鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_《课时2_硫酸》基础练习

课时2硫酸
一、选择题
1.向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。

下列叙述与该现象无关的是()
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
C.浓盐酸具有挥发性
D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
2.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是()
A.SO2、O2、N2
B.HCl、Cl2、C O2
C.CH4、H2、CO
D.S O2、Cl2、O2
3.下列叙述正确的是()
A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥具有较强还原性的H I、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
C.把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4 L(标准状况下)
D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化
4.在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是()
①Cu→CuSO4②C→CO2③FeO→Fe2(SO4)3④Fe2O3→Fe2(SO4)3
A.①③
B.①④
C.②④
D.③④
5.[2020北京丰台区期末考试]下列实验所得结论错误的是()
A.实验Ⅰ中气体是H2
B.实验Ⅱ中没有发生化学变化
C.实验Ⅲ中气体是SO2
D.浓度、温度影响实验现象
6.[2020广东海丰彭湃中学期末联考]某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置(已略去夹持仪器，其中铜丝可抽动)如图所示。

下列有关说法错误的是()
A.①中生成的气体可使品红溶液褪色
B.②中可观察到溶液由棕黄色变浅绿色，且有白色沉淀生成
C.为了进行尾气处理，③中可以是NaOH溶液
D.反应后，通过直接向①中加水，观察溶液颜色变化可判断反应有硫酸铜生成
二、填空题
7.为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。

(1)按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是____(填字母，下同)接____，____接____，____接____。

(2)若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为:装置乙中____，装置丙中____。

(3)装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是____。

8.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案:
(1)其中可行的是____。

(2)对其中一个操作稍做改进就能成为可行方案的是____，改进方法是____。

(3)请给出另外两种鉴别方案，完成表格。

参考答案
1.答案:A
解析:浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸吸收水分并放出大量的热，使溶液的温度升高，加快了HCl的挥发。

2.答案:C
解析:A项中的SO2不能用碱石灰干燥；B项中的气体都不能用碱石灰干燥；D 项中的SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。

3.答案:D
解析:A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，错误；B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现出酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只表现出强氧化性，错误；C项，Cu与浓硫酸反应的过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低，当降低到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生标准状况下的SO2的体积不足22.4 L，错误；D项，常温下浓硫酸的强氧化性能够使铁、铝钝化，故能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，正确。

4.答案:A
解析:①中发生的反应为，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性；②中发生的反应为
，浓硫酸只表现出氧化性；③中发生的反应为，浓硫酸表现出酸性和氧化性；④中发生的反应为
，浓硫酸只表现出酸性。

5.答案:B
解析:稀硫酸和铁片反应产生H2，A项正确；常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续与硫酸
发生反应，该过程发生了化学变化，B项错误；加热条件下，铁片可以与浓硫酸反应，浓硫酸作氧化剂，生成的无色且有刺激性气味的气体是SO2，C项正确；实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度影响实验现象，实验Ⅱ、Ⅲ说明温度影响实验现象，D项正确。

6.答案:D
解析:①中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，A项正确；SO2还原Fe3+为Fe2+，溶液由棕黄色变浅绿色，SO2被氧化为H2SO4，继而生成白色沉淀Ba S O4，B项正确；SO2可以用碱液吸收，C项正确；反应后的试管①中硫酸浓度较大，不能直接向其中加水，正确的操作是将试管中液体缓慢加入水中，D项错误。

7.答案:
(1)A/F/E/C/D/B
(2)澄清石灰水变浑浊/品红溶液未褪色
(3)吸收SO2
解析:木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O。

其中CO2、SO2在化学性质上的相同点是二者均为酸性氧化物，都能与Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的检验。

SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和还原性，而CO2没有。

所以在检验CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2除去，再用品红溶液检验SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2。

8.答案:
(1)甲、丙、丁
(2)乙加热
(3)(答案合理即可)
解析:鉴别浓硫酸和稀硫酸利用的是它们在性质上的差异，既可针对浓硫酸的特性鉴别，也可以针对稀硫酸的性质(酸的通性)鉴别，方法灵活多样。

浓硫酸可以使火柴梗脱水炭化(体现脱水性)；冷的浓硫酸可以使铁发生钝化(体现强氧化性)，加热时浓硫酸能将铜氧化，本身被还原为SO2；浓硫酸可以使Cu S O4·5H2O晶体
失水变成白色的Cu S O4(体现吸水性)；浓硫酸溶于水放热；浓硫酸的密度比稀硫酸的大，二者体积相同时，浓硫酸的质量大。