河南省安阳市高一化学3月月考试题

河南省安阳市2016-2017学年高一化学3月月考试题
1.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素与的说法正确的是( )
A.与互为同位素
B.与的质量数相同
C.与是同一种核素
D.与的核外电子数和中子数均为62
2.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )
A.a=b+m+n
B.a=b-m+n
C.a=b+m-n
D.a=b-m-n
3.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:
B.非金属性:
C.碱性:
D.热稳定性:
4.下列原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是( )
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17
5.元素形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 ,且的离子半径小于负二价硫离子的半径。

元素为( )
A. B. C. D.
6.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键,也可能是共价键
D.以上说法都不正确
7.短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示,下列有关这三种元素的
叙述中,正确的是( )
A.a是一种活泼金属元素
B.c的最高价氧化物的水化物是强酸
C.b的氢氧化物是强碱
D.c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
8.下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是( )
A.NaOH, H2O, NH4Cl
B.KOH, Na2O2, (NH4)2S
C.MgO,CaBr2, NaCl
D.Na2SO4, HCl, MgCl2
9.下列各组排列的顺序不正确的是( )
A.电子层数:Na+ >Mg2+ >Al3+ >F-
B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
10.下列电子式中,正确的是( )
A. B. C.
D.
11.已知反应为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A.的能量一定高于
B.的能量一定高于
C.和的总能量一定高于和的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
12.已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径: A>B>D>C
B.原子序数: d>c>b>a
C.离子半径: C3->D->B+>A2+
D.单质的还原性: A>B>D>C
13.短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示,其中
所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.原子半径:
D.含的盐溶液一定显酸性
14.下列叙述中正确的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
15.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁-239,并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的种同位素, 比镁-239 的原子核内少54 个质子和100 个中子,则A元素在元素周期表中的位置是( )
A.第3周期第ⅠA 族
B.第3周期第ⅡA 族
C.第5周期第ⅠA 族
D.第4周期第Ⅶ族
16.
、
、
、
四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,
的气态氢化
物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( ) A.、
、
中最简单氢化物稳定性最弱的是
B.
元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 C.
元素形成的单核
阴离子还原性强于
D.
元素单质在化学反应中只表现氧化性
评卷
人 得分
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分。

）
17.(10分）V 、W 、X 、Y 、Z 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。

其中:X 、Z 是金属元素;V 和Z 元素原子的最外层都只有一个电子;W 和Y 元素原子的最外层电子数相同,且W 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3倍;X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半。

由此推知(填元素符号):V 是____________,W 是__________,X 是____________,Y 是____________,Z 是____________。

18.（10分）根据部分短周期元素的信息回答问题。

元素
元素信息
A 第3周期ⅥA 族
B 族序数是周期数的3倍
C 原子序数是11
D D3+与Ne的电子数相同
1.A、B的元素符号为、,C、D的元素名称
为、。

2.写出B、C的常见单质在加热时的反应方程式: 。

3.从原子结构的角度分析,A原子与B原子的相同,C原子与D原子
的相同。

19.（18分）W、X、Y、Z为短周期中除稀有气体以外的四种元素,它们的原子序数依次增大。

其中只有Y为金属元素,Y和W的最外层电子数相等,W和Z可组成化学式为W2Z的化合物,Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子的质子数之和的3倍。

由此推断:
1.W、X、Y、Z的元素符号分别
为、、、。

2.W2Z是由__________键形成的分子,其电子式为__________________。

3.由Y、X、W形成的物质中有键和键形成
的化合物。

20.（14分）A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

1.A、B、C三种元素的名称分别为、、。

2.B位于元素周期表中第周期,第族。

3.C的单质与H2反应的化学方程式为
4.写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
化学参考答案：
一、单选题
1. A
2. A
3. D
4.D
5. D
6. C
7. D
8. B
9. A
10. C 11. C 12. C 13. D 14. C 15. C 16. A二、非选择题
17.H; O; Al; S; K
18. 1.S; O; 钠; 铝; 2.2Na + O2 Na2O23.最外层电子数; 电子层数
三、19. 1.H; O ; Na ; S; 2.共价; 3.离子 ; 共价 ; 离子
20. 1.氮 ; 硫 ; 氟; 2.三; ⅥA; 3.F2+H22HF4.2NH3+H2SO4(NH4)2SO47、16、9,对应的元素分别为N、S、F。