高一化学苏教版2优化训练：第二单元微粒之间的相互作用力含解析

第二单元微粒之间的相互作用力
5分钟训练(预习类训练,可用于课前）
1.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其酸性由强到弱的顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4,则下列判断正确的是（)
A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C。

元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
解析：根据元素周期律,X、Y、Z原子序数大小为X＜Y＜Z，非金属性按X、Y、Z的顺序依次增强，阴离子还原性按X、Y、Z的顺序减弱,单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强。

答案:C
2。

下列说法正确的是( )
A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.离子化合物不可能只由非金属元素组成
C。

离子化合物均能溶于水
D。

离子半径越小,离子所带电荷越多，离子间形成的离子键越强
解析:熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物,因而A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，则B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，则C项不正确；离子键的强弱决定于阴、阳离子间的电性作用,离子半径越小，离子所带的电荷越多，离子间形成的离子键越强，故D项正确。

答案：D
3。

下列电子式错误的是( )
A。

Na+
解析：电子式是用小黑点来表示原子或离子的最外层电子共用成键的情况。

本题NH3中的N原子有一对电子未标出。

答案：C
4。

A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数,且A是由5个原子核组成的粒子。

它们之间可发生如下变化：A+B====C+D，B+E====2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应.
（1)写出A的电子式：__________，E的电子式：__________.（2)B的化学式为__________，C的化学式为__________，D的化学式为__________，E的化学式为__________。

(3）用电子式表示D的形成过程:______________________________。

解析：与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应的应为水.由5个原子核组成的粒子为CH4、+
NH，根据给定的反应式可确定为10电
4
子分子或离子.+
NH+OH—====NH3+H2O，OH-+H3O+====2H2O。

4
答案：(1）
(2）OH—NH3H2O H3O+
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1。

在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是（）
A。

氯气通入品红溶液使溶液褪色
B。

火碱溶于水中
C.将氧化钠投入水中
D。

将硫酸氢钠溶于水
解析：变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏,则该物质中应含有两种化学键,排除A、C项。

NaOH====Na++OH-只破坏离子键，NaHSO4====Na++H++-2
SO既有离子键又有共价键被破坏,故选D
4
项。

答案：D
2.下列关于化学键的叙述正确的是( ）
A。

离子化合物可能含共价键B。

共价化合物可能含离子键
C。

离子化合物中只含离子键D。

共价化合物中不含离子键
解析：如NaOH这样的离子化合物既含有离子键，又含有共价键.答案：AD
3.短周期元素M和N的离子M2+和N3-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（)
A.M2+的离子半径比N3—小B。

M的原子序数比N小
C。

M和N原子的电子层数相同 D.M和N原子的最外层电子数相同
解析：由于M−−→
−-e3得N3—，故M和N不在同一周期,−-e2失M2+，而N−−→
且M在N的下一周期，因此，M的原子序数要比N大,电子层数要比N多,最外层电子数要比N少,故B、C、D项均不正确。

具有相同的电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小,故A项正确。

答案：A
4.下列说法错误的是( )
A。

阳离子只能由金属失去电子而形成,阴离子既有简单离子，也有复杂离子
B。

不论是简单离子还是复杂离子,其所带电荷数值等于离子内所有核电荷数与所有电子数之差
C。

一旦形成离子键，阴阳离子间不仅存在吸引力，也存在斥力,且大小相等
D。

金属原子变成金属离子时半径变小
解析：NH4Cl存在离子键，
NH是非金属元素形成的阳离子，A项不
4
正确。

答案：A
5。

第三周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需的电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍。

则关于R的说法正确的是( )
A。

常温下,能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应
B.R的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.R和R的氧化物的熔点和硬度都很高
D。

R能形成稳定的气态氢化物
解析：根据题意可推知元素R可能是硅或硫，硅酸是弱酸,B项不正
确；Si 、SiO 2和MgO 的熔点、硬度很高,但单质S 的熔点、硬度较低,C 项不正确；硫化氢不稳定，D 项不正确.
答案：AC
6。

X 、Y 、Z 、W 四种元素的原子序数依次增大,且分属短周期的三个周期(不含稀有气体），W 原子的质子数是Z 原子质子数的2倍,X 原子和Y 原子的电子数之和是Z 和W 原子质子数之和的1/3，Y 的氢化物分子中共有三个共价键,判断它们各是什么元素？
解析:此题需依据元素周期表中元素位、构、性三者之间的关系，利用题给信息,确定突破口。

由四种元素原子序数依次增大，且分属短周期三个周期，且不含稀有气体,可推得X 为氢元素,质子数是1；由Y 的氢化物分子中共有三个共价键,可推知Y 的最低负价为—3,则其应为第ⅤA 族元素,由于是短周期，可能为N 或P.如若为P ，据四种元素原子序数依次增大的信息，可得知Z 、W 必为S 和Cl,这与四种元素分属于三个周期相矛盾，故Y 只能为N ，质子数为7。

设W 和Z 元素原子的质子数分别为a 、b ，依题意,有：
⎪⎩
⎪⎨⎧+=+=)(31712b a b a 解得：a=16 b=8
即:Z 为氧元素，W 为硫元素
答案：X ：H Y:N Z ：O W:S
30分钟训练 (巩固类训练,可用于课后)
1。

下列电子式书写错误的是（ )
解析：以共价键形成的分子或离子中，如果能用电子式表示其结构，每个原子的最外层必须满足8电子稳定结构（氢满足2电子稳定结构）。

答案：B
2.干冰汽化时,下列所述内容发生变化的是（）
A.分子内共价键B。

分子间作用力C.分子间距离 D.分子内原子间距离
解析:干冰汽化时，分子没有改变，分子内共价键、分子内原子间距离没有发生变化，只是分子间距离增大了，分子间作用力减小了.
答案：BC
3。

下列说法正确的是（）
A。

一切物质中都存在化学键
B。

凡含有离子键的化合物，一定含有金属元素
C。

一切化合物中都存在化学键
D.离子键只包括阴、阳离子间的静电引力
解析：物质组成粒子可以是原子，也可以是分子或离子。

稀有气体是单原子分子，没有化学键，只有分子间作用力；形成离子键靠的是静电作用，不仅仅是引力，还有静电斥力;氯化铵是离子键形成的化合物，没有金属元素。

所以A、B、D项都是错误的。

答案：C
4。

下列说法正确的是( ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B。

所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C。

在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析：本题考查了对离子键概念的理解.离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。

答案:D
5.下列物质中，含有共价键的化合物是( ）
A.碘化氢
B.烧碱
C.液溴
D.食盐
解析：碘化氢分子中含有共价键H—I;烧碱中的氢氧根离子中含有共价键H-O；液溴是单质；食盐中只含离子键.
答案:AB
6.含有下列键型的物质，可能为单质的是（）
A。

只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质
C.既有极性键，又有离子键的物质D。

只有非极性键的物质
解析：单质，由同种元素组成的纯净物,分为金属单质和非金属单质.只有非极性键的物质为非金属单质,只有离子键的物质、既有离子键
又有非极性键的物质和既有极性键又有离子键的物质都是化合物.答案：D
7.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（)
A。

一定是离子化合物B。

一定是共价化合物
C.一定形成X2Y型化合物
D.以上答案均不正确
解析:最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等,它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等），而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D项.本题易忽视一些特殊的化合物而错选C项。

答案：D
8。

关于含高能量的正离子+
N的化合物N5AsF6，下列描述中错误的
5
是（）
A.+
N共有34个电子B。

+5N中氮原子间以共5
用电子对相结合
C.化合物N5AsF6中F的化合价为—1价
D.化合物N5AsF6中As的化合价为＋5价
解析：任何化合物的化学式中各元素的化合价的代数和为0。

答案：B
9。

下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）
A.CO2B。

PCl3 l4 D.NO2
解析：从两个角度解（1）CO2、PCl3、CCl4是中学范围要求能正确写出电子式的化合物；当分子中每个原子都能满足8电子稳定结构时,最外层的电子都以成对的方式存在，电子总数是偶数(因为不管什么原子，其内层电子数之和必为偶数).CO2、PCl3、CCl4、NO2其分子内电子总数分别为22、66、74、23.(2)利用:原子的最外层电子数+共价键数目=8的判断标准也能得出答案。

答案:D
10。

下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A。

NH4Cl====NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
解析:首先要注意审题：同时有…的断裂和形成的。

A无离子键的形成；B无离子键的断裂;C无非极性共价键的形成。

答案：D
11.短周期元素X、Y的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是（）
A.X与Y不可能位于同一主族B。

X与Y一定位于
同一周期
C。

X与Y可能形成共价化合物XY D.X与Y可能形成离子化合物XY
解析：A项氢和锂位于同一主族；B项用氢和锂的例子也可以推翻；C项短周期元素在原子序数相差2的有C和O，此情况下可能形成共价化合物CO；D项正确。

考试时很多情况下只要我们找出反例推翻结论即可以了，因此化学中的基础知识一定要非常熟练地掌握.答案：CD
12.用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）N2____________________________________________________；（3）MgF2__________________________________________________；（4)Na2O__________________________________________________；
（5)H2O___________________________________________________；
（6)NaH__________________________________________________ _。

解析：掌握用电子式表示物质形成过程的写法,本题不难作答。

答案：
13.按要求完成下列问题：
（1)写出二氧化碳的电子式:__________，结构式为__________。

(2）写出K2O2的电子式:__________，K2O2中存在的化学键类型为__________.
(3)H2O2为__________化合物，电子式为__________;MgBr2为__________化合物，电子式为__________。

解析：掌握重点化合物的电子式的书写及化学键的类型、化合物的类型。

答案：(1）O==C==O
(2)离子键和共价键
(3）共价离子
14.在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系,约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。

在微量元素中只有F和Si位于短周期,其余均属于第一长周期.在现用的周期表中，针对除H、N、P外的宏量元素填空：
（1）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的元素是__________（填元素符号，下同）.
（2)能显示最高化合价的元素是__________，跟它处在同一周期的、单质显非金属性的元素是__________。

(3）原子半径最大的元素是__________，它的相邻元素是__________和__________。

(4）剩余的两种宏量元素,它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反。

它们是__________和__________。

（5)NH3的电子式为__________，其空间构型为__________。

解析：(1)原子最内层的电子数为2，最外层电子数为最内层电子数2倍的元素为碳(C)。

（2）在前20号元素中显+7价的元素，位于第ⅦA 族,且只能为氯(Cl),除Si、P外,与氯处在同一周期的非金属单质为S。

（3）原子半径最大的元素应位于周期数最大、族序数最小的位置，在前20号元素中应为K元素，与之相邻的元素为钙(同周期）和钠(同主族）。

（4)阴、阳离子电子层结构相同，说明它们处于相邻的两个周期;所带电量相同说明它们最外层电子数之和为8。

结合前面的分析可知只有氧和镁符合题意。

约占人体总质量99.97%的11种宏量元素是: H、C、N、O、Na、Mg、P、S、Cl、K、Ca。

答案:(1）C (2）Cl S (3）K Ca Na(4)Mg O （5）三
角锥型
15。

X、Y、Z、W四种短周期元素。

已知：
①X、W同主族，Y、Z同主族；
②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2;
③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质;
④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。

请完成下列问题:
(1）X、Y的元素符号为X__________，Y__________。

（2）写出W2Y2的电子式__________；Z的原子结构示意图__________。

(3)写出③反应的化学方程式________________________________________。

解析：本题以钠、硫知识为载体考查元素周期律与物质结构知识，兼顾化学用语等基本概念。

本题主要错误是将Y推断为硫而引起连锁错误,另外电子式书写错误多,方程式不配平也是常见错误之一.
答案：（1)H O
（3)2H2S+SO2====3S↓+2H2O
16。

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：
元
素
符
号
Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x 值0.98 1.57 2.04
2。

55
3.44
3。

98
0.93
1。

61
1.90
2。

19
2.58
3.16
(1）通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围：
_____________＜x（Mg)＜_____________，_____________＜x（N)
＜____________。

（2）推测x值与原子半径的关系是______________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。

（3)试推测,周期表所列元素中除放射性元素外，x值最小的元素与x 值最大的元素形成的化合物的电子式为____________________.
解析：表格给出的是同周期元素X值的大小，无规律可循,但隐含的同主族元素X值变化是一定规律的,特殊数据隐含信息是真正的突破口。

可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值。

从表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减少而增大,x值的变化体现了元素性质的周期变化。

Mg在周期表中的位置介于Na与Be 之间，同主族比Be小,同周期比Na大，故0.93＜x(Mg)＜1。

57，依此类推N的x值范围.x值越小,元素的金属性越强，x值最小的元素应位于第六周期的ⅠA族的铯，x值最大的元素应位于第二周期的ⅦA族的氟。

本题是一道信息给予题，突破口在读懂表格中“若x 越大，其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。

答案：(1)0。

93＜x(Mg）＜1。

57,2.25＜x(N)＜3。

44
（2）在同周期（电子层数相同）或同主族（最外层电子数相同）中，原子半径越小，x值越大周期性。

17。

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。

Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。

已知三种元素原子
的质子总数为25,且Z 和Y 的原子序数之和比X 的原子序数2倍还多1，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

试完成下列问题:
（1)X 、Y 、Z 元素的名称及符号.
（2）写出ZX 2的化学式。

（3）Y 2X 对应水化物的电子式为__________，其中存在的化学键有__________。

（4）写出Y 2X 溶于水的溶液与ZX 2反应的化学方程式.
解析：本题是一道综合性考查题。

测试了有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。

解题的着眼点应从Z 原子开始,因为Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

根据原子核外电子排布的规律，可判断出Z 原子只有两个电子层，K 层为2个电子，L 层(即最外层)为4个电子,由此可得出：
Z 原子的原子序数为6，为碳元素。

设X 原子的质子数为x,Y 原子的质子数为ｙ，根据题意，可得出以下关系：
⎩
⎨⎧+=+=++126256x y y x 解得：ｘ=8,ｙ=11
即:X 为氧元素，Y 为钠元素.
答案:(1)氧(O) 钠（Na) 碳(C)
（2)CO 2
(3）离子键和极性共价键
（4)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
快乐时光
两万多次实验
利用氮气和氢气为原料实现合成氨的工业化生产,是人们长期以来的愿望，但却一直没有取得突破性进展。

1909年,德国化工专家哈伯(F.Haber）发现锇催化剂，取得了前所未有的成绩，然而锇是贵重金属，给合成氨的普及带来困难。

于是，德国化学家波施（C.Bosch）等决心研究一种廉价易得的催化剂.他们对各种金属及矿物进行比较分析,最后用天然磁铁矿实验，发现具有良好效果,但同时又发现表面上的半熔现象会极大降低其活性，只得掺入其他物质以克服这一消极因素。

而这些助催化剂的组成和比例，却使他们颇费周折，经过两万多次实验，终于得到了理想的含有少量K、Mg、Al和Ca的铁组催化剂,极大地促进了合成氨工业的普及和发展。