人教版化学必修1第3章第1节金属的化学性质例题分析

《金属的化学性质》例题剖析
【例 1】在必定条件下，将钠与氧气反响的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰巧能被80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（）
A． Na2O B． Na2O2 C． Na2O 和 Na 2O2 D． Na2O2和 Na 2O 【分析】依题意可知 HCl 为 0.04 mol 。

钠的氧化物若为Na 2O，应为 0.02 mol 62× g ·mol －1＝ 1.24 g；若为 Na2O2，应为 0.02 mol 78× g mol·－1＝ 1.56 g。

1.5 g 介于 1.24 g 与 1.56 g 之间，应为两者的混淆物。

【答案】 C
【例 2】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在同样状
况下体积相等时，反响中耗费的HCl 和NaOH 物质的量之比为（）
A． 3︰ 1 B． 2︰ 1 C． 1︰1 D ．1︰ 3
【分析】铝与盐酸和NaOH 溶液反响的离子方程式分别为：
＋
＝2Al 3＋＋ 3H 2
2Al ＋6H ↑
2Al ＋2OH －＋ 2H 2O＝ 2AlO 2－＋ 3H2↑
同样情况下，产生H 2的体积相等，则H2的物质的量相等，那么，耗费的H＋与 OH －物质的量之比为 3︰ 1，即耗费 HCl 和 NaOH 物质的量之比为3︰ 1。

【答案】 A
【例 3】以下对于金属铝的表达中，说法不正确的选项是（）
A． Al 是地壳中含量最多的金属元素
B． A1 是比较开朗的金属，在化学反响中简单失掉电子，表现复原性
C．铝箔在空气中受热能够融化，且发生强烈焚烧
D．铝箔在空气中受热能够融化，因为氧化膜的存在，融化的Al 其实不滴落
【分析】的复原性。

Al Al 是比较开朗的金属，其原子构造为
的熔点较低（ 660 ℃），但其氧化物的熔点很高（
，易失掉最外层电子，有较强
2 050 ℃），因此铝箔加热
时， Al 融化但被氧化膜包住，不会滴落。

【答案】 C
【例4】以下实验操作中，溶液里无固体析出的是（）A． MgCl 2溶液中加入Na 的小颗粒
B． Ca(OH) 2饱和溶液中加入Na 的小颗粒
C． KNO 3稀溶液中加入Na 的小颗粒
D．水中加入Na 的小颗粒
【分析】四项实验操作中都有化学反响：2Na＋ 2H 2O＝2Na＋＋ 2OH－＋ H 2↑，而且反响
放出热量，使溶液温度高升。

因为 Mg(OH) 2难溶于水，因此在 A 项中还有化学反响： Mg 2＋＋ 2OH －＝ Mg(OH) 2↓， B 项中的 Ca(OH) 2溶液已经是饱和的，反响又耗费水（溶剂），必有
Ca(OH) 2固体析出。

【答案】CD
【例5】由Zn 、Fe、 Al 、Mg 四种金属中的两种构成的混淆物10 g，与足量的盐酸反响
产生的H2在标准情况下为11.2 L ，则混淆物中必定含有的金属是。

【分析】用极值思想和金属与酸反响产生H2的关系式，很简单求解。

Zn H2
n Fe H 2
M H 2 Mg H 2
2 3
Al H 2
2
由此很快算出，产生标准情况下11.2 L 的 H2时，需要各金属的质量分别是：
m(Zn) ＝ 32.5 g， m(Fe)＝ 28 g， m(Mg) ＝ 12 g，m(Al) ＝ 9 g<10 g。

只有当 Al 与其余随意一种金属混淆才可能切合题意要求。

【答案】 Al。