广东省广州市五校2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷

广东省广州市五校2023-2024学年高一下学期期末联考化学试
卷
一、单选题
1．集广东美术馆、广东省非物质文化遗产馆、广东文学馆于一体的白鹅潭大湾区艺术中心于2024年4月28日正式启用，下列有关说法正确的是 A ．白鹅潭美轮美奂的跨年烟花焰色试验是化学变化
B ．旷世佳作《千里江山图》使用的颜料与食品添加剂中的着色剂是同类物质
C ．非物质文化遗产粤绣使用到的蚕丝属于是蛋白质
D ．用于刻制甲骨文的龟甲兽骨是有机高分子化合物
2．电视剧《狂飙》中有很多广东文化有关的物品，其中主要成分是硅酸盐的为 A ．客家黄酒的酒坛 B ．广东拖鞋文化中的人字拖 C ．广东醒狮的服装 D ．广东最早进口大彩电的LED 屏
3．下列说法不正确．．．
的是 A ．CH 4分子的空间比例模型： B ．月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素 C ．CH 4和C 5H 12互为同系物 D ．臭氧层中的O 3与空气中的O 2互为同素异
形体
4．设阿伏伽德罗常数的值为A N ，下列说法不正确的是
A ．常温下，9.2g 2NO 和24N O 的混合气体中含有的氮原子数目为0.2A N
B ．0.1mol 的14
C 中，含有的中子数为0.8A N
C ．100g 质量分数46%的乙醇溶液含有O H -的数目约是7A N
D ．将0.2mol 2SO 与0.1mol 2O 充入密闭容器中，使之充分反应，生成3SO 的分子数为0.2A N
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A ．将足量CO 2通入溶有氨气的饱和食盐水中：222334CO H O 2NH CO 2NH -+
++=+
B ．FeO 溶于稀硝酸：22FeO 2H Fe H O +++=+
C ．向稀硫酸溶液中加入Na 2S 2O 3固体出现黄色沉淀：2-23S O +2H +=S↓+SO 2↑+H 2O
D ．将SO 2通入稀硝酸溶液：223423SO 2NO 8H 3SO 2NO 4H O -+-
++=++
6．以下说法正确的是
①油酸甘油酯在通常条件下为液态，与氢气充分发生加成反应后，转变为固态
①表达式均为()6105C H O n 的淀粉和纤维素不是同分异构体，两者水解的最终产物也不相同 ①向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 ①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成六种有机产物 ①天然蛋白质水解的最终产物至少含有2NH -与-COOH 两种官能团 ①可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯气体 A ．①①①
B ．①①①
C ．①①①①
D ．①①①①
7．Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q 与X 、Y 、Z 位于不同周期，X 、Y 相邻，Q 与Z 同主族，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是 A ．单质氧化性：Q<Z B ．最高价含氧酸的酸性：Z>Y C ．简单氢化物的沸点：Z>Q
D ．熔点：X 的单质>X 的氧化物
8．氯元素是一种重要的“成盐元素”。

部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列说法不正确．．．
的是
A ．存在f→d→a 的转化关系
B ．d 的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱
C ．a 溶液和f 溶液混合可以制得b
D ．c 可以替代传统的b ，作为饮用水消毒杀菌
剂
9．下列实验中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10．维生素C 又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。

下列关于维生素C 的说法正确的是
A ．维生素C 的分子式为C 6H 9O 6
B ．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双
键
C ．能与Na 2CO 3溶液反应
D ．与互为同分异构体
11．一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是
A ．过程①中N 2被氧化
B ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C ．若设每一步均完全转化，每生成1 mol NH 3的同时生成0.75 mol O 2
D ．LiOH 是离子化合物，只含有离子键 12．下列物质的生产流程不合理的是
A ．2223242O 98.3%FeS SO SO H SO O ∆−−
−→−−−−−→−−−−−−−→催化剂,浓硫酸 B ．223223
22
O H O NH N NO NO HNO O O ∆−−−−−→−−−→−−−
→−−−→催化剂,通电
C ．
224222
H O CCl I I I I -−−−→−−−→−−−−→−−−→−−−→灼烧浸泡蒸馏
海带海带灰溶液溶液的四氯化碳溶液过滤萃取
D ．32
SiHCl HCl H −−−→−−−→−−−→高温加热高温
石英砂粗硅高纯硅焦炭
13．氮氧化物(NO x )能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。

某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。

下列有关说法正确的是
A ．电极A 为原电池的正极，发生还原反应
B ．H +通过质子交换膜由A 极向B 极移动
C ．该电池正极电极反应为2NO -4e -+4H +=N 2+2H 2O
D ．当A 电极转移0.6mole -时，两极共产生2.24LN 2(标况下)
14．已知还原性： 23SO - >I － > Fe 2+。

某无色溶液中只可能含有Na +、Ba 2+、Fe 2+、 23CO -
、
23SO -、24SO -、I －、Cl － 中的部分离子，进行下列实验：通过实验得出的结论正确的是
A ．实验①中加入过量的氯水，则先后氧化了I －、 Fe 2+
B ．溶液中一定含有Na +
C ．10mL 溶液中 24SO -
的物质的量一定为0.02mol
D ．实验中不能够确定溶液中是否含有 23CO -
15．实验小组探究SO 2与Na 2O 2的反应。

向盛满SO 2的烧瓶中加入Na 2O 2固体，测得反应体系中O 2含量的变化如图。

下列说法不正确的是
A ．有O 2生成推测发生了反应：2Na 2O 2+2SO 2=2Na 2SO 3+O 2
B ．bc 段O 2含量下降与该反应有关：22324O 2Na SO 2Na SO +=
C ．可先用HCl 酸化，再加BaCl 2溶液检验b 点固体中是否含有Na 2SO 4
D ．取C 点处烧瓶中的气体通入BaCl 2溶液中不产生沉淀 16．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、解答题
17．明矾(KAl(SO 4)2·12H 2O)在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。

实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。

(1)废铝制易拉罐溶于KOH 溶液发生的主要反应为 。

（用离子反应方程式表示） (2)溶液①加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。

(3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要．．．
用到的实验操作是______。

（填编号） A ． B ． C ．
D ．
(4)为测定该明矾晶体样品中24SO -
的含量，该实验小组称取a g 明矾晶体样品，加入足量BaCl 2溶液，使24SO -
完全沉淀。

用质量为b g 的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g 。

（已知硫酸钡的摩尔质量为233 g/mol ）
该明矾晶体样品中24SO -
的含量为 mol/g 。

（即每克明矾晶体中24SO -
的物质的量） (5)明矾中的Al 3+在水溶液中能够水解产生Al(OH)3胶体从而具有净水作用。

为探究pH 和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整．．．．。

已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。

浊度越高，代表悬浊液越浑浊。

已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。

浊度越高，代表悬浊液越浑浊。

①通过1、2、3组实验，随着pH 增大，净水效果依次增强。

pH 减小，明矾净水效果减弱的原因是 。

①pH 增大到一定程度时，净水效果会减弱，请尝试分析原因： 。

①添加助凝剂能够提高净水效果。

该实验结论成立的判断依据是 。

（用表中数据表示） 18．溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下： （已知：海水中溴元素主要以Br 形式存在）
(1)将吹出后的含2Br 的空气按一定速率通入吸收塔，用2SO 和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式： 。

(2)吸收后的空气进行循环利用。

吹出时，2Br 吹出率与吸收塔中2SO 流量的关系如图所示。

吸收过程2SO 流量过大，2Br 吹出率反而下降的原因是： 。

(3)含2Br 溶液通过蒸馏法获得液溴，某同学在进行蒸馏操作时，采用如下图所示装置：
①实验时试管A 中除加入2Br 溶液外，还需加入少量 ，其作用是 。

①长导管除了导气之外，另一个作用是 。

①含2Br 溶液中溶有一定量的氯气，因此可以在将蒸馏产生的气体通过 （填试剂名称）溶液，以除去氯气。

(4)“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
①写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式： 。

①当有3mol 2Br 参加反应，发生转移的电子的物质的量为 。

19．煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。

以下是一种煤间接液化过程发生反应的方程式： ①()()
()()22C s +H O g CO g +H g 高温
①()()
()23CO g +2H g CH OH g 催化剂
(1)下列措施能够增大上述反应①速率的是______（填字母）。

A ．升高温度
B ．增加煤炭的用量
C ．及时分离产物
D ．加入合适的催化剂
(2)在2 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 和3 mol H 2、一定条件下发生上述反应①，测得CO 和CH 3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示：
①下列描述中能说明上述反应①达到平衡状态的是 。

A ．CO 、H 2和CH 3OH 三种物质的浓度相等 B ．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C ．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D ．单位时间内消耗2 mol H 2的同时消耗1 mol CH 3OH
①根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是（填“a”“b”“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：v a v c（填“＞”、“＜”或“=”）。

①反应经过3 min后达到平衡，该过程中H2的化学反应速率是多少？（列三段式求解）
(3)已知断开1 mol CO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072 kJ，断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为426 kJ，则根据图2的数据计算：断开1 mol CH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收kJ的能量。

(4)CH3OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH3OH和O2构成甲醇燃料电池，则d电极是（填“正极”或“负极”），该电池的正极的电极反应式为。

20．淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。

已知B分子中含有一个甲基(-CH3)。

回答下列问题：
(1)淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：n m(填“＞”“＜”或“=”＝。

(2)检验淀粉是否完全水解的操作为。

(3)某物质H是A的同系物，分子式为C4H10O，H有种同分异构体。

(4)B中含有的官能团为，写出B→D的化学方程式。

(5)B与D反应生成E的反应类型是，请写出E的结构简式。

(6)写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式。