分校2016届高三上学期第一次月考化学试题(扫描版)(附答案)
安徽省示范高中联考2016届高三上学期第一次月考化学试卷【解析版】
2015-2016学年安徽省示范高中联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水2．下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是( )A．还原性Cl﹣、Br﹣、I﹣B．碱性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3C．稳定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO33．下列物质归类正确的是( )A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水4．下列说法不正确的是( )A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料5．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是( )A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%)7．2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.2mol•L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣A．A B．B C．C D．D9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是( )A．lmol OH一中含有9 N A个电子B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3N AC．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N AD．.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3N A11．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL 质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B．需称取NaC1O固体144gC．所配得NaC1O消毒液久置后会失效D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性)15．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )A．原子半径：X＞YB．元素非金属性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：Z＞YD．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞Y17．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是( )A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率19．CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )A．CsICI2有氧化性，是因为CS显+3价B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C1221．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是( )A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极B．电解质溶液中H十向左侧移动C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═c﹣CO2+N2+6N+D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子23．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是( )A．阿托酸的分子式为C9 H8O2B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应25．外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图．则下列有关说法正确的是( )A．p=8.8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小27．将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B．图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3：1D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等二、解答题（共4小题，满分46分）29．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为__________．（2）仪器c的名称为__________，固体也可用__________代替．（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色__________（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色__________（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为__________（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有__________的作用．31．（1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品﹣含两种按盐的化肥．若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5（空气中O2的体积分数以计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为__________．若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为__________（2）该工厂废气中含有大量温室气体﹣CO2．为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2．实验测得CO2和CH3 OH （g）的浓度随时间变化如图所示．0﹣10分钟内，CH3OH的生成速率为__________，达平衡时，CO2转化率为__________，若第10min时，向容器中再通人3mol H2，再次达平衡时，CO2的转化率会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．33．（14分）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红．其实验方案如下：（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、__________、__________（填名称）．（2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是__________，简述操作②的方法：__________．操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤、干燥．（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式：__________；（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为__________g；（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是__________（答出一点即可）．35．（l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图1所示．写出净化过程中的总化学反应方程式__________（2）目前科学家也在尝试用Cu+做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如图2所示：①该过程中，还原剂是__________《填物质名称）．②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为__________．（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣及一种常见阳离子M n+．现进行如下实脸请回答下列问题：①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________．②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有__________（填化学式）．2015-2016学年安徽省示范高中联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用．【分析】A．高效低毒的农药，残留量低；B．生石灰是干燥剂；C．水垢应用酸来清洗；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质．【解答】解：A．高效低毒的农药可降低作物的农药残留量，故A正确；B．生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，故B错误；C．水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，故C错误；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质，所以不能进行海水淡化，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学在生活中的应用，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，学会利用化学知识解释生活现象，题目难度不大．2．下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是( )A．还原性Cl﹣、Br﹣、I﹣B．碱性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3C．稳定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性：Cl、Br、I依次减弱，则Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性依次增强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na、Mg、Al依次减弱，则Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl、S、P依次减弱，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl、S、C依次减弱，则HC1O4、H2SO4、H2CO3的酸性依次减弱；综上可知A选项中离子还原性依次增强，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱；故选A．【点评】本题考查了元素周期律，注意把握元素性质的递变规律，题目难度不大，侧重于考查金属性和非金属性强弱比较．3．下列物质归类正确的是( )A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物；C、混合物是由两种或两种以上的单质或化合物混合而成的物质；D、胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．【解答】解：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质；小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝熔为融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；B、液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；C、漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其中次氯酸钙是主要成分；铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物，矿泉水为水的混合物，磁性氧化铁为四氧化三铁为纯净物，故C错误；D、生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误．故选A．【点评】本题考查混合物、电解质、化合物的判别和胶体，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征是解答本题的关键．4．下列说法不正确的是( )A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料【考点】氯气的化学性质；金属的通性．【分析】A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，据此回答；B、金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子大多数均有氧化性，但是还有的具有还原性；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高；D、空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料．【解答】解：A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，提高溶液中HC1O的浓度，故A正确；B、金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+，故B错误；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故C错误；D、空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正确；故选BC．【点评】本题涉及氯气性质的考查，注意教材知识的梳理和归纳以及灵活应用是关键，难度中等．5．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是( )A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；B．未注明是否标准状况；C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．)【考点】过氧化氢；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．H2O2具有强氧化性；B．SiO2不是半导体；C．Fe3O4是一种黑色氧化物；D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子．【解答】解：A．H2O2具有强氧化性，可做漂白剂，故A正确；B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．7．2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.2mol•L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．强碱溶液中不能大量存在NH4+；B．离子之间发生氧化还原反应；C．能使紫色石蕊变红的溶液，可为酸性溶液；D．Cr2O72﹣为橙色．【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A错误；B.1.0mol•L﹣1KNO3溶液中有H+时，有强氧化性，会氧化Fe2+，故B错误；C．能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，各离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，与无色不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．依据强酸制备弱酸解答；B．离子个数配比不符合物质的组成；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．铁粉少量反应生成硝酸铁．【解答】解：A．盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故A正确；B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++O2H ﹣═BaSO4+2H2O，评价错误，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，评价正确，故C正确；D．少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H20，评价正确，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，书写离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度不大．9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是( )A．lmol OH一中含有9 N A个电子B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3N AC．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N AD．.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氢氧根离子中含有10个电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子；B．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；C．50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子；D．铁粉不会钝化，56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量浓硝酸反应失去3mol电子．【解答】解：A．1mol氢氧根离子含有10mol电子，应该含有10N A个电子，故A错误；B．46gNO2和N2O4混合物中相当于含有46g二氧化氮，46gNO2的物质的量为=1mol，含有3mol原子，所含原子数目为3N A，故B正确；C．50g 46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为：50g×46%=23g，物质的量为=0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子数目大于0.5N A，故C错误；D．56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，所以电子转移数目为3N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．11．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL 质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B．需称取NaC1O固体144gC．所配得NaC1O消毒液久置后会失效D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水；B．结合m=cVM计算；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.8 4消毒液的消毒原理与强氧化性有关．【解答】解：A．容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故A错误；B．配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为0.5L×mol/L×74.5g/mol=150g，故B错误；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，则久置后会失效，故C正确；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，故D错误；故选C．【点评】本题考查“84消毒液”及氧化还原还原、溶液配制，为高频考点，把握物质的性质与反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．)A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】由图可知，分液漏斗中液体与b中固体反应，为固体与液体反应不加热装置，c中为除杂装置，导管长进短出，最后为向上排空气法收集气体，可知气体的密度比空气法，以此来解答．【解答】解：A．H2应用向下排空气法收集，故A错误；B．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，可利用浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集，故B正确；C．NaOH溶液会同时吸收挥发的HCl和反应得到的Cl2，无法收集到Cl2，故C错误；D．干燥剂碱石灰不能用c装置盛装，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大．15．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )A．原子半径：X＞YB．元素非金属性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：Z＞YD．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z 原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．【解答】解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，A．同主族原子的核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径：S＞O，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故B正确；C．非金属性：S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：H2S＞PH3，故C错误；D．非金属性P＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D错误．故选：B．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意把握元素周期律的递变规律．17．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是( )A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率【考点】反应热和焓变．【分析】A．铝与氧化铁反应为铝热反应，是放热反应；B．化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等；C．根据旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量为放热反应判断；D．反应速率与吸放热无关．【解答】解：A．铝与氧化铁反应为铝热反应，既是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B．化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，故B错误；C．CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故C正确；D．反应速率与吸放热无关，所以放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应能量变化的分析判断，题目较简单，注意对基础知识的理解掌握．19．CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )A．CsICI2有氧化性，是因为CS显+3价B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12【考点】氧化还原反应．【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为﹣1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl﹣，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，据此分析．【解答】解：A、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，故A错误；B、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其还原性则为﹣1价Cl体现，故B错误；C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正确；D、HNO3不能氧化Cl﹣，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，HNO3不能氧化Cl﹣来解答，难度不大．21．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是( )A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极B．电解质溶液中H十向左侧移动C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═c﹣CO2+N2+6N+D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（H2 NCON H2）的电极是负极；B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极；C、原电池的正极上发生得电子的还原反应；D、根据正极上氧气得电子的还原反应进行计算即可．【解答】解：A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（H2 NCON H2）的电极是负极，即左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，故A正确；B、电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，故B正确；C、H2NCONH2是在负极上发生氧化反应，故C错误；D、根据正极上的反应O2+4H++4e﹣=2H2O，当电极上消耗标准状况下33.6L即1.5molO2时，电子转移为6mol，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生原电池工作原理以及应用，注意电极反应式的书写以及计算是关键，难度中等．。
精品解析：海南省海口市第一中学2016届高三上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分）1．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A【答案】D【解析】试题分析：A、碘化亚铁盒足量的氯气反应生成氯化铁盒碘，每摩尔碘化亚铁反应转移3摩尔电子，所以错误，不选A；B、溶液中有1摩尔硫酸根离子，带2摩尔电荷，错误，不选B。
C、每个过氧化钠中含有2个钠离子和一个过氧根离子，所以1摩尔过氧化钠含有3摩尔离子，错误，不选C；D、丙烯和环丙烷最简式相同，为CH2，所以42克含有的氢原子的物质的量为（42/14）×2=6，摩尔，正确，选D。
考点：阿伏伽德罗常数的判断2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是【解析】试题分析：A、胶体属于混合物，淀粉溶液属于胶体，错误，不选A；B、一氧化氮不属于酸性氧化物，错误，不选B；C、液溴是单质，不是化合物，错误，不选C；D、硫酸是强酸，属于强电解质，正确，选D。
考点：物质的分类3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－D ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H +H 2↑+ Cl 2↑【答案】A【解析】 试题分析：A 、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确，选A ；B 、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式没有配平，错误，不选B ；C 、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆成离子形式，错误，不选C ；D 、电解氯化钠溶液实际是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氯气和氢气，错误，不选D 。
中学高三化学上学期第一次月考试题
忻州一中2015—2016学年度高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 N 14 Na 23 Ca 40Cl Mg 24 Fe 56注意事项:1．本试题满分100分，考试时刻90分钟。
2．考生答卷前务必用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、准考证号填写在试卷上。
3．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
一、下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（）A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．铁粉用在食物袋内，被称为抗氧化剂，利用了铁的还原性D．利用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，香皂去污能力减弱2．化学是你，化学是我，化学深切咱们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和马铃薯淀粉遇碘水均显蓝色B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的要紧产品对二甲苯属于饱和烃3、下列物质属于能导电的强电解质的是（）A、醋酸B、氯化钠溶液C、乙醇D、熔融的硫酸钡4、设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是A．与水反映转移电子数为n AB．标准状况下，11.2L HF含有的分子数为C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6n AD．7.8g Na2O2固体中所含阴离子数为2n A5、足量下列物质与等质量的铝反映，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸六、查验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是不是含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚7、在溶液中能够共存,加OH-产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是( )A、 Na+、Cu2+、Cl-、CO32-B、 HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+C、 Cl-、 K+、NO3-、Fe 2+、D、 S2-、SO42-、NH4+、Fe 2+8．分第枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
全国名校大联考2016届高三上学期第一次联考化学试题及参考答案
全国名校大联考2015～2016学年高三第一次联考试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ba 137第I卷(选择题共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是（）A. 推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C. 用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放2．有Br2参加的化学反应一定不属于（）A. 置换反应 B．取代反应C．加成反应 D．复分解反应3．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A. 塑料制品长期不使用也会老化B. 食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D. 纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性4．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A. 生产粗硅 B．海水提镁C. 电解冶铝 D．生产硫酸5．用NaOH固体配制100 mL 2．0 mol/LNaOH溶液时，一定不需要用到的仪器是（）6．下列叙述正确的是（）A．H2与T2互为同位素B．SO2、CO均属于酸性氧化物C．离子化合物中一定不含共价键D. 氯化铵、氯化氢都属于强电解质7．图表归纳是学习化学的一种常用方法。
下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是 ( )8．以Kl为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
下列物质中可能作稳定剂的是 ( )A．Na2S2O3 B. FeCl3C．NaHCO3 D. CaO9．下列离子方程式正确的是（）A．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH- = 2Cl- + H2OB. Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-D．向NaHC03溶液中加入澄清石灰水:HCO3- + OH- = CO32- + H2O10．二氧化氯(ClO2)是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN-，将其转化为两种无毒气体。
江西省部分高中学校2025届高三上学期开学第一次月考化学试卷(含解析)
高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．赣南脐橙素有“中华名果”之称。
据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。
下列有关说法正确的是（）A ．糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物B ．蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸C ．脂肪在酸性条件下可发生皂化反应D ．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂2．下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是（ ）A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．由非极性键形成的分子一定是非极性分子C ．氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定D ．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质3．化学实验是科学研究的基础。
利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备无水B ．验证氨水呈碱性C ．除去中少量水汽D ．长时间观察颜色4．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X ）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。
下列关于X 的叙述错误的是（）A ．分子式为B ．X 的消去产物多于3种C ．所有碳原子可能共平面D ．最多可与发生加成反应5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 La 1392MgCl 2O 2Fe(OH)111443C H N O 1molX 24molH。
X 的原子半径是周期表中最小的，Y 和Z 位于同一周期，基态Y 原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z 原子有3个未成对电子，W 原子最外层电子数是电子层数的2倍。
甘肃省西北师大附中2016届高三上学期第一次月考化学试卷.doc
2015-2016学年高三第一次考试化学试题满分150分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共75分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分。
）1. 下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2. 下列说法正确的是（）A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大3. 下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是（）A. 化学反应的熵变与反应的方向无关B. 化学反应的熵变直接决定了反应的方向C. 熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D. 能自发进行的反应熵变一定都为正4. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径一般小于10-7m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。
它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3 ，使空气中的酸度增加。
在这种变化过程中，飘尘所起的主要作用（）A．氧化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．催化剂5. 下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部6. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A. 用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe 3+═Cu 2++Fe 2+B. Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：2Na 2O 2+2H 2O═4Na ++4OH ﹣+O 2↑C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2+H 2O═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣D. 用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4﹣+6H ++5H 2O 2═2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 9. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 强酸溶液中：K +、Fe 2+、MnO 4﹣、SO 42﹣B. 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Cl ﹣、SCN ﹣C. 既能溶解Al （OH ）3又能溶解H 2SiO 3的溶液中：Na +、CO 32﹣、SO 32﹣、NO 3﹣D. 在含有大量HCO 3﹣的溶液中：K +、Na +、AlO 2﹣、Br ﹣10. 对离子反应：xR 2++yH ++O 2═mR 3++nH 2O ，下列说法中，错误的是（ ）A ．m=4，R 3+是氧化产物B ．该反应中R 2+得到电子，被还原为R 3+C ．x=y=m=4，n=2D ．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等11. 在SiO 2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）12. 在标准状况下，若VL CH 4中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 13．已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO(s)，ΔH= -348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O 2（g ）== Ag 2O(s)，ΔH= -31.0kJ/mol则Zn （s ）+ Ag 2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ．-317.3kJ/molB ．-379.3kJ/molC ．-332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol14．下列说法正确的是（ ）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热）C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）15. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）16．已知N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）17．下列叙述正确的是（）18．可充电电池在现代生活中有广泛应用。
北京市石景山区2016届高三上学期统一测试理综化学试题(解析版)
2016年石景山区高三统一测试化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—326．下列反应中能量变化与其它不同的是【答案】D【解析】试题分析：铝热反应、燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应均是放热反应，而Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl的反应是吸热反应，答案选D。
考点：考查化学反应中的能量变化，常见的吸热反应、放热反应。
7．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。
下列说法不正确的是A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子【答案】C【解析】试题分析：A.记载中的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，A项正确；B.该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理，B项正确；C.铁赤色如铜是指覆盖在铁表面的铜单质，赤色是铜单质的颜色，C项错误；D.根据化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素的化合价由+2价降低到0价，所以每生成1mol铜转移2mol电子，D项正确；答案选C。
考点：考查铜、铁及其化合物的性质8．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等【答案】A【解析】试题分析：A.根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，分子数与体积成正比，所以相同状况下的12C18O和14N2两种气体，若分子数相等，则体积相等，A项正确；B.中子数前者是16，后者是14，所以原子数相等，中子数不等，B项错误；C.12C18O和14N2两种气体的相对分子质量不同，若质量相等，则质子数不相等，C项错误；D. 12C18O和14N2的质量数分别为30、28，所以质量数不相等，D项错误；答案选A。
2024-2025学年湖南师范大学附属中学高三上学期月考(一)化学试题及答案
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是NH的VSEPR模型：A. 3CH CH OCH CHB. 乙醚的结构简式：3223C. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C 水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理4. 下列有关有机物的说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物5. 下列反应方程式书写不正确的是A. 将223Na S O 溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：2-+2322S O +2H =SO +S +H O↑↓B. 用浓氨水检验氯气泄漏：32428NH +3Cl =6NH Cl+N C. 稀硫酸酸化的淀粉-KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：-2-+42222I +SO +4H =I +SO +2H O↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓6. 内酯Y 可以由X 通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z ，转化路线如图所示。
高三化学上学期第一次月考试卷(含答案)
2021届高三化学上学期第一次月考试卷（含答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，以下是高三化学上学期第一次月考试卷，希望考生可以练习。
一、选择题(163=48分。
每小题只有一个正确答案)1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C.在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D.中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质2.下列说法正确的是( )A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应D.单质都有还原性3.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B.任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NAC.25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NAD.1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子4.下列说法不正确的是：( )① CO2分子的比例模型示意图：②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H-C④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 Na++H++CO32⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质;⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素;⑦风化、干馏、裂化都是化学变化A.①②⑤B.③④⑦C.①④⑥D.④⑤⑥5.下列离子方程式不正确的是：( )A.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42+20H+ = 4Fe3++3O2+10H2OB.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4+2Al(OH)3C.铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2++2 NO2+ 2H2OD.工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-6.下列类比分析结果正确的是( )A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：A l4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4C.Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀7.某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。
山东省潍坊市2016届高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案[ 高考]
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高三化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共45分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35．5 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3．下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4．下列有关实验的做法错误的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是7．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应8．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
2016届高三化学第一次模拟考试卷(附答案)
2016届高三化学第一次模拟考试卷（附答案）南京市、盐城市2016届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 12 16 Al 27 P 31 l 3 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是A．N3、l3与单质S、2HH混搭存放在同一库房间B．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D．剧毒的NaN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解2．在二氯化铂的Hl溶液中，通入乙烯气体，再加入l可得[Pt(2H4)l3]•H2（蔡氏盐），相关表示正确的是A．中子数为117，质子数为78的铂原子：PtB．氯离子的结构示意图：．乙烯的结构简式：H2H2D．l的电子式：3．硫酸亚铁煅烧反应为2FeS4(s) S2(g)+Fe23(s)+S3(g)，有关说法正确的是A．该反应中FeS4既作氧化剂，又作还原剂B．S2能使溴水褪色，说明S2具有漂白性．该反应中每生成1lFe23转移电子数约为1×602×1023D．该反应生成的气体通入足量Bal2溶液中，可得到BaS3和BaS4两种沉淀4．某外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水All3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气．用装置丙制取并收集All3D．用装置丁处理丙中排出的尾气．在(NH )=01l•L 的NH4Fe(S4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．H 、Ba 、Br 、I B．、Na 、、H．u 、Al 、l 、N D．a 、g 、H3 、SN XZ6．短周期元素X、、Z、在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是A．原子半径由大到小的顺序：X、、Z、B．元素最高正价由低到高的顺序：X、、Z、．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：、Z 、D．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X 、、Z 7．H2与Il的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为△H=－218•l-18．右图中U→Z六种物质在适当条下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条的物质组是序号UX①NaH2Na22NaH②FeH2H2③HBrl2H4Hl④ul2(aq)AlHl(aq)All3(aq)A．②④B．②③．①②④D．①②③④9．下列指定反应的离子方程式错误的是A．N2溶于水：3N2+H2 =2H +2N +NB．用惰性电极电解uS4溶液：2u2++2H2 2u↓+4H++2↑．Nal溶液中通入过量的S2：l +S2+H2=Hl+HSD．NaAl2溶液中通入过量的2：Al +2+2H2=Al(H)3↓+H10．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{All3 / [EI]l}，放电时有关离子转化如图所示。
(辽宁版)2016届高三化学上学期第一次月考试题(含答案)
（辽宁版）2016届高三化学上学期第一次月考试题（含答案）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Al 27 Fe 56 Ba 137 S 32 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2. 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，二者分子式相同，互为同分异构体B.粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃3. 下列有关元素的性质及其递变规律，说法正确的是（）A．短周期元素都是主族元素B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C．构成单质的分子中一定含有共价键D．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）5.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A. 将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，所得混合液中有：c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)B. 1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10C. NaHS溶液呈碱性，是因HS-发生水解，其水解离子方程式为：HS-+H2O S2-+H3O+D. pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同6.将图1所示装置中的盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A.图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6gB.图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同C.两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D.图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.（3分）2．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．石墨和C60互称为同位素 B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去3.（3分）3．在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤D．①④⑤4.（3分）4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④5.（3分）5、下列组合正确的是（）A．1 mol重水比 1mol水多N A个质子B、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A( )C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间( )D．3 g 3He含有的中子数为2N A( )7.（3分）7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，水是还原剂B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成8.（3分）8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO－3C．能使Al转化为AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH －9.（3分）9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、SO2－4C.c OH－c H＋＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中： K＋、Al3＋、SO2－4、CH3COO。
2016高考甘肃省高三化学上学期第一次月考试题(含答案)
2016高考甘肃省高三化学上学期第一次月考试题--后附答案第I卷（选择题）一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.下列实验方案中可行的事（）A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用酒精把碘水中的碘萃取出来D．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO22.能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +CO32-=CaCO3 ↓ + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H+= 2Fe3+ + 3H2 ↑3.某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是A.用托盘天平称取11.7 g食盐B.用量筒量取12.3 mL盐酸C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。
4.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④5.下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。
只需使用1次玻璃棒B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下D．碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体6.下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子B．任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子C．100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NAD．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAB．12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAD．1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA9.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤⑥10.在由水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣11．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是。
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北大附中河南分校2015——2016届高三第一次考试
化学参考答案
1．C 2．D 3．B 4．A 5．A 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D
11．A 12．D 13．D 14．B 15．C 16．A 17.B 18．A 19．C 20．B 评分标准：填空题每空2分共40分。
21．（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3；除去溶液中过量的OH－和CO32－；
（2）11.7 （3）＜2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
【解析】
试题解析：（1）①要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，所以其滴加顺序是BaCl2、NaOH、NaCO3，滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是除去溶液中过量的OH－和CO32－；②检验NaCl是否洗净的方法是检验溶液中是否还有钾离子，具体操作为用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如不出现紫色火焰，则说明已洗净；（2）称量固体的质量为：M=0.5LX0.4mol/LX58.5g/mol=11.7g；（3）根据2H++2e-=H2↑、2Cl-2e-=Cl2↑知，当转移相等电子时，理论上生成氢气和氯气的体积相等，但生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以导致收集的氯气体积小于氢气，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-。
考点：粗盐的提纯；一定物质的量浓度溶液的配制；电解原理
22．（1）c b （2）2Cl2+C+2H2O =4HCl+CO2
（3）贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染
（4）上层液（5）D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸
【解析】
试题分析：（1）由装置图判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，则正确的接法是a→c→b→d；
（2）由题意可知反应物为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，则反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O =4HCl+CO2；
（3）关闭旋塞K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，B 中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B 具有贮存少量Cl 2，避免Cl 2对环境造成污染；
（4）CCl 4 的密度比水大，氯气易溶于有机溶剂，所以呈黄绿色的是下层液；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，次氯酸在水层，所以能使有色布条褪色的是上层液。
（5）HCl 极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗，所以D 处需要改进，理由是D 中反应生成的HCl 气体极易溶于水，易发生倒吸。
考点：考查氯气的制备和性质实验。
23.（1）NH 4Cl ；（2）；
（3）Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －
＋H 2O ；
（4）2NaCl ＋2H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△ 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
（5）97.7 mol 【解析】
试题分析：D 气体在常温下呈黄绿色，推出D 是Cl 2，F 气体易溶于水，且液态常作制冷剂，推出F ：NH 3，B 的焰色反应为黄色，推出B 中含有钠元素，根据转化关系，B 应为NaCl ，
A ：N 2，C ：H 2，E ：NaOH ，H ：HCl ，G ：NH 4Cl ，
（1）根据上述推断，G 应是
NH 4Cl ；（2）根据上述推断，F 是NH 3，其电子式为；
（3）氯气和碱的反应，氯气发生歧化反应：Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O ；（4）工业上电
解饱和食盐水得到氯气，其反应方程式：2NaCl ＋2H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△ 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
考点：考查无机物的推断以及元素及其化合物的性质。
24．（1）4．4 （2）①Na 2O Na 2O 2 ②Na NaOH （或NaH ）。