九年级化学全册 9.1 常见的金属材料自我小测试题 (新版)鲁教版-(新版)鲁教版初中九年级全册化学

常见的金属材料
自我小测
我夯基我达标
1如图所示物质的用途中，主要利用其物理性质的是( )
铜制作导线熟石灰中和土壤酸性液态氢做火箭燃料氮、氩做保护气
2图中材料属于合金的是( )
3同学们讨论金属的共性时发表了不同的看法，其中正确的是( )
4铁制的菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。

此时发生反应如下：3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2↑，该反应中属于还原剂的
是( )
A．Fe B．H2O
C．Fe3O4 D．H2
5下列说法错误的是( )
A．金属材料包括纯金属和它们的合金
B．金属在常温下大多是固态
C．物质的用途完全由其性质决定，与其他因素无关
D．合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的
6在用CO还原Fe2O3的实验中，下列操作正确的是( )
A．仪器装配好后就可给装有Fe2O3的玻璃管加热，然后通入CO，并点燃尾气
B．先通CO一会儿，然后加热玻璃管
C．实验结束时先停止通CO，再移去酒精灯
D．实验结束时先停止加热，然后继续通CO至玻璃管冷却
7用金属的元素符号填空：
(1)涂在保温瓶胆夹层的银白色金属是；
(2)包装糖果、香烟的银白色金属材料是；
(3)体温计中的液体金属是；
(4)广泛用于制电线电缆的金属是；
(5)广泛用于航空工业、造船工业的金属是。

8聪聪同学为了弄清铁、铝、铜有哪些物理性质，对它们作了一番探究：各取一块铁片(或铁丝)、铝片(或铝丝)、铜片(或铜丝)按下列步骤进行实验：
①用细砂纸打磨上述金属片，用滤纸(或软布)擦拭布，观察它们的颜色和光泽，试试它
们是否容易被弯曲、折断。

②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤，它们的另一端〔如图(a)，注意：时间不要长，防止烫伤〕，试试它们能不能传热。

③用电池和小电灯试试它们能不能导电〔如图(b)所示〕
④试试它们能不能被磁铁吸引。

请你帮助聪聪同学总结实验结果，并用简短的语言描述金属的物理性质。

9现有①赤铁矿(主要成分Fe2O3)，②磁铁矿(主要成分Fe3O4)，③黄铁矿(主要成分FeS2)，请你从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁？(填写序号)，为什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

10某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产。

(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和。

(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。

请写出煅烧石灰石的化学方程式：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)此联产方式的主要优点是(答出一点即可)。

11人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

(1)地壳中含量最高的金属元素是。

(2)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：______________________
(3)日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)。

①强度更低②硬度更大③熔点更高④抗腐蚀性更好
我综合我发展
12金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列说法中不正确
．．．的是
( )
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
13下表中列出了几种物质的熔点(1标准大气压下)：
以下说法中正确的是( )
A．铜球掉入液态铁中不会熔化
B．在－255 ℃时氢是固态
C．水银温度计可测零下40 ℃的气温
D．用钨制成的灯丝不会熔化
14工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。

(1)试根据表中所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)，判断不能制得合金的是。

A.K—Na合金
B．K—Fe合金
C．Na—Al合金
D．Fe—Cu合金
(2)核电站在热量传递循环系统中应用了钠钾合金作为热传介质。

试根据钠钾合金的这种作用来推测出钠钾合金的物理特性：
①；②。

15虽然面临国际金融危机的严峻形势，2009年第一季度，我国生铁、粗钢、钢材产量相对上年同期仍有增长。

某钢铁厂购进含氧化铁(Fe 2O 3)85%的赤铁矿1 000 t ，准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁。

(1)如图所示，请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。

赤铁矿石的质量1 000 t ――→
1 000 t ×85%
氧化铁的质量
――→
纯铁的质量
(2)请利用化学方程式计算生铁的质量。

(反应原理为3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2，计算结果保留整数)
16生铁含碳约4% ，钢含碳在2% 以下。

在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”或“千锤百炼”的来历。

请你写出上述转变中最关键的一步反应的化学方程式：_________________________________________。

金属钛因为有神奇的性能，越来越引起人们的关注。

常温下钛不与非金属及强酸反应，而铁、铝、镁等金属却可溶于硫酸、盐酸等强酸。

加热时钛可以和常见的非金属单质反应。

钛是军工、航空、电力等工业领域的重要原材料。

地壳中的含钛矿石之一是金红石 (TiO 2)。

目前，大规模生产钛的方法是使金红石与碳粉混合，在高温条件下，再通入氯气制得四氯化钛和一种可燃性气体。

该反应的方程式为：________________，该反应的还原剂是________。

在氩气的气流中，高温下过量的镁跟四氯化钛反应制得金属钛，反应方程式为：________________。

从上述反应后的混合物中分离出金属钛，写出简要的步骤：
________________________________________________________________________。

参考答案
1答案：A
2答案：B
3解析：有些金属熔点较低，如金属汞等，A错误；有些金属硬度较小，如金属钠等，B 错误；金属也有不同的光泽，如金属铜为亮红色，D错误。

答案：C
4解析：在初中阶段主要从得氧和失氧的角度分析氧化还原反应，某些同学易将氧化剂、氧化反应、还原剂、还原反应混淆，在解题时出现错误。

在该反应中，反应物H2O中含有氧，失去的氧将Fe氧化，作氧化剂，发生还原反应，Fe夺取了H2O中的氧被氧化，作还原剂，发生氧化反应。

答案：A
5解析：本题重在考查大家对于合金、金属材料等概念的识记情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

答案：C
6解析：加热前先通一会儿CO，赶走玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；实验结束时先停止加热，继续通CO直到玻璃管冷却，防止生成的铁与空气发生反应。

答案：BD
7答案：(1)Ag (2)Al (3)Hg (4)Cu (5)Ti
8答案：①铁有银白色金属光泽，能被弯曲，不易折断；铝有银白色金属光泽，能被弯曲，较易折断；铜有紫红色金属光泽，能被弯曲，不易折断 ②都能传热 ③都能导电 ④铁能被磁铁吸引，铝和铜则不能
9解析：本题可从矿石的组成元素以及铁元素的质量分数等角度加以分析。

黄铁矿中含铁元素质量分数低，且所含硫元素在炼铁过程中会转化为污染性气体二氧化硫，故不适合炼铁。

答案：③ 黄铁矿中铁的含量低，同时炼铁过程中会生成SO 2等有害气体污染环境 10答案：(1)石灰石 (2)CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑ (3)降低成本(或变废为宝、减少环境污染、节约能源、合理利用资源等，其他合理答案均可)
11解析：本题考查从图表中获取信息的能力。

(1)地壳中含量较多的元素顺序为氧、硅、铝、铁，其中最多的金属元素为铝(Al)。

(2)金属能拉成丝，说明延展性好；能制成炊具，说明导热性好；能作导线，说明具有导电性。

(3)表中焊锡合金与铅、锡两种金属的熔点相比没有金属单质的熔点高，硬铝与金属单质相比硬度较强，故②正确；不锈钢与金属单质相比，抗腐蚀性更好，故④正确。

答案：(1)Al (2)延展性、导热性、导电性 (3)②④
12解析：铅锑合金的熔点低，制成发热体，温度较高时，合金会熔化，因而铅锑合金常作电阻丝用。

答案：D
13解析：铁的熔点比铜的高，铜球掉入液态铁中会熔化；固态氢的熔点是－259 ℃，在－255 ℃不会变成固体；在－38.8 ℃以下水银呈固态，不可测零下40 ℃的气温；金属钨的熔点较高，用钨制成的灯丝一般不会熔化。

答案：D
14解析：(1)判断两种金属能否形成合金的关键在于看两种金属能否在一定温度X 围内都熔化为液体。

通过对比观察表中金属的熔点和沸点数据可以看出：K 和Na 在97.8～774 ℃X
围内可形成熔合物；K 和Fe 没有共熔的温度X 围；Na 和Al 在660～883 ℃X 围内可形成熔合物；Fe 和Cu 在1 535～2 595 ℃X 围内可形成熔合物，所以答案为B 。

(2)题目已明确告知钠钾合金作为核电站在热量传递循环系统中的热传介质，说明钠钾合金一定具有良好的传热性能。

由于热量传递是在循环系统中进行，只有液体才符合此条件，说明钠钾合金在常温下可能为液态，熔点较低。

答案：(1)B (2)①熔点低，常温下为液态 ②导热性好，是热的良导体
15解析：对含杂质物质的计算题的解法一般有两种，一是根据化学式求解，另一种是根据化学方程式求解，解题时可灵活掌握。

(1)由题意得：氧化铁的质量为850 t ，根据化学式计算可列式求算纯铁的质量为：850 t×56×256×2＋16×3×100%＝850 t×112160×100%。

(2)
利用化学方程式计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的质量，再代入化学方程式求解。

答案：(1)850 t 850 t×112
160×100%
(2)解：设生铁的质量为x 。

Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2 160 112 850 t 97%x 160850 t ＝112
97%x
x ＝613 t 答：生铁的质量为613 t 。

16解析：反复捶打灼烧，可以降低生铁中碳的含量。

发生的反应是C ＋O 2=====点燃
CO 2；根据题目给的反应物与产物可以写出TiO 2＋2C ＋2Cl 2===TiCl 4＋2CO ，主要注意的是该方程式的配平；碳是常见的还原剂；镁跟四氯化钛制得金属钛，反应方程式为2Mg ＋TiCl 4===Ti ＋2MgCl 2，根据题目给出的反应条件，可以推出反应后的混合物中分离出金属钛的步骤是溶解、过滤、洗涤、烘干。

答案：C ＋O 2=====点燃
CO 2 TiO 2＋2C ＋2Cl 2===TiCl 4＋2CO C 2Mg ＋TiCl 4===Ti ＋2MgCl 2 溶解、过滤、洗涤、干燥。