酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人教版-高中化学必修一

发现新问题
相同浓度的HCl、NaOH、氨水导电能力不同，
这是为什么？
很亮
暗
离子浓度大 离子浓度小 电离程度不同
( ×)
(3)电解质发生电离需要通电才能进行
( ×)
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42- （ √）
(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸 ( × )
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5．以下 8 种物质为中学化学中常见的物质： 酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人教版-高中化学必修一（优秀课件） ①Cu ②NaHSO4 ③SO3 ④H2SO4 ⑤C2H5OH ⑥BaSO4 ⑦Cu(OH)2 ⑧NaOH 请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是_②__④__⑥__⑦__⑧_。 (2)能电离出 H＋的是_②__④___，属于酸的是_④___。 (3)属于碱的是_⑦__⑧___，其中属于难溶性碱的是_⑦___。 (4)属于难溶盐的是_⑥___。
从电离角度认识碱
NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电 离方程式表示：
NaOH = OH－ ＋Na＋
KOH = OH－ ＋K＋
Ba(OH)2 = 2OH－ ＋Ba2＋
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－) 的化合物（除H2O外）叫做碱。
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相同浓度的HCl、NaOH、氨水导电能力不同， 这是为什么？
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活泼金属氧化物：Na2O、 MgO、CaO等 少数有机物：CH3COOH 其他：H2O
非金属氧化物：CO2、SO2、 SO3、CO、P2O5 非酸性气体氢化物：NH3 大多数有机物：酒精、蔗糖、 CH4、 CCl4等
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①电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，产生自由 移动的离子的过程。
注意：
①电离不需通电。
②通电后导电，可证明电离发生。
③导电能力的强弱与离子浓度、离子所带电荷 的多少有关。
②电解质导电的原因：
电解质
溶于水或熔融
自由移动 的离子
电场作用
电离
导电
定向移动
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NaOH在水溶液中的电离：NaOH = Na+ + OH-
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反馈训练
1.写出下列酸的电离方程式：
HCl 、H2SO4、HNO3 2.写出下列碱的电离方程式：
4、一般在水溶液条件下书写，其他条件用括号注明。
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电离方程式的书写
NaCl在水溶液中的电离：NaCl = Na+ + ClHCl在水溶液中的电离：HCl = H+ + Cl-
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3.下列电离方程式正确的是（ C ） A.Na2CO3 =Na+ + CO32B.Ca(NO3)2 =Ca2+ + NO32C.CaCO3 =Ca2+ + CO32D.H2SO4 =2H+ + S6+ + 4O2-
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
2021/2/24
教学目标
1.能准确判断电解质和非电解质。 2.会书写常见酸、碱、盐的电离方程式。 3.会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
HCl = H＋ ＋Cl－
H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－
电离时生成的阳离子全部是氢离子 (H+)的化合物（除H2O外）叫做酸。
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对电解质的理解
电解质与非电解质
物质
混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、活泼金
化合物
属氧化物
纯净物
非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
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不是电解质，也不是非电解质
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电解质： (3)（4）（5）(7)（8）（9）（10）(13)(15) 非电解质： (14)（17）
能导电： （1）（10)(11)(12)(15)（16）
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2.电解质的电离 酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人教版-高中化学必修一（优秀课件）
④ NH3 、液氨、NH3·H2O、氨水都是电解质。
NH3 、液氨不是电解质，NH3·H2O是电解质， 氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
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下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪
小结：
电解质：在水溶液里或熔融状态下
化合物
能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态都 不能导电的化合物。
电离：电解质在溶于水或受热熔化时，产生自由移 动的离子的过程。
电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离过程 的化学方程式。
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【思考与交流】
Hale Waihona Puke 根据定义，判断对错？① 铁、盐酸能导电，所以它们都是电解质。
❖电解质、非电解质应是化合物，单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②BaSO4难溶于水，是非电解质。 ❖熔融的难溶盐能导电，是电解质。 ③ CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 ❖电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不 能导电的化合物。
▲电解质的三个条件
①必须是化合物，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质 ②必须自身电离，不能是与水反应的生成物导电 ③它的导电条件是在熔融状态下或在水溶液中
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②熔融状态下的 NaCl：_能_____，__能_电__离__出_N__a_＋_和_C__l－_______。
③高温熔化后的单质铁：_不__能___，___F_e_是_单__质_____________。
④固体 KOH：_不__能___，__电__解__质__在_固__态__时_不__电__离____________。
NaOH、KOH、Ba(OH)2 3.写出下列盐的电离方程式：
NaCl、K2SO4、NH4NO3
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从电离角度认识酸
HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离 方程式表示：
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4__H_2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－_____________________；
②Ca(OH)2_C__a_(O__H__)2_=_=_=_C__a_2＋_＋__2_O__H_－________________； ③K2SO4___K_2_S_O__4=_=_=_2_K__＋_＋__S_O__24－____________________； ④NH4NO3_N_H__4_N_O__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__N_O__－ 3_________________。
我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐 不能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？
熔融状态的硝酸钾的导电性实验
现象：小灯泡发亮 结论：熔融状态下的硝酸钾能导电
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一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导 电的化合物。
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6．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态 HCl：不__能______， ___H_C_l_是_酸__，__液_态__时__不_电__离__，_只__在__水_溶__液__中_电__离_______________。
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③电离方程式
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的化学方程式。 电离方程式的书写规则：
1、式子左边书写电解质化学式，右边书写相应的离子符号。 2、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、 OH-、NH4+、CO32-、ClO-等不能拆。 3、符合客观实际：质量守恒和电荷守恒。
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4．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 ( × )
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质
些是非电解质？
（1） 碳棒 （2）O2 （3）H2SO4 （4）液态HCl （5）醋酸 （6）葡萄糖水溶液 （7）固态NaCl （8）CaCO3固体 （9）CuSO4·5H2O （10）熔融状态的KNO3 （11）KOH水溶液 （12）盐酸 （13）CaO （14）CO2 （15）H2O （16）稀硫酸 （17）NH3
电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点 在水溶液或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不 导电
本质 在水溶液或熔融状态下自身能 在水溶液和熔融状态下自身不
区别 发生电离
能发生电离
酸：HCl、H2SO4 H2CO3等 所含物 碱：NaOH、NH3·H2O等 质类型 盐：NaCl、CaCO3等
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1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（D )
A.MgCl2晶体
B.酒精
C.液态氯化氢
D.熔融的氢氧化钾
2.下列说法正确的是（D ）
A.电解质都是易溶于水的物质
B.氧化物都是电解质
C.氢化物都不是电解质
D.酸、碱、盐都是电解质
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从电离角度认识酸、碱、盐
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从电离角度认识盐
NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电 离方程式表示：
NaCl = Na＋ ＋ Cl －
K2SO4 = 2K＋ ＋ SO4 2－ NH4NO3 = NH4＋ ＋ NO3－
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根 阴离子的化合物叫做盐。