河北省张家口市康保县第一中学2020-2021学年高一化学测试题含解析

河北省张家口市康保县第一中学2020-2021学年高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（）
A．苯在一定条件能发生取代反应
B．苯能与H2发生加成反应
C．邻二溴苯只有一种
D．溴苯没有同分异构体
参考答案：
C
解：A．凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，含有单键，能发生取代反应，故A不选；
B．凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，故苯能与H2发生加成反应，故B不选；C．如果是单双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br﹣C﹣C﹣Br和Br﹣C=C﹣Br两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，故C选；
D．苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故D不选；
故选：C．
2. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C. 铜片与浓HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
参考答案：
B A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生氧化还原反应：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O，A正确；B. NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2OH-+2HCO3-＝
CaCO3↓+CO32－+2H2O，B错误；C. 铜片与浓HNO3发生氧化还原反应：Cu+2NO3-+4H+＝
Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-
+H2O，D正确，答案选B。

点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及准确把握物质的拆分问题是解答的关键。

注意反应物过量的问题，例如（1）CO2(或SO2、H2S)与碱的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。

（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。

（3）FeBr2(还原性Fe2＋＞Br－)、FeI2(还原性I－＞Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。

（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量
生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。

3. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X
的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是
1.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
2.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
3.YX2、、M2Y都是含有极性键的共价化合物
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
参考答案：
D
略
4. 下列四种实验操作，其中有两处错误的是
参考答案：
B
略
5. 设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N A
B．标准状态下，54g H2O中含有分子数为3N A个
C．0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3N A
D．N A个He分子所具有的体积为22.4L
参考答案：
B
6. 丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（）
A．与钠反应放出氢气 B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．能与溴水发生取代反应 D．发生相互加聚反应
参考答案：
C
略
7. 反应A＋2B===3C＋2D，在不同条件下的反应速率如下，其中最快的是()
A．v(A)＝0.3 mol·(L·s)－1
B．v(B)＝0.9 mol·(L·s)－1
C．v(C)＝0.6 mol·(L·s)－1
D．v(D)＝0.8 mol·(L·s)－1
参考答案：
B
解析将v(A)、v(C)、v(D)换算成用B表示的反应速率，再比较速率数值的大小。

选项A为v(B)＝
0.3×2 mol·(L·s)－1，选项C为v(B)＝0.6×mol·(L·s)－1，选项D为v(B)＝v(D)＝0.8 mol·(L·s)－1。

8. 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是A、该微粒为电中性 B、它是氢元素的一种新的同位素
C、它的化学式为H3
D、它比一个普通H2分子多一个氢原子核
参考答案：
D
9. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是硫酸钠 B．该物质一定是钠的化合物
C．该物质一定是金属钠 D．该物质一定含钠元素
参考答案：
D
略
10. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池正极反应为（）
A．H2+2OH－－2c－===2H2O B．O2+4H++4e－===2H2O
C．H2－2e－====2H+ D．O2+2H2O+4e－===4OH－
参考答案：
B
略
11. 下列反应属于吸热反应的是（）
A．Ba(OH)2与HCl的中和反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2S04反应制取H2
参考答案：
C
略
12. 下对说法正确的是
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．在合成氨反应中，增大N2的浓度一定可以使H2全部转化为NH3
C．其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率D．一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度参考答案：
C
13. 若aX m+和 bY n—的电子层结构相同，则m的值为
A．a-b-n B．a-b+n C．a+b+n D．a+b-n
参考答案：
A
略
14. 右图是某“泡腾片”的标签。

将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡。

这个过程（）
A．溶解了500 mg的Ca2+ B．释放了224mL的气体（标准状况）
C．发生了发应：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
参考答案：
D
略
15. 下列关于硅的化合物叙述正确的是（）
A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点低、硬度大
B．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
C．将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3 D．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
参考答案：
C
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A．二氧化硅为原子晶体；
B．酸酐能够与碱反应生成盐和和水；
C．依据强酸制备弱酸规律解答；
D．两性氧化物为与酸和碱都能反应产物只生成盐和水．
【解答】解：A．二氧化硅为原子晶体，不含有分子，故A错误；
B．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以二氧化硅为酸酐，故B错误；
C．将硫酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞
H2SiO3，故C正确；
D．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是两性氧化物，故D错误；
故选：．
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确硅及其化合物性质是解题关键，注意酸酐、两性氧化物的概念，注意二氧化硅的晶体类型，题目难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，实验步骤如下：
①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;
②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；
③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。

请填空：
⑴产生H2的质量为---------------------------------------------------------------------------g.
⑵锌的相对原子质量为----------.-----------
⑶实验中碱石灰的作用是-----------------------------------------------------------------------------------，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-------------------..(偏大、偏小、无影响)----
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。

计算混合物中各物质的质量。

参考答案：
Na2CO3：7.42g； NaHCO3：1.68g； Na2SO4：1.42g。

略
18. 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：
2SO32SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。

求：（1）n(SO2)；
（2）氧气的生成速率v (O2）；
（3）SO3的转化率；
参考答案：
（1）n(SO2)=1.6mol
（2）氧气的生成速率v (O2）=0.1 mol /（L·min）；
（3）SO3的转化率为20%
略
19. （8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。

（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。

则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是。

（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L（不考虑NO2转化成N2O4）。

则消耗的HNO3物质的量是mol。

为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是mol。

若欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要34%的双氧水 g.
参考答案：
（1）a/128 a/32 （每空1分）
（2）a/32+b/22.4 a/64 100a。