河南省淮阳中学人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典复习题(提高培优)

一、选择题
1．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+1
2
O2(g)⇌CO(g) ∆H1=-111kJ/mol
②H2(g)+1
2
O2(g)= H2O(g) ∆H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3=-394kJ/mol
下列说法不正确的是
A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41kJ/mol
B．增大压强，反应①的平衡常数K减小
C．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2
D．反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ
答案：B
【详解】
A．25℃时，根据盖斯定律，③-①-②可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，∆H=∆H3-∆H2-
∆H1=-41kJ/mol，A说法正确；
B．平衡常数只与温度有关，增大压强，温度未变，则反应①的平衡常数K不变，B说法错误；
C．每生成1mol CO必然消耗0.5mol O2，同时生成0.5mol O2，反应①达到平衡，C说法正确；
D．根据反应②，反应为放热反应，则旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量的差为焓变，故断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ，D说法正确；
答案为B。

2．已知：① CH3OH(g) +1
2
O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol
②H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
则CH3OH(g) +3
2
O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH为(
A．+478.7kJ/mol B．-764.5 kJ/mol C．- 478.7 kJ/mol D．+764.5 kJ/mol 答案：B
【详解】
已知热化学方程式：① CH3OH(g) +1
2
O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol；
②H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol；根据盖斯定律可知，将①+②×2可得目标方程
式：CH3OH(g) +3
2
O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H=(-192.9kJ/mol)+(−285.8kJ/mol)×2= -
764.5kJ/mol，故B正确；
故选B。

3．已知煤转化成水煤气及其燃饶过程的能量变化如图，则下列说法正确的是
A．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0
B．ΔH1< ΔH2
C．由ΔH3可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和
D．若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则ΔH2变小
答案：B
【详解】
A．根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，故A错误；
B．C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)为吸热反应，ΔH2>0；碳燃烧放热，ΔH1 < 0，所以ΔH1 < ΔH2，故B正确；
C．燃烧反应放热，ΔH3<0，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，故C错误；
D．H2O(l)的能量小于H2O(g)，若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，根据盖斯定律，ΔH2变大，故D错误；
选B。

4．已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6 kJ/mol.下列叙述正确的是
A．2 mol甲醇所具有的能量是1451.6kJ
B．相同条件下，若生成气态水△H将更小
C．CH3OH(l)燃烧反应过程的能量变化如图所示
D．25℃、101 kPa 时，1 mol 液态甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8 kJ 热量
答案：D
【详解】
A．由热化学方程式可知2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量是1451.6
kJ ，故A 错误；
B ．等物质的量的气态水比液态水能量高，则相同条件下生成气态水放出的能量变小，△H 将更大，故B 错误；
C ．图象错误，燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故C 错误；
D ．2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) △H=-1451.6 kJ/mo1，可说明2mol 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态水，放出1451.6kJ 热量，则25℃、101kPa 时，1 mol 甲醇完全燃烧生成CO 2气体和液态水，同时放出725.8 kJ 热量，故D 正确； 故选：D 。

5．下列说法正确的是
A ．吸热反应一定需要加热才能进行
B ．已知
C （石墨，s ）＝C （金刚石，s ） △H>0，则金刚石比石墨稳定
C ．已知2CO 2（g ）＝2CO （g ）＋O 2（g ） △H ＝＋566 kJ/mol 则CO 的燃烧热△H ＝－283.0 kJ/mol
D ．已知C （s ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ） △H 0；C （s ）＋1
2
O 2（g ）＝CO （g ） △H 2，则△H 1>△H 2 答案：C 【详解】
A ．吸热反应还是放热反应，并不是依据反应条件判断的，而是反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，或者反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量的相对大小决定，A 说法错误；
B ．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H ＞0，石墨具有的能量低于相同量的金刚石，则石墨比金刚石稳定，B 说法错误；
C ．已知2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g) △H =+566 kJ/mol ，则CO 的燃烧热为1molCO(g)完全燃烧释放的热量，则燃烧热的△H =-283.0 kJ/mol ，C 说法正确；
D ．已知C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1；C(s)+
1
2
O 2(g)=CO(g) △H 2，两反应为放热反应，且生成二氧化碳气体时释放的热量多，则△H 1＜△H 2，D 说法错误； 答案为C 。

6．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。

下列说法不正确的是
A ．途径②增大2O 浓度可提高2SO 的反应速率
B ．含1mol 24H SO 的浓溶液与足量NaOH 反应，放出的热量即为中和热
C ．途径②中2SO 和3SO 均属于酸性氧化物
D ．若123∆<∆+∆H H H ，则()()()22222H O aq 2H O l O g =+为放热反应 答案：B 【详解】
A ．途径②增大2O 浓度，平衡()()()2232SO g +O g 2SO g 正向移动，则可提高2SO 的
反应速率，A 正确；
B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成1mol 液态水放出的热量为中和热，B 错误；
C ．2SO 和3SO 与水反应均只生成酸，二者均属于酸性氧化物，C 正确；
D ．令()()()22222H O aq 2H O l O g =+焓变为4H ∆，则有3412=+∆∆+∆∆H H H H ，又
123∆<∆+∆H H H ，故40H ∆<，该反应是放热反应，D 正确；
答案选B 。

7．天然气可催化重整制备合成气(CO 、H 2)，其有关反应如下： ①CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)ΔH 1 ②CH 4(g)=C(s)+2H 2(g)ΔH 2=+75kJ·
mol -1 ③C(s)+
1
2
O 2(g)=CO(g)ΔH 3=-111kJ·mol -1 ④C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH 4=-394kJ·
mol -1 下列说法正确的是（ ） A ．反应②在较低温度下能自发进行 B ．CO 的燃烧热为283kJ·
mol -1 C ．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO 2(g)，则损失的热量为111kJ D ．在上述反应①中，ΔH 1=-247kJ·mol -1[ 答案：B 【详解】
A ．该反应的△H>0，△S=S 后-S 前>0，由自发进行的判据△H-T △S<0知，该反应需要在高温条件下自发进行，A 项不符合题意；
B ．表示CO 的燃烧热的方程式为：221
CO(g)+
O (g)=CO (g)2
△H 5，根据盖斯定律，△H 5=-△H 3+△H 4=(111-394)kJ/mol=-283kJ/mol ，即燃烧热为283kJ/mol ，B 项符合题意； C ．若完全3molC 完全燃烧，为生成3molCO 2(g)放出的热量，但是3molC 燃烧只生成了2mol CO 2(g)和1molCO(g)，可知损失热量等于1molCO(g)燃烧放出的热量，即283kJ ， C 项不符合题意；
D ．根据盖斯定律，△H 1=△H 2-△H 4+2△H 3=+247kJ/mol ，D 项不符合题意； 故正确选项为B
8．下列关于热化学反应的描述中不正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热
△H =2×(-57.3) kJ/mol
B．由C(石墨)→C (金刚石)△H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)=NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol；将1.5 molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ
D．已知：甲烷的标准燃烧热△H1=- 890.3 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) △H2=+44 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3 =-802.3 kJ/mol
答案：A
【详解】
A．H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和水，会产生沉淀热；所以其反应热要小于H Cl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，故选A；
B．由C(石墨)→C (金刚石)△H=+1.9 kJ/mol可知，石墨所具有的能量比金刚石所具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，故B不选；
C．N2(g)+3H2(g)=NH3(g)为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以将1.5 molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ，故C不选；
D．由盖斯定律可得△H3=△H1+2△H2=-890.3kJ/mol+88kJ/mol=-802.3 kJ/mol，故D不选。

答案选A
9．碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) △H =-9．48 kJ/mo1
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g) △H=+26．48 kJ/mo1
下列说法正确的是
A．该条件下，1 molH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48 kJ
B．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g) △H=+35.96 kJ/mol
C．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/mol
D．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能
答案：B
【详解】
A．该反应是可逆反应，该条件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反应，转化率达不到100%，因此放出热量小于9.48kJ，A项错误；
B．按盖斯定律：②－①得出：碘升华的热化学方程式为I2(s)＝I2(g)△H＝＋35.96kJ·mol －1，B项正确；
C．非金属单质越活泼，与氢气反应放出热量越多，因此氯气与H2反应比碘蒸汽与H2反应放出的热量更多(△H的绝对值更大)，由于放热反应的△H为负值，则△H更小，所以相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H < －9.48 kJ·mol－1，C项错误；
D．由于固态碘具有的能量低于气态碘具有的能量，因此反应①的活化能小于反应②的活化能，与反应①是放热反应无关，D项错误；
答案选B。

10．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是
A．H2(g)＋1
2
O2(g)=H2O(g) △H
B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H
D．H2S(g)＋1
2
O2(g)=S(s)＋H2O(l) △H
答案：C
解析：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫作燃烧热，据此分析解答。

【详解】
A．反应H2(g)＋1
2
O2(g)=H2O(g) △H中气态水不是稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，
故A错误；
B．反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H中，一氧化碳不是碳完全燃烧的产物，反应热不是燃烧热，故B错误；
C．反应S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H中，符合燃烧热的定义，反应热是燃烧热，故C正确；
D．反应H2S(g)＋1
2
O2(g)=S(s)＋H2O(l)中，硫化氢没有完全转化为稳定的氧化物，反应热
不是燃烧热，故D错误；
故选C。

11．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．ΔH7＜0
B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
C．ΔH5＜0，在相同条件下，2Br(g)−−→2Br-(g)的ΔH5＇﹤ΔH5
D．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1
答案：C
【详解】
A．物质由气态转化为液态时，会释放能量，故ΔH7＜0，A正确；
B．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等，B正确；
C．气态原子转化为气态离子放出热量，且Cl原子比Br原子活泼，Cl原子得到电子放出热量多，焓变为负值，则ΔH5＜0，则在相同条件下，2Br(g)−−→2Br-(g)的ΔH5＇＞
ΔH 5，C 错误；
D ．由盖斯定律可知：过程1为过程2、3、4、5、6、7过程的和，所以ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6+ΔH 7=ΔH 1，D 正确； 故合理选项是C 。

12．已知298 K 时，-1221C(s)+O (g)===CO (g)
Δ=-a kJ?mol H
-12222CO(g)+O (g)===2CO (g)Δ=-b kJ?mol H
则该温度下反应22C(s)+O (g)===2CO(g)生成14 g CO 时，放出的热量为(单位为kJ) A ．b-a B ．b-2a
C ．14b-28a
D ．0.5a-0.25b
答案：D 【详解】
由①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)
H = -a kJ ⋅mol -1，②2CO(g)+ O 2(g)=2CO 2(g)
H = -b kJ ⋅mol -1，
结合盖斯定律可知，①⨯2-②得到反应2C(s)+ O 2(g)=2CO(g)，则
H =(-akJ ⋅mol -1)⨯2-(-bkJ ⋅mol -1)=-(2a-b) kJ ⋅mol -1，即生成2molCO 放出(2a-b)kJ 的热量，则生成14gCO 时放出的热量为(2a-b)kJ 114g
228g /mol
⨯⨯
=(0.5a-0.25b)kJ ，D 正确，故选D 。

13．键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。

N 4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。

N 4是正四面体结构，有六个N-N 单键，N-N 键能为193kJ/mol ，而N 2有一个N N ≡键，键能为946kJ/mol 。

下列叙述正确的是
A ．2molN 2变成1molN 4需要吸收能量734kJ
B ．2molN 2的总能量高于1molN 4的总能量
C ．N 4比N 2更稳定，因为N 4的键能更小
D ．如图所示，A 为N 4，B 为2N 2
答案：A
解析：N 4：193kJ/mol×6=1158kJ/mol N 2：946kJ/mol 【详解】
A ．2molN 2：2mol ×946kJ/mol=1892kJ ，故2molN 2变成1molN 4需要吸收能量1892kJ-1158kJ=734kJ ，A 项正确；
B ．2mol 氮气生成1molN 4需要吸收能量，故2molN 2的总能量低于1molN 4的总能量，B 项错误；
C ．断开1mol 化学键吸收的能量与形成1mol 化学键释放的能量数值相等，则N 4比N 2更
稳定，因为断开1molN4中的化学键吸收的能量大于断开1molN2中的化学键，C项错误；D．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，ΔH>0，故A为2N2，B为N4，D项错误；答案选A。

14．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
下列说法错误的是
A．CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多
C．1
2
H2SO4(aq)+
1
2
Ba(OH)2(aq)=
1
2
BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量
答案：B
【详解】
A．由2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1可知，1mol CH3OH(l)完全
燃烧生成1mol CO2(g)和2molH2O(l)时放出的热量为：1452
2
kJ=726 kJ，则CH3OH(l)的燃
烧热为726 kJ·mol-1，故A正确；
B．设H2(g)和CH3OH(l)的质量均为32g，则H2(g)和CH3OH(l)的物质的量分别为：
16mol、1mol，由热化学方程式可知，H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧放出的热量分别为：4572.8kJ、726 kJ，则同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，故B错误；
C．因硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀时也有热量放出，则
1 2H2SO4(aq)+
1
2
Ba(OH)2(aq)=
1
2
BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1，故C正确；
D．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量，故D正确；
答案选B。

15．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) △H1
H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g) △H2
有关上述反应的叙述正确的是
A．△H1>△H2
B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量
C．生成1 mol HCl(g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量
D．1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量
答案：B
【详解】
A．氢气在氯气中燃烧时放出热量，为放热反应，又因为相同的物质气态时具有的能量大
于液态时具有的能量，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)放出的热量大于反应
H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)放出的热量，放热越多，焓变越小，即△H1<△H2，故A错误；B．两个反应均为放热反应，所以两反应的生成物总能量均低于反应物总能量，故B正确；
C．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则相同条件下生成1 mol HCl(g)时放出的热量少于生成1 mol HCl(l)时放出的热量，故C错误；
D．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，即1 mol HCl(g)具有的能量大于1 mol HCl(l)具有的能量，故D错误；
答案选B。

16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N A
B．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A
C．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−a kJ/mol，当生成N A个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5a kJ
D．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N A
答案：D
【详解】
A．Na2O2与CO2反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2与H2O反应2Na2O2＋
2H2O=4NaOH＋O2↑，无论Na2O2与CO2的反应还是Na2O2与H2O的反应，消耗2molCO2或2molH2O，转移电子物质的量为2mol，因此1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子的物质的量为1mol，故A错误；
B．Fe与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)高温
Fe3O4＋4H2↑，根据反应方程式，消耗
0.10molFe，生成H2的物质的量为0.1mol4
3
，故B错误；
C．根据热化学反应方程式，生成2molSO3时，放出热量为akJ，生成N A个SO3分子时，即生成1molSO3时，放出的热量为0.5akJ，故C错误；
D．Al与NaOH溶液反应的方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，消耗2molAl 时，转移电子物质的量为6mol，2.7gAl的物质的量为0.1mol，则转移电子物质的量为
0.3mol，故D正确；
答案为D。

17．101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3kJ/mol
③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论中正确的是
A．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/mol
B．甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/mol
C ．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量
D ．稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH =-57.3kJ/mol 答案：D 【详解】
A ．反应①中，C(s)燃烧生成一氧化碳，所以1mol C(s)不充分燃烧产生的热量不是碳的燃烧热，A 不正确；
B ．反应②中，甲烷燃烧的产物为H 2O(g)，而不是H 2O(l)，所以甲烷的燃烧热ΔH ＜-802.3kJ/mol ，B 不正确；
C ．由于醋酸为弱电解质，电离时吸热，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水，放出小于57.3kJ 热量，C 不正确；
D ．稀硫酸与稀氢氧化钠反应生成1mol H 2O(l)，放出的热量即为中和热，其中和热ΔH =-57.3kJ/mol ，D 正确； 故选D 。

18．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I ：()()()()()22224SO g +I g +2H O l =2HI aq +H SO aq -11ΔH =-213kJ mol ⋅
反应II ：()()()()242221
H SO aq =SO g +H O l +O g 2 -12ΔH =+327kJ mol ⋅
反应III ：()()()222Hl aq =H g +I g -13ΔH =+172kJ mol ⋅ 下列说法不正确．．．
的是 A ．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B ．2SO 和2I 对总反应起到了催化剂的作用
C ．总反应的热化学方程式为：()()()2222H O l =2H g +O g -1ΔH=+286kJ mol ⋅
D ．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的ΔH 不变 答案：C 【详解】
A ．通过流程图，反应II 和III ，实现了太阳能到化学能的转化，故A 正确；
B ．根据流程总反应为H 2O=H 2↑＋
1
2
O 2↑，SO 2和I 2起到催化剂的作用，故B 正确； C ．反应I+反应II+反应III ，得到H 2O(l)=H 2(g)＋
1
2
O 2(g)，根据盖斯定律，△H =△H 1 +△H 2 +△H 3 =(－213＋327＋172)kJ ⋅mol －1=＋286kJ ⋅mol －1，或者2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g)△H =＋572kJ ⋅mol －1，故C 错误；
D ．△H 只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△H 不变，故D 正确；
答案选C 。

19．甲烷的燃烧热为890kJ /mol ，但当41molCH 不完全燃烧生成CO 和()2H O l 时，放出的热量为607kJ ，如果41molCH 与一定量2O 燃烧生成CO 、2CO 、2H O ，并放出819.25kJ 的热量，则一定量2O 的质量为( )
A ．40g
B ．56g
C ．60g
D ．无法计算
答案：C
【详解】
根据已知条件可写出反应①：()()()()
2242CH g g CO g +2H +2O =ΔH=-890k O l J/mol ；反应②：()()()()4222CH g g CO g +4H +3O =2ΔH=-1214k O l J/mol ；
根据盖斯定律，反应①×2+反应②可得反应③：()()()()()
22244CH g g g CO g +7O =2CO +2ΔH=-2994kJ +8H O l /mol ； 则41molCH 与一定量2O 燃烧生成CO 、2CO 、2H O ，并放出819.25kJ 的热量，根据对应关系式可解得消耗氧气的质量为819.25kJ/mol 732g/mol 602994kJ/mol
g ⨯⨯≈，答案选C 。

20．下列化学用语的表述正确的是( )
A ．H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH ＝-a kJ·
mol -1，故1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ
B ．因CuSO 4·
5H 2O(s)===CuSO 4(s)+5H 2O(l) ΔH ＝+b kJ·mol -1，故1 mol CuSO 4(s)溶于水放出热量b kJ
C ．氢气的燃烧热为c kJ·
mol -1，电解水的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)+O 2(g) ΔH ＝+c kJ·mol -1
D ．因N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＝-d kJ·mol -1，故在某容器中通入1 mol N 2与3 mol H 2充分反应后，放出热量等于于d kJ
答案：A
【详解】
A.H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH ＝-a kJ·mol -1，表示酸碱中和反应的反应热为a kJ·mol -1，但由于NaOH 固体溶解于水时放热，所以1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ ，故A 正确；
B.因CuSO 4·
5H 2O(s)===CuSO 4(s)+5H 2O(l) ΔH ＝+b kJ·mol -1，故1 mol CuSO 4(s)与水反应生成CuSO 4·
5H 2O 放出热量b kJ ，生成的CuSO 4·5H 2O 溶于水时吸热，故B 错误； C.氢气的燃烧热为c kJ·
mol -1，故电解水的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)+O 2(g) ΔH ＝+2c kJ·mol -1，故C 错误；
D.反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝-d kJ·mol -1，表示每摩尔的该反应发生，放出热量为d kJ ，由于该反应是可逆反应，故在某容器中通入1 mol N 2与3 mol H 2不可能完全反应，所以放出热量小于d kJ ，故D 错误。

故答案选A 。

21．我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是
A ．生成3CH COOH 总反应的原子利用率小于100%
B ．反应过程中，只有C-H 键发生断裂
C ．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变
D ．合适的催化剂可有效降低活化能
答案：D
【详解】
A ．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比，图中分析，1mol 甲烷和1mol 二氧化碳反应生成1mol 乙酸，原子利用率为100%，A 错误；
B ．反应过程中，有C-H 键、碳氧双键的断裂，B 错误；
C ．反应的焓变是生成物的总能量-反应物的总能量，状态①、②不能代表反应物、生成物的总能量，C 错误；
D ．合适的催化剂可有效降低活化能，提高反应速率，D 正确；
答案选D 。

22．下图为N 2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是( )
A ．若N≡N 键能是a kJ·
mol -1,H —H 键能是b kJ·mol -1,H —N 键能是c kJ·mol -1,则每生成2 mol NH 3,放出(6c-a-3b)kJ 热量
B ．NH 3分子和H 2O 分子的中心原子杂化类型不同
C ．催化剂a 、b 表面均发生了极性共价键的断裂
D ．在催化剂b 作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子
答案：A
A ．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可
知，该反应的反应热△H ＝akJ/mol ＋3bkJ/mol －2×
3ckJ/mol ，则每生成2 mol NH 3，放出(6c-a-3b)kJ 热量，选项A 正确；
B ．水分子中价电子数=2+12
（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp 3 杂化，氨气中价层电子对个数=3+
12（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N 原子采用sp 3杂化，杂化方式相同， 选项B 错误；
C ．催化剂a 表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a 表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b 表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C 错误；
D ．在催化剂b 作用下发生转化得到的两种生成物H 2O 和NO ，NO 为直线形分子，H 2O 为V 形分子，选项D 错误；
答案选A 。

23．下列热化学方程式正确的是(注：△H 的绝对值均正确)
A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)
B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=－57.3kJ(中和热)
C ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H=－269.8kJ/mol(反应热)
D ．2NO 2=O 2+2NO △H=+116.2kJ/mol(反应热)
答案：C
【详解】
A ．燃烧热的生成物为稳定状态，即水为液态，则该热化学方程式不能表示燃烧热，A 错误；
B ．焓变的单位为kJ/mol ，正确表示中和热的热化学方程式为
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.3 kJ/mol ，B 错误；
C ．物质标注的状态及焓变的单位正确，则该表示反应热的热化学方程式正确，C 正确；
D ．热方程式中的物质应标注状态，该热化学方程式错误，D 错误；
答案为C 。

24．下列说法正确的是
A ．已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ mol
B ．用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的ΔH 偏小
C ．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应
D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，则：2232SO (g)+O (g)
2SO (g)ΔH=-158.4 kJ/mol
答案：A
A ．在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ?mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ?mol ，A 正确；
B ．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的数值偏小，焓变小于0，则ΔH 偏大，B 错误；
C ．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为放热反应，C 错误；
D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，由于可逆反应，因此1mol 氧气完全反应放出的热量大于158.4kJ ，D 错误； 答案选A 。