昆明理工大学普通化学B试题 (1)

《普通化学B》试题
专业___________姓名___________ 学号___________
1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：（5分）
2MnO4—（aq）+ 5H2O2（aq）+ 6H+（aq） 2Mn2+（aq）+ 5O2（g）+8H2O（l）
2. 写出基元反应NO2 + CO NO + CO2的速率方程式（5分）
3. 分别写出电离理论和质子理论对酸碱的定义。

（15分）
4. 室温时CaF2溶度积为3.45×10-11，求CaF2在0.010 mol·L-1 CaCl2 溶液中的溶解度. （15分）
5. 对于氧化还原反应2Ag++ Cu = 2Ag + Cu2+，写出有关的半反
应和原电池符号。

（15分）
6.BF3分子具有平面三角形构型，而NH3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。

（20分）
7、(本小题25分) 以硅石(SiO2)和焦炭为原料制备 SiC，反应为：
SiO2(s)+3C(石墨)===SiC(s)+2CO(g)
已知298K时各物质的 SiO2(s) C(石墨) SiC(s) CO(g)
△f H
/kJ·mol-1 -910.94 0 -65.3 -110.525
S
/ J·mol-1·K-1 41.84 5.74 16.61 197.6
（1）计算在298K时反应的△rG
，并判断 298K时能否获得 SiC ?
（2）估算在标准状态下生产 SiC 最低温度。