2025届辽宁省朝阳市普通高中高二化学第二学期期末复习检测试题含解析

2025届辽宁省朝阳市普通高中高二化学第二学期期末复习检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列除去杂质的方法正确的是
A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

2、下列说法不正确的是
A．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物B．CH4和C3H8互为同系物
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D．H2O与D2O属同位素
3、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确的是
A．腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H++2e-= H2↑
B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀
4、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的K sp为（）
A．2.0×10-29B．3.2×10-12C．6.3×10-18D．5.1×10-27
5、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5N A
B．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，转移的电子数目为4N A
C．46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2N A
D．1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8N A
6、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有
A．①②B．②③C．③④D．①④
7、据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。

下列关于X和X的说法不正确的是( ) A．是两种核素
B．互为同位素
C．中子数分别为176和177
D．X元素的相对原子质量一定是176.5
8、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
9、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①
（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）
A．③①④②⑥⑤
B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤
D．⑤⑥②④①③
10、下列实验能获得成功的是（）
A．苯和浓溴水混合加入铁粉做催化剂制溴苯
B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷
D．甲烷与氯气光照制取纯净的—氯甲烷
11、下述实验方案能达到实验目的的是( )
编号 A B C D
实验
方案
实验
目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水
验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇
溶液中发生消去反应产生的
乙烯
收集乙烯并验证它与溴水
发生加成反应
A．A B．B C．C D．D
12、下列说法正确的是( )
A．现需480mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g 硫酸铜固体
B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盘天平称量4g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解
C．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
D．配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所配溶液的浓度偏大
13、下列属于酸性氧化物的是
A．SiO2B．CO C．CaO D．H2SO4
14、电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是
A．E(4s)＞E(3d)＞E(3P x)＞E(3P y)
B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3P x)=E(3P y)
D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)
15、下列说法不正确
．．．的是
A．16O和18O互为同位素B．金刚石和足球烯互为同素异形体
C．C2H6和C3H6互为同系物D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
16、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。

下列对物质的分类正确的组合是
①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2
②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂
③电解质：氯气、硫酸钡、酒精
④同位素：12C、14C与14N
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水
A．只有①②④B．只有②③④C．只有①②⑤D．只有②⑤⑥
17、下列有关钠及其化合物说法正确是的
A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出
B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装
C．Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2
D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+
18、在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol HI气体，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，测得HI转化率为a%，在温度不变，体积不变时，再通入1 mol HI气体，待新平衡建立时，测得HI转化率为b%，a与b比较，则( ) A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．无法比较
19、下列物质溶于水后因电离显酸性的是
A．NaCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaHCO3
20、下列解释事实的反应方程式不正确
．．．的是
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH－
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+
C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓
D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O
21、下列有关叙述正确的是
A．质谱法通常用来确定有机物的分子结构
B．将有机物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机物的分子式
C．在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3∶1∶4
D．二甲醚与乙醇不能利用红外光谱法进行鉴别
22、下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（）
A．高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物
B．天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯
C．植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为________________________。

（2）从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）F与G的关系为（填序号）____________。

a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构
（4）C→D的化学方程式为_______________________________________。

（5）M的结构简式为____________。

24、（12分）有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；
②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B________________；
（2）E的结构简式为__________________________；
（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；
（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。

符合上述条件
的有机物甲有________种，写出一种
．．．．满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

25、（12分）研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。

湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：
a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。

c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。

d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。

保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。

（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。

②步骤c中发生反应的离子方程式为______。

③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。

①该反应的离子方程式为______。

②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。

③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。

A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。

（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。

则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

26、（10分）铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。

某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：
回答下列问题：
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。

(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。

(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。

②低温干燥的原因是_________________________。

(4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为________。

27、（12分）NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。

实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。

装置I 控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。

回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。

（2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。

（3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。

（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。

在温度一定时，
n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：
①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。

pH在_________________之间。

②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。

NO去除率减小的可能原因是___________________________________。

28、（14分）I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设
计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________；（填化学式）电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应为
________________________________；
（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式____________________________在电池工作时，正极附近溶液的PH_________，（填,增大、减小或不变）
II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。

铜电极为_________（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_______________________。

29、（10分）晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

请回答下列问题：
（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。

（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为
__________________。

（3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。

（4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。

②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。

（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、N A的代数式表示)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A．乙烷与Cl2在光照条件下可以发生取代反应生成多种氯代乙烷和HCl，不能用光照条件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯，除去乙烷中少量的乙烯的方法：可以将混合气体通入到溴水中，乙烯发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷难溶于水，达到除杂的目的；
B．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法：可以用饱和Na2CO3溶液洗涤，充分振荡后分液、干燥、蒸馏；
C．CO2、SO2都能被饱和碳酸钠溶液吸收，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中少量的SO2，除去CO2中少量的SO2的方法：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸发生反应形成乙酸钙，乙酸钙是离子化合物，而乙醇是共价化合物，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离得到；
答案选D。

2、D
【解题分析】
分析：A.C5H12中新戊烷的一氯代物只有一种；B.CH4和C3H8结构相似，分子组成上相差2个CH2；C.
CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳链结构不同；D. H2O与D2O为水的两种分子。

详解：C5H12三种同分异构体中，其中新戊烷的一氯代物有1种，A正确；CH4和C3H8结构相似，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，B正确；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳链结构不同，互为同分异构体，C正确；D、水的两种分子，不是同位素，D错误；正确选项D。

3、A
【解题分析】
A. 根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是
2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故A错误正确；B. 若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故B正确；C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；D. 若将该铜板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故D正确。

4、A
【解题分析】
根据Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依据溶度积的定义，K sp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正确。

【题目点拨】
本题思路是先列出磷酸钙溶解的平衡关系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根据溶度积的定义，列出
K sp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入数值计算即可。

5、C
【解题分析】
A.标准状况下，CH2Cl2为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；
B.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，反应为可逆反应，转移的电子数目小于4N A，B错误；
C. NO2、N2O4的最简式相同，为NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物质的量为46g/46g/mol×2=2mol，即数目2N A，C正确；
D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有5条C-H键、1条C-C键、1条C-O键、1条H-O键，C-C键为非极性键，则1mol乙醇分子中含有的极性键数目为7N A，D错误；
答案为C；
【题目点拨】
可逆反应中，反应物不能够完全反应，则不能根据提供量计算转移电子数目。

6、A
【解题分析】
由图中结构可知，该物质中含有-C=C-、-CHO，结合烯烃和醛的性质来解答。

【题目详解】
①碳碳双键、醛基均能被酸性高锰酸钾氧化，故①选；
②碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，故②选；
③该物质中含有醛基，能发生银镜反应，故③不选；
④该物质中含有醛基，能与新制Cu（OH）2反应生成氧化亚铜沉淀，故④不选；
故选A。

7、D
【解题分析】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

分析：A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；C．中子数=质量数-质子数；D．原子核外电子数等于质子数。

解析：X和X质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A正确；X和X具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，B正确；中子数=质量数-质子数，
X和X中子数分别是176、177，C正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，故D 错误。

故选D。

8、D
A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；
B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；
C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；
故选A。

【点晴】
为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。

9、A
【解题分析】分析：溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较溶液的pH大小关系。

详解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即①＜④；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；②NaNO3不水解，pH=7；⑤、⑥CH3COONa 水解呈碱性，pH＞7，醋酸酸性大于碳酸酸性，水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；所以pH大小关系为：③①④②⑥⑤，答案选A。

点睛：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子。

10、C
【解题分析】
A. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下能发生取代反应，和溴水不反应，故A错误；
B. 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能发生取代反应，故B错误；
C. 乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成l，2−二溴乙烷，故C正确；
D. 甲烷和氯气反应取代反应不仅生成一氯甲烷还生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故D错误；
答案选C。

11、C
试题分析：A、装置中导管不能插入碳酸钠溶液中，因为乙醇和乙酸均是与水互溶的，直接插入会倒吸，A错误；B、乙酸和水互溶，不能直接分液，B错误；C、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，首先通过水除去挥发出来的乙醇，防止干扰乙烯的检验，C正确；D、乙烯的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，即应该是短口进，长口出，D错误，答案选C。

考点：考查化学实验方案设计与评价
12、D
【解题分析】
A、实验室没有480mL规格的容量瓶，实际应配制时应选用500mL的容量瓶；
B、容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体；
C、量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤；
D、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所取硫酸溶液体积偏大。

【题目详解】
A项、实验室没有480mL规格的容量瓶，实际应配制时应选用500mL的容量瓶，则需要硫酸铜的质量为
0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B项、容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体，应先将氢氧化钠固体在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量中，故B错误；C项、量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故C错误；
D项、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所取硫酸溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D正确；
故选D。

【题目点拨】
本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意仪器的使用、操作的规范性是否正确分析是解答关键。

13、A
【解题分析】
分析：本题考查的是酸性氧化物的判断，掌握定义即可解答。

详解：酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物。

A.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，故正确；B.一氧化碳和酸或碱都不反应，故错误；C.氧化钙和碱不反应，能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故错误；D.
14、B
【解题分析】试题分析：A、应为E（3d）＞E（4s），则为E（4s）＞E（3d）＞E（3P x）=E（3P y），A项错误；B、符合构造原理，B项正确；C、应为E（4f）＞E（5s）＞E（3P x）=E（3P y），C项错误；D、E（4f）＞E（5s）＞E
（3d）＞E（4s），D项正确；答案选B。

考点：考查电子排布的能级顺序
15、C
【解题分析】
质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；由同一元素组成的不同单质互称同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体。

【题目详解】
A项、16O、18O是氧元素的不同原子，所以互为同位素，故A正确；
B项、金刚石和足球烯是碳元素的不同单质，所以互为同素异形体，故B正确；
C项、C2H6和C3H6的通式不相同，结构不相似，分子组成上相差一个碳原子，不互为同系物，故C错误；
D项、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。

故选C。

16、C
【解题分析】
①CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故①正确；②漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液、铝热剂混合物时铝和金属氧化物的混合物，故②正确；③氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故③错误：④12C、14C为同位素，与14N不是同位素，故④错误；⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故⑤正确；⑥豆浆、硅酸可以析出胶体，食盐水属于溶液，故⑥错误；综上所述①②⑤正确；故选C。

17、C
【解题分析】分析：A.钠与盐溶液反应时，一般都是先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应；B．氢氧化钠溶液能够与二氧化硅发生反应；C．过氧化钠中含有的是钠离子与过氧根离子；D、钠离子的焰色反应呈黄色，钾离子的焰色反应需要透过钴玻璃观察；据此分析判断。

详解：A.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，因此生成蓝色沉淀，故A错误；B．氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，硅酸钠会将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以烧碱溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶，故B错误；C．Na2O以及Na2O2中，1mol物质都含有2mol钠离子，分别含有1mol硫酸根离子、氧离子、过氧根离子，阴离子与阳离子的个数比均为1：2，故C正确；D、钠离子的焰色反应呈黄色，但是钾离子会干扰，钾离子的焰色反应要透过钴玻璃来观察，故D错误；故选C。

18、C
【解题分析】
在恒温恒容时，再通入1molHI气体，由于平衡的建立和途径无关，所以就相当于增大了压强。

此反应是反应前后气
体分子数相等的反应，所以压强增大，不能使平衡发生移动。

所以a等于b。

故选C。

【题目点拨】
恒温恒容时，如果反应物或生成物只有一种，再增加反应物或生成物，就相当于增大压强，结果就按照增大压强来处理。

19、B
【解题分析】
A．NaCl为强酸强碱盐，溶液为中性，故A不选；
B．NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液因电离显酸性，故B选；
C．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成氢离子，溶液因水解显酸性，故C不选；
D．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，故D不选；
故选B。

20、B
【解题分析】
A. 碳酸钠水解，溶液显碱性，水解方程式为CO32－+H2O HCO3－+OH－，A正确；
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+，B错误；
C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+，发生离子反应Cu2++S2－＝CuS↓，C正确；
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，碘离子被氧气氧化为单质碘，因此放置在空气中变蓝，反应的方程式为4H++4I －+O2＝2I2+2H2O，D正确。

答案选B。

21、C
【解题分析】A. 质谱法通常用来确定有机物的相对分子质量，A错误；B. 将有机物燃烧进行定量分析，不能直接确定该有机物的分子式，B错误；C. 根据有机物结构简式可知在核磁共振氢谱中能出现
三组峰，峰面积之比为6∶2∶8＝3∶1∶4，C正确；D. 二甲醚与乙醇含有的官能团不同，可以利用红外光谱法进行鉴别，D错误，答案选C。

22、A
【解题分析】分析：本题考查的是油脂的结构和性质，难度不大。

重点掌握油脂的皂化反应的实验原理、步骤、现象。

详解：A.高分子化合物一般相对分子质量过万，而高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故错误；B.天然的不饱和脂肪酸甘油酯都是不同的不饱和高级脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正确；C.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；D.皂化反应基本完成时高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解上次高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层，故正确。