高考化学第一题 化学基本常识的总结文档
高考化学实验基础一轮复习资料
高考化学实验基础一轮复习资料高考化学实验基础一轮复习资料第1节化学常用仪器和基本操作【考纲要求】 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识。
3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学仪器的识别与使用1．用作热源的仪器??酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4??2?绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火??3?4?绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯???5?用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹2．可加热仪器 (1)直接加热仪器?1?加热时用外焰加热(2)垫石棉网加热仪器3．计量仪器(1)?②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大?③精确度不高于0.1 mL?④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH? 溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒?⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释①计数时要平视凹液面的最低处(2)①测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸入液?? 体内?②测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸?? 馏烧瓶支管口处(3)??②使用前要检查是否漏水1～2 cm?③加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线时改用胶头滴管加液体，至凹液面的最低处与刻?? 度线相切??②使用前要检查是否漏水0”刻度在上?③“④精确度为 0.01 mL??⑤要先用待装液润洗再装溶液①仪器名称：A为酸式滴定管，B为碱式滴定管①仪器名称：1 000 mL容量瓶(4)(5)??②左盘放物品，右盘放砝码0.1 g?③精确度是④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性?? 药品如NaOH等应放在烧杯中称量①称量前先要调节天平平衡规避计量仪器使用的4个失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。
(2)量筒的精确度为0.1 mL，小刻度在下方。
(3)滴定管的精确度为0.01 mL,0刻度在上方。
(4)托盘天平：m(右盘)＋m(砝码)＋m(游码)＝m(左盘)＋m(物体)，物体和砝码放反后可依据上述关系求出m(物体)＝m(砝码)－m(游码)。
第一、二讲 高考化学最基本的常识
第一、二讲高考化学最基本的常识一、物理变化和化学变化1、物理变化（__________________的变化/_________内部发生的变化）例：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、摩擦生热、物态变化、元素衰变等【常见物理性质】颜色、味道、熔点、沸点、压强、密度、温度、溶解性（度）、比能量、电/热导率、挥发性、硬度、耐磨性、焰色……2、化学变化（旧键_______，新键________，有_________产生）例：燃烧、生锈、食物腐败、酸碱中和……【常见化学性质】氧化/还原性、金属/非金属性、酸/碱性、可燃性、稳定性……练：下列过程为物理变化画✔，化学变化画△活性炭脱色浓硫酸使蔗糖变黑溴水中加环己烯振荡使水层褪色高炉炼铁石油分馏石油裂化升华凝华胶体渗析胶体聚沉煤的干馏金属导电明矾净水焰色反应食物腐败溶液导电金属钝化金属腐蚀光合作用高粱酿酒政哥啃玉米石墨变金刚石电灯发光物品爆炸【四馏五色五解二十化】不用背！没事就看看，眼熟就行四馏蒸馏、分馏、精馏、干馏五色焰色、活性炭脱色、显色、变色、褪色五解潮解、电解、分解、水解、裂解二十化熔化、汽化、液化、酸化、氧化、歧化、钝化、催化、水化、风化、裂化、皂化、炭化、酯化、硝化、卤化、氢化、硬化、海水淡化、氨化练：判断正误蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化()用铂丝蘸取Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化()232Th 转化成233U 是化学变化()Na 2CO 3·10H 2O 的风化是化学变化()用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化()激光法蒸发石墨得C 60发生的是化学变化()有化学键断裂的变化一定是化学变化()可利用液态丙烷的化学性质作制冷剂（）可利用二氧化硫的化学性质漂白纸张（）练：下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A.碘的升华、石油的分馏B.NH 4Cl 溶液除铁锈、食盐水导电C.蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白D.热的饱和KNO 3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫(2018·北京)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用二、物质的组成和分类1、物质的组成（1）宏观：物质由元素组成，元素在自然界有两种存在形式，以单质形式存在的称为元素的_________态，同种元素，不同组成的单质之间互为____________，（金刚石/石墨，O2/O3，红磷/白磷），以化合物形式存在的称为元素的_______态，第三周期中，自然界中无游离态的元素有___________________________（2）微观：构成原子的三种基本粒子为_______、______、________构成物质的三种基本微粒为_______、_______、________化学反应中多个原子以一个整体参与反应，这样的原子集团称为_______带电的称之为________（），不带电的称之为________2、物质的分类（1）纯净物和混合物例：下列物质为纯净物的画✔，混合物画△胆矾晶体、冰水混合物、淀粉、纤维素、聚乙烯、有机玻璃、菱铁矿、储氢合金、无水乙醇、蒸馏水、洁净的空气、氨水、天然气（2）酸、碱、盐、氧化物①酸的分类按照可以电离的氢原子数可以分为：___________________按照电离的完全程度可以分为：__________________按照是否有氧化性可分为：_____________________按照是否含氧元素可分为：_____________________按照是否有挥发性可分为：____________________例：（2019国一）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2O ⇌H ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是________酸纯净物混合物是否有固定组成是否有固定熔沸点②碱的分类按照电离程度可分为________、___________（与是否_______无关）③盐的分类按照酸根是否能够继续电离出H+，分为_________、__________按照阴阳离子的种类分为：__________Cu2(OH)2CO3、________KAl(SO4)2 _________[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(CN)6]例：已知H3PO2在水中电离后，仅存在一种阴离子，则NaH2PO2称为____盐④氧化物酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物不成盐氧化物：_____________________【补：酸酐】酸失水的产物例：硫酸（H2SO4）酐____________硝酸（HNO3）酐____________硅酸（H2SiO3）酐____________乙酸（CH3COOH）酐_______________【补：偏某酸】还是酸失水的产物（_________失水）例：原硅酸_____________偏硅酸_____________偏铝酸____________【补：焦酸/重chóng酸】叕是酸失水的产物！例：焦硫酸_________________________________重铬酸_________________________________【总结：十个“不一定”】不用背！没事就看看，眼熟就行1、名称中有“酸”的物质不一定是酸，如______________2、名称中有“碱”的物质不一定是碱，如______________3、酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数，如____________________4、无氧酸不一定是非金属元素的氢化物，如___________5、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如_________________6、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如_________________7、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如_________________9、酸酐不一定是酸性氧化物，如____________________10、酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸，如____________________例：判断正误(1)人们可以利用先进化学技术，选择适宜条件，利用化学反应制造新的原子()(2)某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种纯净物()(3)用于环境消毒的漂白粉是混合物()(4)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物()(5)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()(6)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸()练：实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。
高考化学常识类知识点总结
高考化学常识类知识点总结现代仪器1. 核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；2. 红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；3. 紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；4. 质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；5. 原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；6. 分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；7. 色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；8. 李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；9. 铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；10. 钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；11. 元素分析仪：测定物质中元素的种类；12. 扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；化学史1. 道尔顿：提出原子学说；2. 汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；3. 卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；4. 波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；5. 舍勒：发现氯气；6. 维勒：人工合成尿素；7. 门捷列夫：元素周期表；材料及成分1. 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；2. 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；3. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；4. 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；5. 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；6. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；8. 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；9. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；10. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；12. 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；能源问题1. 石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化2. 煤：主要成分是碳煤的干馏、气化、液化都是化学变化；3. 生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；4. 新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；环境问题与食品安全1. 臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；2. 温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；3. 光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；4. 赤潮：海水富营养化；5. 水华：淡水富营养化；6. 酸雨：pH＜5.6；7. 室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；8. PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关9. 非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；10. 腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；11. 地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；12. 绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
22高考化学基础知识总结
高考化学基础知识总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
高考复习：人教版高中化学必修一全册复习课件
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气 ( 或一氧化碳 )等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气 ( 或一氧化碳 ) 排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
第5类
第 6类 第 7类 第 8类
氧化剂和有机过氧化物
有毒品 放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的 ，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或 有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类 第1类
第 2类 第 3类 第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
高考化学第一题常识题
高考化学第一题常识题高考化学第一题常识题随着高考的日益临近，考生对于高考化学第一题——常识题的重视程度也进一步加深。
难度看似不高的常识题，却常常在考场上发挥巨大作用。
为了让广大考生能够顺利应对高考化学第一题，本文将从分子运动论、化学计量学、化学反应速率、化学平衡等四个方面，为各位考生详细讲解。
分子运动论篇1. 分子运动定理是什么？分子运动定理指的是，同一温度下，气体分子的平均动能相等。
2. 摄氏温度和开氏温度之间的关系是什么？摄氏温度与开氏温度之间的关系是：K = ℃ + 273.15。
化学计量学篇1. 摩尔是什么意思？摩尔是物质的计量单位，它表示的是物质的量。
2. 化学计量学中，相对分子质量和相对原子质量有什么区别？相对分子质量是指分子相对于12C的质量比值，而相对原子质量则是指原子相对于12C的质量比值。
化学反应速率篇1. 化学反应速率的定义是什么？化学反应速率指的是，反应物消失或产物生成的速度与反应体系中物质浓度的关系。
2. 温度变化对于化学反应速率有什么影响？在常温下，温度越高，反应速率越快。
化学平衡篇1. 化学平衡是什么？化学平衡是指反应的前进和反向过程同时进行，且反应物和产物浓度在一定时刻保持不变的状态。
2. 内部能量和外部能量对化学平衡有何影响？内部能量的增加促进正向反应，外部能量的增加则促进反向反应。
总结高考化学第一题常识题涉及的知识点综合而广泛，需要考生具备扎实的基础知识和良好的思维能力，才能准确地把握住考点并得到高分。
只有持之以恒地进行系统地学习和不断地整理和总结，才能顺利地应对高考化学第一题的考验。
高考化学高考第一题知识点
高考化学高考第一题知识点高考是每个学生都要经历的一场考试，对于考生来说，无论在什么科目上拿到高分都是非常重要的。
化学作为一门主要考查学生对于化学知识掌握和应用能力的科目，在高考中的地位不可小觑。
在高考的第一题中，考察的是学生对基础化学知识和思维能力的理解和运用。
本文将通过分析高考化学高考第一题的知识点，帮助考生更好地备考。
首先，第一题通常是选择题，考察的是基本概念和基础知识。
首先，我们要熟悉有关化学元素周期表的内容。
元素周期表是一种系统地将元素按照一定规律排列的表格，其中包含了元素的周期性和周期规律。
高考化学高考第一题中可能会涉及到元素的周期和周期性，例如周期表中元素的原子半径、电离能、电负性等特性的变化规律，考生要理解这些特性的变化规律和原因。
其次，酸碱化学是高考化学高考第一题的另一个重要知识点。
酸碱化学涉及到溶液的酸碱性质和相关计算。
在高考化学高考第一题中，可能会要求考生判断溶液的酸碱性质，或根据给定数据进行酸碱计算。
考生需要掌握常见酸碱的性质和酸碱反应的特点，能够正确运用酸碱的物质计算公式，解决实际问题。
此外，高考化学高考第一题还可能与化学平衡相关。
化学平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到一种相对稳定的状态。
在高考化学高考第一题中，可能会给出一个化学反应的平衡方程式，或者通过实验数据推断反应的平衡情况。
考生需要理解化学反应的平衡原理，并能够根据给定条件分析反应的平衡状态。
另外，有机化学也是高考化学高考第一题的一部分。
有机化学是化学中的一个重要分支，研究含有碳元素的有机化合物的性质、合成和应用。
在高考化学高考第一题中，可能会涉及到有机化合物的命名、结构和性质。
考生需要掌握有机化合物的基本命名规则、结构特点和常见性质。
最后，高考化学高考第一题还可能与化学计算相关。
化学计算是化学中的一个重要部分，涉及到化学反应的计算、溶液浓度的计算等。
在高考化学高考第一题中，可能会涉及到物质的量的计算、化学反应的计算等。
高考化学 二轮复习 专题一 基本概念 第1讲 物质的组成、性质、分类及常用化学用语
2． (2015·湖北武汉四校联考)下列叙述与胶体无关的是( D ) A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一条光柱 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
解析：由 A 项可知鸡蛋白溶液属于胶体；由 B 项可知暗室里 的空气能产生丁达尔效应；C 项，明矾电离出的 Al3＋水解产 生 Al(OH)3 胶体，Al(OH)3 胶体粒子吸附水中悬浮物后形成沉 淀而净水；D 项，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，产 生红褐色沉淀，与胶体无关。
2．下列物质：①冰醋酸 ②NaOH溶液 ③CaO ④小苏打
⑤纯碱 ⑥SiO2 ⑦CO2 ⑧淀粉溶液 ⑨水玻璃 ⑩Al ⑪Cl2 ⑫碱石灰 (1)属于纯净物的是__①__③_④__⑤__⑥__⑦__⑩_⑪______，属于酸性氧化 物的是_⑥_⑦_______，属于酸式盐的是④________。 (2)属于混合物的是___②__⑧__⑨_⑫______，其中②__⑨____属于溶液， __⑧_____属于胶体。
解析：A 项，S 燃烧生成的是 SO2，错误；B 项，铜锈的主要 成分为碱式碳酸铜：Cu2 (OH)2CO3，而明矾溶液中的 Al3＋发 生水解使溶液显酸性，可以与碱式碳酸铜发生反应，正确；C 项，碳酸氢钠可以与水杨酸反应，正确；D 项，水中的钙离子 与肥皂发生反应生成高级脂肪酸钙，降低了肥皂的去污能力， 正确。
下列物质分类正确的是(D ) A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 解析：CO为不成盐氧化物，A错；氯化铁溶液不是胶体，B 错；四氯化碳属于非电解质，C错；故选D。
高考化学常识题常考知识点
高考化学常识题常考知识点化学是一门基础科学，它与我们日常生活息息相关。
在高考中，化学常识题占据很大的比重，考察考生对化学基本概念、实验原理和实践应用的理解。
掌握常考的知识点对于考试取得好成绩至关重要。
本文将从化学常识的分类和常考的知识点两个方面着手，为考生列举出一些值得关注和重点复习的内容。
一、常见的化学常识分类化学常识题主要涵盖以下几个方面：元素周期律、化学键、化学反应、化学实验和化学应用。
了解这些分类有助于考生在备考过程中更有针对性地进行复习。
二、常考的知识点1. 元素周期律：元素周期表是化学中一项基础概念，高考试题中对周期表的应用较为普遍。
考生需掌握元素周期表的结构、特点和相关规律，如周期性、原子序数、电子结构等。
2. 化学键：化学键是化合物形成和分解的基础。
掌握化学键的种类及其特性是解决有机与无机化学问题的关键。
常考的化学键有离子键、共价键和金属键等。
3. 化学反应：高考中经常会涉及到各种各样的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等。
考生需要熟悉常见的化学反应类型，能够根据反应条件和反应物推断反应过程及产物。
4. 化学实验：化学实验课是学习化学知识的重要环节，也是高考化学考试的一部分。
考生需要理解实验原理、实验装置和实验步骤，并能够根据实验结果进行数据分析和交叉验证。
5. 化学应用：化学在生活中无处不在，高考常常会考察化学在实际应用中的意义和作用。
考生需要关注常见的化学应用领域，如环境保护、食品安全和药物研发等，了解化学在这些领域中的应用原理和具体案例。
除了以上列举的几个知识点外，高考化学常识题还会考察一些实用技巧，如化学计算、物质性质的预测等。
考生在备考过程中，除了掌握基本知识点，还应注意培养实践应用和解决问题的能力。
提高解题思维的灵活性和准确度，有助于考生在考试中做到处变不惊，应对各种类型的题目。
为了更好地复习化学常识，并且提高解题能力，考生可以尝试以下几种方法：1. 多做历年真题：历年真题是考生复习的重要素材，通过对历年真题的分析与总结，能够了解到高考化学常识题的出题规律和考点。
(word完整版)高考化学第一题(常识)选择题
高考化学第一题(常识)选择题1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气D 食盐、淡水4．下列说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.下列实验操作与安全事故处理错误．．的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
化学高中第一题知识点总结
化学高中第一题知识点总结1. 物质的分类和性质物质包括元素和化合物两大类。
元素由原子构成，化合物由不同元素的原子按一定比例组成。
元素和化合物都有自己独特的物理和化学性质，如密度、熔点、沸点、导电性等。
2. 原子结构原子结构包括原子核和电子云两部分。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
电子云包围在原子核外，由电子组成，电子带负电。
3. 原子的量子化原子的能级是量子化的，电子只能在特定的能级上运动。
当电子吸收或释放能量时，会跃迁到不同的能级上，从而产生光谱现象。
4. 元素周期律元素周期律是由门捷列夫提出的，按照元素的原子序数从小到大排列，可见到元素的周期性变化规律。
元素周期律的主要特点包括同一周期内元素化合价相同，同一族元素性质相似。
5. 元素化合价元素的化合价是指元素在化合物中的单质化合时的电荷数。
元素的化合价可以通过元素在化合物中的位置以及元素周期表中的位置来确定。
6. 化学键化学键是原子之间的相互作用。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷间的电荷吸引作用形成的，共价键是共享电子对形成的，金属键是金属原子之间的电子云相互重叠形成的。
7. 化学反应化学反应是指物质发生物理性质或化学性质的变化。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、加和反应等。
在化学反应中，需要考虑化学方程式的平衡、氧化还原反应、活化能等因素。
8. 化学式和化学方程式化学式是描述化合物组成的式子，包括分子式、离子式和结构式。
化学方程式是描述化学反应发生的过程和现象的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
以上是高中第一题化学知识点的主要内容。
这些知识点是化学学习的基础，掌握了这些知识点，可以为后续学习打下坚实的基础。
希望同学们能够认真学习化学知识，理解化学的基本原理，提高化学素养，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
高考化学大题常考知识点总结归纳
高考化学大题常考知识点总结归纳化学作为高考科目之一，是学生们面临的重要科目之一。
在高考化学中，大题是考察学生对知识点的综合理解和应用能力的重要环节。
本文将对高考化学大题中常考的知识点进行总结和归纳，帮助同学们更好地备考。
1. 元素与化合物在高考化学大题中，元素与化合物是一个常见的考点。
其中，化学方程式的平衡和配平是必考内容。
学生需要掌握化学方程式的基本规律，如质量守恒定律和电荷守恒定律，并能够通过配平方程式来达到化学方程式平衡的目的。
此外，元素周期表常常被用来考查学生对元素性质的理解。
学生需要熟悉元素周期表的排列规律，并能够根据元素的位置预测其化学性质。
2. 化学反应化学反应是高考化学大题中另一个重要的考点。
其中，酸碱中和反应和氧化还原反应是常见的考题。
学生需要了解酸碱中和反应的基本概念和原理，能够根据反应方程式计算物质的摩尔比。
在氧化还原反应方面，学生需要理解氧化剂和还原剂的概念，能够判断氧化还原反应中物质的氧化态和还原态，并能够根据反应方程式计算物质的电子转移数。
3. 离子与配位化学离子与配位化学也是高考化学大题的常考内容。
学生需要了解离子化合物的命名规则，能够根据化学式确定离子的类型和电荷。
此外，学生还需要了解配位化合物的基本概念和性质，能够根据化学式确定配位化合物的构型和配位数。
4. 化学平衡化学平衡是高考化学大题中的重点考点。
学生需要了解化学平衡的基本原理，如化学平衡常数和平衡常数表达式的计算方法。
此外，学生还需要掌握Le Chatelier原理，能够准确判断各种外界因素对平衡位置的影响。
5. 酸碱中和和溶液的酸碱性酸碱中和和溶液的酸碱性是高考化学大题中的重要考点。
学生需要了解酸碱中和的基本原理，能够根据酸碱中和反应方程式计算物质的摩尔比。
在溶液的酸碱性方面，学生需要了解pH和pOH的概念，并能够根据溶液的离子浓度计算其酸碱性。
在解答大题时，学生需要注意以下几点：- 强化对题目的理解，切勿漏读或误解题意。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
高考化学实验专题知识归纳（完整版）教学目标要求分析一、知识目标要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技能的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
高考化学第一题总结
高考化学第一题总结高考化学第一题是化学综合知识的入门题目。
通常情况下，该题目要求考生回答基本的化学知识，如物质的性质、化学方程式的写法及平衡等。
在此，我们将对高考化学第一题进行总结，并提供一些解题思路和方法。
一、常见考点总结：1. 物质的性质：高考化学第一题往往会考察对物质的性质的理解和运用。
例如，对物质的分类、性质的描述和实验现象的解释等。
2. 化学方程式：考查对化学方程式的基本知识的掌握。
例如，化学方程式的写法、平衡和配平等。
3. 电离方程式：涉及到弱电解质和强电解质的电离方程式的写法。
需要了解电离程度、K常数以及离子间的作用等。
4. 化学计算：需要掌握一些基本的化学计算方法，如物质的摩尔质量、物质的摩尔比、溶液的浓度和反应过程中的质量守恒等。
二、解题思路和方法：1. 细心阅读题目：仔细阅读题目，理解题目的意思和要求。
注意提到的关键词、实验现象和需要解决的问题。
2. 理清思路：根据题目的要求，理清思路，确定解题的步骤和方法。
可以根据已有的知识和经验，选择合适的理论知识进行分析和推理。
3. 提炼关键信息：将题目中的关键信息提取出来，进行梳理和归纳。
可以通过画图、列出物质的性质、制作化学方程式等方法，将信息具体化。
4. 应用化学常识：运用所学的化学知识，对问题进行分析和解决。
根据题目的要求，合理运用各种化学理论和计算方法，得出正确的答案。
5. 补充实验现象：对于问题解答不完全的情况，可以补充实验现象进一步说明答案。
实验现象的合理性和符合化学规律是得分的关键。
三、示例解答：1. 题目：已知某物质在高温下与氧气发生反应，生成氧化物X。
据此，回答以下问题：（1）物质X是否能够溶于水？（2）物质X存在哪种结构？解析：（1）根据题目所给信息，物质X是某物质与氧气反应得到的，根据经验，氧化物通常是或者可以溶于水。
因此，物质X可能溶于水。
（2）根据题目所给信息，无法得知物质X的具体结构。
需要进一步的信息或实验证实。
高考化学选修一必背知识点
高考化学选修一必背知识点化学是高中阶段的一门重要学科，对于参加高考的学生来说具有很大的分值和重要性。
选修一是高中化学的一部分，涉及了一些重要的知识点，掌握这些知识点不仅可以帮助我们顺利完成高考化学的考试，还能够对我们的科学素养有所提升。
下面将为大家介绍高考化学选修一必背的知识点。
第一部分：物质的构成和结构1.原子和原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕着核心旋转。
原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
2.元素和化合物：元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，化合物是由两种或更多种元素组成的物质。
3.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的性质，质子数不同的元素就是不同的元素。
4.原子的分子式：原子的分子式是用元素符号和表示原子数的下标表示一个分子中各元素的种类和原子数。
第二部分：离子化合物的构成和性质1.离子的形成：当原子失去或获得电子时，就形成了正离子和负离子。
正离子是由失去了一个或多个电子的原子形成的，负离子是由获得了一个或多个电子的原子形成的。
2.离子键的形成：离子之间的吸引力形成了离子键，离子键是由正负离子之间的静电力吸引而形成的。
3.离子化合物的性质：离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性。
第三部分：共价键的构成和性质1.共价键的形成：当两个非金属原子之间共享电子时，就形成了共价键。
2.分子的形状：分子的形状由中心原子和周围原子之间的键的类型和个数决定。
3.共价键的极性：当两个原子之间的电负性差异较大时，共价键就会具有极性。
极性共价键导致分子具有偏离电荷分布。
第四部分：物质的量和化学反应1.摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的数量单位，摩尔质量是一个物质中所含有的质量与该物质中的摩尔数之比。
2.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
3.化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
高三化学实验基本操作知识归纳
方法要领：该题要求熟悉常用量取液体的仪器的精度及构造。常用量具有：量筒、容量瓶和酸、碱式滴定管。其中量筒只能量准到0.1mL；酸、碱式滴定管可量准到0.01mL；而容量瓶只有一个刻度，只适用于配制一定体积的物质的量浓度的溶液。本题中要求准确量取25.00mL，不能选用量筒。而被量取的物质是有强氧化性的高锰酸钾溶液，碱式滴定管中有一段易被氧化的橡胶管，不能选用。酸式滴定管是旋转式玻璃阀门，可用来量取高锰酸钾溶液。
答案：B
方法要领：本题题考查仪器的构造，要求学生熟悉常见计量仪器的刻度位置。
引申发散：量筒与滴定管对比
量筒 滴定管
构造 0刻度在下（无0刻度线），
准确量取0.1mL（粗量器） 0刻度在上,准确量取0.01mL(精量器)，
酸式：玻璃活塞、碱式：橡胶(玻璃球)活塞
用途 量取液体；测量气体体积 中和滴定
A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
思路分析：本题属实验技能考查，考核溶液蒸发装置的安装，要求考生掌握正确操作顺序。
答案：B
方法要领：仪器的安装按照由下到上的顺序进行。
例3 下列实验操作中错误的是（2000年上海高考题）
思路分析：pH试纸中含有化学物质，放入溶液中，给溶液引入杂质；溶液倒在pH试纸上既浪费化学药品，还会产生伤害事故；A和B均不正确。D中测量不准确，也不科学。
答案：C
方法要领：试纸的种类很多，常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿上，用沾有待测溶液的玻璃棒点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。
完整版高考化学第一题 化学基本常识的归纳
高考化学第一题综合体相关知识归纳地球元素排名。
1、熟知元素周期表、空气成分比例、与银氨溶液反）在碱性、加热的条件下,2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的（2应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
Cu2O与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（）,的条件下C6H12O6+6O2 式：方量提供能的化学程体萄3、葡糖为人6CO2+6H2O。
,(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖淀粉是一种多糖4、,分子式（葡+nH2O nC6H12O6其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）萄糖）。
）变成蓝色。
、淀粉的检验：加碘水（5I2,是一种多糖其分子式为6、棉花、麻的成分为纤维素,(C6H10O5)n, 为葡萄糖。
其水解的最终产物是单位质量提供热量最多的,7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯物质。
在碱酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；、8油脂在又称为皂,油脂的碱性水解成高级脂肪酸盐和甘油性条件下水解生化反应。
）和羧—NH2,9、氨基酸的通式为分子中所包含的官能团有氨基（。
COOH基（—）．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽10蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中．ZXXK] 11 学科网:来源[毛气味．）(NH4)2SO4加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、、Na2SO4利盐析是一个可逆后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
过程。
以进行蛋白质的分离和提纯。
用该反应可误食重金属离子后应喝大,12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等量牛奶解毒。
称为必需氨基酸。
,13．人体有8 种氨基酸自身不能合成、A 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素 B D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、族）。
具有酸性和还原C 15．维生素又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素, ,性广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
之称。
其中一半左右,16．碘是人体必需的微量元素有“智力元素”海带、海鱼等海产品中含碘最多。
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高考化学（理综）第一题综合体相关知识点汇总1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。
2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。
8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK]
11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。
15．维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素
举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类
碱性食物K、Na、Ca、Mg等金属元素
举例蔬菜、水果等
19、正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围（7。
35~7。
45）。
长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
20、婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21、常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂,还是食品发色剂。
23．阿司匹林具有解热镇痛作用。
24、青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试）,以防止过敏反应的发生。