2019中考化学一轮复习第一部分基础知识复习第二章常见的物质第6讲常见的酸和碱精练课件
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
2019届中考化学_基础知识详细总结.-最新汇编
基础知识详细总结一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2024年中考化学一轮复习---常见的酸和碱课件
剂中含有NaOH
1．氢氧化钙可由氧化钙(CaO)与水反应得到，CaO＋H2O===Ca(OH)2。 2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再 涂上_硼__酸_____溶液。
3．氢氧化钠露置在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 做潮解(潮解是一种__物__理____变化)。因此，氢氧化钠可用作某些气体的 _干__燥__剂___。如干燥H2、O2等气体，不能干燥CO2、SO2等酸性气体。 3．其他常见的碱：
2．氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
碱
氢氧化钠
化学式 俗称
NaOH __火__碱____、__烧__碱____、 _苛__性__钠___
颜色、 __白____色___固___体 状态
氢氧化钙 Ca(OH)2 _熟__石__灰___、_消__石__灰___ __白____色__粉__末____状 固体
溶解性
__易_____溶于水，溶解时放出热量
____微____溶于水，溶解度随温度 的升高而_减__小_____
腐蚀性 有__强__烈____的腐蚀性
有腐蚀性
露置在 容易吸收空气中的水蒸气和 空气中 _二__氧__化__碳__(或__C__O_2_)，生成 的变化 碳__酸__钠__(_或__N_a_2_C_O__3)，质量_增__大__
性质或用途
碳酸 醋酸
_H__2_C_O__3 _
汽水中含有的酸，不稳定，易分解，分解的化学方程式为 _H__2C__O_3_=_=_=_H__2_O_＋__CO2↑
又叫乙酸，食醋的主要成分，常作调味料，生活中常用来 CH3COOH 除去水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
硝酸 HNO3 常用在实验室和化工生产中
中考化学一轮复习 酸、碱、盐课件
适量的盐酸溶液，观察现象
结论：由此可确定
。 。 溶液。
2．另取两支试管，分别加入2ml未 结论：根据PH<7，可确定
知的三种溶液，分别用玻璃棒蘸一
溶液，PH>7的溶液为
滴试液于PH试纸上。观察试纸颜 溶液
色的变化，并跟比色卡对比，测出
三种溶液的PH
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学完本堂课后你有什么(shén me)收获？
H2SO4
Ca(OH)2
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试一试 动动手
设计 实验鉴别： (shèjì)
• H2SO4 • Ca(OH)2
• Na2CO3
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实验 方案 (shíyàn)
实验内容和步骤
实验记录
1．取3支试管分别取2ml硫酸、碳 现象：
酸钠、氢氧化钙溶液，再分别加入 化学方程式：
我思索(sī suǒ)
我探索(tàn suǒ)
我渊博(yuānbó)
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酸、碱、盐 复习(fùxí)
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知识脉络
中和反应
酸(H )+
(fǎnyìng)
碱(OH-)
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盐
盐
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NaNO3(NaCl)
NaOH(Ca(OH)2)
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知识脉络
某些 金属 (mǒu xiē)
指示剂
某些 金属(jīnshǔ)
氧化 物
2019年安徽省中考化学一轮复习考点详解：模块一 身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱
2019年安徽省中考化学一轮复习考点详解模块一 身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱考试内容考试要求常见酸( 盐酸、硫酸 )的主要性质和用途 C 常见碱( 氢氧化钠、氢氧化钙 )的主要性质和用途 C 酸碱的腐蚀性 A 稀释常见的酸碱溶液 B/A * 酸碱指示剂的使用 B/A * pH 试纸检测溶液的酸碱性B/B * 酸碱性对人体健康和农作物生长的影响A知识网络碱考点扫描考点 1 常见酸、碱的性质和用途该考点是安徽省中考的高频考点,主要以探究题的形式考查:①酸与金属( 铁、锌、铝 )、金属氧化物( 氧化铜、氧化铁 )、碱( 氢氧化钠、氢氧化钙 )和盐( 碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠 )的反应;②碱与非金属氧化物( 二氧化碳等 )、酸( 稀盐酸、稀硫酸 )的反应等。
另外在选择题中也涉及了稀释浓硫酸的操作以及氢氧化钠不慎沾到皮肤上的处理方法等。
pH与溶液酸碱性的关系( 常温下 ) 酸性[酸溶液、一些盐溶液( 如AlCl 3溶液 )]:pH <7碱性[碱溶液、一些盐溶液( 如Na 2CO 3溶液 )]:pH >7中性[蒸馏水、一些盐溶液( 如NaCl 溶液 )]:pH =7与溶液酸碱度的关系( 常温下 )酸性越强,pH 越小碱性越强,pH 越大氢氧 化钙[Ca( OH )2]俗称 熟石灰 、消石灰,氢氧化钙固体是 白色 粉末,微溶于水且放热,其水溶液叫石灰水②非金属氧化物+碱→盐+水; ③酸+碱→盐+水( 中和反应 ); ④盐+碱→新盐+新碱用于建筑业,农业上用于改良酸性土壤等特别提醒：1.吸水性是浓硫酸的物理性质;脱水性、强氧化性是浓硫酸的化学性质,以上这些性质稀硫酸均不具有。
2.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并不断地用玻璃棒搅拌,不可把水倒入浓硫酸中,另外,不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。
若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用抹布擦拭,再用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
初中化学一轮复习考点详细总结
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
九上化学一二单元重要知识点
九上化学一二单元重要知识点
下面是九上化学一、二单元的重要知识点：
一、第一单元：物质的组成和性质
1. 物质的分类：物质可分为元素和化合物两大类别。
2. 元素：由于其原子相同，具有独特的物化性质。
元素根据性质又可分为金属、非金属和类金属。
3. 化合物：由两种或更多种元素以确定的化学比例结合而成。
化合物的性质由组成元素和结构决定。
4. 混合物：由两种或多种物质混合而成，其组成和性质随混合比例的改变而变化。
5. 物质的分离：物质的分离可以通过物理方法，如过滤、蒸发、萃取等进行。
二、第二单元：常见的物质和化学反应
1. 酸和碱：酸具有酸味、酸性和腐蚀性，能与碱中和生成盐和水。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
碱具有碱味、碱性和腐蚀性，能与酸中和生成盐和水。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，而物质获得电子的过程被称为还原。
氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，发生还原的物质称为还原剂。
4. 金属和非金属：金属具有导电性、延展性和划痕性等特点，常见的金属有铁、铜等。
非金属通常是使绝缘体，多为气体或固体，常见的非金属有氧气、氢气等。
5. 金属的活动性：金属的活动性可通过与盐酸反应观察产生气体的形式来测定。
以上是九上化学一、二单元的一些重要知识点。
理解并掌握这些知识将有助于你对物质的组成和性质以及化学反应的理解。
希望对你有所帮助！。
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基础知识详细总结一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
中考一轮复习化学知识点总结
初三化学知识点填空一、化学常见物质的分类1、常量元素有、镁、钾、钠、磷、氯等；微量元素有碘、、硒、氟、等。
2、混合物：由物质混合而成的物质。
3、纯净物：只由物质组成的物质。
4、单质：由元素组成的。
5、化合物：组成中含有的纯净物。
6、氧化物：由元素组成，且其中一种元素是的化合物。
7、酸：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是的化合物。
8、碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是的化合物。
9、盐：由（或铵根）离子和离子构成的化合物。
10、有机物：含有元素（CO、CO2、碳酸和碳酸盐等除外）的化合物。
11、金属材料包括、。
12、合成材料包括、、。
13、三大化肥包括、、。
14、不可再生能源：三大化石燃料、、。
15、可再生能源：、、等。
16、六大基本营养素：（供能）、、：（不供能）、、。
17、基本反应类型1、俗称1、最简单有机物：2、自然界中存在最坚硬的物质：3、年产量最多的金属：4、形成化合物最多的元素：5、地壳中含量最多的元素：6、地壳中含量最多的金属元素：7、人体中含量最多的元素：8、人体中含量最多的金属元素：五、常见物质的检验、鉴别1、检验（4）CO：点燃（或通过灼热的氧化铜）将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（5）NH3：将湿润的红色试纸放在集气瓶瓶口，试纸变为色。
（6）酸（H+）：滴加石蕊试剂，溶液变红；或加入活泼金属，产生气体（7）碱（OH-）：滴加酚酞试剂，溶液变红，或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀（8）碳酸盐（CO32-）：加入适量氢离子（酸），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2、鉴别七、制取气体1、实验室制取氧气(1)高锰酸钾：(2)氯酸钾：(3)过氧化氢：2、实验室制取二氧化碳：3、选择发生装置：需要的加热的选择酒精灯的图，不需要加热的选择酒精灯图。
4、选择收集装置(1)密度比空气大（瓶口向上）：(2)密度比空气小（瓶口向下）：(3)不易、难、微溶于水：。
5、发生装置长颈漏斗的优点：。
分液漏斗的优点：。