2016-2017学年四川省遂宁市高一(下)期末化学试卷

2016-2017学年四川省遂宁市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）
1．（2分）引起下列环境污染的原因不正确的是（）
A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
2．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
A．A B．B C．C D．D
3．（2分）下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．CH3COOH B．CH3COONH4C．SiO2 D．MgCl2
4．（2分）下列说法正确的是（）
A．N、O、F最高正价依次升高
B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
D．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大
5．（2分）下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
6．（2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动
7．（2分）下列说法不正确的是（）
A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
B．与互称为同分异构体
C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．（2分）下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
B．Al2O3+3C2Al+3CO↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
D．2Ag2O4Ag+O2↑
9．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．15g﹣CH3含有的电子数目为7 N A
B．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 N A C．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N A D．标准状况下，22.4 L 1，2﹣二溴乙烷的分子数约为N A
10．（3分）下列离子方程式中正确的是（）
A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH﹣+SO2→HSO3﹣
B．H2S通入氯水中：S2﹣+Cl2→S↓+2Cl﹣
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3﹣+NO↑
D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO4↓+2H2O 11．（3分）下列说法正确的是（）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥
12．（3分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）
A．C2H6O只有一种结构
B．分子式符合C5H11Cl的化合物有6种
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物14．（3分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH 溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
15．（3分）X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（）
A．Y 的氢化物沸点高于Q 的氢化物沸点
B．最高正价与最低负价之和为0 的元素只有W
C．原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32 16．（3分）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）
A．Cl2B．NH3C．NO2 D．CO2
17．（3分）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
18．（3分）恒温恒容，4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1，下列说法正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ（B）=2υ（C）
C．2min末的反应速率υ（B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
19．（3分）amL两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积总共缩小2amL．则两种烃可能是（）A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2
二、非选择题（满分52分）
20．（10分）A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
（1）B元素符号为，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，用电子式表示C与E形成化合物的过程，D形成的简单离子的结构示意图为．
（2）F的氢化物是由（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式．
（3）非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：．
21．（15分）能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题．
（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题．CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：．
（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为
惰性电极．
①使用时，空气从口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：．
（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图2进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为g．
[提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2]
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，图是海带中提取碘的示意图：
①中操作的名称是；反应②的离子方程式是，下述物质中不可做试剂③的是．
A．乙醇B．苯C．乙酸D．四氯化碳．22．（4分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如图所示．请回答下列问题．
（1）A物质所含官能团的名称是．
（2）反应③的化学方程式是．
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．
a．CH3CH3b．CH3CHCl2c．CH3CH2Br．
23．（11分）葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu （OH）2，加热，其现象是．
（2）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是．
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是．
（3）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式．
24．（12分）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
A．υ（A）=2υ（B）B．容器内气体密度不变
C．υ逆（A）=υ正（C）D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时A的转化率为．
（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．
2016-2017学年四川省遂宁市高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）
1．（2分）引起下列环境污染的原因不正确的是（）
A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
【分析】A、水体污染主要来自三个方面：①工业生产中废物的任意排放②农业上大量不合理地使用化肥和农药③生活污水的任意排放；
B、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染；
C、根据酸雨的形成原因；
D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应．
【解答】解：A、重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A正确；
B、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，故B正确；
C、酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故C错误；
D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应，故D正确；
故选：C。

【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，根据课本知识即可完成．2．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
A．A B．B C．C D．D
【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故A正确；B．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故B错误；
C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误；
D．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．
3．（2分）下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．CH3COOH B．CH3COONH4C．SiO2 D．MgCl2
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
【解答】解：A．乙酸只含共价键，故A不选；
B．乙酸铵含离子键、共价键，故B选；
C．二氧化硅只含共价键，故C不选；
D．氯化镁只含离子键，故D不选；
故选：B。

【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
4．（2分）下列说法正确的是（）
A．N、O、F最高正价依次升高
B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
D．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大
【分析】A．F元素为非金属性最强的元素，没有正化合价；
B．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性越强，与水反应生成氢气越容易；
C．卤素单质的相对分子质量越大，其熔点越高；
D．电子层相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．
【解答】解：A．F没有正化合价，故A错误；
B．锂、钠、钾、铷单质的还原性逐渐增强，则与水反应置换出氢气越来越容易，故B错误；
C．F2、Cl2、Br2、I2单质的相对分子质量逐渐增大，其分子间作用力逐渐增大，则沸点逐渐升高，故C错误；
D．Al3+、Na+、O2﹣都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则Al3+、Na+、O2﹣的离子半径逐渐增大，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
5．（2分）下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；
B．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误。

C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，难度不大，注意相关基础的积累．
6．（2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动
【分析】a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极，以此解答该题．
【解答】解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失电子生成亚铁离子，电极方程式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B正确；
C．a和b用导线连接时，形成原电池，原电池中电子从负极流出正极，即电子从Fe片流向Cu片，故C错误；
D．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，原电池放电时，铜离子向铜电极移动，故D正确。

故选：C。

【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为阴阳离子移动方向的判断．
7．（2分）下列说法不正确的是（）
A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
B．与互称为同分异构体
C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【分析】A．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，n不同；
B．与的结构相同、组成相同；
C．煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，石油分馏与混合物沸点有关；D．碳碳双键、﹣OH、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化．
【解答】解：A．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，n不同，组成不相差n个﹣CH2原子团，则不属于同分异构体，也不属于同系物，故A正确；
B．与的结构相同、组成相同，为同种物质，故B错误；C．煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，则均为化学变化，而石油分馏与混合物沸点有关，为物理变化，故C正确；
D．碳碳双键、﹣OH、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化，则烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：B。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．
8．（2分）下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）
A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
B．Al2O3+3C2Al+3CO↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
D．2Ag2O4Ag+O2↑
【分析】根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来．
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来．
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属．
利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．
【解答】解：A．钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A不选；
B．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，还没有用碳作还原剂，故B选；
C．铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故C不选；
D．Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故D不选；
故选：B。

【点评】本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，难度不大．
9．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．15g﹣CH3含有的电子数目为7 N A
B．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 N A
C．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N A
D．标准状况下，22.4 L 1，2﹣二溴乙烷的分子数约为N A
【分析】A、求出甲基的物质的量，然后根据甲基中含9个电子来分析；
B、铁和足量的浓硫酸反应变为+3价；
C、C3H6和C4H8的最简式均为CH2；
D、标况下1，2﹣二溴乙烷为液体．
【解答】解：A、15g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含9个电子，故1mol 甲基中含9N A个电子，故A错误；
B、铁和足量的浓硫酸反应变为+3价，故1mol铁和浓硫酸反应后失去3N A个电子，故B错误；
C、C3H6和C4H8的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含4N A个H原子，故C正确；
D、标况下1，2﹣二溴乙烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
10．（3分）下列离子方程式中正确的是（）
A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH﹣+SO2→HSO3﹣
B．H2S通入氯水中：S2﹣+Cl2→S↓+2Cl﹣
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3﹣+NO↑
D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO4↓+2H2O 【分析】A．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；
B．硫化氢为气体，离子方程式中不能拆开；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体；
D．氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写，氢离子和氢氧根离子的系数错误．
【解答】解：A．少量SO2通入NaOH溶液中，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+SO2→H2O+SO32﹣，故A错误；
B．H2S通入氯水中，硫化氢不能拆开，正确的离子方程式为：H2S+Cl2→S↓+2H++2Cl ﹣，故B错误；
C．二氧化氮溶于水，反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O→2H++2NO3﹣+NO↑，故C正确；
D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣→BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选：C。

【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，D为易错点，注意反应物过量情况对生成物影响．
11．（3分）下列说法正确的是（）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥
【分析】①含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键；
②HClO不是最高价含氧酸；
③含金属元素的化合物一般为离子化合物，可能为共价化合物；
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；
⑤熔融状态能导电的化合物，由离子构成；
⑥分子组成的物质，可能为稀有气体．
【解答】解：①含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH含离子键、极性键，过氧化钠含离子键、非极性键，故正确；
②HClO不是最高价含氧酸，不能利用酸性比较非金属性，故错误；
③含金属元素的化合物一般为离子化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；
⑤熔融状态能导电的化合物，由离子构成，则一定为离子化合物，故正确；
⑥分子组成的物质，可能为稀有气体，不含化学键，故错误；
故选：A。

【点评】本题考查化学键与化合物的关系，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
12．（3分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
A．A B．B C．C D．D
【分析】题给装置在常温下反应生成气体，且用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，最后为防倒吸装置，以此解答该题．
【解答】解：A．浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故B正确；
C．二氧化氮和水反应生成NO，不能用水吸收尾气，故C错误；
D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备原理、
收集及尾气处理等，把握实验原理及实验技能为解答的关键，题目难度不大．
13．（3分）下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）
A．C2H6O只有一种结构
B．分子式符合C5H11Cl的化合物有6种
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物
【分析】A．C2H6O可以是乙醇或甲醚；
B．判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢；
C．根据苯环上总共含有6个H，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同进行分析；
D．苯环分子中等效H进行判断．
【解答】解：A．C2H6O可以是乙醇或甲醚两种结构，故A错误；
B．分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl，所以共有8种情况，故B错误；C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C正确；
D．为对称结构，有如图所示的5种H原子，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故D错误；
故选：C。

【点评】本题考查同分异构体的书写与判断，题目难度中等，注意明确烷基的异构与等效H的判断方法：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．
14．（3分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH 溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
【分析】A．溴氧化KI生成碘，易溶于苯，且四氯化碳与苯混溶；
B．乙烯与氢气发生加成，但乙烷中易引入新杂质氢气；
C．酸与NaOH反应后，与硝基苯分层；
D．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应．
【解答】解：A．溴氧化KI生成碘，易溶于苯，且四氯化碳与苯混溶，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B．乙烯与氢气发生加成，但甲烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C．酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合，题目难度不大．
15．（3分）X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（）。