限时跟踪检测27-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

2．(2023 济南质检)常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(FeS)＝6.4×10－18，其中 FeS 为黑色晶体，ZnS 是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是( B )
A．向物质的量浓度相等的 FeSO4 和 ZnSO4 混合液中滴加 Na2S 溶液，先产生黑 色沉淀
B．常温下，反应 FeS(s)＋Zn2＋(aq) ZnS(s)＋Fe2＋(aq)的平衡常数 K＝4.0×106 C．在 ZnS 的饱和溶液中，加入 FeSO4 溶液，一定不会产生 FeS 沉淀 D．向 FeS 悬浊液中通入少许 HCl，c(Fe2＋)与 Ksp(FeS)均增大
减小、pSO4 增大，所以不可能得到 Y 点对应的溶液，故 B 错误；由图可知，A 点坐 标为(2.5,2.5)，即 c(Ca2＋)＝c(SO24－)＝10－2.5 mol·L－1，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO24－)＝10 －2.5×10－2.5＝10－5，同理 Ksp(CaCO3)＝10－8.6，Ksp(MnCO3)＝10－10.6，Ksp 越大，则对应
解析：Ksp(ZnS)<Ksp(FeS)，根据 Ksp 小的先沉淀可知，先产生 ZnS 白色沉淀，故 cFe2＋
A 错 误 ； 反 应 FeS(s) ＋ Zn2 ＋ (aq) ZnS(s) ＋ Fe2 ＋ (aq) 的 平 衡 常 数 K ＝ cZn2＋ ＝ cFe2＋·cS2－ KspFeS 6.4×10－18 cZn2＋·cS2－＝KspZnS＝1.6×10－24＝4.0×106，故 B 正确；在 ZnS 的饱和溶液中， 加入 FeSO4 溶液，由于 FeSO4 浓度未知，则 Q(FeS)可能大于 Ksp(FeS)，故可能产生 FeS 沉淀，故 C 错误；Ksp(FeS)只与温度有关，通入少许 HCl，Ksp (FeS)不变，故 D 错误。
限时跟踪检测(二十七) 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．(2023 辽宁葫芦岛联考)下列有关 BaSO3 沉淀溶解平衡的说法错误的是( B ) A．BaSO3 的溶度积常数表达式 Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO23－) B．BaSO3 难溶于水，溶液中没有 Ba2＋和 SO23－ C．升高温度，BaSO3 的溶解度增大 D．向 BaSO3 悬浊液中加入 Na2SO3 固体，BaSO3 溶解的量减少 解析：BaSO3 难溶于水，其悬浊液中存在 BaSO3(s) Ba2＋(aq)＋SO23－(aq)，根据溶度 积常数表达式，得 Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO23－)，A 正确；BaSO3 在水中的溶解度很小，但不是绝 对不溶，溶于水的极少量 BaSO3 可电离出 Ba2＋和 SO23－，B 错误；升高温度，BaSO3 的 Ksp 增大，溶解度增大，C 正确；向 BaSO3 悬浊液中加入 Na2SO3 固体，溶液中 c(SO23－)增大， BaSO3(s) Ba2＋(aq)＋SO23－(aq)的平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，BaSO3 溶解的量减少，D 正确。
解析：由图可知，B 点坐标为(4.3,4.3)，即 c(Ca2＋)＝c(CO23－)＝10－4.3 mol·L－1，则 Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO23－)＝10－4.3×10－4.3＝10－8.6，故 A 正确；Ksp(CaSO4)＝c(Ca2 ＋)·c(SO24－)，向饱和 CaSO4 溶液中加入固体 CaCl2，则 c(Ca2＋)增大，c(SO24－)减小，pCa
解析：将 0.1 mol Fe(OH)3 和 0.1 mol Cu(OH)2 分别溶于 1 L 水中，c(OH－)＝3c(Fe3
A．Cu(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2 的 Ksp 依次减小
B．可确定 Ksp[Fe(OH)3]<1×10－39 C．3Cu(OH)2＋2Fe3＋ 3Cu2＋＋2Fe(OH)3
K2sp[FeOH3] 的 K＝K3sp[CuOH2]
D．起始浓度均为 0.1 mol·L－1 的 Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋开始沉淀的 pH 与其浓度变为 10－5mol·L－1 时的 pH 之差均相同
mol·L－1，浓度积 Q(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO23－)＝0.1×10－5.3＝10－6.3>10－8.6，则有 CaCO3
沉淀生成，故 D 错误。
5．(2023 河南顶尖计划模拟)25 ℃时，四种难溶物在水中的溶解平衡曲线如图所 示，lg c 代表金属离子浓度的对数(金属离子浓度的单位：mol·L－1)。下列说法正确的 是( D )
解析：KCl 和硝酸银反应的化学方程式为 KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸 钾和硝酸银反应的化学方程式为 K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反 应方程式可知在相同浓度的 KCl 和 K2CrO4 溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离 子浓度减小得更快，所以 L1 代表－lg c(Cl－)与 V(AgNO3)的变化关系，故 A 正确；M 点加入的硝酸银溶液体积是 15 mL，根据反应方程式 KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3 可知，生成 0.001 mol 硝酸钾和 0.001 mol 氯化银，剩余 0.000 5 mol 硝酸银，则 c(NO3－)>c(K＋)>c(Ag＋)，银离子水解使溶液表现酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，所以 M 点溶 液中，离子浓度为 c(NO－ 3 )>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，故 B 正确；N 点纵坐标的数 值是 4，则刚好完全反应生成 Ag2CrO4 时 c(CrO24－)＝10－4.0 mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－4 mol·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO24－)·c2(Ag＋)＝10－4.0 mol·L－1×(2×10－4 mol·L－1)2＝4.0 ×10－12，故 C 正确；相同实验条件下同一种物质的 Ksp 相同，浓度减半后，加入 10 mL AgNO3 溶液就可以将 CrO24－沉淀完全，Q 对应的纵坐标数值应是 4.0，即 c(CrO24－)＝ 10－4.0 mol·L－1，曲线 L2 中 N 点移到 Q 点上方，故 D 错误。
Ksp 0.1
mol·L－
1，溶液中 c1(H＋)＝c1OKwH－ mol·L－1，10－5 mol·L－1 的金属离子 M2＋开始沉淀时 c2(OH
－)＝
Ksp 10－5
mol·L－1，溶液中
c2(H＋)＝c2OKwH－
mol·L－1，则cc12HH＋＋＝
100.－15＝100，
与 Ksp 无关，pH1－pH2＝－lg c1(H＋)－[－lg c2(H＋)]＝－lgcc12HH＋＋＝－lg 100＝－2，即
开始沉淀的 pH 与其浓度变为 10－5mol·L－1 时的 pH 之差均相同，故 D 正确。
6．(2023 邵阳模拟)某温度下，分别向 10.00 mL 0.1 mol·L－1 的 KCl 和 K2CrO4 溶 液中滴加 0.1 mol·L－1AgNO3 溶液，滴加过程中－lg c(M)(M 为 Cl－或 CrO24－)与 AgNO3 溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( D )
物质的溶解度越大，所以三种物质的溶解度大小顺序为 MnCO3<CaCO3<CaSO4，故 C 错误；由图可知，MnCO3 饱和溶液中 c(Mn2＋)＝c(CO23－)＝10－5.3 mol·L－1,1.11 g CaCl2(s)
1.11 g
0.01 mol
的物质的量为111 g·mol－1＝0.01 mol，加入 1.11 g CaCl2(s)瞬间 c(Ca2＋)＝ 0.1 L ＝0.1
4．(2023 菏泽模拟)25 ℃时，难溶盐 CaSO4、CaCO3、MnCO3 溶液中阳离子浓度 的负对数[pM＝－lg c(M2＋)]和阴离子浓度的负对数[pR＝－lg c(R2－)]的关系如图所示， 下列说法正确的是( A )
A．25 ℃，Ksp(CaCO3)＝10－8.6 B．向 A 点对应的溶液中加入固体 CaCl2，可得 到 Y 点对应的溶液 C．25 ℃，三种物质的溶解度：MnCO3> CaCO3>CaSO4 D．25 ℃，向 100 mL MnCO3 饱和溶液中加入 1.11 g CaCl2(s)，没有 CaCO3 沉淀生成
A．将 0.1 mol Fe(OH)3 和 0.1 mol Cu(OH)2 分 别溶于 1 L 水中，所得溶液 c(Fe3＋)>c(Cu2＋)
B．当溶液的 pH＝6 时，溶液中 c(Cu2＋)>c(H ＋)>c(Fe3＋)
C．沉淀的成分：OA 段只产生 Fe(OH)3 沉淀，AB 段只产生 Cu(OH)2 沉淀 D．水的电离程度：C>B>A
7．(2023 上饶模拟)常温下，向 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L－1FeCl3 和 CuCl2 的溶液 中逐滴加入 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，沉淀的质量(m)与加入 NaOH 溶液体积(V)的 关系如图所示，已知 Ksp[Fe(OH)3]＝10－39，Ksp[Cu(OH)2]＝10－20，则下列说法正确的 是( B )
A．曲线 L1 表示－lg c(Cl－)与 V(AgNO3) 的变化关系
B．M 点溶液中：c(NO－ 3 )>c(K＋)>c(Ag ＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10
－12
D．相同实验条件下，若改为 0.05 mol·L －1 的 KCl 和 K2CrO4 溶液，则曲线 L2 中 N 点移到 Q 点
Hale Waihona Puke 解析：a、b、c 三点对应温度相同，则对应的 Kw 相等，A 正确；d 点为 AgCl 不 饱和溶液，加入 AgNO3 溶液，c(Ag＋)变大，形成 AgCl 饱和溶液，可能变到 a 点，B 正确；由图知 A 点 c(Ag＋)大于 c 点 c(Cl－)，则 AgCl 在 c 点溶解度大于 a 点，C 错误； AgBr 的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡 AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)，与 AgCl 溶液中 相似，但 AgBr 的 Ksp 更小，所以应位于图示曲线的左下方，可能与线段 bd 相交，D 正确。
c3Cu2＋ c3Cu2＋ c6OH－ K3sp[CuOH2] ＋ 3Cu2＋＋2Fe(OH)3 的 K＝ c2Fe3＋ ＝ c2Fe3＋ ×c6OH－＝ K2sp[FeOH3] ，故 C 错误；
0.1 mol·L－1 的金属离子 M2＋(Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋)开始沉淀时 c1(OH－)＝
3．(2023 广东六校联考)一定温度下，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag ＋)和 c(Cl－)的关系如图所示。下列说法错误的是( C )
A．a、b、c 三点对应的 Kw 相等 B．往 d 点的溶液中加入 AgNO3 溶液，可能会变到 a 点 C．AgCl 在 a 点的溶解度一定比 c 点的大 D．该温度下，AgBr 的沉淀溶解平衡曲线可能与线段 bd 相交
10－14 －)≈10－2.8 mol·L－1＝10－11.2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝10－5 mol·L－1，则 Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3 ＋)·c3(OH－)≈10－5×(10－11.2)3＝1×10－38.6>1×10－39，故 B 错误；反应 3Cu(OH)2＋2Fe3
解析：Cu(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2 的 Ksp 通式为 Ksp[M(OH)2]＝c(M2＋)·c2(OH－)， 由图可知，pH 相同即 c(OH－)相同时，c(Fe2＋)>c(Zn2＋)>c(Cu2＋)，所以 Cu(OH)2、Zn(OH)2、 Fe(OH)2 的 Ksp 依次增大，故 A 错误；由图可知，pH≈2.8 时 lg c(Fe3＋)＝－5，即 c(OH