学练考高一苏教化学必修练习册：物质的聚集状态
(苏教版)化学必修一【专题1】1.3《物质的聚集状态》练习(含答案)
第三课时物质的聚集状态1.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是( )A.M r(A)=M r(B)B.M r(A)>M r(B)C.M r(A)<M r(B)D.无法确定解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。
答案:B2.下列叙述正确的是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol解析:1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。
答案:D3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )A.Cl2B.N2C.H2D.CO2解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。
答案:C4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是( )A.体积之比1∶1B.体积之比16∶11C.密度之比16∶11D.密度之比11∶16解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。
答案:C5.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol CO的体积也可能约为22.4 L,C错误。
【学考优化指导】2022-2021学年高一化学苏教版必修1练习：1.1.3 物质的聚集状态
第3课时物质的聚集状态A组1.下列关于物质的聚集状态的说法中正确的是()A.全部物质在压强变化时状态肯定发生变化B.对某固体加热升温,该固体肯定是先变成液态,最终变成气态C.食盐晶体是固体,具有固定的熔点和外形D.由于水分子的外形不同,打算了水分子有水蒸气、液态水和冰三种状态答案:C2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为:n(CH4)=m16g·mol-1、n(CO2)=m44g·mol-1、n(O2)=m32g·mol-1、n(SO2)=m64g·mol-1,可见n(CH4)>n(O2)>n(CO2)>n(SO2)。
再依据“同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比”,故CH4的体积最大,选D。
答案:D3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大所占的体积就越大,6 g H2的物质的量为3 mol,物质的量最大,占有的体积最大。
答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。
答案:B5.下列各物质所含原子数目,按由大到小的挨次排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中原子数为2N A;②中原子数为N A;③中原子数为1.5N A;④中原子数为1.6N A。
答案:D6.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L 解析:n总=1g4g·mol-1+11g44g·mol-1+4g32g·mol-1=58 mol。
【精品推荐】苏教版高中化学必修一物质聚集状态练习
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）物质聚集状态（一）【目标浏览】1．知道固、液、气态物质的一些特性。
2．通过研究，明确1mol 不同聚集状态物质体积差异的原因。
3．理解不同聚集状态物质的特性。
4．了解晶体和非晶态物质的结构特点和性质的差异。
【启迪思维】例1物质的聚集状态主要有固态、液态和气态。
下列物质的聚集状态，不可能都有固态、液态和气态的是( )A．H2O B．O2C．KClO3D．NaCl简析逐项分析。
H2O在常温下为液态，加热时能变成水蒸气，降温时能结成冰；O2在常温下为气态，在压强为101kPa时，降温至约-183℃时能转变为淡蓝色液体，继续降温至约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体；KClO3在常温下为固态，加热时可熔融为透明液体，当进一步加热时并不气化，而是分解生成氯化钾和氧气；NaCl在常温下为固态，加热时可熔融为透明液体，再升高温度，则能变成气态NaCl。
答案C例2物质的聚集状态跟哪些因素有关？请结合日常生活中的实例加以说明。
简析物质聚集状态的决定因素，可从物质三态变化的条件去考虑。
日常生活中的实例可从常见的物质来说明。
压强对物质聚集状态的影响是此题的难点，因为一般情况下，学生所接触的物质主要在常压条件下，此时可联系日常生活中加压的问题，如家用液化气、气体打火机等来说明。
此题为一开放性试题，只要合理均正确，其他如，在常温常压下氨气、氯气为气态，但液氨、液氯钢瓶中氨气、氯气却主要为液态。
答案温度、压强温度对物质聚集状态的影响：如常压下，水在加热至100℃时能转变成水蒸气，冷却至0℃时能结成冰；压强对物质聚集状态的影响：如家用液化气(主要成分为丙烷)、气体打火机气(主要成分为丁烷)，在常温和一定的压强下，储存在液化气罐或气体打火机中呈液态，在温度不变时，一旦打开阀门，气体压强减小，则能转变成气态。
例3物质的聚集状态主要有固态、液态和气态，其体积大小主要由哪些因素决定？一场篮球比赛正在室温为25℃的室内体育馆中进行，此时室外温度为-4℃。
高中化学课时作业3物质的聚集状态苏教版必修1(2021年整理)
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课时分层作业(三）物质的聚集状态（建议用时：45分钟）[学业达标练］1．下列物质的聚集状态，不是晶体的是（)A．NaOH B．CaOC．Na2CO3D．玻璃D［玻璃是非晶态物质，不是晶体。
］2．下列有关气体体积叙述正确的是( ）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B［A项,气体体积是由微粒的数目和微粒之间的距离决定的;C项，未指明标准状况;D 项,未指明温度和压强.]3．下列叙述中正确的是（)①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;②标准状况下,11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同;③28 g CO的体积约为22。
4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同;⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大,则压强越大;⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥B［标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然两者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下,11。
苏教版高中化学必修一1.1.3物质的聚集状态word版含解析
精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时训练3物质的聚集状态1.下列说法正确的是()A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下22.4 L H2O的质量约为18 gD.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析:A项和B项没有说明标准状况,错误;C项中标准状况下水不是气体,错误;D项中22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl都是0.5 mol,含有的分子数都是0.5N A。
答案:D2.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中含有的原子数为2N A;②中含有的原子数为N A;③中含有的原子数为1.5N A;④中含有的原子数为1.6N A。
答案:D3.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:由n=知,同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比,由于CH4分子的摩尔质量最小,故体积最大。
答案:D4.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L解析:n总=mol。
---V总=mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。
答案:C5.下列说法中正确的是()A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol解析:选项A,没有明确温度和压强,无法确定气体的体积;选项B,气体摩尔体积的单位不是“L”,而是“L mol-1”;选项C,在标准状况下水不为气态,1 mol水的体积远小于22.4 L;选项D,该气体的物质的量约为1 mol,再结合N2、N2O的分子组成可知,N 的物质的量约为2 mol。
物质的聚集状态 课时作业 高一化学苏教版必修第一册
课时作业3 物质的聚集状态一、选择题(每小题5分，共60分)1．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，物质的体积相同，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等2．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积均约为22.4 LB．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况C．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 LD．在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．10 g氖气所含原子数约为N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AD．1 mol OH－所含质子数为10N A4．下列说法错误的是( )A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数相等D．物质的聚集状态发生改变主要是因为构成物质的基本粒子间的距离发生改变5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法不正确的是( )A．同温同压时，决定气体体积大小的是气体的物质的量B．同温同压时，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．同温同压时，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体1 g Z气体，则其压强比为41 6．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是( )A．在标准状况下体积约为22.4 L的气体单质一定含有2N A个原子B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3N AC．常温常压下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2N AD．标准状况下，0.3 mol CO2中含有的氧原子数为0.3N A7．已知下列物质①0.5 mol NH3；②标准状况下22.4 L He；③4 ℃时9 mL的水；④0.2 mol H3PO4，所含原子数目按由大到小顺序排列的是( )A．①④②③ B．④③②①C．②③④① D．①④③②8．若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．22.4cb/(aN A) L B．22.4b/N A LC．22.4aN A/b L D．cb/(aN A) L9.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是( )A．C2H4B．CH4C．NO D．CO210．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，其中B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍(同温同压下)。
高中化学 第1单元 课时3 物质的聚集状态补充习题 苏教版必修1
第1单元课时3物质的聚集状态补充习题一、选择题1．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( ) A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少2．下列叙述正确的是 ( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol3．下列说法中正确的是 ( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( )A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22．4L D．物质的量是12mol5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO26．下列物质含分子最多的是 ( )A．1.204×1024个O2 B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰18．下列说法中正确的是 ( )A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 molB.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPaD.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO21 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L9．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
新编苏教版高中化学必修一课时练习：1.3 物质的聚集状态 Word版含答案
课时3 物质的聚集状态【基础梳理】1．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是()A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5N A个H2分子所占的体积比一定是2∶1D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3N A4．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是()A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶115．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO26．某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A．28 B．30 C．32 D．447．标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g中含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(阿伏加德罗常数为N A)，()A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m8．如图中两条直线分别表示1 g C 3H 6和1 g A 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断A 气体可能是( )A.C 2H 4B.CO 2C.C 3H 8D.H 2S9．(1)在标准状况下，有物质：①4 g H 2，②33.6 L CH 4，③1 mol H 2O ，④3.01×1023个O 2，含分子数最多的是(填序号，下同)______________，含原子数最少的是_____________，质量最大的是_____________，体积最小的是_____________；密度由大到小的顺序为：_____________________。
高中化学-物质的聚集状态练习含解析苏教版
高中化学-物质的聚集状态练习含解析苏教版一、选择题1．下列有关气体的体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案 B解析A项中气态物质的体积与构成气体的分子大小无关；C项中比较气体的体积一定要在相同状况下，否则便无法比较，故C不正确；D项中气体摩尔体积随温度、压强的改变而改变，在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L.2．(双选)下列说法中不正确的是( )A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．含有N A个原子的某气体在标准状况下的体积一定是22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等答案BC解析A、B两项中，气体的体积与外界温度和压强均相关，1 mol气体在标准状况下，其体积为22.4 L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4 L，A项正确，B项错误；C项中，只适用于单原子分子构成的稀有气体，对于多原子分子，气体的物质的量不是1 mol，故标准状况下体积不是22.4 L，C项错误；D项中，1 mol CO2和18 g H2O的物质的量相同，且CO2和H2O分子均由相同个数原子构成，因此二者所含分子数或原子数必相同，D项正确.3．相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子间作用力不同答案 A解析由于固体或液体粒子之间的距离很小，可以认为粒子间是紧挨着的，可以忽略不计，因此其体积主要由粒子本身的大小决定，故选A项.4．下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案 D解析A、B项都没有标注“标准状况”是错误的；C项有“标准状况”条件，但在此条件下水不是气态，所以22.4 L 水不是1 mol，也不是18 g，是错误的；D项中22 g CO2物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D项符合题意.5．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积之比为( )A．4∶3B．3∶4 C．4∶5 D．5∶4答案 B解析当CH4和NH3所含氢原子个数相同时，两者的物质的量之比为：n(CH4)∶n(NH3)＝3∶4.由阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，知B项正确.6．等质量的①CH4，②H2，③HCl，④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是( )A．②>①>③>④B．④>③>①>②C．③>②>④>① D．①>④>②>③答案 A解析几种物质均取1 g，物质的量分别为116mol、12mol、136.5mol、164mol，在标准状况下，体积之比等于物质的量之比，即体积由大到小排列的顺序为：②>①>③>④.7．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案 B解析同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误.8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A．同体积、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2答案 C解析A中N2与CO同摩尔质量且同质量，则N2与CO的分子数相同，N2与CO是双原子分子，则原子数也相同，而A项质量不同，则原子数不相等；B中压强不一定相同，则H2与N2的分子数也不一定相同；C中同体积同密度则质量相同，设质量为m g，则C2H4中原子的物质的量为m28 g·mol－1×6＝3m14mol，C3H6中原子的物质的量为m g42 g·mol－1×9＝3m14mol；D中温度不一定相同，则分子数也不一定相同.9．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( )A.22.4bcaNAL B.22.4abcNALC.22.4acbNAL D.22.4acNAL答案 A解析设该气体的摩尔质量为M，则a gM·N A＝b，则M＝a·NAbg/mol，c g该气体的物质的量n＝c gM＝cbaNAmol，V＝22.4 L/mol·n＝22.4bcaNAL.10．有N2、CO、CO2三种气体，它们的质量比为1∶2∶2，在同温同压下它们的体积比为( )A．1∶2∶2B．2∶2∶1C．11∶14∶14 D．11∶22∶14答案 D解析同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则n(N2)∶n(CO)∶n(CO2)＝128∶228∶244＝11∶22∶14.11．(双选)在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氧气和氮气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的( ) A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量答案AC解析根据n＝VVm可知两容器中气体的总物质的量相等，所以分子总数相等，又因为NO、N2、O2均为双原子分子，所以原子总数也相等.由于分子中所含质子数和气体的摩尔质量不一定相等，故质子总数和质量不一定相等.12．下列关于a g H2和b g He的说法正确的是( )A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2bB．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，则体积也相等答案 D解析H2的摩尔质量为2 g/mol，He的摩尔质量为4 g/mol，A项中，体积之比等于物质的量之比，为a2∶b4＝2a∶b；B项应等于2∶1；C项未指明状况是否相同.二、非选择题13．(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________.(2)在标准状况下，空气中N 2和O 2的体积比约为4∶1，则N 2和O 2的物质的量之比为________，空气的密度约为__________，空气的平均相对分子质量为__________.答案 (1)3∶2 3∶2 1∶1 3∶2 2∶3 (2)4∶1 1.29 g·L －1 29 解析 空气的密度为：28 g·mol －1×4 mol＋32 g·mol －1×1 mol22.4 L·mol －1× 4 mol ＋1 mol≈1.29 g·L －1，M ＝1.29 g·L －1×22.4 L·mol －1≈29 g·mol －1，则空气的平均相对分子质量为29.14．在标准状况下，CO 和CO 2混合气体的质量为36 g ，体积为22.4 L ，则CO 所占的体积为________L ，质量为________g ，CO 2的分子数为________个.答案 11.2 14 3.01×1023解析 设CO 的物质的量为x ，CO 2的物质的量为y ，则： ⎩⎨⎧x ＋y ＝22.4 L22.4 L·mol －128 g·mol －1x ＋44 g·mol－1y ＝36 g解之，得⎩⎨⎧x ＝0.5 moly ＝0.5 mol故V (CO)＝0.5 mol×22.4 L·mol －1＝11.2 Lm (CO)＝0.5 mol×28 g·mol －1＝14 gN (CO 2)＝0.5 mol×6.02×1023 mol －1＝3.01×1023. 15．某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L －1. (1)该气体的相对分子质量为________.(2)若该气体的分子式为A 2型，其名称为________； 若该气体的分子式为AB 型，其名称为________. 答案 (1)28 (2)氮气 一氧化碳解析M＝ρ×22.4 L·mol－1＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1.16．(1)已知某气体在标准状况下的密度为 2.86 g·L－1，试求该气体的摩尔质量为________(结果保留整数).(2)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________.答案(1)64 g·mol－1(2)76 g·mol－114解析(1)M＝ρ·V m＝2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1.(2)M＝mn＝7.6 g2240 mL×10－3L·mL－1÷22.4 L·mol－1＝76 g·mol－1；R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为76－16×32＝14.。
高一化学苏教版必修1课时精练：1.1.3 物质的聚集状态
第3课时物质的聚集状态1．下列说法中，正确的是()A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L·mol－1C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L·mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子3．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，1 mol He含有的原子数为2N AC．32 g氧气所含原子数目为2N AD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4．下列叙述中，正确的是()A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L5．下列叙述中正确的是()A．物质的量就是指物质的质量B．物质的量可以把宏观的量与微观的量联系起来C．1 mol氧的质量表示1 mol氧气的质量D．摩尔是表示物质数量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个原子6．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是()①aN A②12ab③aN A④12baA．①②B．②③C．①④D．②④7．在0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．1608．下列说法中，正确的是()A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 LC．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，1 mol水所占有的体积约为22.4 L9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是()①0.5 mol NH3②4 g 氦气③4℃时9 mL 水④0.2 mol Na3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③11．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g ，则X 的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．4412．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A ．质量相等的N 2和COB ．体积相等的CO 和C 2H 4C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CO 213．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A ．体积均为22.4 LB ．具有相同的体积C ．是双原子组成的分子D ．所含原子数目相同14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列说法一定正确的是( )A ．22.4 L N 2中所含的分子个数为6.02×1023B ．标准状况下，22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C ．4℃时，22.4 L 水含水分子数为6.02×1023D ．20 g Ne 含原子个数为6.02×102315．在标准状况下，W L 氮气含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A ．W nB ．22.4nC.22.4n WD.7n 5.616．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m17．判断下列说法是否正确(1)在标准状况下，1 mol 任何物质所占的体积都约为22.4 L 。
苏教版·化学·必修①课时作业1.1.3物质的聚集状态Word版含解析
1.1.3课时作业[对点训练]知识点1气体摩尔体积1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】D2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】C知识点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( )A．8.4 LB．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。
【答案】C4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。
故应选B。
【答案】B知识点3阿伏加德罗定律的简单应用5．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。
等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。
【答案】A6．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A．体积均为22.4 LB．具有相同的体积C．是双原子组成的分子【解析】首先要弄清每个量表达的意义及其单位，然后对比值进行综合分析，确定比值的意义。
苏教化学同步练习 必修一物质的聚集状态检测
1.1.3《物质的聚集状态》检测1．(2012·江苏省盐城中学第一学期期末)下列说法中错误的是()A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同【解析】A项中未指明温度和压强，体积不确定。
【答案】 A2．下列说法正确的是()A．标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 LB．在0 ℃ 1 mol O2所占的体积约是22.4 LC．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LD．标准状况下，28 g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4 L【解析】A项，水为非气态；B项没有压强；C项，分子呈现的状态不确定；D项，M(N2)＝M(CO)＝28 g·mol－1，混合气体为1 mol，故V＝22.4 L。
【答案】 D3．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x，则MxVN A表示的是() A．以g为单位，V L该气体的质量B．以g为单位，1 L该气体的质量C．1 L该气体中所含的分子数D．以L为单位，1 mol该气体的体积【解析】xN A表示该气体的物质的量；xMN A表示该气体的质量；xMVN A表示以g为单位，1 L该气体的质量(即密度)。
【答案】 B4．下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体的摩尔体积B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LC．标准状况下，22.4 L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D ．在相同温度和压强下，2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 中参加反应的H 2和O 2的体积比为2∶1【解析】 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，22.4 L·mol －1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A 项不正确；在非标准状况下，1 mol 气体的体积也可能为22.4 L ，B 项错误；在标准状况下，22.4 L 非气态的物质的量不是 1 mol ，含有的分子数也不是6.02×1023，C 错误。
高一苏教版化学必修一学案专题一第一单元14物质的聚集状态
化学1?学案1—4 物质的聚集状态〔第2课时〕高一化学组黎桂明使用班级：高一7、8、9 班学号：姓名：第小组【目标解读】1、比拟影响气、液、固各种状态物质体积的因素。
2、把握气体摩尔体积的概念。
【学问回忆】1、影响固体和液体体积大小的主要因素：2、影响气体体积大小的主要因素：【温故知新】1、影响气体分子之间的距离的主要因素有哪些？2、1mol H2和1molN2的体积相等吗？为什么？3、在标准状况下， 1mol H2和1molN2的体积相等吗？为什么？【自主学习】一、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所具有的体积。
2、气体摩尔体积符号为，单位为3、在标准状况下，1mol任何气体〔包括混合气体〕的体积都约为，即V m≈【自主探究】1、在标准状况下，0. 5molN2的体积是多少？2的体积是多少？3、在标准状况下，×1024个O2的体积是多少？4、在标准状况下，空气〔混合气体〕的物质的量是多少？5、从上面的转化关系中，总结出下面三者的关系吗？【小结】气体体积〔V〕气体摩尔体积〔V m〕物质的量〔n〕三者之间的关系是：【合作探究】1、推断对错①标准状况下，1mol任何物质的体积都约是〔〕②1mol气体的体积约为〔〕③标准状况下，气体的体积约为〔〕④标准状况下，气体的摩尔体积约为〔〕⑤标准状况下，1molH2O的体积约为〔〕⑥1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为〔〕⑦、四种因素①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是〔〕A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④⑧你认为“全部气体的气体摩尔体积〔V m〕都相等，并都约为/mol。
〞这种说法对吗？为什么？二、物质的量用于化学方程式的计算【重点探究】仔细阅读教材P12例2和例3，体验化学计算解题的标准性和对公式的敏捷应用。
【课堂检测】1、21g N2的物质的量是多少？在标准状况下，这些氮气的体积为多少？2、标准状况下，将11克CO2和8克O2混合，所得混合气体积约为多少？3、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，把金属Na投入水中充分反响，在标准状况下能产生多少体积的氢气？4、将50gCaCO3与足量的稀盐酸反响，最多能收集到标准状况下的CO2多少体积？【课后稳固】1、同温同压下，以下气体体积最大的是〔〕A．64g SO2 B．16g O2 C．17g H2S D．3g H22、以下①mol NH3 ②标况下LHe ③4℃时的9mL水④mol H3PO4所含原子数目按由大到小挨次排列的是〔〕A．①④②③B．④③②① C．②③④① D．①④③②3、常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是〔〕4、以下说法正确的选项是〔〕/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不行能为L×1023个分子molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约5、在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2〔〕A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．分子数为6.02×10236、 448mL某气体在标准状况下的质量为g，该气体的摩尔质量约为〔〕A.64gB.64C.64g·mol1D.32g·mol17、假如a g某气体中含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值) 〔〕×1023个O原子的CO2的体积为9、标况下，将1gH2、11gCO2和8gO2混合，所得混合气体积约为10、某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2240 mL，那么此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________11、在标准状况下，一个装满Cl2的容器为，假设装满N2，那么质量为66g，那么此容器的容积 L。
苏教版高中化学必修一课时练习-物质的聚集状态
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题一第一单元物质的聚集状态课时练习1姓名班级。
一、基础应用题1．关于不同状态的物质的体积，下列说法正确的是（）A．对于固体，其体积大小主要取决于微粒的数目多少和微粒大小B．在受热时，微粒的间隙要变大，故受热时任何物质的体积都要膨胀，C．液体之所以会流动，原因在于分子的间隙很大D．对于气体而言，气体的体积越大，表明其分子间隙也越大2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO2B．16g O2C．32g H2S D．3g H24．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L5．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A．14g N2和32g O2B．34g NH3和4g H2C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O26．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A7．2mol Cl2 和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．质量相等B．原子数相等C．体积相等D．分子数相等8．某气体在标准状况下的体积为448mL，质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．32g/mol9．计算，在标准状况下：（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6L H2的物质的量是多少？（3）16g O2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有N2分子数是多少？10．在标准状况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？二、探究提高题11★．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4LB．2g氢气和44g二氧化碳的体积相等C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D．在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等12★．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④13★．（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。
2019-2020年高中化学1.1.3物质的聚集状态课时作业苏教版必修
2019-2020年高中化学1.1.3物质的聚集状态课时作业苏教版必修一、选择题1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间距离不同D．温度、压强不同解析：固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。
答案： A2．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：A中气体体积分数由其分子数决定；C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。
答案：B3．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数值)()A．在常温、常压下11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为N A，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C错误；未指明标准状况。
所以D错误。
答案：B4．下列关于2 mol O2的叙述中，正确的是()A．质量是32 g B．体积是44.8 LC．分子数是1.204×1024D．原子数是2 mol解析：已知2 mol O2，则有m(O2)＝2 mol×32 g/mol＝64 g，标准状况下的体积V(O2)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，分子数N＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，原子数2 mol×2＝4 mol，故选C。
苏教版高中化学必修一同步练习：1.4物质的聚集状态(1)
第4课时物质的聚集状态（1）班级_________ 姓名_________一、单选题1．下列说法中正确的是（）A．水冷却到0℃以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C．不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气态变成固态D．物质能热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩2．下列物质不属于晶体的是（）A．氯化钠B．纯碱C．冰D．玻璃3．下列对气体物质的体积有显著影响的是（）①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离A．②③④B．②④C．①③④D．①②④4．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较大空隙；②构成微粒可以自由移动；③没有固定形状；④不易被压缩。
某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（）A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④5．气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下（）A．气体体积的大小只随分子数变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子的平均距离与分子本身大小成正比6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L7．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约为22.4LB．2g H2和44g CO2的体积相等C．1mol某气体的体积为22.4LD．标准状况下，1g H2和11.2L CO2的物质的量相等8．1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为（）A．14 B．56 C．28 D．789．标准状况下，1mol下列物质体积最大的是（）A．Fe B．O2 C．H2O D．H2SO410．标准状况下，11.2L CO2中所含原子总数是2g H2中所含分子总数的（）A．0.5倍B．1倍C．1.5倍D．2倍11．下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②12．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．32g/mol13．两个容积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在标准状况下，两容器内的气体不一定相同的是（）A．原子总数B．物质的量C．分子总数D．质量14．a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（）A．原子数B．物质的量C．质量D．体积15．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y316．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．含有1mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+个数为N A B．18g水中含有电子数为8N A C．标准状况下，22.4LH2含有氢原子个数为2N A D．1.2L H2一定含有N A个氢原子二、填空题20．_________mol CO2中含有3g碳。
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第3课时物质的聚集状态
基本要求
1．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()
图1－1－2
2．下列物质中含原子数最多的是()
A．0.4 mol氧气
B．标准状况下5.6 L二氧化碳
C．4 ℃时5.4 mL水
D．10 g氖
3．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()
A．28.4
B．28.4 g·mol－1
C．71
D．71 g·mol－1
4．影响气体体积的微观因素主要有()
A．微粒大小和数目B．微粒数目和间距
C．微粒间距和大小D．以上说法都不对
5．下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是()
A．质量是32 g
B．体积是44.8 L
C．分子数是1.204×1024
D．原子数是2 mol
6．在同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器体积比是()
A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3
7．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()
A．32 B．32 g·mol－1
C．64 g·mol－1D．64
8．已知阿伏伽德罗常数可表示为N A，则下列说法正确的是() A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4 L，则含有2N A个原子
B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 N A C．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N A
D ．标准状况下，0.3 mol 二氧化碳中含有氧原子数0.3 N A
9．在标准状况下，10 g CO 和CO 2的混合气体的体积为6.72 L 。
CO 和CO 2的物质的量之比是( )
A ．2∶1
B ．1∶2
C ．1∶1
D ．3∶4
10．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏伽德罗常数可表示为 ( )
A.Vn 22.4
B.22.4n V
C.Vn 5.6
D.5.6n V
11．今有铁和锌的混合物12.1 g ，其中铁的质量分数为46.28%，与足量的盐酸反应后生成标准状况下的氢气多少升？
12．某气体的摩尔质量为M g ·mol －1，分子数为x ，在标准状况下所占体积是V ，质量是m g 。
某元素原子的摩尔质量为A g ·mol －1，原子个数为y ，N A 为阿伏伽德罗常数，试说明下列各式表示的意义。
(1)M N A ________ (2)x N A
_ _______ (3)A N A ________ (4)y N A
________ (5)m V _________ (6)m M _________
发展要求
13．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )
A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2
B ．质量相等、密度不等的N 2和
C 2H 4
C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4
D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2
第3课时 物质的聚集状态
1．D [解析] 等质量时，摩尔质量最小的CH 4的物质的量最大，故同温同压下其体积最大。
2．C [解析] 0.4 mol O 2中含0.8 mol 氧原子；标准状况下5.6 L
CO 2中所含原子的物质的量为 5.6 L 22.4 L·mol
－1×3＝0.75 mol ；4 ℃时5.4 mL H 2O 中含原子的物质的量为5.4 mL ×1 g·mL －1
18 g ·mol －1
×3＝0.9 mol ；10 g Ne 中所含原子为10 g 20 g·mol －1
＝0.5 mol 。
3．D [解析] M ＝14.2 g 4.48 L 22.4 L·mol －1
＝71 g·mol －1。
4．B [解析] 因气体分子间的间距远远大于气体微粒的大小，所以气体微粒本身大小可以忽略。
5．C [解析] 已知2 mol O 2，则有m(O 2)＝2 mol ×32 g/mol ＝64 g ，标准状况下的体积V(O 2)＝2 mol ×22.4 L/mol ＝44.8 L ，分子数N
＝2 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024，原子数2 mol ×2＝4 mol ，故选C 。
6．A [解析] 设A 、B 容器中物质的物质的量分别为x 、y ，则
有x ×2＝y ×4，故x ∶y ＝2∶1，同温同压下，气体有V 1V 2＝n 1n 2
＝x y ＝21，所以两容器的体积比为2∶1，选A 。
7．C [解析] 由题意知32 g 某气体与22 g CO 2物质的量相同，
则M ＝32 g 22 g 44 g·mol －1
＝64 g·mol －1。
8．B [解析] 只有双原子分子的气体单质在标准状况下的体积约为22.4 L 时才含有2N A 个原子，A 项错误；氧气和臭氧都是由氧原子组成的，质量相同的氧气和臭氧含有的原子数相同，故22 g 氧
气和26 g 臭氧所含氧原子总数为22 g ＋26 g 16 g·mol －1
×N A ＝3N A ，B 项正确；C 选项中不是标准状况，错误；D 中含氧原子数应为0.6 N A 。
9．A [解析] 根据题意知
⎩
⎨⎧
28 g·mol －1n （CO ）＋44 g·mol －1n （CO 2）＝10 g n （CO ）＋n （CO 2）＝ 6.72 L 22.4 L·mol －1， 得⎩⎪⎨⎪⎧n （CO ）＝0.2 mol ，n （CO 2
）＝0.1 mol 。
故CO 和CO 2的物质的量之比为2∶1。
10．D [解析] 在标准状况下，V L 甲烷中含有的氢原子的物质
的量为4×V L 22.4 L ·mol －1＝V 5.6
mol ，氢原子的个数为n ＝N A ·V 5.6，故N A ＝5.6n V 。
11．4.48 L
12．(1)该气体一个分子的质量
(2)该气体的物质的量
(3)该元素一个原子的质量
(4)该元素原子的物质的量
(5)标准状况下该气体的密度
(6)该气体的物质的量
13．B[解析] A中压强不一定相等，D中温度不一定相等，分子数都不一定相等；C中密度不相等，则质量不相等，而CO和C2H4的摩尔质量相等，故物质的量和分子数也不相等；B中质量相等，且摩尔质量相等，则分子数和物质的量相等，与密度无关。