2019-2020学年辽宁省阜新市高二化学下学期期末经典试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是
①洁厕灵（主要成分为HCl）②厨房清洁剂③食醋④肥皂⑤食盐
A．①②⑤③④B．①③⑤④②C．③①②⑤④D．④③⑤②①
2．下列说法正确的是( )
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油
C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物
D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
3．200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。

反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是
A．放出的热量小于14.9 kJ
B．反应容器内压强不再变化
C．HI生成的速率与HI分解的速率相等
D．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI
4．物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法不正确的是（）
选项目的实验方法
A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重
B 除去CO2中的HCl气体通过Na2CO3(aq,饱和)，然后干燥
C 除去Mg中少量Al 加入足量的NaOH(aq)，过滤
D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液
A．A B．B C．C D．D
5．已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5k J·molˉ1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2
一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列说法正确的是
A．反应①使用催化剂，ΔH1减小
B．反应②生成物总能量低于反应物总能量
C．反应③一定能自发进行
D．反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示
6．常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是A．NaH B．Mg3N2C．Al2S3D．Na2O2
7．下列评价及离子方程式书写正确的是
选
项
离子组评价
①H+、Fe2+、NO3—、Cl—不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
②Na+、CO32—、Cl—、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Fe3+、K+、SCN—、Br—不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓
④HCO3—、OH—、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3—+OH—=CO2↑+H2O
A．①B．②C．③D．④
8．下列说法不正确
．．．的是
A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键
B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气
D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面
9．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是
A．CBr2F2B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH。

10．X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。

下列说法正确的是
A．四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
B．X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应
C．气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物
D．Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应
11．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
12．已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是
A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
13．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A．Cu CuSO4Cu(NO3)2
B．Cu CuO Cu(NO3)2
C．Cu Cu(NO3)2
D．Cu Cu(NO3)2
14．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg
15．关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是( )
A．a、b、c的分子式均为C8H8
B．a、b、c均能与溴水发生反应
C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面
D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)
16．下列有关物质的分类，正确的是（）
A．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4均属于二元酸
C．盐酸、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质
D．酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物
17．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 N A
B．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A
C．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
D．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N A
18．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）
A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaO
C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3D．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
19．（6分）一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种原子晶体
B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种分子晶体
D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
20．（6分）下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A B C D
图示
相关信息温度计的水银柱
不断上升
反应物总能量大于
生成物总能量
反应开始后，甲处
液面低于乙处液面
反应开始后，针
筒活塞向右移动
A．A B．B C．C D．D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。

为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。

反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_________，作用为_________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：
已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)
①摇动锥形瓶i的目的是_______。

②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。

③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。

由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）煤的综合利用备受关注。

有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A 对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

（1）有机物C中含有的官能团的名称是____________________。

（2）反应⑤的反应类型为______________。

（3）写出③的反应方程式____________。

（4）下列说法正确的是______________。

（填字母）
A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应
C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）石油经裂化、裂解得到基本化学原料。

以有机物Y为主要原料合成一系列产品的流程如下：
已知：R-X R-CN R-COOH(R代表烃基, X代表卤素原子)
请回答下列问题：
(1)Y的系统命名是________。

B中的官能团名称是________。

(2)反应⑦的反应类型是________。

(3)反应①的化学方程式为__________________。

(4)写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________。

(5)Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z的结构共有________种 (不考虑立体异构)；若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，写出其发生银镜反应的化学方程式________。

24．（10分）晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

请回答下列问题：
（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。

（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。

（3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。

（4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。

②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。

（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度
ρ=__________________g· cm-3(用含α、N A的代数式表示)。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
厕所清洁剂（HCl）、醋均显酸性，pH均小于7，但洁厕灵的酸性比食醋强,故洁厕灵的pH比醋的小；肥皂、厨房洗涤剂（NaClO）均显碱性，pH均大于7,但厨房清洁剂的碱性比肥皂强,故厨房清洁剂的pH比肥皂的大；⑤ 食盐是强碱强酸盐，溶液显中性，pH等于7。

则上述物质水溶液pH由小到大的顺序是:厕所清洁剂、醋、肥皂、食盐、厨房清洁剂；按酸碱性大小的顺序依次排列为：①③⑤④②；
综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】
根据生活中经常接触的物质的酸碱性，由当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。

2．D
【解析】
【详解】
A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A错误；
B．甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B错误；
C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；
D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D正确；
答案选D。

3．C
【解析】
【分析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答。

【详解】
A、可逆反应不可能完全转化，未平衡和平衡放出的热量都小于14.9kJ，A错误；
B、随着反应的进行体系压强一直保持不变，不能说明达平衡状态，B错误；
C、HI生成的速率与HI分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，C正确；
D、都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

4．B
【解析】
分析：A．NaHCO3不稳定，加热易分解；
B．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应；
C．铝与氢氧化钠溶液反应；
D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去。

详解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，A正确；
B．二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B错误；C．镁与氢氧化钠溶液不反应，可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝，C正确；
D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正确。

答案选B。

点睛：本题考查物质的分离、提纯的实验设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为B，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能减少被提纯的物质。

5．C
【解析】
【详解】
A、催化剂对反应热无影响，故A错误；
B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反应②为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B错误；
C、反应③是放热反应，△H＜0，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此△S＞0，因此在任何
温度下均能保证△G=△H－T△S＜0，此反应都能自发进行，故C正确；
D、反应③为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v逆＞v正，故D错误。

故选C。

6．C
【解析】分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，结合发生的反应分析判断。

详解：A. NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B. Mg3N2与水反应生成氢氧化镁和氨气，氨气是非电解质，B错误；
C. Al2S3与水反应生成氢氧化铝和H2S，H2S是电解质，C正确；
D. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选C。

7．B
【解析】
【详解】
A. 离子方程式未配平，正确的应该为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ，A错误；
B. 符合客观事实，遵循质量守恒定律，B正确；
C. Fe3+和SCN-发生的是络合反应，得到的物质不是沉淀，方程式也没有配平，离子方程式为：
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C错误；
D. 离子方程式不符合客观事实，应该为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ，D错误；
答案选B。

8．A
【解析】
【详解】
A项、苯分子中碳碳键不是单键与双键的交替结构，而是介于单键与双键之间的一种独特的键，故A错误；B项、煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，故B正确；
C项、天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下发生分解反应生成炭黑和氢气，故C正确；
D项、乙烯分子中含有碳碳双键，为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面上，故D正确。

故选A。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，注重常见有机物性质的考查，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确苯分子中的碳碳键为一种独特键，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是解答关键。

9．D
【解析】
正确答案：D
手性碳原子指在一个碳上连有四个不同的原子或原子团，D的2号碳上连有―CH3、―OH 、―COOH 、―H 四个不同的四个不同的原子或原子团，2号碳为手性碳原子。

10．D
【解析】
【分析】
Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到，则Y为N；非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C；X
原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，则X为Al；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同，则W可能为Na或Mg。

【详解】
A.四种元素分别为Al、N、C、Na或Mg，简单离子半径：Z＞Y＞W＞X，A错误；
B.X、Y、W分别为Al、N、Na或Mg，若W为Mg时，氢氧化镁与氢氧化铝不反应，B错误；
C.气态氢化物沸点最高的是氨，氨分子间存在氢键，C错误；
D.N2在一定条件下与Na、Mg的单质均能发生化学反应，D正确；
答案为D。

11．D
【解析】试题分析：根据教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，Ａ错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为1∶1，Ｂ、Ｃ两项错误，Ｄ正确；答案选Ｄ。

考点：考查晶体的空间构型。

12．C
【解析】
【分析】
酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，转化为，则羧基、酯基都发生变化但是酚羟基不能发生反应，据此分析解答。

【详解】
A．先与稀硫酸反应生成邻羟基苯甲酸，再加入NaOH生成邻酚钠苯甲酸钠，不符合，故A错误；
B．与稀硫酸反应后生成邻羟基苯甲酸，再加入碳酸钠溶液，酚羟基和羧基都反应，不符合，故B错误；C．与足量NaOH溶液反应后生成邻酚钠苯甲酸钠，然后通入足量二氧化碳生成邻羟基苯甲酸钠，故C正确；
D．与足量NaOH溶液反应后生成邻酚钠苯甲酸钠，然后加入稀硫酸生成邻羟基苯甲酸，不符合，故D错误；
故答案为C。

13．B
【解析】
【详解】
A.铜和浓硫酸在加热条件下，生成硫酸铜、水和二氧化硫，CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸，所以不符合条件，故不选A；
B. 铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故选B；
C. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故不选C；
D. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2有毒会污染环境，所以不符合条件，故不选D。

故选B。

14．C
【解析】
【详解】
1.0g氢气的物质的量为1.0g÷2g/mol=0.5mol，假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为
10g÷0.5mol=20g/mol，Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol，Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol，Mg 的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol＜20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，所以C正确，答案选C。

【点睛】
本题考查了混合金属与酸反应的化学计算，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，难点是铝的平均摩尔质量的换算。

另外如果含有与酸不反应的金属，则可以把其摩尔质量视为无穷大，例如铜等。

该题也可以通过计算转移1mol电子时消耗的金属质量进行对比。

15．C
【解析】
A. a、b的分子式为C8H8，c的分子式为C8H10，故A错误；
B. b分子是立方烷，不能与溴水发生反应，a、c分子中均含有碳碳双键，可以和溴水发生反应，故B错误；
C. a分子中的苯环和碳碳双键均为平面结构，因单键可以旋转，所以a分子中的所有原子可以处于同一平面，b、c分子中均含有饱和碳原子，所以b、c分子中的所有原子不可能处于同一平面，故C正确；
D. b分子是立方烷，是一种对称结构，每个碳原子上有一个氢原子，其一氯代物只有1种，a的一氯代物有5种，c的一氯代物有7种，故D错误；答案选C。

16．D
【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B．HCOOH属于一元酸，不属于二元酸，故B错误；C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故C错误；D．酒精中只含有一种分子——乙醇，属于纯净物，冰水混合物只含有一种分子——水分子，属于纯净物，液氨为氨气的液态形式，属于纯净物，故D正确；故选D。

点睛：判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”是纯净物，又如“纯盐酸”，是混合物。

电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质
17．D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数。

详解：甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇中含有5mol共价键，含有的共价键数目为5N A，故A错误；92.0 g甘油（丙三醇）的物质的量为1mol，已知一个丙三醇含有3个羟基，则1mol丙三醇含有的羟基数为3N A，B错误；1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl（气）、CH2Cl2（液）、CHCl3（液）、CCl4（液）、HCl（气），所以生成的的分子数小于1.0N A，C错误；9.2g甲苯的物质的量为0.1mol，1mol甲苯被性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，转移的电子数为6N A，则0.1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移的电子数为0.6N A，D正确。

故选D。

点睛：本题通过有机化合物考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意甲烷和氯气在光照下反应生成的氯代烃为混合物，甲苯被性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。

18．C
【解析】
分析：A、离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大；B、根据原子半径大小比较键能，根据键能大小比较硬度；C、从离子半径以及电荷的角度比较晶格能，根据晶格能大小比较；D、根据NaCl、CsCl、CaF2
的晶胞结构分别为：、、分析。

详解：A、离子半径Br-＞Cl-＞F-，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故A正确；B、原子半径Ba＞Ca＞Mg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故B正确；C、离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故C错误；D、NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：
、、，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl-的
配位数是8；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF2晶胞中每个F-连接4个钙离子，所以其配位数为4；NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，Cl-的配位数是6，则阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故D正确；故选C。

19．A
【解析】
【详解】
B4C由非金属性元素组成，不可能为离子晶体，可用于制作切削工具和高温热交换器，说明该物质的熔点高，硬度大，符合原子晶体的特征，应为原子晶体，原子晶体中不存在单个分子，构成微粒为原子，故选A。

20．D
【解析】
【详解】
A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；
B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；
D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。

所以本题答案：选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．球形冷凝管冷凝回流A中出现红色物质(或A中出现棕色物质) 有利于溶液与空气中O2的接触2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH−+6H2O n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200
【解析】
【分析】
向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，制备了氢氧化化铜悬浊液。

再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。

反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，说明甲醛具有还原性。

探究生成物的组成时，要注意仔细分析实验步骤及现象。

【详解】
（1）①根据仪器的构造可知，仪器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发，故在反应过程中要有冷凝回流装置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用为冷凝回流。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)。

（2）①摇动锥形瓶时发生的变化是 [Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)，显然该过程中发生了
氧化反应，故摇动锥形瓶i的目的是有利于溶液与空气中O2的接触。

②红色固体经足量浓氨水溶解后仍有剩余，根据Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色)可知，该固体只能是Cu，摇动锥形瓶ii，其中固体完全也能溶解得深蓝色溶液，说明Cu溶解得到铜氨溶液，空气中的氧气溶于氨水中成为氧化剂，故该反应的离子方程式为2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH−+6H2O。

③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近，说明容量瓶ii中的溶液浓度约为容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物质的量约为容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，红色的固体产物由Cu2O和Cu组成，物质的量之比约为n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200。

【点睛】
解答实验探究问题时，要注意切忌带着主观认知去分析，要根据化学反应原理冷静分析实验中的相关现象，尤其是与所学知识有冲突的实验现象，根据现象分析得出合理结论。

要注意实验细节，如本题中“足量浓氨水”、“定容”、两个“50mL”容量瓶等等，对这些信息都要正确解读才能顺利解题。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．羧基加成（或还原）2CO+3H2→CH3CHO+H2O BC
【解析】
【分析】
已知烃A对氢气的相对密度是14，A的相对分子质量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，则C是乙酸。

乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙醇。

B能发生银镜反应，与氢气加成生成乙醇，则B是乙醛，解据此解答。

【详解】
（1）有机物C是乙酸，其中含有的官能团的名称是羧基。

（2）反应⑤ 乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，即反应类型为加成反应。

（3）根据原子守恒可知③的反应方程式为2CO+3H2→CH3CHO+H2O。

（4）A．第①步是煤的气化，A错误；
B．乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应，B正确；
C．有机物乙酸和乙醇的水溶液都具有杀菌消毒作用，C正确；
D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液的方法，乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，D错误；
答案选BC。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．丙烯羧基酯化反应或取代反应
CH3CH=CH2+HBr→+2NaOH+2CH3CH2OH5
+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。