武汉市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

武汉市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）
A . 提高了原料的原子利用率
B . 降低了生产成本
C . 减少了环境污染
D . 减轻了对设备的腐蚀
2. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 体操运动员比赛时常在手掌上涂抹碳酸镁粉末防滑，碳酸镁属于（）
A . 盐
B . 碱
C . 酸
D . 氧化物
3. （2分） (2019高一上·武邑月考) 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是（）
A . 57
B . 47
C . 61
D . 293
4. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）
A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质
B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子
C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6
D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化
5. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝热反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C . 钠与水的反应
D . 绿色植物的光合作用
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 乙烯的电子式为
B . 乙烯的球棍模型为
C . 乙烯分子是空间平面结构
D . 乙烯的结构简式为CH2CH2
7. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（）
A . CO2
B . NH3
C . Cl2
D . SO2
8. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下列化学用语书写正确的是（）
A . 甲烷的电子式：
B . 丙烯的键线式：
C . 乙醇的结构式：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
9. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）
A . 氯化钠晶体溶于水
B . 硝酸钾晶体的融化、冷却
C . 次氯酸用于杀菌消毒
D . 夏天马路洒水降温
10. （2分） (2017高二上·南宁期中) 实验室配制500mL浓度为2mol/L的NaOH溶液．选用容量瓶的规格和所需NaOH的质量分别为（）
A . 100 mL 容量瓶、40 g
B . 500 mL 容量瓶、40 g
C . 100 mL 容量瓶、80 g
D . 500 mL 容量瓶、80 g
11. （2分）(2018·南京模拟) 常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是（）
A . 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-
B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-
C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D . 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-
12. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）
A . Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
B . SO2+H2O2=H2SO4
C . CaO+H2O=Ca(OH)2
D . Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
13. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C . 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯
D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
14. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
④氯化铁水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++C12═Fe3++2C1﹣
⑥碳酸氢钠水解：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣
⑦通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2+HCO3﹣═CO2+HSO3﹣
⑧氯气通入氢氧化钠溶液：2OH﹣+C12═C1﹣+C1O﹣+H2O．
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ②④⑤
D . ②⑦⑧
15. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）
B KNO3（NaCl）AgNO3溶液
C Cl2（HCl）饱和食盐水
D CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于Na2CO3的分类错误的是（）
A . 属于化合物
B . 属于电解质
C . 属于盐
D . 属于碱
17. （2分） (2018高一上·朝阳期末) M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）选项M N电子转移
A铁粉Cl2
B铜片HNO3
C Cl2H2O
D Na2SO3O2
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2017高二上·浦东期末) 在水溶液中显棕黄色的离子是（）
A . Fe3+
B . Fe2+
C . Cu2+
D . Al3+
19. （2分）密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（）
A . 通入水蒸气
B . 缩小容器体积
C . 分离出CO2
D . 升高温度
20. （2分） (2018高二下·广州期中) 在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（）
A . Zn为负极，Cu为正极
B . 正极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋
C . 负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋
D . 该装置能将电能转化为化学能
21. （2分） (2018高一下·成都期末) 下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）
A . 聚合反应
B . 加成反应
C . 取代反应
D . 酯化反应
22. （2分）应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）
A . 第3周期元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
B . 砹（At）是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
C . 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D . 铊（Tl）与铝同主族，Tl（OH）3为两性氢氧化物
23. （2分）将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量：（）
A . 33.2 g
B . 25.4 g
C . 22.4 g
D . 19.6 g
二、综合题 (共3题；共18分)
24. （5分）中国“十一五”规划纲要提出节能减排（指的是减少能源浪费和降低废气排放），这是贯彻落实科学发展观、构建社会主义和谐社会的重大举措；是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择；是推进经济结构调整，转变增长方式的必由之路；是维护中华民族长远利益的必然要求．请你分析并回答下列问题：（1）
“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________ ．
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O22CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）
冶金废水中含有[Au（CN）2]，其电离出的CN﹣有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN﹣氧化为CO32﹣和一种无毒气体，该反应的方程式为________ ，在酸性条件下，ClO﹣也能将CN﹣氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是________ （3）
工业上目前使用两种方法制取乙醛﹣﹣“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空气
反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2﹣CuCl2、100～125℃
平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
表二：原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔
乙烯来源于石油裂解气
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析________
②从环境保护和能耗角度分析________
25. （6分） (2016高二下·红河开学考) 从樟科植物枝叶中提取的精油含有甲、乙两种成分：
（1）①乙中非含氧官能团的名称为________．
②甲在一定条件下发生加聚反应，其产物的结构简式是________．
③同时满足下列4个条件的甲的同分异构体的结构简式是________．
a．苯环上有两个不同的取代基，结构中不含甲基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．能与NaOH溶液反应
d．苯环上的一氯代物只有两种
（2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：
①反应I的反应类型是________．
②反应II的化学方程式是________．
③反应Ⅲ所需的试剂是________．
26. （7分） (2017高二上·溧水期末) 1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图9所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式________；该反应类型为________．（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式________．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是________；e装置内NaOH溶液的作用是________．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）________．
三、推断题 (共1题；共5分)
27. （5分） (2016高一上·南阳期末) 己知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，
它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是________，B在反应中表现出的性质是________、________．
（2）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式________；实验室检验C的方法________．
参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、综合题 (共3题；共18分) 24-1、答案：略
24-2、答案：略
24-3、答案：略
25-1、答案：略
25-2、答案：略
26-1、答案：略
26-2、答案：略
26-3、答案：略
26-4、答案：略
26-5、答案：略
三、推断题 (共1题；共5分) 27-1、答案：略
27-2、答案：略。