上海市上海交通大学附属中学2020-2021学年高二上学期摸底测试化学试卷(练习版)
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(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：________。
24.有一 固体样品因保存时较长，部分被氧化而变质了。
（1） 溶液呈_____性(选填“酸”“碱”“中”)，在 溶液中加少量_____可以使 与 比值接近 ；
（2）在 的 溶液中，下列关系式正确的有_____
a．
b．
c．
d．
（3） 在空气中变质的原因是_____(用化学术语表示)。
22.近来，《饮用天热矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐限值为 。已知在酸性条件下有以下反应：
① ；
② ；
③ 。
请回答下列问题：
（1）有同学根据反应①得出氧化性： 的结论，请说明该结论错误的理由_____。
（2）反应②中： 发生的是_____反应(“氧化”、“还原”)。
研究条件对反应速率的影响
D
在待测液中滴加NaOH，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
待测液中不含 离子
A.AB.BC.CD.D
19.类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是
① 可由电解熔融 制取；则 也可由电解熔融 制取
②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物
③1升 溶液中含有 个 ；则1升 的 溶液中也含有 个
离子方程式
A
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液
立即产生红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B
在少量碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
开始无气泡，后来有气泡
+H+=HCO3-
+H+=CO2↑+H2O
C
少量SO2气体通入到BaCl2溶液中
产生白色沉淀
Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+
23.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_________，氢气__________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______、________。
C.等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，两者的转化率
D.25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度
9.下列过程或现象与盐类水解有关的是（）
A.NaHSO4溶液呈酸性
B.NaHCO3与盐酸混合产生CO2气体
C.Na2CO3溶液加热后去污能力增强
D.NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______(选填编号)。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间80min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为________。
10.下列有关颜色变化的描述中，不正确的是
A.向溴水中加入镁粉，溴水褪色，镁粉起还原剂作用
B.SO2通入已使酚酞变红的某溶液中，红色消失是因为SO2起漂白作用
C.Na2O2加入到品红溶液中，溶液褪色，Na2O2起氧化剂作用
D.铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解可得到棕黄色溶液
11.原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是()
上海交通大学附属中学2020-2021学年度第一学期
高二化学摸底测试试卷
可能用到的相对原子质量： -1 -12 -14 -16 -19 -23 -28 -32 -137
一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有1个正确答案)
1.生活处处有化学，下列说法不正确的是
A. 和 都是食品添加剂
B.在食盐中添加碘酸钾预防甲状腺疾病
D.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
17.关于阿伏加德罗常数NA的叙述中，正确的是（）
A.10gH218O中所含 中子数为5NA
B.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3NA
C.在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，阴、阳离子总数小于0.2NA
D.一定条件下，将1molN2和3molH2充分反应，产物分子数目小于2NA
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，有同学认为需要将乙中导管提至液面上方一点，你赞同吗?_____(填“是”、“否”)，理由是__________。
(4)乙装置吸收段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_________，锥形瓶中还可观察到的现象是：________。
A.沸点：H2O＜H2SB.熔点：Na＜Mg
C.硬度：白垩＜金刚石D.在水中的溶解性：碳酸氢钠＜碳酸钠
4.化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是
A.CO2的结构式：O-C-OB.氨气的空间结构：三角形
C.氯离子的结构示意图： D.Na2S的电子式：
5.某溶液中可能含有Na+、NH 、Ba2+、SO 和S2-。分别取样：
(5)合成氮化碳是一种与金刚石类似的晶体，该晶体中微粒间的作用力是_______，预测氮化碳的硬度比金刚石的_________(选填“大”、“小”、“不确定”)。
(6)SiH4是________(极性或非极性)分子，与CH4相比，沸点高的是________(化学式)，用有关化学原理解释该事实：__________。
A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B.装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C.装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
12.实验室电解饱和食盐水，下列说法正确的是
A.可以用铁做阳极B.阳极产生的气体可以使湿润的石蕊试纸变白
C.阴极发生氧化反应D.在阳极区域溶液中滴加酚酞，溶液会变红
13.下列方法可以广泛应用于工业生产的是
A.氢气和氯气在强光照射下制备HCl
B.用石灰水吸收氯气制备漂白精
C.用NaOH溶液吸收氯气制备消毒液
D.用SO2和空气在接触室高温高压下制备SO2
14.下列实验所对应的现象和离子方程式正确的是
实验
现象
现向含 的硫酸溶液中逐滴加入 溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入 的物质的量有如图所示关系：
（3）完成 阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。
（4） 阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。
（5） 、 、 阶段的氧化剂分别是_____、_____、_____，依次发生的这三个反应，说明有关物质( 、 、 、 )还原性由强到弱的顺序是_____。
C.1mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、
D.水电离出c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、 、Cl-、
16.根据下列实验，不能证明一元酸HR为弱酸的是（）
A.室温下，NaR溶液的pH大于7
B.25℃时，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8
C.加热NaR溶液时，溶液的pH变小
为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别分别进行了设计和思考：
【甲同学】：称取 样品溶于水，加入过量稀盐酸，再加入过量的 溶液。过滤，将滤渣洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为 。
（4） 溶液必须过量的原因是_____。检验 溶液足量的方法是_____。
（5）甲同学实验测得亚硫酸钠 纯度是_____。
【乙同学】查阅资料发现，亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液可以快速反应：
(未配平)
乙同学计划称取 样品于锥形瓶中加适量水溶解，配成溶液，将浓度为 酸性高锰酸钾溶液滴入到该试液至恰好反应时，消耗高锰酸钾溶液 。
（6）滴入最后一滴 溶液时，锥形瓶中_____(现象)表示恰好完全反应。
（7）乙同学实验测得亚硫酸钠的纯度是_____。
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中，有1种物质可以循环利用
C.该方法可减少碳排放，捕捉到的二氧化碳还可用来做纯碱生产的原料
D.“反应分离”环节中，分离的基本操作是过滤、洗涤、干燥
二、综合题(共60分)
21.碳、硅及其化合物是一类重要物质。自然界的矿物．岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000-3000kPa，在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ
D
向含有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
产生白色沉淀，溶液逐渐褪色
Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O
A.AB.BC.CD.D
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝 溶液：Na+、 、S2-、Br-
18.下列实验操作或事实与实验目的或所得结论一致的是
选项
实验造作或事实
实验目的或结论
A
取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
说明试液中一定含有
B
分别向两支试管中加入等体积、等浓度 过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2
研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C
将等质量的锌片与铁粉分别加入到等浓度等体积的稀盐酸中
④用 试纸测溶液 值时试纸必须干燥，则湿润的 试纸测得的 一定有误差
A.①③B.①③④C.②③④D.①②③④
20.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是
①pH计测得溶液显弱酸性；
②滴加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A.Na+B.SO C.Ba2+D.NH
6.根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)+akJ；
②2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)+bkJ
③2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）
C.牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量
D.人体中维持血液的 值稳定的主要离子是
2.下列关于物质用途的描述中错误的是
A.钠：高压钠灯用于电光源B.铁触媒：合成氨工业的催化剂，提高生产效益
C.氨：制氮肥、制冷剂D.NaOH：生产肥皂、NaCl、造纸等
3.物质的性质与其组成和结构有关，下列有关物质的物理性质比较错误的是
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（）
A.a>c>bB.c>b>aC.a>b>cD.b>a>c
7.下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）
A.分液时取出下层液体
B.存放浓硝酸
C.收集NO气体
D.检查气密性
8.下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A.强酸和弱酸溶液的酸性
B.纯水在80℃和25℃的pH
根据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处容易有________气体逸出，SiO2易在地壳________(填“深”、“浅”)处沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应____________(选填编号)。
a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
24.有一 固体样品因保存时较长，部分被氧化而变质了。
（1） 溶液呈_____性(选填“酸”“碱”“中”)，在 溶液中加少量_____可以使 与 比值接近 ；
（2）在 的 溶液中，下列关系式正确的有_____
a．
b．
c．
d．
（3） 在空气中变质的原因是_____(用化学术语表示)。
22.近来，《饮用天热矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐限值为 。已知在酸性条件下有以下反应：
① ；
② ；
③ 。
请回答下列问题：
（1）有同学根据反应①得出氧化性： 的结论，请说明该结论错误的理由_____。
（2）反应②中： 发生的是_____反应(“氧化”、“还原”)。
研究条件对反应速率的影响
D
在待测液中滴加NaOH，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
待测液中不含 离子
A.AB.BC.CD.D
19.类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是
① 可由电解熔融 制取；则 也可由电解熔融 制取
②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物
③1升 溶液中含有 个 ；则1升 的 溶液中也含有 个
离子方程式
A
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液
立即产生红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B
在少量碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
开始无气泡，后来有气泡
+H+=HCO3-
+H+=CO2↑+H2O
C
少量SO2气体通入到BaCl2溶液中
产生白色沉淀
Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+
23.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_________，氢气__________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______、________。
C.等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，两者的转化率
D.25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度
9.下列过程或现象与盐类水解有关的是（）
A.NaHSO4溶液呈酸性
B.NaHCO3与盐酸混合产生CO2气体
C.Na2CO3溶液加热后去污能力增强
D.NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______(选填编号)。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间80min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为________。
10.下列有关颜色变化的描述中，不正确的是
A.向溴水中加入镁粉，溴水褪色，镁粉起还原剂作用
B.SO2通入已使酚酞变红的某溶液中，红色消失是因为SO2起漂白作用
C.Na2O2加入到品红溶液中，溶液褪色，Na2O2起氧化剂作用
D.铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解可得到棕黄色溶液
11.原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是()
上海交通大学附属中学2020-2021学年度第一学期
高二化学摸底测试试卷
可能用到的相对原子质量： -1 -12 -14 -16 -19 -23 -28 -32 -137
一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有1个正确答案)
1.生活处处有化学，下列说法不正确的是
A. 和 都是食品添加剂
B.在食盐中添加碘酸钾预防甲状腺疾病
D.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
17.关于阿伏加德罗常数NA的叙述中，正确的是（）
A.10gH218O中所含 中子数为5NA
B.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3NA
C.在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，阴、阳离子总数小于0.2NA
D.一定条件下，将1molN2和3molH2充分反应，产物分子数目小于2NA
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，有同学认为需要将乙中导管提至液面上方一点，你赞同吗?_____(填“是”、“否”)，理由是__________。
(4)乙装置吸收段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_________，锥形瓶中还可观察到的现象是：________。
A.沸点：H2O＜H2SB.熔点：Na＜Mg
C.硬度：白垩＜金刚石D.在水中的溶解性：碳酸氢钠＜碳酸钠
4.化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是
A.CO2的结构式：O-C-OB.氨气的空间结构：三角形
C.氯离子的结构示意图： D.Na2S的电子式：
5.某溶液中可能含有Na+、NH 、Ba2+、SO 和S2-。分别取样：
(5)合成氮化碳是一种与金刚石类似的晶体，该晶体中微粒间的作用力是_______，预测氮化碳的硬度比金刚石的_________(选填“大”、“小”、“不确定”)。
(6)SiH4是________(极性或非极性)分子，与CH4相比，沸点高的是________(化学式)，用有关化学原理解释该事实：__________。
A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B.装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C.装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
12.实验室电解饱和食盐水，下列说法正确的是
A.可以用铁做阳极B.阳极产生的气体可以使湿润的石蕊试纸变白
C.阴极发生氧化反应D.在阳极区域溶液中滴加酚酞，溶液会变红
13.下列方法可以广泛应用于工业生产的是
A.氢气和氯气在强光照射下制备HCl
B.用石灰水吸收氯气制备漂白精
C.用NaOH溶液吸收氯气制备消毒液
D.用SO2和空气在接触室高温高压下制备SO2
14.下列实验所对应的现象和离子方程式正确的是
实验
现象
现向含 的硫酸溶液中逐滴加入 溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入 的物质的量有如图所示关系：
（3）完成 阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。
（4） 阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。
（5） 、 、 阶段的氧化剂分别是_____、_____、_____，依次发生的这三个反应，说明有关物质( 、 、 、 )还原性由强到弱的顺序是_____。
C.1mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、
D.水电离出c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、 、Cl-、
16.根据下列实验，不能证明一元酸HR为弱酸的是（）
A.室温下，NaR溶液的pH大于7
B.25℃时，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8
C.加热NaR溶液时，溶液的pH变小
为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别分别进行了设计和思考：
【甲同学】：称取 样品溶于水，加入过量稀盐酸，再加入过量的 溶液。过滤，将滤渣洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为 。
（4） 溶液必须过量的原因是_____。检验 溶液足量的方法是_____。
（5）甲同学实验测得亚硫酸钠 纯度是_____。
【乙同学】查阅资料发现，亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液可以快速反应：
(未配平)
乙同学计划称取 样品于锥形瓶中加适量水溶解，配成溶液，将浓度为 酸性高锰酸钾溶液滴入到该试液至恰好反应时，消耗高锰酸钾溶液 。
（6）滴入最后一滴 溶液时，锥形瓶中_____(现象)表示恰好完全反应。
（7）乙同学实验测得亚硫酸钠的纯度是_____。
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中，有1种物质可以循环利用
C.该方法可减少碳排放，捕捉到的二氧化碳还可用来做纯碱生产的原料
D.“反应分离”环节中，分离的基本操作是过滤、洗涤、干燥
二、综合题(共60分)
21.碳、硅及其化合物是一类重要物质。自然界的矿物．岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000-3000kPa，在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ
D
向含有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
产生白色沉淀，溶液逐渐褪色
Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O
A.AB.BC.CD.D
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝 溶液：Na+、 、S2-、Br-
18.下列实验操作或事实与实验目的或所得结论一致的是
选项
实验造作或事实
实验目的或结论
A
取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
说明试液中一定含有
B
分别向两支试管中加入等体积、等浓度 过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2
研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C
将等质量的锌片与铁粉分别加入到等浓度等体积的稀盐酸中
④用 试纸测溶液 值时试纸必须干燥，则湿润的 试纸测得的 一定有误差
A.①③B.①③④C.②③④D.①②③④
20.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是
①pH计测得溶液显弱酸性；
②滴加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A.Na+B.SO C.Ba2+D.NH
6.根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)+akJ；
②2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)+bkJ
③2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）
C.牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量
D.人体中维持血液的 值稳定的主要离子是
2.下列关于物质用途的描述中错误的是
A.钠：高压钠灯用于电光源B.铁触媒：合成氨工业的催化剂，提高生产效益
C.氨：制氮肥、制冷剂D.NaOH：生产肥皂、NaCl、造纸等
3.物质的性质与其组成和结构有关，下列有关物质的物理性质比较错误的是
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（）
A.a>c>bB.c>b>aC.a>b>cD.b>a>c
7.下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）
A.分液时取出下层液体
B.存放浓硝酸
C.收集NO气体
D.检查气密性
8.下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A.强酸和弱酸溶液的酸性
B.纯水在80℃和25℃的pH
根据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处容易有________气体逸出，SiO2易在地壳________(填“深”、“浅”)处沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应____________(选填编号)。
a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大