中考化学系统复习技巧性计算精品课件

恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，
得到固体的质量为( C )
A. 39 g
B. 60 g
C. 68 g
D. 73 g
7.
现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g, 溶于水并加入过量AgNO3
溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，则原混合物中含钠元素的质量
第一步：由题意可知三种金属混合物与足量稀硫酸反应产生氢气的质量 为0.4 g；假设只有金属镁时，产生0.4 g氢气需要镁的质量为__4_._8_g___； 假设只有金属铝时，产生0.4 g氢气需要铝的质量为__3_._6_g___；假设只有 金属锌时，产生0.4 g氢气需要锌的质量为__1_3__g___； 第二步：根据上述求得的产生0.4 g氢气需要的三种金属的质量，即可确 定三种金属混合物质量m的取值范围为__3_.6__g_～__1_3_g__。
实验探究 黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
5.A
C. 1.38 g
D. 1.69 g
8.
由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得镁元素的质量分数
为48%。取该混合物10 g，将其投入110 g稀硫酸中恰好完全反应，所得
溶液中溶质的质量分数为( C )
A. 12%
B. 24%
C. 20%
D. 30%
11.(1)煤 (2)有机物
入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH 和H 实验反思 Cu2O与稀硫酸反应后有铜生成,无法确定原固体中是否含有铜
2.(1)NH4Cl (2)136.6 (3)26.5% 6. 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
4
2
D. 50%
10. 一定质量的氧化铁加入到某稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的
质量为氧化铁质量的16倍，则所得溶液中溶质的质量分数约为( A )
A. 15.6%
B. 8.2%
C. 6.3%
D. 12.5%
11. 已知某种氧化铜样品中含有下列选项四种杂质中的两种，取8 g样品
与100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该样品中一定
【即时训练】 2. 6.4 g某种铁的氧化物，与足量CO完全反应，将生成的气体通入足量 的澄清石灰水中，得到沉淀10.0 g，则该铁的氧化物可能是( C ) A. FeO B. Fe2O3和Fe3O4 C. FeO和Fe3O4 D. Fe3O4
差量法(质量变化)(黄冈2019.25)
例3 将20 g铜铁合金样品(不含其他物质)放入硫酸铜溶液中，恰好完全
A. 2∶3 B. 3∶10 3.(1)2KClO3 2KCl+3O2↑(或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑)
(47)盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O(蓝色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色) (3)A (4)176 9∶1∶12 酸性
[解析] (1)铁架台是常用的夹持仪器,长颈漏斗方便加液体药品。(2)如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热,故发生装置选A;氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾
A. 1－9a
B. 1－8a
(A)
C. 12a
D. 8a
5. (2021株洲)将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60 g质量分数为 18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4 g气体，则原混合物
中NaOH的质量为( C )
A. 2 g
B. 3 g
C. 4 g
D. 5 g
6. (2020乐山)将20 g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，
反应，取出后称量固体的质量为21.8 g。 则样品中铜的质量分数为( B
)
A. 32%
B. 37%
C. 44%
D. 56%
发生反应的化学方程式为：
Fe＋CuSO === FeSO ＋Cu Δm 4 4 【答案】A
解析 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；金属钠易与空气中的氧气和水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正
关系式为__1_.x8__g___58_6__。
【即时训练】 3. 现有CaCl2和BaCl2的混合物共17.75 g，溶于水后加入足量的Na2CO3 溶液后，生成沉淀共16.65 g，则原混合物中氯元素的质量分数为( A ) A. 40% B. 50% C. 60% D. 无法计算
假设法
例4 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应
A. 3∶20
B. 1∶4
C. 11∶30
D. 7∶30
16. (2019荆门)已知某铁的氧化物可表示为FexOy＝aFeO·bFe2O3。经测 ：15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。则x∶y＝4_∶__5_____， a∶b2∶1 ＝________。(均填最小整数比)
D. KCl
13. (2021柳州)将8 g CuO 粉末加入到100 g一定质量分数的稀H2SO4溶液 中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入W g铁粉，使溶液中的溶质
完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为W g。
下列分析不正确的是( A )
A. W可能是5.6
C. W可能是8
②中镁元素的质量为________g；②中镁元素的质量__等__于____(填“大于” “小于”或“等于”)①中镁元素的质量；①中氧元素的质量为________g。
【即时训练】
1. 碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30 g该 混合物中高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量为
专题三 技巧性计算
守恒法(黄冈5年4考；孝感5年2考)
例1 有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全
反应后，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为
(B)
A. 9.6 g
B. 3.2 g
C. 2.4 g
D. 1.6 g
原理：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 ，元素的种类和质量不变。
A. 15 g
B. 13.2 g
( C)
C. 9 g
D. 6.6 g
极值法(确定混合物成分)(孝感2019.10)
例2 将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应
，生成0.4 g氢气，则金属混合物的质量不可能是(D )
A. 4.8 g
B. 5.4 g
C. 9.2 g
D. 13.0 g
C. 8∶1 D. 8∶7 和氧气,其中二氧化锰的作用是催化。(3)C装置的优点是:可控制反应的发生和停止。用装置E收集H2,气体应从短管进入,因为氢气的密度比空气小。(4)①实验室制取CO2,是在常温下,
用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;②装置F、H中溶液变浑浊,G中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中含有氯化氢气
(4)浓硫酸 搅拌、散热、降温
的质量比为( D ) [解析] A能使紫色石蕊溶液变红色,呈酸性,pH<7;B能使无色酚酞溶液变红色,呈碱性,pH>7。测定溶液pH的具体操作方法为:用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示
的颜色与标准比色卡对照,读出pH。
(2)C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧 (3)A
【即时训练】
4. 铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空
气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合 )
A. 20%
B. 25%
C. 75%
D. 80%
1. (2019荆州)由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数 是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是( D )
，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液
中溶质质量分数的计算式为(B )
A. 98 ×100% 208
C. 49 ×100% 233
B. 98 ×100% 233
D. 49 ×100% 73
假设硫酸钡的质量为233 g，可计算出H2SO4和硫酸溶液的质量分别为 ___9_8____g、___2_3_3___g。
B. 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液
C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
【A.图分中析T】2一②定大根于T1据化学B方.图中程b点速式率一定可大于以d点速确率 定参与反应的铁元素质量(x)与该质量差的比例
确；玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质，应用棕色试剂
56 64 8 瓶避光保存，故D正确。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
【答案】D
①反应前后固体质量差值(Δm)为_____g； D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-
9. (2021哈尔滨)实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取
11.2 g该混合物，向其中加人足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗
涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体(CuO)后，称
量黑色固体为15 g。则原固体混合物中铜的质量分数为( D )
A. 64%
B. 40%
C. 56%
含有( A )
A. Fe2O3
B. Cu
C. Cu(OH)2
D. CaCO3
12. (2021河南)现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后， 与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含 有的杂质可能是( C )
A. NaCl
B. CaCl2
C. AlCl3
D. W可能是12
14. (2021湘潭)取一定质量的Fe(OH)3固体加热至550 ℃完全分解为Fe2O3 和H2O，温度提高到1400 ℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和 O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热 的铜网，铜网质量增加0.8克(产生的气体均被完全吸收)。则所得复杂的
铁的氧化物化学式为( C )
A. FeO
B. Fe3O4
C. Fe4O5
D. Fe5O7
15. 在密闭容器中，点燃C2H4和O2的混合气体，充分燃烧后，容器中的 气体全部转化为CO2、CO和H2O。冷却至室温后，检验反应后的混合气 体中，碳元素与氧元素的质量比为3∶10。则反应前C2H4和O2的质量比 为( B )
A. 16%
B. 18%
C. 20%
D. 22%
2. 某过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为90%，加入二氧化锰充分反应
后，过滤得135 g液体，则生成氧气的质量为( C )
A. 60.75 g
B. 10 g
C. 15 g
D. 121.5 g
3. (2021贺州)将含有CH4和H2的混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通
体;③装置G的作用是检验氯化氢气体是否被除尽。
(18)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验)：2H2O 2H2↑+O2↑
废水中氢氧化钠的质量分数为(4" " g)/(100" " g)×100%=4%。
4. (2018荆州)将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶 液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为
为( B ) (5)A (6)复合材料 导电
2NaOH + CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ (4)2H2+O2 2H2O
6. 无水硫酸铜检验水的存在
A. 0.45 g B. 0.69 g 5.A
1.A [解析] 95 mL的水质量为95 g,5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中,其溶质质量分数为(5" " g)/(5" " g+95" " g)×100%=5%。