-邗江中学(集团)2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题
江苏省扬州中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题.pdf
非选择题(共80分)
,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中=__________
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
（3）平衡时，N的转化率为。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
2014.4
一、二选择题
题号12345678910答案DBCCAADCBC题号1112131415答案AACCBBD16. ( 18分)I、（1）2 （2） mol·L-1·min-1
（3）75% (4) CEF
II、（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢
………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题
………………
NH3
B
A
NaOH溶液
N2+H2O
NH3
电
极
2
O2
电
极
1
江苏省扬州中学2013—2014学年度第二学期期中考试
高 一 化 学 试 题
(4)装置②的作用是
，发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论依据的试验现象是
(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所
致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可
2014.04
本卷满分120分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 选择题(共40分)
江苏省邗江中学高一化学下学期期中试题(新疆班,预科)
高一下学期期中考试化学试题（新疆班，预科） 说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 Cl —35.5 Fe —56 O —16 Si —28 S —32第I 卷（选择题 共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A ．催化剂B ．农药C ．半导体D ．新元素2．下列各组微粒的半径比较中，正确的是①F＜F -＜Cl - ②O 2-＜Mg 2+＜Al 3+ ③Na +＜Na ＜Rb ④P＜S ＜ClA ．①③B ．②③C ．③④D ．①②3．下列离子方程式错误的是A ．氨气通入稀硫酸： NH 3+H ＋=NH 4＋B ．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合：NH 4＋+OH -=NH 3·H 2OC ．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合：NH 4＋+OH -=NH 3↑+H 2OD ．Cl 2和水反应：Cl 2+H 2O H ＋+Cl -+HClO4．下列物质的水溶液不能导电的是A ． KOHB ．NaHCO 3C ．HClD ． CH 3CH 2OH5．下列叙述能肯定金属A 比金属B 更活泼的是A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．A 原子的电子层数比B 原子多C ．1 mol A 从酸中置换出H 2比1 mol B 多D ．常温下，A 能从酸中置换出氢气，而B 不能6．下列变化中，不需破坏化学键的是A ．加热氯化铵B ．干冰气化C ．食盐熔化D ．氯化氢溶于水7．下列各组物质中化学键类型和晶体类型都相同的是A ．氯化钠和碳酸钠B ．二氧化碳和二氧化硅C ．碘和白磷D ．铜和氧化铜8.下列化学用语正确的是A ．氮分子的电子式：B ．溴化钠的电子式：C ．硫原子的结构示意图：D ．水分子的结构式：9．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为：A ．v (NH 3)＝0.010mol/(L ·s)B ．v (O 2)＝0.0010mol/(L ·s)C ．v (NO)＝0.0010mol/(L ·s)D ．v (H 2O)＝0.045mol/(L ·s)10．以下说法正确的是A ．金刚石和石墨可互称为同位素B ．D 2和T 2可互称为同素异形体C ． 互为同分异构体D ． H 和D 是同素异形体二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
邗江中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题
邗江中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列化学用语正确的是A．三氟化氮的电子式B．水合氢离子电子式：C．氟离子的结构示意图：D．中子数为18的硫原子3416S3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－B. 碱性溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO-C. PH=1的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、S2－D. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、NO3－、ClO－A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体5.下列有关物质性质的应用不正确．．．的是 A ．浓H 2SO 4具有吸水性，可用来干燥氨气B ．Na 2CO 3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C ．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料D ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A B. 浓 C D. 浓盐酸7．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子A 只有Na +B 可能有Na +、也可能有K +C 一定有K +D 一定有Na +、也可能有K +8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州市邗江区高一化学下学期期中考试试题
19.2.2 一次函数第4课时一次函数与实际问题学习目标：会写简单的分段函数的解析式，会用一次函数解决实际问题.学习重难点：1、会写简单的分段函数的解析式；2、从各种问题情境中寻找条件，确定一次函数的表达式；确定分段函数的解析式.学习过程一、复习1、直线)0kxby中，k 、b的取值决定直线的位置：k确定函数的性，(≠+=kb确定图象与的交点。
因此，要确定一次函数关系式y＝kx＋b(k≠0)，就必须确定k与b的值，常用待定系数法来确定k和b。
2、用待定系数法求函数的表达式步骤：（1）写出函数解析式的一般形式；（2）把已知条件（通常是自变量和函数的对应值或图像上某点的坐标等）代入函数解析式中，得到关于的方程或方程组。
（3）解方程或方程组求出的值，（4）把求出的k，b值代回到表达式中。
二、自主学习：阅读教材回答下列问题：“黄金1号”玉米种子的价格为5元/kg.。
如果一次购买2kg以上的种子，超过2kg部分的种子价格打8折。
（1）填写下表：购买量/kg 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 …付款金额/元…（2）写出购买量关于付款金额的函数解析式，并画出函数的图象。
1816141210864254213Ox/kgy/元注意：横轴和纵轴的意义不同，所以横轴和纵轴的单位长度可以不同。
解：设购买xkg 种子的付款金额为y 元。
自变量的取值范围是 。
当02x ≤≤时，y= ，此时的图象为一条线段，故画它的图象必须取它的两个端点O （ ， ）和A （ ， ），如图线段 就是它的图象。
当2x >时，y= ，此时的图象为一条射线，故画它的图象必须取它的端点A （ ， ），再另外适当地取一点B （ ， ），如图射线 就是它的图象。
把以上两种情况合起来就可以写成如下的分段函数表达式： 三、课堂练习：1、小明家距学校3千米，星期一早上，小明步行按每小时5千米的速度去学校，行走1千米时,遇到学校送学生的班车，小明乘坐班车以每小时20千米的速度直达学校，则小明上学的行程s 关于行驶时间t 的函数的图像大致是下图中的 ( )[来源:Z#xx#]2、如图，折线ABC是在某市乘出租车所付车费y(元)与行车里程x(km)之间的函数关系图象．(1)根据图象，写出当错误!未找到引用源。
江苏省扬州市邗江区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
邗江区第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。
本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64选择题(共42分)单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 第19届杭州亚运会回收与催化合成“零碳”甲醇(结构如题图)，实现了循环内零排放。
对反应的描述的不正确的是A 属于有机物B. 中元素的化合价为+2C 该反应属于氧化还原反应D. 催化合成“零碳”甲醇，实现了资源化利用2. 下列气体可用下图所示方法收集的是的..2H 2CO 2232CO 3H CH OH H O ++A A A A A A †‡A A A A A A 高温、高压催化剂3CH OH 3CH OH C 2COA. B. C. NOD. 3. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为8的原子：B. 分子的电子式：C. 分子的空间填充模型：D. 的电离方程式：4. 下列氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是A. 不溶于水，可用作保护气B. 铵盐受热易分解，可以作为氮肥施用C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 氨气具有还原性，可以与硝酸反应制备硝酸铵请阅读下列材料，回答下面小题。
氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。
20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为，生成的与反应合成氮肥。
邗江中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题(必修)
邗江中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题）1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫B氮氧化物 C 二氧化碳D悬浮颗粒2、下列做法中，不利于实现让金坛“天更蓝，水更清”目标的是A．回收废旧电池B．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染C．开发利用氢能源D．推广使用无磷洗涤剂3、下列有关酸雨的说法中不正确的是A．酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．二氧化碳是形成酸雨的主要物质C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成D．酸雨能直接破坏农作物，使土壤酸性增强，腐蚀建筑物及工业设备4、一氧化碳中毒的原因是A.一氧化碳阻碍了血液循环B.一氧化碳麻痹了人体的呼吸系统C.一氧化碳造成人体呼吸系统停止活动D.一氧化碳阻碍了氧气运输5、装饰不久的居室，由于装饰材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是A．二氧化硫B．甲醛、苯等挥发性有机物C．一氧化碳D．一氧化氮、二氧化氮6、水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡是因为A.藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养B.水中缺氧，窒息而死C.水中氧气过多D.水中含有毒的重金属元素过多7、下列产品的使用不会对环境造成污染的是A 含磷洗衣粉B 酒精C 氟利昂D 含汞电池8、下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是A 漂白粉B 二氧化氯C 甲醛D 氯气9、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺11、硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能A. 加工性差B. 强度高C. 抗腐蚀D. 密度小12、下列对金属生锈与除锈的说法不正确的是A. 铁锈呈红褐色B. 铜锈呈绿色C. 稀硫酸可以用于除铁锈D. 稀盐酸不能与铜锈反应13、燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（）有关A. 催化剂B. 温度C. 反应物本性D. 气体浓度14、下列不属于三大合成材料的是A. 塑料B. 陶瓷C. 合成纤维D. 合成橡胶15、为了避免造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含（）的洗衣粉。
江苏省扬州市邗江区高一化学下学期期中试卷(无答案) (2)
2014-2015学年度第二学期高一化学期中测试卷相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与环境密切相关。
下列有关说法错误．．的是 A ．CO 、NO 能与人体的血红蛋白结合，使人中毒 B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气的脱硫剂 C ．光化学烟雾会引起呼吸道疾病 D ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成 2．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④ 3．下列化学用语表示正确的是A ．氧的原子结构示意图：B ．甲烷的比例模型：C ．硫化钾的电子式：D ．CO 2的结构式：O —C —O4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NH 4ClB ．SO 2C ．Cl 2D ．Na 2SO 4注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第20题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
5．对于Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应，，下列条件能加快化学反应速率的是A．升高温度 B．加水 C．改用98%的浓硫酸 D．加入NaHCO3固体6．下列物质中，不属于．．．同素异形体的一组是A．金刚石和石墨 B．白磷和红磷 C．正丁烷和异丁烷 D．O2和O37．下列变化中，不破坏．．．化学键的是A．HCl溶于水 B．碘的升华C．水的电解 D．金刚石熔化8．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同，化学键类型也完全．．相同的是A．CO2和SiO2 B．CCl4和FeC．CaCl2和HCl D．SO3和SO29．下列有关NH3的实验正确的是10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．NH+4 Na+ OH－ B．Na+ H+ SO2－3C．K+ NO－3 Cl－ D．Ca2+ NO－3 CO2－3不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
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江苏省扬州中学高一下学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.温家宝总理在政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。
”下列有关做法与此不相符的是（ ） A .大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B .回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C .在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 D .鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 8939的说法正确的是（ ） A .钇在周期表中的位置是第4周期IIIB 族 B ．属于非金属元素 C ．质子数与中子数之差为50D ．Y 8939和Y 9039是两种不同的核素3．用N A 表示阿伏加德罗常数的。
下列叙述正确的是（ ） A ．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子B ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．常温常压下，46g NO 2与N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为3 N AD ．足量的铜与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 2分子4．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）A ．X 的氢化物溶于水显酸性B ．Y 的氧化物是共价化合物C .其离子半径大小：Z>Y>XD .X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5．已知1g 火箭燃料肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O （g ）时，放出16.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（ ） A ．N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O△H =-534.4kJ/molB ．N 2H 4（g ）+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O (g) △H =-534.4kJ/molC ． N 2H 4（g ）+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O (g)△H = +534.4kJ/molD ．21N 2H 4（g ）+21O 2(g)=21N 2(g)+H 2O (g) △H =－16.7kJ/mol6.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）A ．16.7%B ．%C ．80.0%D ．83.3%二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
邗江中学(集团)2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）A．v(X)＝v(Y) B．3v(W)＝2v(X)C．2v(X)＝v(Y) D．2v(X)＝3v(Z)2．对于反应：A+B C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加体系的压强B．减少C的物质的量浓度C．增加A的物质的量 D．升高体系的温度3．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的35%，则（）A．物质A的转化率大了B．a＜bC．物质B的质量分数减小了D．平衡向正反应方向移动了4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl 2+H2O HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO 2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、IC．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－6．下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
邗江中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题(选修)
邗江中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p4．下列粒子的空间构型不是正四面体的是A．SiH4 B．CH3Cl C．P4 D．NH4+5．下列说法中正确的是：A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大6．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl7．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合8．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A． B．C． D．9．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2013-2014学年度第二学期扬州中学月查试卷高一化学
扬州中学2013—2014学年度下学期质量检测试题高一化学2014．3本试卷共100分。
考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化镁的电子式：C．N2的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4、下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4 B．无水CaCl2C．P2O5D．碱石灰5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素6、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7、下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8 8、下列离子方程式正确的是A．氢硫酸与CuSO4溶液混合：S2－+Cu2+ = CuS↓B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：3Ca2++2H2PO4－+4OH－=Ca3(PO4)2↓+4H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O电解D．电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－Cl2↑+ H2↑+ 2OH－9、某酸性溶液中存在较多的SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－10、下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电11、甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
江苏省邗江中学(集团)高一化学下学期期中试题
江苏省邗江中学（集团）2013-2014学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Al-27 Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是：A．将废旧电池深埋，防止污染环境B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2、有关化学用语正确的是：A．氯化镁的电子式： B．Mg2+的结构示意图：C．氮气的结构式：∶N≡N∶ D．18O中子数为183、Se是人体必需微量元素，下列关于Se7834和Se8034的说法正确的是A．Se7834和Se8034互为同素异形体 B．Se7834和Se8034互为同位素C．Se7834和Se8034分别含有44和46个质子D．Se7834和Se8034都含有34个中子5、在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是：A．铜 B．镁 C．锌 D．铝6、下图所示的实验操作，能达到相应目的的是7、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是：A．NaOH B．H2O C．CaCl2 D．H2SO48、关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③原子半径依次减小；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是：A．只有①②正确 B．只有③④正确 C．全都不正确 D．全都正确9、一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3。
下列关于该反应的说法错误的是A．增大N2浓度可以增大反应速率 B．增大H2浓度可以使N2转化率达到100％C．升高温度可以加快反应速率 D．高压条件可以加快反应速率10、下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃)12% 有B 水浴加热(50℃)4% 无C 水浴加热( 50℃)12% 有D 室温(25℃)4% 无11、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误．．的是：A．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．b电极上发生氧化反应D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12、下列反应的离子方程式书写正确的是：A．铜加入稀硝酸中： Cu ＋ 4H+＋ 2NO3－＝ Cu2+ ＋NO↑＋ 2H2OB．铵根离子检验：NH4+ +OH-NH3↑ + H2OC．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋ 2H+＝CO2↑＋ H2OD．实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2 ＋ 2H+ ＋2Cl－ Cl2↑ ＋ Mn2+ ＋H2O13、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
江苏省扬州市邗江中学(集团)高一化学下学期期中试题
江苏省邗江中学2014-2015学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Al-27 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置D．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物2．下列化学用语正确的是A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：C．CO2的比例模型： D．F一的结构示意图：3．下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体D．金刚石、C60互为同分异构体4．下列化合物中只存在离子键的是A．NH3 B．CaCl2 C．H2SO4 D．Na2O25．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．Cu2+、Mg2+、SO2－4 B．H+、Mg2+、CO32-C．Ag+、NO－3、Cl- D．Fe2＋、H+、NO－36．下列过程吸收能量的是A．钠与水反应 B．H+H→H2C．石灰石分解 D．酸碱中和7．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少 B．C、N、O元素非金属性依次增强C．C、N、O元素最高正价依次增大 D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是A．100mL0.1mol/L盐酸 B．100mL0.2mol/L硝酸C．75 mL0.2mol/L盐酸 D．20mL18.4mol/L硫酸9．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1FeCl3溶液5～6滴，充分反应。
江苏省邗江中学民族部高一化学下学期期中试卷(选修,含解析)
2013-2014学年江苏省邗江中学民族部高一（下）期中化学试卷（选修）一、解答题（共10小题，满分20分）1．（2分）（2008•潮州二模）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N7．（2分）（2009•安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）8．（2分）（2015春•朝阳县校级期中）某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层9．（2分）（2011春•姜堰市期中）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价10．（2分）（2014春•邗江区校级期中）有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为C二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题1-2个选项符合题意．11．（4分）（2012春•漳州校级期末）由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，分）（2014春•邗江区校级期中）下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正12．（414．（4分）（2014春•邗江区校级期中）有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加15．（4分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）三、解答题（共8小题，满分80分）16．（6分）（2014春•邗江区校级期中）试用电子式表示下列过程（1）MgCl2：（2）Br2：（3）H2O：．17．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一电离能：P S；（2）酸性：H3PO4 H2SO4；（3）稳定性：H2O H2S H2Se；（4）微粒半径：S2﹣Cl﹣K+；S S2﹣（5）碱性：KOH NaOH Al（OH）3；（6）元素的电负性：S Cl．18．（6分）（2014春•邗江区校级期中）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的分子晶体是．（2）通过非极性键形成的原子晶体是；含有共价键的离子晶体是．（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是．19．（10分）（2014春•邗江区校级期中）（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为（填序号）①金刚石（C﹣C）②锗（Ge﹣Ge）③晶体硅（Si﹣Si）④金刚砂（Si﹣C）（2）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于6个面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为；（3）某元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为；则元素原子的轨道表示式．其最高价氧化物对应的水化物的化学式是．（4）德、美科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2），C20晶体属于（填晶体类型）．20．（11分）（2014春•邗江区校级期中）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：（1）写出下列元素的符号A ，D ，E ；（2）用电子式表示B、F形成的化合物；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式；（4）D的固态氧化物是晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D﹣0共价键为mol．21．（15分）（2014春•邗江区校级期中）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是，在周期表中铁的位置：．（2）D、F、B气态氢化物中以最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式，其空间构型为．（3）第三周期中原子半径最小的是．写出BD2化合物中微粒间作用力．（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式．（5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式．（6）EBC﹣和A2D2反应生成了ED42﹣和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式．22．（12分）（2014春•邗江区校级期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2有四个共价键．B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氢化物的结构式是．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2电子总数相等，其化学式为．（4）E的核外电子排布式是．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．23．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式、．（2）基态铜原子的核外电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是．（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C 与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．2013-2014学年江苏省邗江中学民族部高一（下）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、解答题（共10小题，满分20分）1．（2分）（2008•潮州二模）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N7．（2分）（2009•安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）石墨含碳原子数为=6.02×10石墨含=6.02×108．（2分）（2015春•朝阳县校级期中）某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层．9．（2分）（2011春•姜堰市期中）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价10．（2分）（2014春•邗江区校级期中）有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为C离子个数=8×离子个数=4×=，=，3×=离子个数=8×+6×=4二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题1-2个选项符合题意．11．（4分）（2012春•漳州校级期末）由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，12．（4分）（2014春•邗江区校级期中）下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正13．（ 4分）（2014春•邗江区校级期中）下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的14．（4分）（2014春•邗江区校级期中）有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加15．（4分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）三、解答题（共8小题，满分80分）16．（6分）（2014春•邗江区校级期中）试用电子式表示下列过程（1）MgCl2：（2）Br2：（3）H2O：．；用电子式表示形成过程为：故答案为：，故答案为：17．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一电离能：P ＞S；（2）酸性：H3PO4＜ H2SO4；（3）稳定性：H2O ＞H2S ＞H2Se；（4）微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+；S ＜S2﹣（5）碱性：KOH ＞NaOH ＞Al（OH）3；（6）元素的电负性：S ＜Cl．18．（6分）（2014春•邗江区校级期中）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是 A ，直接由原子构成的分子晶体是 D ．（2）通过非极性键形成的原子晶体是G ；含有共价键的离子晶体是 E ．（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是B、C ，受热熔化，需克服共价键的是A、G ．19．（10分）（2014春•邗江区校级期中）（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）①金刚石（C﹣C）②锗（Ge﹣Ge）③晶体硅（Si﹣Si）④金刚砂（Si﹣C）（2）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于6个面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为1：2：1 ；（3）某元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为S ；则元素原子的轨道表示式．其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4．（4）德、美科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2），C20晶体属于分子晶体（填晶体类型）．粒子个数=4×，据此计算粒子个数=4×=1，其最高价氧化物的水化物化20．（11分）（2014春•邗江区校级期中）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：（1）写出下列元素的符号A Na ，D Si ，E P ；（2）用电子式表示B、F形成的化合物；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O ；（4）D的固态氧化物是原子晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D﹣0共价键为4n mol．，故答案为：；21．（15分）（2014春•邗江区校级期中）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar （用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na ，常温下单质为液态的非金属元素是Br ，属于过渡元素的是K （该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是HClO4，在周期表中铁的位置：第四周期Ⅷ族．（2）D、F、B气态氢化物中以H2O 最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式，其空间构型为正四面体．（3）第三周期中原子半径最小的是Cl ．写出BD2化合物中微粒间作用力共价键．（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是H2SO4．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O或HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ．（5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式．（6）EBC﹣和A2D2反应生成了ED42﹣和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式2SCN﹣+11H2O2=2SO42﹣+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+．，空间构型为正四面体，故答案为：；对共用电子对，其电子式为：故答案为：22．（12分）（2014春•邗江区校级期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2有四个共价键．B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N ．（2）B的氢化物的结构式是．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2电子总数相等，其化学式为N2O ．（4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O ．结构式为，故答案为：；；一种由故答案为：；23．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．（2）基态铜原子的核外电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C 与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键Si原子比C原子半。
江苏省扬州市邗江中学高一化学联考试卷含解析
江苏省扬州市邗江中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C －，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是()A. 原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB. 原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)C. 离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C参考答案：B【详解】A、B、C为三种短周期元素，由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B 处于第三周期第ⅡA族，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A2-大于C-，则A为S元素。
A.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，A错误；B.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有r(B)＞r(A)＞r(C)，B正确；C.离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以r(A2-)＞r(C-)＞r(B2+)，C错误；D.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，D错误；故合理选项是B。
2. 向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是A、NaBr和KIB、NaBr和KClC、NaCl和KCl D、NaCl、KCl和 I2参考答案：B3. 下列关于环境问题的说法正确的是① pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨② CO2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A．①② B．③④ C．②③ D．②④参考答案：C略4. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应参考答案：C5. 下列说法正确的是A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法参考答案：C【分析】胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH 溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。
江苏省邗江中学(集团)2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题.pdf
说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。
1．YBa2Cu8OxY为元素钇是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是 A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39D．Y和Y互为同位素 ．下列化学用语正确的是A．H2O的电子式为H+[O]2H+ B．8个中子的碳原子的核素符号： ．CO2的比例模型为 D． 3．下列说法的是 A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点 C．D．水结成冰体积膨胀与氢键关 ．．2MgO B．H2OCO+H2 C．H2O D．H2O=Ca(OH)2 5．SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol·L－1·－1，．．．．．．．．．．下列比较关系与排列顺序错误的是 A．酸性：H3PO4<H2SO4PH3>AsH3 C．还原性：NH3>H2O>HF D．半径：F<Na+<Mg2+ 8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 ．用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应的热量变化B．用反应制H3 C．验证氨气易溶于水 D．验证铜与稀硝酸的反应产物是NO ．NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 A．NH3)=1：3：2 B．NH3的物质的量的2倍 C．NH3的质量分数不再改变 D．NH3 11．对于反应：A＋B===C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量 12．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是 浓硝酸SO2通入品红溶液→红色褪去；⑥氨气通入酚酞溶液中→红色 A．B．C．D．13．发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A．食盐和蔗糖熔化 B．碘和干冰升华 C．钠和硫熔化 D．和氧化钠熔化 ．一定条件下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为 A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3 ．．．． D．．2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子 A．只存在于SO3中 B．只存在于SO2、O2中 C．只存在于O2、SO3中 D．存在于SO2、O2、SO3中 17．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中的是 A．10g 重水（D2O）中含有的中子数为0.5NA B．标准状况下，8.96 L NH3中NH键的数目为0.4NA C．6.4g Cu与一定浓度的硝酸恰好完全反应，转移的电子数为0.2 NA D．39g Na2O2中的阴、阳离子总数为2NA ．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．X2－的还原性一定大于Y－ B．由mXa+与nYb－得，m＋a＝nb C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY ．NO2、NO两种气体，且体积均为0.672L（标准状况）。
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可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Al-27 Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是：A．将废旧电池深埋，防止污染环境B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2、有关化学用语正确的是：A．氯化镁的电子式：B．Mg2+的结构示意图：C．氮气的结构式：∶N≡N∶D．18O中子数为183、Se是人体必需微量元素，下列关于Se7834和Se8034的说法正确的是A．Se7834和Se8034互为同素异形体B．Se7834和Se8034互为同位素C．Se7834和Se8034分别含有44和46个质子D．Se7834和Se8034都含有34个中子5、在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是：A．铜B．镁C．锌D．铝6、下图所示的实验操作，能达到相应目的的是7、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是：A．NaOH B．H2O C．CaCl2D．H2SO48、关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③原子半径依次减小；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是：A．只有①②正确B．只有③④正确C．全都不正确D．全都正确9、一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3。
下列关于该反应的说法错误的是A．增大N2浓度可以增大反应速率B．增大H2浓度可以使N2转化率达到100％C．升高温度可以加快反应速率D．高压条件可以加快反应速率1011、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误．．的是：A．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．b电极上发生氧化反应D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12、下列反应的离子方程式书写正确的是：A．铜加入稀硝酸中：Cu ＋4H+＋2NO3－＝Cu2+ ＋NO↑＋2H2OB．铵根离子检验：NH4+ +OH-NH3↑ + H2OC．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2 ＋2H+ ＋2Cl－Cl2↑ ＋Mn2+ ＋H2O 13、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程中正确的是A．1/2 N2H4(g)+1/2O2(g)＝1/2N2(g)+H2O(l) △H=+267kJ·mol－1B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝+534kJ·mol－114、X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是：A．Y元素为AlB．Z的氧化物不能与强碱溶液反应C．原子半径大小为Y＞Z＞X D．X只能形成一种氧化物15、下列说法正确的是A．HCl比H2S稳定B ．IA 族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族C ．离子键的本质是带相反电荷的阴、阳离子的相互吸引D ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
多选或选错一个，该题得0分；若漏选一个，该小题得2分。
16、用N A 表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A ．12 g 14C 中含有的中子数是8N A B ．28g 氮气含有的原子数是2N A C ．1mol 铁与足量稀硝酸完全反应，失去的电子数3N AD ．标准状况下，4.48 L NO 和2.24 L O 2混合气体中含分子总数为0.3N A17、下列描述的过程中的能量变化与右图一致的是A ．反应物总键能比生成物总键能大B ．H-H 键断裂C ．CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑D ．2Al+Fe 2O 3=====高温2Fe+Al 2O 318、根据现象分析，所得结论正确的是：19、如右图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下列对实验现象所做的解释正确的是A ．浓盐酸附近产生白烟：NH 3与HCl 气体反应产生了NH 4Cl 固体B ．浓硫酸附近无明显现象：NH 3与浓硫酸不发生反应C ．氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是AlCl 3溶液D ．湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3的水溶液显碱性20、向50mL 稀H 2SO 4与稀HNO 3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是A ．产生氢气的体积为1.68LB ．产生二氧化氮的体积为1.12LC ．参加反应铁粉的总质量m 2=5.6gD ．原混合溶液中c (HNO 3)=0.5 mol·L —1第Ⅱ卷（非选择题 共50分）21、有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
A 、B 、D 是无色气体，G是红棕色气体，C 是年产量最高的金属单质。
请回答下列问题：（1）元素B 在周期表中的位置为________________。
（2）A 的电子式为 、E 的结构式 、F 的化学式为 。
（3）写出A 与B 反应的化学方程式。
（4）C 单质与过量H 的稀溶液反应，也生成I ，写出反应的离子方程式 。
22、氮化铝(AIN)是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。
氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
化学研究性学习小组为测定该产品中氮化铝的质量分数，取一定量的氮化铝产品，进行以下实验。
已知：AlN+NaOH+H 2O=NaAlO 2 +NH 3↑：同学们设计的实验装置如右：（1）广口瓶中水上方的试剂X 可选用 ．(填字母)。
a ．酒精b ．苯c ．四氯化碳d ．植物油（2）广口瓶中的液体未装满(上方留有空间)，实验测得的NH 3的体积将 (填字母)。
a ．偏大b ．偏小 c. 不受影响（3）导气管A 的作用是 、 。
（4）实验中取该氮化铝产品m g ，实验测得氨的体积为n L(已折算成标准状态)，则该氮化铝产品中的质量分数为。
23、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题（用化学用语答题）：0 1）表中金属性最强的元素，其原子结构示意图为（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（3）④元素与③元素形成化合物的电子式。
（4）下列说法正确的是A. 元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少B. ③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强C. ⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强D. 晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键E. 元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代。
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
（6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一。
A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如右图所示，①受酸雨危害最严重的是：______城市；②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：____________________；③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染。
写出该反应的化学方程式________________。
催化剂的作用是：____________________。
24、已知锌与稀盐酸反应放热。
某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。
所用稀盐酸浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。
实验温度为298 K、308 K，每次实验稀盐酸的用量为25.0 mL。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：（2）实验①记录如下：v(HCl)= 。
液体积变化，不需要写出计算过程）。
②反应速率最大的时间段(即0～10 S、10～20 S、20～30 S、30～40 S、40～50 S......)为_____________，可能原因是___________________________________；③反应速率最小的时间段为_________，可能原因是_____________________。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；（4）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如右图所示。
该反应的化学方程式为：。
（5）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_____________，②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是________________________________。
（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）Fe+4H++NO3—=Fe3++NO+2H2O22、（1）D （2）c （3）保持锥形瓶中气压不变、使NaOH 饱和溶液容易滴下（4）41n/22.4m23、（1）（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O （3）略（4）E （5）18（6）①C ②3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO③2NO＋2CO N2＋2CO2，加快反应速率。