应速率的影响: 对于气体参加的反应， 当其它条件不变时，(T,V一定) 增大压强，可以增大反应的速率； 减小压强，可以减小反应的速率。