2021-2022年高考化学大二轮总复习 压轴题型提分练三 物质制备定性探究型

2021年高考化学大二轮总复习压轴题型提分练三物质制备定性探
究型
1．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。

请按要求填空：
(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂________(选填编号)。

A．15%的H2SO4溶液
B．75%的H2SO4溶液
C．Na2SO3固体
D．CaSO3固体
相应的制取装置是________(填上图中装置下方编号)。

(2)实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是________(选填编号)。

A．Na2S固体B．CuS固体
C．FeS固体D．FeS2固体
反应的离子方程式为__________________________________________________________。

(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：_______________________________________
________________________________________________________________________。

(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是________________。

(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是________，装置④盛有的试剂是________。

2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。

将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。

(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再________________________________________________
________________________。

(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为
_______________________________________
____________________________________________________________________________ _____________________________(生成的盐为正盐)；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为______________________________________(生成的盐为正盐)；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；
④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为______________________
__________________________________________________(生成的盐为酸式盐)。

(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是____________________________________________________________。

3．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先_______________________
_________________________________________________，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。

(2)装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________
__________________________________________________。

(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是______________________________。

(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为________________________________；发生反应的离子方程式是______________________________________。

(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。

上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：______________________________________________________
__________________。

4．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5 ℃，在157 ℃升华。

为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。

该反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO－4＋____H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O。

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。

据此回答：
上述装置中，D的作用是_______________________________________________________。

乙二酸分解的化学方程式为______________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_________________________________________
_____________________________________________________________(用文字简单表述)。

(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________
____________________________________________________________________________ ______________________________(用离子符号表示)。

5．(xx·镇江模拟)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。

Ⅱ.【性质验证】实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是____________；装置C中Ⅱ处加的试剂可以是________(选填下列字母编号)。

A．碱石灰B．硅胶
C．浓硫酸D．无水氯化钙
(2)装置B的作用有____________________________________________________________。

(3)写出装置F中相应的离子反应方程式：__________________________________________
____________________________________________________________________________ __________________________。

Ⅲ.【探究与反思】
(1)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是____________。

该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。

②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④________________________________________________________________________。

(2)设计步骤③的实验思想是
___________________________________________________。

(3)步骤④的操作是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。