高考化学复习河南省八市重点高中高三第三次质量检测.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测
化 学 综 合
7．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是
A ．BaSO 4在医学上用作“钡餐”，Ba 2＋对人体无害
B ．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
C ．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO 2
D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油
8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．42g 丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N A
B ．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为0．5N A
C ．室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH －的数目为0．1N A
D ．3．6 g CaO 2晶体中阴离子的数目为0．1N A
9．已知：①CH 3OH （g ）＋
32O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H ＝－a kJ ／mol ②CO （g ）＋12
O 2（g ）＝CO 2（g ） △H ＝－b kJ ／mol ③H 2（g ）＋12
O 2（g ）＝H 2O （g ） △H ＝－c kJ ／mol ④H 2（g ）＋12
O 2（g ）＝H 2O （l ） △H ＝－d kJ ／mol 下列叙述不正确．．．
的是 A ．由上述热化学方程式可知d ＞c B ．H 2的燃烧热为d kJ ／mol
C ．CH 3OH （g ）＝CO （g ）＋2H 2（g ） △H ＝（b ＋2c －a ）kJ ／mol
D ．当CO 和H 2的物质的量之比为1 ：2时，其完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）时，放 出Q kJ 热量，则混合气中CO 的物质的量为2Q b c
＋mol 10．下列关于化学反应的描述正确的是
A ．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为
Al 3＋＋224SO －＋2Ba 2＋＋4OH －＝2BaSO 4↓＋2AlO
＋2H 2O B ．2Cu （IO 3）2＋24KI ＋12H 2SO 4＝2CuI ↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 中，当1mol 氧化 剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol
C ．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe （OH ）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可
表示为：3ClO －＋2Fe （OH ）2＝224FeO －
＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋ D ．将过量SO 2通入少量氨水中的离子方程式为：SO 2＋2NH 3·H 2O ＝24NH ＋＋23SO －
11．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为 ，则下列说
法错误的是
A ．1mol 尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br 2
B ．1mol 尿黑酸最多能与4mol H 2反应
C ．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D ．尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO 2，生成2．24LCO 2（标况下）需要尿黑酸16．8g
12．A 、B 、C 、D 、E 五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。

A 、C 同主族，可形
成离子化合物CA ；B 、D 同主族，且D 的原子序数是B 的2倍，则下列说法正确的是
A ．
B 元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA 族
B ．D 的氧化物和E 的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
C ．由A 、B 、C 、
D 组成的两种盐的溶液反应可产生DB 2气体
D ．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E
13．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降
解3NO
的原理如图所示：则下列判断正确的是
A ．电源正极为B
B ．若电解过程中转移了1mol 电子，则膜两侧电解
液的质量变化差（｜△m 左｜－｜△m 右｜）为
7．2克
C ．Pt 电极上产物为H 2
D ．Ag －Pt 电极上发生氧化反应
26．（14分）
能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料。

常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚（CH 3OCH 3）或一氧化碳。

已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为－1455kJ ／mol ，
－285．8kJ ／mol
（1）写出CO 2加氢转化为CH 3OCH 3（g ）和H 2O （l ）的热化学方程式____________，该反应的平衡常数的表达式为_____________。

．
（2）等物质的量的CO 和H 2在一定条件下可合成CH 3OCH 3，同时还产生了一种可参与大气
循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：_____________。

（3）二甲醚燃料电池原理如图1所示
①M区发生的电极反应式为______________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和
氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80％，则需消耗CH3OCH3的质量为__________g（假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）。

Ⅱ．硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）△H＝－41．8 kJ·mol－1
（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是________________
a．体系内混合气体的密度保持不变 h．v（NO2）正＝v（SO3）逆
c．容器内气体的总压强保持不变 d．NO体积分数不再改变
（2）某温度下，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）的平衡常数K＝9
4
，该温
度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，
①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v（NO2）＝______________。

②丙达到平衡所用的时间_______10min（填“＜”“＞”“＝”），达到平衡后，设甲、乙、
丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_______________。

27．（14分）
2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸。

据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠，甲苯二异氰酸酯（TDI）和电石（主要成分为CaC2）等危险化学品。

（1）关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时．电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸。

①写出电石主要成分的电子式_______________。

②写出产生易燃气体的化学方程式_______________。

③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收
_____________。

A．浓硫酸 B．酸性高锰酸钾 C．水 D．氢氧化钠溶液（2）NaCN有多种无害化处理方法
①H2O2处理法：NaCN＋H2O2＋H2O→NH3＋X
推测X的化学式为_______________。

②碱性氯化处理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中
的离子方程式______________，用该法处理含CN－为0．4mol／L的50mL废水溶液，得到标准状况下168mL气体，则CN－的处理率为___________。

③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0．1mol／L的NaCN和HCN的混合液中
滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子（不包括水分子）的浓度大小关系为______。

28．（15分）
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]
俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～
110℃时分解。

在定量分析中常用作标
定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的
标准物质，还用于冶金、电镀等。

Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体
强热时的分解产物。

（1）甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。

为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________。

②装置D中足量盐酸的作用是______________；含有SO3的实验现象是______________；
Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液。

甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：取25．00mL硫酸亚铁铵溶液用0．1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。

乙方案：取25．00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

NH＋测定）实验设计图如下所示。

取25．00mL硫酸亚铁铵溶液进行该丙方案：（通过
4
实验。

（1）甲方案中的离子方程式为___________，
若实验操作都正确，但其测定结果总是小于
乙方案，可能原因为___________，验证推测
的方法为_______________。

（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法
是________________。

（3）丙方案中量气管中最佳试剂是
______________
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
（4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，
则硫酸亚铁铵纯度为_____________。

36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
海水资源的开发与利用具有广阔的前景，海
水的pH一般在7．5～8．6之间。

某地海水中主要离子的含量如下表：
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：___________，该海水中Ca2＋的物质的量浓度为_________mol／L。

（2）下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极。

请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指____________（填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式：_______________。

电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式____________。

（3）水的净化与软化的区别是_____________；离子交换法是软化水的常用方法，聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_____________。

（4）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是：
Br 2＋Na 2CO 3＋H 2O →NaBr ＋NaBrO 3＋NaHCO 3，吸收80g Br 2时转移的电子为_________mol 。

37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。

（1）基态Fe 原子有_________个未成对电子，Fe 3＋的电子排布式为__________，在基态
Ti 2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。

下列说法正确的是______________
A ．4NH ＋与4PH ＋、CH 4、4BH －、4ClO
互为等电子体
B ．相同条件下，NH 3的沸点比：PH 3的沸点高，且NH 3的稳定性强
C ．已知NH 3与NF 3都为三角锥型分子，则N 原子都为SP 3杂化方式且氮元素的化合
价都相同
（3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl 型晶体结构，其细胞结构如图所示：
①设氮化钛晶体中Ti 原子与跟它最近邻的N 原子之间的距离为
r ，则与该Ti 原子最近邻的Ti 的数目为_____________，Ti 原子
与跟它次近邻的N 原子之间的距离为____________，数目为
______________。

②已知在氮化钛晶体中Ti 原子的半径为apm ，N 原子的半径为
b pm ，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空
间利用率为______________。

③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代 替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式_____________。

38．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。

Ⅰ．已知绿原酸X 的结构简式为。

（1）X 中含氧原子的官能团的名称为_______________。

（2）下列叙述正确的是_______________。

①X 的分子式为C 16H 20O 9
②1molX 最多能与4mol H 2发生加成反应
③X 能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色
④lmolX 最多能与5mol NaOH 反应
⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2
Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D 和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部
分反应条件未注明）：
已知：R—CH＝CH—R 2R—CHO
（1）D是一种芳香族化合物，D的结构简式为________________；
（2）A→C的反应类型是_______________；
（3）由B生成E的化学方程式为_______________；
（4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：①遇氯化铁溶液显紫色②能发生银镜反应③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为 2 ：2 ：1 ：1，则F的结构共有___________种（不考虑立体异构），结构简式为_____________；（任写一种）
一、选择题：
7.D 8.B 9.D 10.B 11.B 12.C 13.B 26.（14分）Ⅰ. (1)2CO 2（g ）+6H 2（g ）=CH 3OCH 3（g ）+3H 2O （l ）△H =-259.8kJ •mol -1
（2分） 332622CH OCH K CO H =c c c （）（）（）
（2分） (2)3CO ＋3H 2一定条件CH 3OCH 3＋CO 2 （2分）
(3) ①CH 3OCH 3＋3H 2O －12e - = 2CO 2＋12H +, （2分） ②0.24g （1分）
Ⅱ. (1)b,d （2分） (2) ① 0.006mol/（L ·min ） （1分）② <（1分） a=c<b （1分）
27.(每空2分，共14分)
（1）① ② CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑ ③B D
（2）①NaHCO 3 ②2CN -+5ClO -+2OH - = 2CO 32-+ N 2↑+ 5Cl - + H 2O 75%
③c （HCN ）＞c （Na +）＞c （CN -）＞c （OH -）＞c （H +）
28. (15分)Ⅰ.（1）溶液变红 NH 3（每空1分）
（2）①G D B C F ②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO 2的干扰 D 中出现白色沉淀（每空1分）
II ．（1）MnO 4- + 5Fe 2+ 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O ，(2分)
Fe 2+已被空气部分氧化(1分)
取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明Fe 2+已被空气
部分氧化(2分)
（2）取最后一次洗涤的滤液加入AgNO 3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净(2分)
（3）c （1分） （4）175V/m 或3922010044.8××V %m
(2分) 36.(15分)(1)HCO 3-
+H 2O H 2CO 3+OH - (2分) 4×10-3 (2分)
(2) ①B (1分) ②2Cl --2e -= Cl 2↑ (2分) Ca 2++OH -+HCO 3-
CaCO 3↓+H 2O(2分)
(3)水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中悬浮物沉淀下来，而水的软化是
除去水中的钙离子和镁离子， (2分) CH 2=CHCOONa (2分)
（4）56 (2分) 37.（15分）（1）4（1分）
1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(2分) 9（1分） （2）B （2分）
（3）①12 (1分）
3 r (2分） 8 (2分） ②2π(a 3+b 3)/3(a+b)3 ×100 % （2
分）
③Ti 4CN 3（2分） 38. (15分)Ⅰ.(1)羧基、羟基、酯基 (各1分) (2) ②③⑤
Ⅱ.(1)
(2)取代反应（3）
（4）3，
(第一空共3分,其余每空2分)。