追俊学校高中化学 课时分层作业1 溴碘的提取1高一1化学试题

皇泉州民德市追俊学校课时分层作业(十) 溴、
碘的提取
(建议用时：45分钟)
[学业达标练]
1．关于氧化还原反的说法中正确的是( )
A ．失去电子的物质是氧化剂
B ．氧化反的本质是得电子
C ．原子得到电子后，元素的化合价一升高
D ．有单质参加或生成的反不一是氧化还原反
D [还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反，故A 、
B 、
C 错误。

3O 2=========一条件2O 3不是氧化还原反。

]
2．下列对氧化还原反的分析中，不合理的是 ( )
A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反中作还原剂
B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价既升高，又降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原
C ．反CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反
D ．在反2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂
【答案】 B
3．下列反中，氯元素被氧化的是( )
A ．2KClO 3=====MnO 2△
2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5
C ．MnO 2＋4HCl(浓)△,MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
D ．H 2＋Cl 2=========光照或点燃2HCl
C [氯元素被氧化时，氯元素的化合价升高。

]
4．下列化学反中电子转移的表示方法正确的是( )
5．下列电子转移的表示方法中正确的是( )
D [A 项，被氧化与被还原标错；B 项，得失不能用“＋”和“－”代替；C 项，失去和得到标错。

]
6．下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋
⑥Mg A ．①⑥
B ．②④
C ．③⑤
D ．②④⑤⑥
C [处于最高价，反时化合价只能降低，作氧化剂，只有氧化性。

]
7．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A ．H 2S ―→SO 2
B ．AsO 3－4―→AsO 3－3
C ．Cl 2―→NaClO
D ．H 2O 2―→O 2
A [加入氧化剂才能实现的变化肯是物质所含元素化合价升高的变化，即肯是氧化反。

H 2S ―→SO 2，S
元素被氧化，需加入氧化剂(如O 2)；AsO 3－4―→AsO 3－
3，As 元素被还原加入还原剂；Cl 2―→NaClO 可通过Cl 2与NaOH 反，属于自身氧化还原反，不需加氧化剂；H 2O 2―→O 2，H 2O 2自身分解生成O 2。

]
8．一条件下氨气和氧化铜可以发生如下反：2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O ，对此反的分析合理的是
( )
A ．该反属于置换反
B ．NH 3被氧化为N 2
C ．反体现了金属铜的还原性
D ．每生成1 mol H 2O 就伴随着1 mol 电子转移
B [A 项，单质与化合物反生成的单质和的化合物的反是置换反，该反不是置换反；B 项，在反中NH 3中－3价的N 元素变为N 2中0价的N 元素，化合价升高被氧化；
C 项，在反中CuO 中＋2价的Cu 元素变为
单质Cu 中的0价，化合价降低被还原，CuO 作氧化剂，体现了CuO 的氧化性；D 项，在反2NH 3＋3CuO=====△3Cu
＋N 2＋3H 2O 中，每生成3 mol H 2O 转移6 mol 电子，故生成1 mol H 2O 时转移2 mol 电子。

]
9．已知反：①Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2，②KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，③2KBrO 3＋Cl 2===Br 2＋2KClO 3。

下列说法正确的是( )
A ．反①②③都有单质生成，所以都是置换反
B ．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2
C ．反②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D ．③中1 mol 还原剂反则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
B [一种单质与一种化合物反生成另一种单质和另一种化合物的反称为置换反，故反②不是置换反，A 项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由题意可知，氧化性的强弱顺序为KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2，B 项正确；反②中参加反的HCl 为6 mol ，其中作还原剂的HCl 为5 mol ，故还原剂HCl 与氧化剂KClO 3的物质的量之比为5∶1，
C 项错误；在氧化还原反中得失电子守恒，反③中还原剂为Cl 2，根据反前后氯元素化合价的变化，1 mol Cl 2参加反失去10 mol 电子，
D 项错误。

]
(备)
X 、Y 、Z 为三种单质，已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。

由此推断下列说法中可能正确的是( )
①单质的氧化性：Y ＞Z ＞X
②单质的还原性：Y ＞Z ＞X
③对离子的氧化性：X ＞Z ＞Y
④对离子的还原性：X ＞Z ＞Y
A ．只有①
B ．只有②③
C ．只有①④
D ．①②③④ D [如果X 、Y 、Z 是非金属单质，则单质的氧化性：Y ＞Z ＞X ，对离子的还原性：X ＞Z ＞Y ；如果X 、Y 、Z 是金属单质，则单质的还原性：Y ＞Z ＞X ；对离子的氧化性：X ＞Z ＞Y 。

]
10．在K 2Cr 2O 7＋14HCl===2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O 反中。

【：90512051】
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。

(2)________是氧化产物，________发生氧化反。

(3)在参加反的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl 与起酸性作用的HCl 的质量比为________。

(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
【解析】 在上述反中Cr 元素的价态从＋6降到＋3，氯元素的价态从－1升到0。

其中14 mol HCl 有6 mol 被氧化，8 mol 作酸。

【答案】 (1)氯 K 2Cr 2O 7 (2)Cl 2 HCl (3)3∶4 (4) ＋7H 2O
11．已知在不同条件下水可发生如下反：
【：90512052】
A ．P 2O 5＋3H 2O===2H 3PO 4
B ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO
C ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
D ．2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑
E ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑
F ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
(1)其中H 2O 只作氧化剂的反是________，只作还原剂的反是________，既作氧化剂又作还原剂的反是________，H 2O 既不作氧化剂又不作还原剂的反是________。

(2)H 2O 表现氧化性的反是________，表现还原性的反是________。

(3)已知D 、F 两反发生时，D 反更剧烈，那么我们能得出的结论是
_______________________________________________________________。

(4)用双线桥法标出F 中电子转移的情况：
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。

【解析】 氧化剂―→化合价降低―→发生还原反，还原剂―→化合价升高―→发生氧化反。

【答案】 (1)D 、F C E A 、B (2)D 、E 、F C 、E
(3)K 的还原性强于Na
)
[冲A 挑战练]
12．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

室可通过以下反制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4
＋H 2SO 4 =====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )
【：90512053】
A ．1 mol KClO 3参加反有2 mol 电子转移
B ．ClO 2是氧化产物
C ．H 2C 2O 4在反中被还原
D ．KClO 3在反中得到电子，作氧化剂
D [氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1 mol KClO 3反转移1 mol 电子，A 项错误；KClO 3作氧化剂，生成的ClO 2是还原产物，B 项错误；H 2C 2O 4在反中被氧化，C 项错误。

]
13．室中可用如下的反制取氯气：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，此反中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A ．1∶8
B ．1∶5
C ．2∶5
D ．5∶1
B [反2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中，Mn 元素的化合价由＋7价降低到＋2价，Cl 元素的化合价由－1价升高到0价，2 mol 高锰酸钾在反中得电子作氧化剂，10 mol HCl(另外的6 mol HCl 表现酸性)失电子作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，故选B 。

]
14．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。

某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO －
3还原成N 2，从而消除污染。

【：90512054】
(1)配平以下有关的离子反方程式： NO －3＋ Al ＋ H 2O —— N 2↑＋ Al(OH)3＋ OH －
(2)以上反中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成 1 mol 这种还原产物，将有________mol 电子发生转移。

(3)现需除去1 m 3含氮0.3 mol 的废水中的NO －3(设氮元素都以NO －3的形式存在)，则至少需要消耗金属铝________g 。

【解析】 (1)用化合价升降法配平。

在该反中，N 的化合价由＋5价变为0价，2个氮原子化合价降低的总数为10；Al 的化合价由0价变为＋3价，1个铝原子化合价升高3，由此先确氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数，再由电荷守恒确OH －的化学计量数，最后用观察法配平其他物质。

(2)在该反中，失电子的物质是Al ，还原产物是N 2。

生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量是1 mol×2×(5－0)＝10 mol 。

(3)设需要铝的质量为x ，由得失电子守恒可知：0.3 mol×(5－0)＝x 27 g·mol －1×3，解得x
＝13.5 g 。

【答案】 (1)6 10 18 3 10 6
(2)Al N 2 10 (3)13.5
15．化学中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

如下图：
【：90512055】
(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是________。

(填编号)
(2)配平步骤①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________Na 2Cr 2O 7＋______KI ＋______HCl ——________CrCl 3＋______NaCl ＋______KCl ＋______I 2＋______H 2O 。

【解析】 先分析图中各步元素化合价的变化，然后进行判断。

其中铬元素的化合价升高的有：④(C
+3rCl 3―→Na 2C +6rO 4)、⑥(NaC +3rO2 ―→Na 2C +6rO 4)，需与氧化剂反；铬元素的化合价降低的有：①(Na 2C +6r 2O 7―→C +3
rCl 3)，需与还原剂反；铬元素化合价无变化的有②③⑤。

【答案】(1)①④⑥
(2) ＋14HCl===2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O。