重庆市高二上学期化学期末考试试卷(模拟)

重庆市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一下·河北期中) 在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2(g)和液态水时放热2
2.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A . CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=725.76 kJ·mol-1
B . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1451.52 kJ·mol-1
C . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.76kJ·mol-1
D . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=1451.52kJ·mol-1
2. （2分） (2018高二上·临县期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（）
A . S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol
B . 正交硫比单斜硫稳定
C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D . 1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热量
3. （2分）(2019·镇海模拟) 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . 相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)
B . ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
C . ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
D . ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力
4. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 氢气是人类最理想的能源。

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2H2＋O2 = 2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1
B . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－1
5. （2分） (2018高二上·兰州期中) 下列有关反应热的叙述正确的是（）
A . X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大
B . C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
C . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ， C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH1<ΔH2
D . 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol
6. （2分） (2019高二下·南宁月考) 参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）
A . 正反应为放热反应
B . 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C . 反应物总能量高于生成物总能量
D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
7. （2分） (2017高一下·娄底期中) 实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（）
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ，25℃；
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ，35℃．
A . ①②③④
B . ④③②①
C . ②①③④
D . ④②③①
8. （2分） (2019高三上·武威期末) 一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是（）时间(min)0t1t2t3
NH3物质的量(mol)00.20.30.3
A . 0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B . t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1
C . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D . 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
9. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同
B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C . 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收
D . 油脂都不能使溴水褪色
10. （2分）(2019·萍乡模拟) 马兜铃酸是一种致癌物。

如图为马兜铃酸的结构简式，R，R1 ， R2代表-H，-OH或-OCH3中的一种或几种，下列有关说法正确的是（）
A . 若R代表—OH，R1 ， R2代表—H，则对应有机物的分子式为C16H9NO7
B . 若R代表—H，R1 ， R2代表—OCH3 ，则对应有机物的结构中含有4种官能团
C . 若R，R1 ， R2均代表—H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应
D . 若R，R1 ， R2中至少有1个代表—H，则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)
11. （2分） (2018高二上·合肥期中) 下列有关叙述正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C . 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行
D . 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应
12. （2分） (2019高二上·北京期中) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）
A . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0
B . CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
C . CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
D . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
13. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
①工业合成氨，反应条件选择高温
②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
A . ②③
B . ②④
C . ①③
D . ①④
14. （2分）在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）
A . 反应混和物的浓度
B . 正、逆反应速率
C . 反应混和物的压强
D . 反应混合物中各物质的百分含量
15. （2分） (2018高二上·承德月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（）
A . x + y <z
B . B的转化率降低
C . 平衡向正反应方向移动
D . C的体积分数增大
16. （2分） (2018高二上·广州期中) 在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO(g) +2H2(g) ⇌CH3OH(g)。

在容积固定且均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5 min时CH3OH (g)的浓度如下图所示。

下列说法符合题意的（）
A . 该反应的正反应△H >0
B . 当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是α(a)
C . 三个容器中平衡常数最大的是c容器中的平衡常数
D . 反应均进行到5min时，b点一定达到平衡状态
17. （2分） (2019高二上·广南期中) 医学上合成了一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为。

下列关于该化合物的说法正确的是（）
A . 分子式为C12H19O4
B . 是乙醇的同系物
C . 可发生氧化反应
D . 处于同一平面的原子最多有5个
18. （2分）(2019·杭州模拟) 已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g)ΔH<0，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是（）
A . 恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高
B . 反应速率再次满足υC：υD=1：1时，则反应达到平衡状态
C . 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态
D . 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大
19. （2分） (2018高二上·广州期中) 某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g) ΔH>0 的叙述正确的是（）
A . 升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小
B . 将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动
C . 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快
D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
20. （2分） (2019高二上·东辽期中) 对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）
A . 升高温度
B . 使用催化剂
C . 改变体系压强
D . 增大反应物用量
21. （2分）一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z （g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）
A . 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B . 用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1
C . 向平衡后的体系中加入1mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动
D . 若平衡后再充入1 mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol
22. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是（）
A . 平衡时X、Y的转化率相同
B . 达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动
C . T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40
D . T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%
23. （2分） (2019高二下·宿迁期末) 烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：
① 2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1
② 2H2(g)＋SO2(g)= S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1
③ 2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1
④ 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH4
下列说法错误的是（）
A . 升高温度，能提高烟气中SO2的去除率
B . S(g)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1
C . H2O(l) = H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4
D . 反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫
24. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和 1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法错误的（）
A . 在该温度下平衡常数K=1
B . 平衡常数与反应温度无关
C . CO的转化率为50%
D . 其他条件不变,改变压强平衡不移动
25. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。

已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）
A . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D . CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
二、综合题 (共2题；共7分)
26. （4分） (2018高三上·河北期中) 甲醇是最基本的有机化工原料之一。

工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。

（1）已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-b kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -c kJ/mol。

则CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=________。

（2）某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如下图中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=________；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为________；该温度下反应的化学平衡常数为________。

（3）在恒压的条件下，下列选项能说明CO2+3H2 CH3OH+H2O反应已达平衡状态的是______。

A . ν正(H2):ν逆(CH3OH)=3:1
B . 混合气体的密度不再变化
C . 混合气的平均摩尔质量不再变化
D . 反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且比值保持不变
（4）在另一温度下发生合成甲醇的反应，关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。

已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

（5）一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。

室温下，将a mol/L的甲酸与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为________
27. （3分）(2019·揭阳模拟) 丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。

丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)________。

②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是________。

（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。

①104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是________(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=________(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。

（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。

该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。

①图中催化剂为________。

②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为________。

③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是________。

三、填空题 (共2题；共4分)
28. （2分） (2018高二上·成都月考) 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ ________ 。

（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：
① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) ＝________。

② 该温度下CO2的平衡转化率为________ 。

（3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器
中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（4） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：
①该反应的ΔH ________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为________。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________，用平衡移动原理说明理由________。

29. （2分） (2018高二上·思南期中) 在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是________ （填选项）．
A . t0～t1
B . t1～t2
C . t2～t3
D . t3～t4
E . t4～t5
F . t5～t6
（2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________;；t3时刻________;；t4时刻________;．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ （填选项）．
A . t0～t1
B . t2～t3
C . t3～t4
D . t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，此时正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移动（填正向、逆向、不移动）。

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________;
四、推断题 (共1题；共5分)
30. （5分） (2018高二下·盘锦期末) [化学一选修5：有机化学基础]
聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。

PBT的一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1） A的结构简式是________，C的化学名称是________。

（2）⑤的反应试剂和反应条件分别是________。

（3） F的分子式是________，⑥的反应类型是________。

（4）⑦的化学方程式是________。

（5） M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有________种。

a.0.1molM与足量金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况）
b.同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是________。

（6）以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：________;
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共2题；共7分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
三、填空题 (共2题；共4分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
四、推断题 (共1题；共5分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
30-6、。