2022年最新精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象同步训练试题(无超纲)

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列物质不属于溶液的是
A．可矿泉水B．冰水混合物C．碘酒D．生理盐水
2、下列关于物质的用途说法中，不正确的是
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污
C．汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源
3、下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰
B．向20℃蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解
Fe O黑色粉末变成红色
C．CO还原23
D．一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
4、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶剂一定是水B．溶液中的溶质可以是多种C．溶液一定是无色透明的液体D．均一、稳定的液体一定是溶液5、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。

下列判断正确的是
A．A、B两种物质都属于微溶物
B．40℃时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液C．60℃时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6
D．给出的曲线中①与B物质溶解度变化趋势相符
6、下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
7、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是
A．合金和金属材料属于包含关系
B．金属元素和非金属元素属于并列关系
C．化合反应和氧化反应属于交叉关系
D．混合物和溶液属于交叉关系
8、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：
据此判断下列结论中正确的是
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g
9、下列有关生活中的化学说法不正确的是
A．活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性
B．洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理
C．生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素
D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
10、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中KNO3的质量减小
D．③中上层清液的溶质只有NaCl
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、赏析溶解度曲线之美
（1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。

（2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。

（4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。

（5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。

A．X物质是氯化钾B．溶质的质量分数②>③>①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液D．烧杯③中析出固体质量为25g
2、如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_________。

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液所得溶液的质量：甲_________（填“>”“=”或“<”）乙。

（3）t2℃时将75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水___________g。

3、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

（1）同学们野炊活动中用到的水取自一处清澈的水潭。

欲判别该水潭的水是否为硬水，你认为可以用______来鉴别。

（2）电解水的实验装置如图所示。

下列说法错误的是______。

A ．与正极相连的试管内得到的气体能使带火星的木条复燃
B ．该实验中，试管1和试管2所得气体质量比约为2∶1
C ．在水中溶解少量蔗糖可以增强导电性
D ．该实验与氢气在空气中燃烧的实验都能证明水的元素组成
（3）根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答：
① t 2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为______。

② 要在保持溶质质量分数不变的情况下，使接近饱和的丙溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是______。

4、烟道气中含有大量2CO ，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。

（1）尿素［22CO(NH )］由______种元素组成。

（2）生产甲醇（3CH OH ）的过程如下：
①“捕捉”2CO ：在高压时将烟道气中的2CO 溶解于甲醇，得到2CO 的甲醇溶液。

所得溶液中溶质是______。

②用“捕捉”的2CO 生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为______。

5、根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题
（1）20℃时，KNO3的溶解度是______。

（2）40℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。

（3）60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。

Ⅰ、X的数值是______。

Ⅱ、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

Ⅲ、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是______。

Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。

A．50℃时，溶液为不饱和溶液
B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3
C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变
D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多
Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是______。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、称量精盐时，只在左盘垫纸，产率偏高（____）
2、配制任何一定溶质质量分数的溶液，都需要经过计算、称量、溶解（____）
3、一定量的饱和氯化钠溶液，可继续溶解少量的硝酸钾固体（____）
4、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，视线俯视刻度一定会导致所配溶液浓度偏高（____）
5、判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。

请完成下列配置溶液的问题:
（1）农业生产中通常用溶质质量分数为10%—20%的氯化钠溶液来选种。

①现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠_____kg。

②用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液______kg。

（2）制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(水的密度为1g/mL)，需要称量NaOH固体
______g，需要量取水____mL。

2、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。

若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？
3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
（1）样品中碳酸钙的质量分数为______；
（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

4、现有14.9克纯碱样品(含Na 2CO 3和NaCl 的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：
2322Na CO +2HCl=2NaCl+CO +H O )。

产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，
回答下列问题：
（1）产生CO 2的质量为_________克。

（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？
5、现有90g10%的Na 2SO 4溶液，经过下列操作后，计算所得溶液的质量分数。

（1）加入110g 水：______；
（2）加入10g Na 2SO 4，完全溶解______；
（3）加入10g20%的Na 2SO 4溶液后所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算步骤）
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某课外兴趣班同学用图甲实验装置进行如下实验。

(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重
复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。

)
（探究一）甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是否炭粉。

(1)A中反应的化学方程式 _____________ 。

(2)为完成此实验，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛 ___________ (填药品名称)，该装置中发生反应的化学方程式为 _____________ 。

（探究二）乙组同学利用图甲装置改装成了图乙装置，A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
资料：CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水．
Ⅰ．装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；
Ⅱ．将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应；
Ⅲ．按A→C→B→C→…的顺序连接成装置图乙，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应(反应前装置内空气已排尽)；
Ⅳ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g．
(3)写出CH4与CuO反应的化学方程式 ____________ 。

(4)两个装置C中试剂应相同，第一个装置C中试剂的作用是 ________ ，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是 _______ 。

（探究三）丙组同学利用图甲装置改装成了图丙装置，实验时通入足量的CO，对“氧化铁和铜粉”混合物进行了一系列的探究。

(5)玻璃管内发生反应的化学方程式为 ____________ ，该实验的一个明显缺陷是 ___________ 。

(6)最后该组同学还对玻璃管内剩余的固体按下图流程进行探究：
①有色溶液B中的溶质有 __________ (填化学式)；固体X中铜的质量分数是 ___________ 。

②将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 ___________ (写出计算过程)
2、实验室开放日小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动：
（提出问题）影响食盐溶解速率的因素有哪些？
（猜想与假设）猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关
猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关
（设计并进行实验）实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。

实验二：请你根据实验结论完成下表。

（实验反思）小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是_____。

-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、矿泉水中含有可溶性矿物质离子，属于溶液；
B、冰水混合物只由水分子构成，属于纯净物，不属于溶液；
C、碘酒中的溶质为单质碘，溶剂为酒精，属于溶液；
D、生理盐水，为氯化钠的水溶液，属于溶液；
故选B。

2、C
【详解】
A、氮气常温下化学性质稳定，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，故A正确；
B、洗洁精具有乳化作用，将油污乳化成小油滴而分散悬浮于水中，随水冲走，可用于去除油污，故B正确；
C、汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油能溶解油污，故C不正确；
D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源，故D正确；
故选C。

3、B
【详解】
A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项A错误；
B、20℃时，蔗糖的饱和溶液是食盐的不饱和溶液，向其中加入少量食盐，食盐会溶解，选项B正确；
C、CO在高温条件下还原 Fe2O3生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末变成黑色，选项C错误；
D、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，选项D错误。

故选：B。

4、B
【详解】
A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意；
C、溶液是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。

5、D
【详解】
A、由表中数据可知，A、B两物质的溶解度在20℃时分别是37克、36.6克，属于易溶物质，故错误；
B、由表中数据可知，40℃时，A的溶解度是50g，所以50g水溶解25gA得到饱和溶液，故错误；
C、由表中数据可知，60℃时，B物质的溶解度是120g，此时B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为120g：100g=6:5，故错误；
D、通过分析题中的溶解度数据可知，A、B两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，物质A的溶解度受温度影响变化比较小，物质B的溶解度受温度影响变化比较大，故正确。

故选D。

6、C
【分析】
溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。

【详解】
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。

故选C。

7、D
【详解】
A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；
B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；
C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；
D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。

故选D。

8、B
【分析】
溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。

若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。

若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。

【详解】
A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；
B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；
C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；
D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。

故选B。

【点睛】
溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。

9、D
【详解】
A、活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性，选项说法正确；
B、洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理，能将大的污渍分散成细小的污渍随水冲走，选项说法正确；
C、生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”粗略的描述了物质的组成，所以指的是元素，选项说法正确；
D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度至油的着火点以下，选项说法错误。

故选D。

10、C
【详解】
A、由图可知，①→②过程中，溶液的温度升高，则硝酸钾的溶解度增大，选项错误；
B、①→②过程中蒸发溶剂，溶液的质量不断减少，而硝酸钾没有结晶析出，则溶液中KNO3的质量分数增加，选项错误；
C、由图可知，②→③冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，选项正确；
D、结晶发生在饱和溶液中，则③中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，选项错误；
故选C。

二、填空题
1、
（1）t2
（2）硝酸钾3 20%
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）m1=m2>m3
（5）D
【解析】
（1）
分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2°C时相交，说明t2°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。

t 1℃时，硝酸的溶解度是25g ，氯化钾的溶解度是35g ，故该温度下，分别将25g 硝酸钾和氯化钾加入到100g 水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为
25g 100%=20%25g 100g
⨯+。

（3）
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。

若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。

故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。

（4）
m 1=m 2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。

又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。

即m 1=m 2>m 3。

（5）
A 、t 3℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g ，溶液中含有的溶质的质量为50g ，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g ，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g ，氯化钾的溶解度是40g ，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；
B 、①蒸发100g 水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t 1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g ，溶质的质量是50g ，通过A 中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t 1℃时的溶解度是25g ，故说明此溶液为硝酸钾在t 1℃的饱和溶液，③也是硝酸钾在③t 1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即②>③=①，此选项表述不正确；
C 、根据B 中的分析可知，①中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确；
D 、根据A 中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100g ，又知t 1℃时硝酸钾的溶解度是25g ，故100g 溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g ，即析出的固体的质量是50g-25g=25g ，此选项表述正确。

故选D 。

（1）3:10
（2）<
（3）50
【解析】
（1）
由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t1℃时，乙的溶解度为30g，则乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为30g:100g=3:10。

（2）
由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需溶剂的质量甲小于乙，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故所得溶液的质量：甲<乙。

（3）
t2℃时，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质的质量为
50g
75g100%=25g
50g+100g
⎛⎫
⨯⨯
⎪
⎝⎭
，75g甲
的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液的质量为25g20%=125g
÷，故将75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水125g-75g=50g。

3、
（1）肥皂水
（2）BC
（3）甲＝乙＞丙升高温度
【分析】
（1）
用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫少的为硬水；
A、正极产生的是氧气，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故A正确；
B、试管1连接负极，产生的是氢气，试管2连接正极，产生的是氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，故B错误；
C、蔗糖溶液不导电，加入蔗糖不能增强导电性，故C错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，依据反应前后元素种类不变，都能证明水的元素组成，故D正确；
故选BC；
（3）
①由图像可看出， t2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为甲＝乙＞丙；
②将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法，加溶质、蒸发溶剂都会使溶液的溶质质量分数增大；升高温度，溶质质量分数不变。

【点睛】
4、
（1）4##四
（2）二氧化碳2 CO2+3H2一定条件
CH3OH+H2O
【解析】
（1）
由尿素的化学式可知，尿素由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故填4。

（2）
①CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，则其中被溶解的是CO2，即该溶液中的溶质是CO2，故填
CO2。

②由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：
CO2+3H2一定条件
CH3OH+H2O。

5、
（1）31.6g
（2）1:2
（3） 35.46 饱和 a＞b＞c C 实验结束后水中还溶解有KNO3
【解析】
（1）
由图一可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
（2）
40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，即40℃时100g水中最多能溶解63.9g的KNO3，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质为50g，溶剂为100g，故溶质与溶剂的质量比是50g：100g=1:2；
（3）
Ⅰ、分析图二可知，60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量为32.3g，20℃KNO3的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多能溶解31.6g的KNO3，20℃时有固体析出，则此时10g水中溶解了3.16g的KNO3，故开始加入KNO3的质量为
3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46；
Ⅱ、60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g的KNO3，60℃时10g水中最多能溶解11g的KNO3，将35.46gKNO3固体加入到10g水中，有固体剩余，故60℃时形成是KNO3的饱和溶液；
Ⅲ、通过分析可知，该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c；
Ⅵ、A.由上述分析可知，50℃时，溶液为饱和溶液；
B.40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量=
63.9g
10g100% 3.90g
63.9g100g
⨯⨯≈
+
（）；
C.20℃时，溶液为饱和状态，若再向烧杯中加入100g水，也只能再溶解31.6g的KNO3，溶液仍然饱和，溶质的质量分数不会改变；
D.没有溶液质量，无法比较溶液从60℃降到20℃析出的固体与在60℃时恒温蒸发90g水析出固体的多少；
故选C。

Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式可以回收一部分KNO3固体，但不能回收到 XgKNO3固体，因为降温后水中仍然溶解有KNO3。

三、判断题
1、错误
【详解】
称量精盐时，只在左盘垫纸，会导致称得精盐的质量偏小，产率偏低，故错误。

2、错误
【详解】
用浓溶液配制稀溶液，需要经过计算、量取、混匀，无需称量，故错误。

3、正确
【详解】
一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解氯化钠，但是可继续溶解其他物质，如少量的硝酸钾固体，故正确。

4、正确
【详解】
用量筒量取水时，视线俯视刻度，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故正确。

5、正确
【分析】
判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。

【详解】
判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液。

四、计算题
1、
（1）24；100
（2）解：需要称量NaOH固体质量为100g×12%=12g；
需要量取水质量为100-12=88g，水的体积为88g÷1g/mL=88mL。

【解析】
（1）
①120kg×20%=24kg；
②溶液稀释前后溶质质量不变，60kg×20%÷12%=100kg。

（2）
见答案。

2、50g；450g
解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有
500g×3%=x×30%，得x=50g；
需水的质量为500g-50g=450g；
答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。

【详解】
见答案。

3、
（1）85%
设所加稀盐酸的溶质质量分数为x 。

（2）32222H O 100732.0g 1.5g 5.0g CaCO HCl CaCl CO x
+=++↑
-⨯
100 2.0g 1.5g 73 5.0g x
-=⨯ x =7.3%
答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。

【分析】
计算稀盐酸溶质质量分数，需要使用溶质完全耗尽的对应的溶液的质量。

（1） 反应中固体减少的量就是碳酸钙的质量，样品中碳酸钙的质量分数为：
2.0g 0.3g 85%2.0g
-=； （2）
见答案。

【点睛】
4、
（1）4.4
（2）解：设100g 所用稀盐酸中氯化氢的质量为x 。

232222H O 73
444.4g Na CO HCl
NaCl CO x +=++↑。