2015秋沪教版九年级化学上册教案5-1-金属的性质与利用.doc
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第 5 章 金属与金属矿物
第一节 金属的性质与利用
课题
课 型 互动课
课 时 第 1 课时
教学目标
1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反 应的概念。 3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变 化的方法。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水
引入： 同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？
学生： 发言交流。 教师： 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？ 学生： 发言交流。 教师记录
教师： 怎么知道这些猜想是对还是错呢？ 学生： 做实验检验。 教师： 对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁
学生分组实验： 组织交流： 你发现了什么？从中你能得出什么结论？
总结归纳：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
联想与启示： 1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？ 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制 造电线，电缆？ 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在 哪些因素？
教学重点
金属的物理性质和化学性质
教学难点
1、铁的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性
质比较泼”。
课前准备
仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸 （2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、 灯座）共三十组
Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑
赤铜矿：Cu2O
Fe+2HCl==FeCl2（浅绿色）+H2↑ Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑ （强调）FeCl2 和 FeSO4 的颜色和读法； 2、发生装置 （复习）选择发生装置的依据的是什么？制取氧气的发生装置是依据什么确定的？ （板书）制取氢气的反．应．条．件．和反．应．物．、．生．成．物．的．状．态．。
小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、 某些盐溶液）发生反应。
三、常见的金属矿物
赤铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4 孔雀石： Cu2(OH)2CO3
四、实验室制取氢气
1、反应原理及化学方程式
金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）
（板书）方程式：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、 导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。
（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以
在课外再行探究。）
二、铁等金属的化学性质
1、能跟氧气等非金属单质反应
（讨论交流） 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？
固体+液体==气体 （练习）试比较课本上 a、b、c、d 四个装置并填表。 （提示）着重比较能否中途加酸。 （强调）重点要掌握简易装置。 （讨论）哪些装置能方便地控制反应的开始和停止？为什么？
提示：需要结合物理上的相关知识点 3、收集装置 （复习） 选择收集装置的依据的是什么？制取氧气的收集装置是依据什么确定的？ （板书） 1、向下排空气法——因为氢气的密度在相同条件下比空气小得多。 2、排水法：——氢气难溶于水。 4、操作步骤 1、装置气密性的检查 2、装药品（先装锌粒后装酸） 3、收集检验纯度 4、点燃或做其他性质实验。 5、注意事项 1、长颈漏斗的下端要插入液面以下。 2、若中途加锌粒则需要重新检查纯度。 本节小结 1、氢气的反应原理、操作步骤；2、简易装置、收集方法及注意事项。3、金属能跟 某些盐溶液反应。 布置作业：
教 后 记
铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验）
（板书）
化学方程式
（归纳）
从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？
2、能跟稀盐酸反应
（归纳）
三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？
（问题情景） 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？
探究活动二：
在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸 取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸
溶液的颜色由蓝色逐渐变成了浅绿色。 （讨论）该反应前后，溶液的质量是怎样变化的？溶液的密度又是怎样变化的呢？ （归纳） （练习）若将 5.6g 的 Fe 投入到足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量增加还 是减少？为什么？ （补充）演示：铜丝跟硝酸银溶液反应的实验 （学生板演）该反应的化学方程式。
教学过程： （复习）1、铁有哪些物理性质？
2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。 3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 （新授课） 二、铁、铝等金属的化学性质 2、铁跟硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（蓝色） （浅绿色） 现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质；
本节小结 1、了解铁、铜等金属的物理性质； 2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。
布置作业：
教 后 记
课 题 第一节 金属的性质与利用 课 型 实验探究 课 时 第 2 课时
教学目标 教学重点
1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换 反应的概念。 3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和 变化的方法。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 金属的物理性质和化学性质
丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。 学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。 学生交流：说出区分的依据。
教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。 探究活动一：
根据你的猜想与设计，大胆去做！ 看！ 你发现了什么？
学生分组实验： 组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。
（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法） 提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？ 学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比） 师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案） 的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性 质比较活泼”。 仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸 （2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、
灯座）共三十组 药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水
第一节 金属的性质与利用
课题
课 型 互动课
课 时 第 1 课时
教学目标
1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反 应的概念。 3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变 化的方法。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水
引入： 同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？
学生： 发言交流。 教师： 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？ 学生： 发言交流。 教师记录
教师： 怎么知道这些猜想是对还是错呢？ 学生： 做实验检验。 教师： 对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁
学生分组实验： 组织交流： 你发现了什么？从中你能得出什么结论？
总结归纳：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
联想与启示： 1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？ 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制 造电线，电缆？ 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在 哪些因素？
教学重点
金属的物理性质和化学性质
教学难点
1、铁的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性
质比较泼”。
课前准备
仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸 （2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、 灯座）共三十组
Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑
赤铜矿：Cu2O
Fe+2HCl==FeCl2（浅绿色）+H2↑ Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑ （强调）FeCl2 和 FeSO4 的颜色和读法； 2、发生装置 （复习）选择发生装置的依据的是什么？制取氧气的发生装置是依据什么确定的？ （板书）制取氢气的反．应．条．件．和反．应．物．、．生．成．物．的．状．态．。
小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、 某些盐溶液）发生反应。
三、常见的金属矿物
赤铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4 孔雀石： Cu2(OH)2CO3
四、实验室制取氢气
1、反应原理及化学方程式
金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）
（板书）方程式：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、 导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。
（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以
在课外再行探究。）
二、铁等金属的化学性质
1、能跟氧气等非金属单质反应
（讨论交流） 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？
固体+液体==气体 （练习）试比较课本上 a、b、c、d 四个装置并填表。 （提示）着重比较能否中途加酸。 （强调）重点要掌握简易装置。 （讨论）哪些装置能方便地控制反应的开始和停止？为什么？
提示：需要结合物理上的相关知识点 3、收集装置 （复习） 选择收集装置的依据的是什么？制取氧气的收集装置是依据什么确定的？ （板书） 1、向下排空气法——因为氢气的密度在相同条件下比空气小得多。 2、排水法：——氢气难溶于水。 4、操作步骤 1、装置气密性的检查 2、装药品（先装锌粒后装酸） 3、收集检验纯度 4、点燃或做其他性质实验。 5、注意事项 1、长颈漏斗的下端要插入液面以下。 2、若中途加锌粒则需要重新检查纯度。 本节小结 1、氢气的反应原理、操作步骤；2、简易装置、收集方法及注意事项。3、金属能跟 某些盐溶液反应。 布置作业：
教 后 记
铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验）
（板书）
化学方程式
（归纳）
从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？
2、能跟稀盐酸反应
（归纳）
三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？
（问题情景） 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？
探究活动二：
在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸 取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸
溶液的颜色由蓝色逐渐变成了浅绿色。 （讨论）该反应前后，溶液的质量是怎样变化的？溶液的密度又是怎样变化的呢？ （归纳） （练习）若将 5.6g 的 Fe 投入到足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量增加还 是减少？为什么？ （补充）演示：铜丝跟硝酸银溶液反应的实验 （学生板演）该反应的化学方程式。
教学过程： （复习）1、铁有哪些物理性质？
2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。 3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 （新授课） 二、铁、铝等金属的化学性质 2、铁跟硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（蓝色） （浅绿色） 现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质；
本节小结 1、了解铁、铜等金属的物理性质； 2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。
布置作业：
教 后 记
课 题 第一节 金属的性质与利用 课 型 实验探究 课 时 第 2 课时
教学目标 教学重点
1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换 反应的概念。 3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和 变化的方法。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 金属的物理性质和化学性质
丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。 学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。 学生交流：说出区分的依据。
教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。 探究活动一：
根据你的猜想与设计，大胆去做！ 看！ 你发现了什么？
学生分组实验： 组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。
（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法） 提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？ 学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比） 师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案） 的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性 质比较活泼”。 仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸 （2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、
灯座）共三十组 药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水