2025届江苏省常熟市化学高二第一学期期末考试试题含答案

2025届江苏省常熟市化学高二第一学期期末考试试题含答案
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、I－、NO-
、SiO32－ B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
3
、CO32－
C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－ D．Al3+、Mg2+、SO-2
4
2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
3、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）
A．AlCl3B．KHCO3C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)3
4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是
A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯
5、下列有关化学用语表示正确的是( )
A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：
C．乙醇的球棍模型：D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷
6、某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量
D．△H=E2－E1
7、下列沉淀加入NaOH溶液会溶解的是（）
A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．Mg(OH)2
8、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
9、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是:
A．中和热的测定B．石油的蒸馏
C．分离苯和水D．光照下甲烷的取代反应
10、下列有关电化学装置的说法正确的是( )
图a 图b 图c 图d
A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－
B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
11、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-
C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-
D．pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
12、下列指定反应的化学方程式中，书写正确的是
A．CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2
B．CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2
C．CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下与O2反应：CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O
D．CH3COOH与CH3CH2OH 发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 13、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A．硅太阳能电池B．锂离子电池
C．太阳能集热器D．燃气灶
14、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1
C．v(N2)="0.2" mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3" mol·L－1·min－1
15、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．CH3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
16、2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是
A．用碱性废水中和酸性废水B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
C．将工业废液排入海洋以减少河道污染D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
17、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小
18、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。

下列叙述错误的是（）
A．WX4是沼气的主要成分
B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
19、下列有关说法中不正确的是
A．某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数）
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12
C．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10。

K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀
D．常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
20、下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）
A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同
C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH
21、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为
4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。

下列说法错误
．．的是( )
A．放电时，OH-由a电极向VB2极移动
B．VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
D．若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变22、下列热化学方程式书写正确的是：
A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B．H2(g)+ 1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）[化学一有机化学基础]（13分）
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

写出PX的结构简式。

PX 可发生的反应有、（填反应类型）。

增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是。

② D 分子所含官能团是（填名称）。

③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；
b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
24、（12分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。

A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。

B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。

A的化学式为___。

D的电子式为___。

写出反应③的离子方程式：___。

写出反应④的化学方程式：___。

25、（12分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
通O2的Pt电极为电池极（填电极名称），其电极方程式
为。

若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为，电解质溶液
为。

若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是。

若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y 电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的
pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。

若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。

26、（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。

称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不．可选用
________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定过程中，眼睛应注视
________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是
__________________________________________。

根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
________mol/L，烧碱样品的纯度是________。

标准酸体积
滴定次数待测溶液体积(mL)
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次10.00 0.40 20.50
第二次10.00 4.10 24.00
（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。

②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。

③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。

④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。

27、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。

（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据
见下表：
实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况）
1 0.053 44.60
2 0.056 47.05
单质镁的质量分数是_____。

（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。

（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
28、（14分）日常生活中，汽车尾气中排放的NO x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x和CO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH= -akJ/mol
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol
回答下列问题: CO的燃烧热为____________________。

CO将NO2还原为单质的热化学方程式为
_____________________________。

为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/(10-4mol/L) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(CO)/(10-3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2s内的平均反应速率V(N2)=_________________________________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

A．2n(CO2)=n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________
图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________________。

29、（10分）请根据要求填空：水的电离与溶液的酸碱性密切相关。

①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常温下,浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；
③常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8 和10，则HX 和HY的酸性强弱关系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。

①某原电池装置如右图，则：
该原电池的负极是__________（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______________________；
②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24 LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4 g，则该金属的相对原子质量为_______________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、A
3、D
4、C
5、B
6、C
7、C
8、D
9、D
10、A
11、B
12、D
13、D
14、A
15、B
16、C
17、B
18、D
19、D
20、D
21、C
22、B
二、非选择题(共84分)
23、（1）
（2）取代反应氧化反应（或其它合理答案）
（3）①
②醛基
③
（4）
24、CaO2H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
25、（共14分）
（1）正；O2＋4e－＋2H2O=4OH－；
（2）Ag；AgNO3溶液
（3）Ag、Au
（4）13；0.05molHCl
（5）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
26、 A B 锥形瓶中溶液颜色的变化对比，便于观察溶液颜色的变化0.4000 mol/L 80% 偏高无影响偏高偏低
27、保证镁带完全反应平衡气压，使硫酸顺利流下；消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差0.901 bd
28、112a
2kJ/mol 2NO
2
(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH=-(2a+b-c)kJ/mol 1.875×10-4mol·L-1·s-1BD
该反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小P1>P2>P3 29、274 1.0×10-11<>Zn Cu2++2e-==Cu64。