高中高一下学期化学期末考试卷练习

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一、选择题[每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分]
1.某有机物叫苯酚。

其试剂瓶上有如下标识：
上述标志的含义是
A.自然物品、易燃
B.腐蚀性、有毒
C.爆炸性、腐蚀性
D.氧化剂、有毒
2.下列叙述错误的是
A.0.012kg12C中含有约6.02 1023个碳原子
B.1mol任何物质都含有约6.02 1023个原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3.下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A.4℃时2.7mL水
B.2.24L一氧化碳(标准状况下)
C.6.02 1022个氯化氢分子
D.4.9g磷酸
4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
5.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
6.下列物质中属于电解质的是
①KOH②CuSO4③Al④HCl⑤蔗糖
A.①②③
B.②③④
C.③④
D.①②④
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A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2
C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、CO32-
B.Cl-、Ba2+、SO42-
C.H+、OH-、SO42-
D.H+、Ag+、NO3-
9.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A、烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹
B、用燃气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷)为炒菜提供热量
C、铜质炊具长久不用生铜绿
D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
10.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A.Cl- Fe2+ I-
B.Fe2+ I- Cl-
C.I- Fe2+ Cl-
D.Fe2+ Cl- I-
11.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应
A.①②③④⑤
B.①②④⑤⑥
C.除③⑥之外
D.全部
12.某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是
A.铁
B.锌
C.钛
D.镍
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下列判断正确的是
A.消耗盐酸一样多
B.放出CO2一样多
C.消耗盐酸后者多
D.后者放出CO2的量是前者的一半
14.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠
D.确定该物质一定含钾元素
15.下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是
A.Fe2+的水溶液呈无色
B.Fe3+的水溶液呈黄色
C.Fe2+既有氧化性又有还原性
D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色
16.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A、KSCN
B、BaCl2
C、NaOH
D、HCl
17.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述不正确的是
A.硅单质可用来制造太阳能电池
B.硅单质是制造玻璃的主要原料
C.石英(SiO2)可用来制作工艺品
D.二氧化硅是制造光导纤维的材料
18.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是
A.先变蓝后变红
B.先变红后褪色
C.先变红后变紫
D.先变紫后变红
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A、氯气
B、二氧化氮
C、二氧化碳
D、二氧化硫
20.下列气体不能用排水集气法收集的是
A.NO
B.NH3
C.O2
D.CO
21.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2
B.N2
C.SO2
D.NH3
22.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是
A.都是常用的干燥剂
>B.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C.都可以储存于铝制槽罐中
D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
23.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的物质是
①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)CO3⑥AlCl3
A.①②④
B.②③④⑥
C.①③④⑥
D.①②③④⑤
24. 绿色化学的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合绿色化学理念的是
A.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O
B.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
D.制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
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二、填空题[22分]
25.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A.过滤
B.结晶
C.分液
D.蒸馏
E.萃取分液
F.升华
(1)分离水和四氯化碳的混合物;
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;
(4)从碘水中提取碘单质。

26.(6分)如图A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质。

在常温下，相连环物质之间
能发生反应，不相连环物质之间不能发生反应。

且B的相对分子质量小于D。

(1)五中物质中属于氧化物的有(填化学式)。

(2)请写出氢氧化钡的电离方程式。

(3)请写出铁与水蒸汽在高温下发生反应的化学方程式。

(4)请写出下列物质的化学式：B，D(填化学式)。

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2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2 +Cl2 +2H2O
(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。

(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是_______________(填序号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)上述反应产生0.1molCl2时，转移的电子数为_____________。

28.(6分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是__________
(填 a 、 b 、 c 或 d )。

(2)C过程中的现象是_______________________，
b过程中的离子方程式为______________________。

(3)a过程中的化学方程式为
_______________________________。

三、推断题[11分]
29、(4分)某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
试回答下列问题：
(1)D的溶液与NaOH溶液混合后的现象是。

(2)反应B转化成D的离子方程式是。

(3)把B溶液滴入沸水中可以得到红褐色的液体，用一束光通过该液体产生。

30.(7分)从铝土矿(主要成分是，含、、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：
请回答下列问题：
(1)写出相应物质的的化学式：固体A，固体N，
滤液D中溶质为。

(2)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。

(3)流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为。

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请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象
是。

(2)实验结束时的正确操作是(填序号)，
否则会引起。

①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
a接，接，接;
(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?
B中，C中;
若将B、C装置前后对调，对实验有何影响。

(3)D中氢氧化钠溶液的作用是;
(4)写出A中反应的化学方程式。

五.计算题[6分]
33.(6分)取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入
50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。

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